ELEKTROLIT OLMAYANLAR: ÖZELLIKLER VE ÖRNEKLER - KIMYA - 2025

Olmayan - elektrolitler bileşikleri su veya iyonlar üretmek için herhangi bir başka polar bir çözücü içinde ayırmak değildir. Molekülleri suda çözünmez, orijinal bütünlüğünü veya yapısını korur.

Elektrolit olmayanlar iyonlara, elektrik yüklü parçacıklara ayrışmayarak elektrik iletmezler. Bunda, suda çözündüğünde, çevrenin bir elektrik iletkeni olmasına yardımcı olan iyonları (katyonlar ve anyonlar) salan tuzlar, iyonik bileşiklerle tezat oluşturuyor.

Şeker, elektrolitik bileşik ile ne kastedildiğinin bir örneğidir. Kaynak: Marco Verch Profesyonel Fotoğrafçı ve Konuşmacı (https://www.flickr.com/photos//46148146934)

Klasik örnek, şeker-sofra tuzu ikilisinden oluşur, şeker elektrolit değildir, tuz ise elektrolittir. Şekerdeki sakkaroz molekülleri nötrdür, elektrik yükleri yoktur. Öte yandan, tuzun Na ⁺ ve Cl ^- iyonları sırasıyla pozitif ve negatif yüklere sahiptir.

Bunun sonucu, şekerli bir çözeltinin, ampulü yakan doymuş tuz çözeltisinin aksine, bir elektrik devresindeki bir ampulü yakamamasıdır.

Öte yandan, deney doğrudan erimiş maddelerle tekrar edilebilir. Sıvı şeker elektrik iletmez, erimiş tuz ise elektrik iletmez.

Elektrolit olmayanların özellikleri

Kimyasal

Elektrolit olmayan bileşikler kovalent bileşiklerdir. Bu, yapılarında kovalent bağlara sahip oldukları anlamına gelir. Kovalent bağ, aynı veya benzer elektronegatifliklere sahip bir çift atom tarafından oluşturulmasıyla karakterize edilir.

Bu nedenle, elektronları paylaşan kovalent bağın atom çifti, suyla temas ettiklerinde ayrılmaz ve belirli bir yük elde etmezler. Bunun yerine, tüm molekül yapısını değiştirmeden çözülür.

Şeker örneğine dönecek olursak, su molekülleri sükroz moleküllerinin CC veya C-OH bağlarını kırmak için yeterli enerjiye sahip değildir. Ayrıca glikosidik bağlarını kıramazlar.

Su moleküllerinin yaptığı şey, sakaroz moleküllerini sarmak ve birbirlerinden ayırmaktır; Bakanın gözünde tüm şeker kristali yok olana kadar onları uzaklaştırın, solvatlayın veya hidratlayın. Ancak sükroz molekülleri hala suda, artık görünür bir kristal oluşturmuyorlar.

Sakkaroz molekülleri kadar kutupsaldırlar, elektrik yüklerinden yoksundurlar, bu yüzden elektronların suda hareket etmesine yardımcı olmazlar.

Kimyasal özelliklere özet olarak: elektrolit olmayanlar, suda ayrışmayan ve ona iyon katkısı yapmayan kovalent bileşiklerdir.

Fiziksel

Elektrolit olmayan bir maddenin fiziksel özellikleri ile ilgili olarak, polar olmayan veya düşük polariteli bir gazın yanı sıra düşük erime ve kaynama noktalarına sahip bir katıdan oluşması beklenebilir. Bunun nedeni, kovalent bileşikler oldukları için, moleküller arası etkileşimlerinin iyonik bileşiklerinkine kıyasla daha zayıf olmasıdır; örneğin tuzlar.

Ayrıca iyonlara ayrışmadıkları ve moleküler bütünlüklerini sağlam tuttukları sürece sıvı olabilirler. Burada, sükroz moleküllerinin kovalent bağlarından herhangi birinin kopmasına maruz kalmadan hala mevcut olduğu sıvı şeker vakasından tekrar bahsedilmektedir.

Elektrolit olmayan, fiziksel durumu ne olursa olsun elektriği iletememelidir. Sıcaklığın etkisiyle erirse veya suda veya başka herhangi bir çözücüde çözülürse, elektrik iletmemeli veya çevreye iyon katkısında bulunmamalıdır.

Örneğin tuz, katı haldeyken elektrolitik değildir; elektrik iletmez. Bununla birlikte, bir kez eridiğinde veya suda çözündüğünde, Na ⁺ ve Cl ^- iyonlarının hareket etmesini serbest bırakarak bir elektrolit gibi davranır .

Elektrolit olmayan örnekler

Polar olmayan gazlar

Oksijen, nitrojen, metan, flor, klor, karbon monoksit, helyum ve diğer asal gazlar gibi polar olmayan gazlar, suda "çözüldüğünde" elektrik iletmez. Bunun nedeni kısmen düşük çözünürlükleri ve ayrıca asit oluşturmak için su ile reaksiyona girmemeleridir.

Örneğin, oksijen, O için ₂ oluşturmak üzere su içinde ayırmak olmaz serbest olarak O ^2- anyonlar . Aynı mantık , N ₂ , F ₂ , Cl ₂ , CO, vb. Gazlar için de geçerlidir . Bu gazlar su molekülleri tarafından sarılır veya hidratlanır, ancak kovalent bağları herhangi bir zamanda kopmaz.

Tüm bu gazlar sayılsa bile, polar olmayan sıvılarının sinüslerinde elektriksel yüklerin tamamen yokluğundan dolayı elektrik iletemeyeceklerdir.

Bununla birlikte, elektrolit olmayan olarak sınıflandırılamayan polar olmayan gazlar vardır. Karbondioksit, CO ₂ polar değildir, ancak suda çözünerek karbonik asit, H ₂ CO ₃ üretebilir ve bu da H ⁺ ve CO ₃ ^2- iyonlarına katkıda bulunur ; H ₂ CO ₃ zayıf bir elektrolit _olduğu için kendi başlarına iyi elektrik iletkenleri olmamalarına rağmen .

Çözücüler

Su, etanol, metanol, kloroform, karbon tetraklorür, asetonitril ve diğerleri gibi çözücüler elektrolit değildir, çünkü ayrışma dengeleri tarafından üretilen iyonların miktarı önemsizdir. Örneğin su, önemsiz miktarlarda H ₃ O ⁺ ve OH ^- iyonları üretir .

Şimdi bu çözücüler iyonları barındırabilirse, o zaman elektrolitik çözeltilere dönüşeceklerdir. Deniz suyu ve tuzlarla doyurulmuş sulu çözeltiler için durum böyledir.

Organik katılar

Organik tuzlar gibi istisnaları bir kenara bırakırsak, çoğu katı, özellikle organik olanlar, elektrolit değildir. Burası şekerin tekrar devreye girdiği ve geniş karbonhidrat ailesinin geldiği yerdir.

Elektrolit olmayan katılar arasında aşağıdakilerden bahsedebiliriz:

-Yağlar

-Yüksek moleküler kütleli alkanlar

Kauçuklar

-Polyester köpük

-Fenolik reçineler

-Plastikler genel olarak

-Anthracene

-Kafein

-Selüloz

-Benzofenon

-Bal kristalleri

-Asfalt

-Üre

Son yorum

Son bir yorum olarak, elektrolit olmayan bir maddenin genel özelliklerinin son bir özeti yapılacaktır: bunlar, şeker ve buz gibi birkaç kutup istisnası olmasına rağmen, çoğunlukla polar olmayan kovalent bileşiklerdir; İyon içermedikleri veya uygun bir çözücü içinde çözüldüklerinde oluşturdukları sürece gaz, sıvı veya katı olabilirler.

Referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
2. Toppr. (Sf). Elektrolitler ve Elektrolit Olmayanlar. Toppr.com'dan kurtarıldı
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 Şubat 2020). Kimyada Elektrolit Olmayan Tanımı. Kurtarıldı: thinkco.com
4. Sevier BV (2020). Elektrolit olmayanlar. ScienceDirect. Kurtarıldı: sciencedirect.com
5. Aptallar. (2020 yılında). Elektrolitleri Elektrolit Olmayanlardan Nasıl Ayırt Edebilirim? Kurtarıldı: dummies.com