ALÜMINYUM NITRAT: FORMÜLLER, ÖZELLIKLER, KULLANIMLAR VE RISKLER - KIMYA - 2025

Alüminyum nitrat , nitrik asit, alüminyum tuzudur. Oda sıcaklığında alüminyum nitrat nonahidrat, nitrik asit kokusu ile renksiz bir katı olarak görünür.

Yanıcı değildirler ancak yanıcı malzemelerin yanmasını hızlandırabilirler. Büyük miktarlarda alüminyum nitrat söz konusuysa veya yanıcı malzeme ince bir şekilde bölünmüşse, bir patlama meydana gelebilir.

Yangına veya sıcağa uzun süre maruz kalmak bir patlamaya neden olabilir. Ateşle temas ettiklerinde nitrojen oksitler üretirler. Kullanım alanları arasında petrolün rafine edilmesi ve derinin boyanması ve tabaklanması yer alır.

En çok kristalin nonahidrat formunda (alüminyum nitrat nonahidrat) oluşan beyaz, suda çözünür bir tuzdur.

Alüminyum nitratın kimyasal yapısı (susuz)

Formüller

• Alüminyum nitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Alüminyum nitrat nonahidrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Alüminyum Nitrat (Susuz)
• CAS : 14797-65-0 Alüminyum nitrat (nonahidrat)

yapı

2D olarak

Alüminyum nitrat

Alüminyum nitrat nonahidrat

3d olarak

Alüminyum nitrat / Kürelerin moleküler modeli

Alüminyum nitrat / Moleküler model bilyalar ve çubuklar

Alüminyum nitrat nonahidrat / Kürelerin moleküler modeli

Alüminyum nitrat nonahidrat / Moleküler model bilyalar ve çubuklar

Fiziksel ve kimyasal özellikler

• Alüminyum nitrat, inorganik nitrat ve nitrit bileşiklerinin reaktif grubuna aittir.
• Nitrat iyonu, NO3 moleküler formülüne sahip çok atomlu bir iyondur ve nitrik asidin eşlenik bazıdır.
• Hemen hemen tüm inorganik nitrat tuzları, standart sıcaklık ve basınçta suda çözünür.
• Nitrat bileşikleri, oksitleyici maddeler olarak etkinliklerine, serbestçe temin edilebilen nitrojenin mevcudiyetine veya yüksek çözünürlüklerine bağlı olarak geniş bir kullanım alanına sahiptir.

Reaktivite uyarıları

Alüminyum nitrat, güçlü bir oksitleyici ajandır.

Hava ve su ile reaksiyonlar

Alüminyum nitrat eriyiktir (sulu bir çözelti oluşturmak için havadan nemi emme özelliğine sahiptir). Suda çözünür. Sulu çözeltileri asidiktir.

Yanmazlık

Nitratlar ve nitritler patlayıcı bileşiklerdir. Bu maddelerden bazıları ısıtıldığında veya ateşe girdiğinde patlayarak ayrışabilir. Isı veya kirlilikten patlayabilirler. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir.

Yanma ürünlerinden kaynaklanan özel tehlikeler: Zehirli nitrojen oksitler, alüminyum nitrat içeren bir yangında oluşabilir.

Reaktivite

Nitratlar ve nitritler, son derece güçlü oksitleyici maddeler olarak işlev görebilir ve indirgeyici maddelerle karışımlar veya organik maddeler gibi indirgenmiş malzemeler patlayıcı olabilir. Toksik nitrojen dioksit oluşturmak için asitlerle reaksiyona girerler.

Genel olarak, redoks aktif katyonlu nitrat ve nitrit tuzları (geçiş metalleri ve periyodik tablodaki 3a, 4a ve 5a grup metalleri ile amonyum + katyon) koşullar altında organik maddeler ve indirgeyici maddelerle daha reaktiftir. çevre.

Alüminyum nitrat, oksitleyici bir ajandır. Alkil esterlerle karışımlar patlayabilir. Fosfor, kalay (II) klorür veya diğer indirgeyici maddelerle karışımlar patlayarak reaksiyona girebilir.

Toksisite

İnsanlar nitrat ve nitrit toksisitesine maruz kalırlar ve çocuklar özellikle methemoglobinemiye karşı savunmasızdır.

Yüksek dozda alüminyum nitratın yutulması mide tahrişine, mide bulantısına, kusmaya ve ishale neden olur. Tozla temas, gözleri ve cildi tahriş eder.

Uygulamalar

Nitratlar ve nitritler, bitki büyümesi için parçalanma ve azot salma istekleri ve nitrat iyonlarının bulunmasına izin veren çözünürlükleri nedeniyle tarımda gübre olarak yaygın olarak (ve çok büyük miktarlarda) kullanılmaktadır. bitkinin kökleri tarafından emilir.

Nitrat bileşikleri ayrıca, bir oksitleyici ajan veya nitrat iyon kaynağı gerektiğinde endüstriyel hammadde olarak yaygın şekilde kullanılır.

Alüminyum nitrat, laboratuvar, kozmetik ve kişisel hijyen kimyasallarının üretiminde kullanılmaktadır. Endüstride diğer maddelerin üretiminde ara ürün olarak kullanılır.

Deri tabaklamada, terlemeyi önleyici maddelerde, korozyon inhibitörlerinde, uranyum ekstraksiyonunda, petrol rafinasyonunda ve nitratlama maddesi olarak kullanılır.

Alüminyum nitrat nonahidrat ve diğer hidratlanmış alüminyum nitratların birçok uygulaması vardır. Bu tuzlar, yalıtım kağıtlarının hazırlanmasında, katot ışın tüplerinin ısıtma elemanlarında ve transformatörlerin çekirdek laminatlarında alümina üretmek için kullanılır. Hidratlı tuzlar ayrıca aktinidik elementlerin ekstraksiyonu için kullanılır.

Klinik etkiler

Alüminyum her yerde bulunur, yer kabuğunda en bol bulunan metaldir. İnsan maruziyetinin çoğu yiyeceklerden gelir. Bazı farmasötik ürünlerde bulunur. Endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır.

Alüminyum kemiğin yeniden şekillenmesini engeller ve osteomalaziye neden olur. Eritropoezi inhibe ederek anemiye neden olduğuna inanılıyor.

Akut zehirlenme nadirdir. Çözünür alüminyum formları, daha fazla absorpsiyonları nedeniyle, çözünmeyen formlardan daha yüksek bir toksisite potansiyeline sahiptir.

Böbrek yetmezliği olan hastalar, diyalizattaki alüminyumdan veya diğer eksojen kaynaklardan, özellikle fosfat bağlayıcılardan ve alüminyum içeren antasitlerden alüminyum toksisitesine eğilimlidir.

Alüminyum tozuna kronik maruziyet nefes darlığı, öksürük, pulmoner fibroz, pnömotoraks, pnömokonyoz, ensefalopati, halsizlik, koordinasyon bozukluğu ve epileptiform nöbetlere neden olabilir.

Alüminyum tuzları, gözlerde ve mukozada tahrişe, konjunktivite, dermatoz ve egzamaya neden olabilir.

Alüminyum ve bileşikleri insanlarda kanserojen olduğuna dair çok az kanıt göstermesine rağmen, alüminyum üretiminde rol oynayan diğer maddelere maruz kalma kanserojenlik ile ilişkilendirilmiştir.

Güvenlik ve riskler

Kimyasal ürünlerin sınıflandırılması ve etiketlenmesine ilişkin Küresel Uyumlaştırılmış Sistemin (GHS) tehlike ifadeleri.

Global Olarak Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sistemi (GHS), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve küresel olarak tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini alacak şekilde tasarlanmış, uluslararası kabul görmüş bir sistemdir.

Tehlike sınıfları (ve GHS'nin ilgili bölümleri), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve alüminyum nitrat ve alüminyum nitrat nonahidrat için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017; Birleşmiş Milletler, 2015; PubChem, 2017):

GHS Tehlike Sınıfları

H272: Yangını şiddetlendirebilir; Oksitleyici (PubChem, 2017).

H301: Yutulması halinde toksiktir (PubChem, 2017).

H315: Cilt tahrişine neden olur (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur (PubChem, 2017).

H319: Ciddi göz tahrişine neden olur (PubChem, 2017).

Önlem beyanı kodları

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 360).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s.370).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 382).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 384).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 385).

Referanslar

1. ChemIDplus (2017) 13473-90-0'ın 3B yapısı - Alüminyum nitrat Alınan kaynak: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 7784-27-2'nin 3D yapısı - Alüminyum nitrat nonahidrat Alındı: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Alacakaranlıkta Shell Petrol Rafinerisi Alındı: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Alüminyum nitrat. Wikipedia.org adresinden kurtarıldı.
5. Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA). (2016). Alüminyum nitrat. Kısa Profil. Echa.europa.eu adresinden 8 Şubat 2017 tarihinde alındı.
6. Tehlikeli Maddeler Veri Bankası (HSDB). TOXNET. (2017). Alüminyum nitrat. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Chem.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
7. JSmol (2017) Nitrat Alındığı kaynak: chemapps.stolaf.edu.
8. Vikipedi. (2017). Alüminyum nitrat. 8 Şubat 2017 tarihinde wikipedia.org adresinden erişildi.
9. Vikipedi. (2017). Alüminyum nitrat nonahidrat. 8 Şubat 2017 tarihinde wikipedia.org adresinden erişildi.