PERIYODIK TABLO NE IÇIN? 7 ÖNEMLI KULLANIM - KIMYA - 2025

Periyodik tabloda , farklı elemanlar arasındaki ilişkileri göstermek için hizmet eder; aynı zamanda keşfedilmiş veya henüz sentezlenmemiş yeni elementlerin özelliklerini tahmin etmek için de kullanılabilir.

Gruplar, elementler, atomik kütle, iyonlaşma enerjisi, elektronik konfigürasyon, atom numarası, elektronegatiflik ve oksidasyon durumları hakkında bilgi ve veri verir. Periyodik tablo ayrıca kimyasal davranışı analiz etmek için yararlı bir çerçeve sağlar; Kimya alanında ve diğer birçok bilim dalında yaygın olarak kullanılmaktadır.

1869'da Rus bilim adamı Dmitri Ivanovich Mendeleev tarafından çeşitli kimyasal elementler arasındaki farklı ilişkileri görselleştirmek için inşa edildi.

Periyodik tablo atom numarası, elektron konfigürasyonları ve tekrarlayan kimyasal özelliklerine göre sıralanır. Ayrıca, benzer davranışlara sahip öğeler aynı sütunda olacak şekilde sıralanmıştır.

Tabloda benzer kimyasal özelliklere sahip dört dikdörtgen blok vardır. Genel olarak, bir sıranın sol tarafında bulunan öğeler metallerdir ve metal olmayanlar sağ taraftadır.

Elementler atomik yapılarına göre periyodik tabloda yer alır. Her satır ve her sütunun kendine has özellikleri vardır.

Tablodaki tüm satırlar soldan sağa doğru okunur ve her satıra nokta denir. Tablodaki her sütuna bir grup adı verilir. Tablodaki her grup aynı sayıda elektrona sahiptir.

Tablodaki her bir elementin dış kabuğundaki elektron sayısını bulmak kolaydır. Birinci grupta bir elektron, ikinci grupta iki, vb.

Kimya alanındaki problemleri çözmek söz konusu olduğunda iyi bir periyodik tablo harika bir araçtır. Periyodik tablolar web üzerinde bulunabilir veya yazdırılabilir.

Periyodik tablonun kullanımları, ne için?

Kimyasal elementin sembolünü bilin

Semboller, öğenin adının kısaltmasıdır. Çoğu durumda, kısaltma orijinal Latince adından gelir.

Her sembolün kısaltma olarak bir veya iki harfi vardır. Genellikle simge, öğenin adının kısaltmasıdır, ancak bazı simgeler öğelerin eski adlarına atıfta bulunur.

Bu duruma bir örnek gümüş; sembolü Ag'dir ve eski adı argentumdur.

Elementin atom numarasını bilin

Bu, bu elementin bir atomunun içerdiği proton sayısıdır. Proton sayısı, bir elementi diğerinden ayırt etmek söz konusu olduğunda belirleyici faktördür. Elektron veya nötron sayısındaki değişim, elementin tipini değiştirmez.

Değişen elektron sayısı iyon üretirken, nötron sayısındaki değişiklikler izotoplar üretir. Modern periyodik tablo, atom numarasına göre artan sırada düzenlenmiştir.

Periyodik tablonun periyotlarının ve gruplarının ne anlama geldiğini belirleyin

Yatay satırlara nokta denir. Her periyot, o elementin elektronlarının her birinin temel durumunda kapladığı en yüksek enerji seviyesini gösterir.

Dikey sütunlara gruplar denir. Bir gruptaki her element aynı değerlik elektron numarasına sahiptir ve tipik olarak diğer elementlerle ilişkili olduklarında benzer şekilde davranırlar.

Son iki sıra, lantanitler ve aktinitler, 3B grubuna aittir ve ayrı olarak listelenmiştir.

Öğenin adını bilin

Çoğu periyodik tablo, öğenin tam adını da içerir. Bu, bir öğeyi bilmek söz konusu olduğunda yararlıdır, çünkü tüm öğelerin sembollerini hatırlamak her zaman mümkün değildir.

Atomik kütle birimlerindeki elementin atom kütlesine aşina olun

Bu sayı, bir kimyasal elementin izotoplarının ortalama ağır kütlesini ifade eder. Mendeleev'in orijinal periyodik tablosu, elementler artan atomik kütle veya ağırlık sırasıyla gösterilecek şekilde düzenlendi.

Eleman türlerini tanımlayın

Birçok periyodik tablo, farklı öğe türleri için farklı renkler kullanarak farklı öğe türlerini tanımlar.

Bu türler arasında alkali metaller, baz metaller, geçiş metalleri, metal olmayanlar, asal gazlar, allojenler, alkalin topraklar, yarı metaller, aktinitler ve lantanitler bulunur.

Farklı eğilimleri gösterin (dönemsellik)

Periyodik tablo, farklı eğilim türlerini (dönemsellik) gösterecek şekilde düzenlenmiştir. Onların arasında:

• Birbirine zar zor dokunan iki atomun merkezleri arasındaki mesafenin yarısı olan atom yarıçapı:

1. Periyodik tablonun tepesinden altına doğru ilerlerken artar.
2. Periyodik tabloda soldan sağa hareket ederken alçalır.

• Bir elektronu atomdan çıkarmak için gereken enerji olan iyonlaşma enerjisi.

1. Periyodik tabloda yukarı ve aşağı hareket ettikçe alçalır.
2. Periyodik tabloda soldan sağa hareket ettikçe artar.

• Kimyasal bir bağ oluşturma yeteneğini ölçen elektronegatiflik.

1. Yukarı aşağı hareket ettikçe alçalır.
2. Soldan sağa doğru hareket ettikçe artar.

• Elektron ilgisi, elementin bir elektronu kabul etme kabiliyetini ifade eder.

Elektron afinitesi, elementlerin gruplarına göre tahmin edilebilir. Argon ve neon gibi soy gazlar, sıfıra yakın elektron afinitesine sahiptir ve elektronları kabul etmeme eğilimindedir.

Klor ve iyot gibi halojenler, yüksek elektron afinitelerine sahiptir. Diğer element gruplarının çoğu, allojenlerinkinden daha düşük, ancak soy gazlarınkinden çok daha yüksek elektron afinitelerine sahiptir.

Referanslar

1. Periyodik tablonun amacı nedir? Reference.com'dan kurtarıldı
2. Periyodik tablo nasıl kullanılır (2017) thinkco.com'dan kurtarıldı
3. Periyodik tablonun unsurları nasıl düzenlenir? Reference.com'dan kurtarıldı
4. Periyodik tablo. Wikipeda.org'dan kurtarıldı
5. Periyodik tablo neden faydalıdır? Reference.com'dan kurtarıldı