PROPILEN: KIMYASAL YAPISI, ÖZELLIKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Propilen , oda sıcaklığında ve atmosfer basıncında veya propen olan gaz halinde ve diğer alkenler gibi renksizdir. Yağa benzer ama daha az yoğun bir kokusu vardır. Güçlü bir polar bağı olmamasına rağmen molekülü asimetrik olduğu için bir dipol momenti vardır.

Ayrıca, propilen siklopropan yapısal bir izomeri (aynı kimyasal formüle Cı sahip olan ₃ H ₆ ). Doğada bitki örtüsü ve fermantasyon süreçlerinin bir sonucu olarak ortaya çıkar. Petrol, doğal gaz ve daha az ölçüde karbon gibi fosil yakıtların işlenmesi sırasında yapay olarak üretilir.

Benzer şekilde, etilen ve propilen, yüksek talepte küçük hidrokarbonlar üretmek için büyük hidrokarbon moleküllerini bölme işleminde petrol rafine etme ürünleridir.

Propilen ayrıca farklı metodolojiler kullanılarak da elde edilebilir:

- Çift bağların kırıldığı ve propilen vermek üzere yeniden formüle edildiği etilen ve büteni tersine çevrilebilir şekilde reaksiyona sokma.

- Propan dehidrojenasyon (hidrojen kaybı) süreciyle.

- Metanolden (MTO) olefin üretimi için bir programın parçası olarak, propilen metanolden üretildi. Bu, dehidrasyonunu destekleyen ve etilen ve propilen oluşumuna yol açan zeolit ​​katalizöründen geçirildi.

3CH ₃ -OH (metanol) => CH ₃ = CH ₂ (propilen) + 3H ₂ O (su)

Kimyasal yapı

Üstteki resimde asimetrisinin öne çıktığı propilenin kimyasal yapısını görebilirsiniz (sağ taraf soldan farklıdır). H atomları hariç karbon iskeleti bir bumerang olarak görülebilir.

Bu bumerang yan kenarlarının birinin üzerinde, bir doymamışlık ya da çift bağı (C, var ₁ , bu nedenle, sp nedeniyle düzdür) ve ² hibridizasyon karbon atomu.

Bununla birlikte, diğer yandan metil grubu (-CH tarafından işgal ₃ olan hibridizasyon sp), ³ ve tetrahedral bir geometriye sahiptir. Bu nedenle, önden bakıldığında, bumerang, yaklaşık 109.5º'de H atomları çıkıntı yaparak düzdür.

Gaz fazında molekül, dispersiyon kuvvetleriyle diğerleriyle zayıf bir şekilde etkileşime girer. Benzer şekilde, iki propilen molekülünün çift bağları (π-π) arasındaki etkileşimler metil grubu tarafından engellenir.

Bu, fiziksel özelliklerine yansıyan moleküller arası kuvvetlerinde bir azalmaya neden olur. Yalnızca çok düşük sıcaklıklarda propilen, bumerangın zayıf etkileşimleriyle gruplanmış olarak kaldığı katı bir yapıya bürünebilir.

Özellikleri

Aromatik kokulu renksiz bir gazdır. Sıvılaştırılmış gaz şeklinde taşınır ve içinde bulunduğu kaplardan kaçtığında bunu gaz veya sıvı şeklinde yapar. Düşük konsantrasyonlarda hava ile patlayıcı ve yanıcı bir karışım oluşturur, propilen yoğunluğu havadan daha büyüktür.

Moleküler ağırlık

42.081 g / mol

Kaynama noktası

760 mmHg'de 53,9ºF

48ºC ile 760 mmHg arası

Erime noktası

301,4 ºF

185ºC

Alevlenme noktası

162ºF

Çözünürlük

44.6 ml / 100 ml su içinde.

Etanol içinde 1,250 ml / 100 ml.

Asetik asit içinde 524.5 ml / 100ml.

Çözünürlük kütle olarak ifade edilir

200 mg / l 25ºC

Yoğunluk

-52.6º F'de 0.609 mg / ml

20º C'de 0,5139

Buhar yoğunluğu

32ºF'de 1,46 (referans olarak alınan havaya göre).

1.49 (hava = 1).

273,15 ºK'da 1,91 kg / m ³

Buhar basıncı

-205.4ºF'de 1 mmHg

-53.9ºF'de 760 mmHg

25 ° C'de 8,69 × 10 ³ mmHg (tahmini değer).

25ºC'de 1.158 kPa

37ºC'de 15,4 atm

Kendiliğinden tutuşma

851ºF

455ºC

Viskozite

16.7 ° C'de 83.4 mikro-gürültü

Yanma ısısı

16.692 BTU / lb

10.940 kal / g

Buharlaşma ısısı

104.62 cal / g (kaynama noktasında)

Yüzey gerilimi

90 ° C'de 16.7 din / cm

Polimerizasyon

Katalizör varlığında yüksek sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda polimerize olur.

Donma noktası

185,25 ° C

Koku eşiği

10-50 mg / m ³ (tespit)

100 mg / m ³ (tanıma)

Uygulamalar

Petrokimya endüstrisinde yakıt ve alkilleyici ajan olarak kullanılır. Kimya endüstrisinde çok sayıda türevin üretimi ve sentezi için hammadde olarak kullanılır.

Esas olarak polipropilen, akrilonitril (ACN), propilen oksit (PO), alkoller, kümen ve akrilik asitlerin üretiminde faydalıdır.

Polipropilen

Polipropilen, elektronik ve elektrikli aksesuarlarda, ev eşyalarında, şişe kapakları ve valizlerde kullanılan ana plastik malzemelerden biridir.

Lamine malzeme tatlıların, etiketlerin, kompakt disklerin vb. Ambalajlanmasında kullanılırken, lifler klasör ve giysilerden yapılır.

Akrilonitril

Elastomerik polimerler ve lifler akrilonitrilden elde edilir. Bu lifler, kazak, çorap ve spor giyim gibi farklı giyim türlerinin üretiminde kullanılır. Ayrıca ev mobilyalarında, klasörlerde, döşemelerde, yastıklarda ve battaniyelerde kullanılırlar.

Propilen OXID

Propilen oksit, poliüretan sentezinde bir bileşen olarak yer alır. Bu, esnek köpük ve sert köpük üretiminde kullanılır. Esnek köpük, ev mobilyalarında ve otomotiv endüstrisinde dolgu maddesi olarak kullanılır.

Öte yandan, sert köpük esas olarak bir yapı yalıtım malzemesi olarak kullanılır.

Ayrıca propilen glikol üretiminde propilen oksit kullanılmaktadır. Bu bileşik, doymamış polyester reçinelerin üretiminde ve antifriz olarak kullanılır.

Ayrıca propilen glikol eter üretiminde propilen oksit kullanılmaktadır. Bu eterin boyalar, giysiler, mürekkepler, reçineler ve temizleyiciler üretiminde uygulaması vardır.

Alkollerin sentezi ve diğer kullanımlar için

Propilen, kozmetik ve kişisel bakım ürünlerinde çözücü olarak kullanılan izopropanol başta olmak üzere bazı alkollerin elde edilmesini sağlar. Ayrıca antiseptik bir ajanın işlevini de yerine getirir.

- İzopropanol boya, reçine, mürekkep ve yapışkan bant üretiminde yer almaktadır. İlaç endüstrisinde de kullanılmaktadır.

- Okso-alkol2-etilheksanol ftalat, plastikleştiriciler, yapıştırıcı malzemeler ve boyaların üretiminde kullanılır.

- Butanol boya, kaplama, reçine, renklendirici, ilaç ve polimer üretiminde kullanılır.

Kümen ise propilen ve benzenin birleşiminden üretilir. Kümen, polikarbonatlar, fenolik reçineler, epoksi reçineler ve metil metakrilat gibi çeşitli ürünlerde kullanılan fenol ve aseton üretiminde ana bileşiktir.

Son olarak, akrilik asit - propilenden elde edilen bir diğer ürün - boyalar, kaplamalar ve yapıştırıcı uygulamaları için akrilik ester ve reçinelerin üretiminde kullanılmaktadır.

Referanslar

1. Michal Osmenda. (26 Aralık 2007). Ateşimi yak. . 23 Mayıs 2018'de commons.wikimedia.org adresinden alındı
2. Linde Grubu. (2018). Propilen. 23 Mayıs 2018'de linde-gas.com adresinden alındı
3. Vikipedi. (2018). Propen. 23 Mayıs 2018 tarihinde en.wikipedia.org adresinden erişildi.
4. PubChem. (2018). Propilen. 27 Mayıs 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
5. Vesovic Velisa. (7 Şubat 2011). Propilen. 27 Mayıs 2018'de, thermopedia.com adresinden erişildi.
6. Jeffrey S. Plotkin. (2016, 8 Ağustos). Propilen İkilemi. 27 Mayıs 2018'de acs.org adresinden alındı
7. ICIS. (6 Kasım 2017). Propilen Kullanımları ve Pazar Verileri. 27 Mayıs 2018'de, icis.com adresinden alındı