KALSIYUM PEROKSIT (CAO2): ÖZELLIKLERI, RISKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Kalsiyum peroksit , aynı zamanda, kalsiyum oksit olarak bilinen formül CaO bir kimyasal bileşiktir ₂ . Bir tuz veya kalsiyum hidroksit ve sodyum peroksitin çözünmesinin ardından kristalleşme ile etkileşimi ile oluşur.

Kalsiyum peroksit, oktahidrat bileşiğinin sulu bir çözeltiden çökeltilmesi ve ardından 100 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda dehidrasyon ile üretilir.

Şekil 1: Kalsiyum peroksitin yapısı.

Kalsiyum peroksit, hidratlı malzeme ile temas ettiğinde oksijeni serbest bırakmak için parçalanır. CaO ₂ , sıcaklıkta en kararlı inorganik peroksitlerden biridir ve nemli havada yavaşça bozunur.

1: 100 sulu süspansiyonun pH değeri yaklaşık 12'dir. Kararlı oksijen salma kapasitesi dışında, CaO ₂ diğer peroksitlere benzer işlevlere sahiptir: ağartma, dezenfeksiyon ve koku giderme. Ayrıca CaO _2'nin sahip olduğu özelliklerden dolayı çevreye saygılı olduğunu da belirtmekte fayda var . (Kingsfield Inc, 2011).

Kalsiyum peroksitin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Kalsiyum peroksit, karakteristik aroması veya tadı olmayan beyaz veya sarımsı bir tozdur (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017).

Şekil 2: Kalsiyum peroksitin görünümü.

CaO _2'nin moleküler ağırlığı 72.0768 g / mol ve yoğunluğu 2.91 g / ml'dir. Bileşiğin erime noktası 200 ° C'dir ve 355 ° C'nin üzerinde ayrışır. Suda az çözünür ve hidrojen peroksit oluşturur. 12,5 pKa değerine sahiptir (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiyum Peroksit, ince bölünmüş organik maddelerle karıştırıldığında patlama tehlikesi oluşturur. Bileşik kendi başına yanmaz, aksine yanıcı malzemenin yanmasını hızlandırır. Bunun nedeni, yanıcı malzeme ve peroksit karışımlarının sürtünme veya nem ile temastan tutuşabilmesidir.

Tepkime ve tehlikeler

Kalsiyum peroksit, diğer peroksitlere kıyasla nispeten kararlı bir bileşik olmasına rağmen, patlayıcı bir bileşik ve güçlü bir oksitleyici ajan olarak sınıflandırılır.

Kalsiyum peroksit ile temas ciddi şekilde tahriş edici olabilir ve cildi ve gözleri yakabilir. Maruz kalma gözleri, burnu ve boğazı tahriş edebilir.

Uzun süreli maruz kalma cilde zarar verebilir. Daha yüksek seviyelerde kalsiyum peroksit akciğerleri tahriş edebilir ve öksürüğe veya nefes darlığına neden olabilir.

Daha yüksek maruziyetler bile akciğerlerde sıvı birikmesine (pulmoner ödem) neden olarak ölüme yol açabilir (National Library of Medicine, 2015).

Göz ile teması halinde kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkarılmalıdır. Daha sonra gözleri hemen bol soğuk suyla en az 15 dakika yıkayın.

Ciltle teması halinde, etkilenen bölge derhal bol su ile en az 15 dakika boyunca kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar çıkarılırken yıkanmalıdır. Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Yeniden kullanmadan önce giysileri ve ayakkabıları yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş cildi antibakteriyel bir kremle kapatın.

Solunması durumunda mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılır.

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından belirtilmedikçe kusturun Bileşiğin seyreltilmesini sağlamak için çok miktarda su içilmesi tavsiye edilir. Gömlek yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysiler gevşetilmelidir.

Her durumda, derhal tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Kalsiyum peroksit, 2013).

Uygulamalar

Toprak ıslahında kullanın

Kalsiyum peroksitten yararlanabileceğiniz tüm yollar arasında, tarımsal uygulaması en yaygın olanıdır. Kalsiyum peroksitin su ile temas ettiğinde oksijen salması, tükenmiş toprağı canlandırmanın bir yolu olarak kullanılabileceği anlamına gelir.

Normalde yoğun tarımdan sonra veya toprak sular altında kaldığında, topraktan besin ve oksijen kaybedilerek steril hale gelir.

Böyle bir senaryoda, toprağa mineral ve besin eklemek için çeşitli yapay gübrelerin yanı sıra diğer müdahalelere ek olarak onu tekrar yaşayabilir hale getirmek için kullanılması gerekir. Toprağın oksijen içeriğini artırmak için kullanıldığı için bu işlem için kalsiyum peroksit gereklidir.

Diğer kullanımlar

Kalsiyum peroksitin asitlerle birleştiğinde hidrojen peroksidi açığa çıkarabilmesi, ağartıcı olarak kullanılabileceği anlamına gelir.

Bu şekilde birçok kağıt endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu bileşik tarafından hidrojen peroksit üretimi, aynı zamanda, tekstil ürünlerinin yanı sıra saç ürünlerinin deodorizasyonunda ve ağartılmasında da faydalı olmasını sağlar.

Kalsiyum peroksit, antiseptik olarak kullanılabildiği için sağlık hizmetlerinde de yeri vardır.

Kalsiyum peroksit, ekmek hamurunun karıştırılmasında işleme yardımcısı olarak fırınlamada kullanılır. Bileşik, suyla temas ettiğinde oksijene ayrışır. Bu, glutendeki disülfür ve disülfür olmayan çapraz bağları oksitleyip güçlendirir.

Çevresel restorasyon

Kalsiyum peroksitin bir oksijen kaynağı olarak hareket edebilmesi, birçok ekolojik ortamda faydalı olduğu anlamına gelir.

Örneğin, kirlilik ve diğer ilgili faktörler nedeniyle yaşanmaz hale gelen göller ve göletler gibi birçok su kütlesi vardır.

Böyle bir senaryoda, kalsiyum peroksit bu su kütlelerini canlandırmak için de kullanılabilir. Su ve bileşik arasındaki reaksiyonla açığa çıkan oksijen, suyun oksijen içeriğini geri kazandırır.

Endüstriyel kullanım

Kalsiyum peroksitin plastik üretiminde rolü, plastiklerin polimerizasyonunda kullanılan farklı bileşiklerin onları sertleştirmek için kataliz ve çapraz bağlanma süreçleri için kritiktir. Kalsiyum peroksit de bu işlemlerin başlatıcısı olarak kullanılır (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Referanslar

1. KALSİYUM PEROKSİT. (2016). Cameochemicals.noaa.gov'dan kurtarıldı.
2. Kalsiyum Peroksit. (SF). Bakerpedia.com'dan kurtarıldı.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiyum Peroksit. Chinacjchem.com'dan kurtarıldı.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 Temmuz). kalsiyum peroksit. Ebi.ac.uk dosyasından kurtarıldı.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsiyum Peroksit-CALGRO ™. Kingsfieldinc'ten kurtarıldı.
6. Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Kalsiyum peroksit. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com'dan kurtarıldı.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. . (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 14779. PubChem'den alındı.
8. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2015, 19 Ekim). KALSİYUM PEROKSİT. Kurtarılmış detoksnet.
9. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Kalsiyum dioksidanediid. Chemspider.com'dan kurtarıldı.