DÖBEREINER TRIADLARI NEDIR? - KIMYA - 2024

Üçlüleri Döbereiner benzer özellikleri paylaşan üç kimyasalların gruplardır. Gösterilen reaksiyonların çeşitliliği ve bileşikleri olan 118 kimyasal elementin bir parçasıdır, en büyüleyici yönleri.

Elementleri sınıflandırma fikri, her biri için ayrı ayrı bir dizi kural ve teori geliştirmeye gerek kalmadan kimyasal özelliklerini yeterince ele almaktır.

Periyodik sınıflandırmaları, onları birkaç çok basit ve mantıksal modele göre ilişkilendirmek için son derece yararlı bir sistematik çerçeve sağlamıştır.

Elementler, artan atom numaralarıyla birlikte sıralar ve sütunlar halinde sistematik olarak düzenlenmiştir ve yeni keşifler için alan ayrılmıştır.

1815'te sadece yaklaşık 30 öğe biliniyordu. Bunlar ve bileşikleri hakkında çok fazla bilgi bulunmasına rağmen, açık bir düzen yoktu.

Sırayı bulmak için birkaç girişimde bulunuldu, ancak bilinen her şeyi organize etmek zordu, bu yüzden birçok bilim adamı özelliklerinde bu durumu düzeltebilecek bir model aramaya başladı.

Döbereiner üçlülerinin keşfi

Bilim adamı Johann Wolfgang Döbereiner, elementlerin atom ağırlıkları arasındaki sayısal düzenlilik konusunda önemli bulgular elde etti, kimyasal benzerlikler gösteren triad adını verdiği birkaç element grubunun varlığını ilk fark eden oldu.

Bu elemanlar, eşdeğer ağırlıklarına veya atom ağırlıklarına göre sıralandığında, merkezi elemanın ağırlığı, üçlüde kalan iki elemanın yaklaşık ortalaması olduğu ortaya çıktığı için önemli bir sayısal ilişki ortaya koydu.

1817'de Döbereiner, belirli elementlerin ikili bileşiklerde oksijen ile birleştirilmesi durumunda, bu bileşiklerin eşdeğer ağırlıkları arasında sayısal bir ilişkinin ayırt edilebileceğini buldu.

Döbereiner'ın gözleminin ilk başta kimya dünyası üzerinde çok az etkisi oldu, ancak sonra çok etkili oldu. Bugün periyodik sistemin geliştirilmesinde öncülerden biri olarak kabul edilmektedir.

On iki yıl sonra, 1829'da Döbereiner, aşağıda gösterilen üç yeni üçlü ekledi:

Halojen grubu

Klor, brom ve iyot benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir üçlü oluşturur. Bu elementler oldukça reaktif metal olmayanlardır. Artan nispi kütle sırasına göre listelenirlerse, azalan reaktivite sırasına sahiptirler. Brom, klor ve iyot arasında bir ara atomik kütleye sahiptir.

Orta element olan Brom (Br) atom kütlesi, Klor (Cl) ve İyot (I) atom kütlelerinin ortalamasına eşittir.

Elde edilen ortalama değer, Brom (Br) atom kütlesine yakındır.

Kimyasal özelliklerdeki benzerlikler:

1. Hepsi metal değildir.
2. Hepsi su ile reaksiyona girerek asitler oluşturur (örneğin: HCl, HBr, HF).
3. Hepsinin bir değeri vardır (örneğin: HCl, HBr, HF).
4. Hepsi nötr tuzlar oluşturmak için alkali metallerle reaksiyona girer (örneğin NaCl, NaBr, NaI)

Alkali metal grubu

Lityum, sodyum ve potasyum benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir üçlü oluşturur. Bu elementler yumuşak ve hafif metallerdir ancak çok reaktiftir.

Artan bağıl atomik kütle sırasına göre listelenirlerse, aynı zamanda artan reaktivite sırasına göre de sıralanırlar. Sodyum, lityum ve potasyum arasında ara atomik kütleye sahiptir.

Sodyum (Na) merkez elementinin atomik kütlesi, Lityum (Li) ve Potasyum (K) atom kütlesinin ortalamasına eşittir.

Kimyasal özelliklerdeki benzerlikler:

1. Hepsi metaldir.
2. Hepsi alkali solüsyonlar ve hidrojen gazı oluşturmak için suyla reaksiyona girer.
3. Hepsinin bir değeri vardır (örneğin: LiCl, NaCl, KCl).
4. Karbonatları termal bozunmaya dayanıklıdır.

Kalkojenler veya ampigen grubu

Sülfür, selenyum ve tellür benzer kimyasal özelliklere sahiptir ve bir üçlü oluşturur. Selenyum, kükürt ve tellür arasında ara atomik kütleye sahiptir.

Orta element Selenyum'un (Se) atomik kütlesi, Kükürt (S) ve Tellür (Te) 'in ortalama atom kütlelerine eşittir.

Bir kez daha elde edilen ortalama değer Selenyum (Se) atom kütlesine yakındır.

Kimyasal özelliklerdeki benzerlikler:

1. Bu elementlerin hidrojen kombinasyonları toksik gazlara neden olur.
2. Bu elementlerin her biri 6 değerlik elektronuna sahiptir.
3. Atom numarası arttıkça metalik nitelikler artar.

Döbereiner ayrıca, üçlülerin geçerli olması için elementler arasındaki kimyasal ilişkileri ve sayısal ilişkileri ortaya çıkarması gerektiğini belirtti.

Öte yandan, florin atom ağırlıkları ile diğer halojenlerin atom ağırlıkları arasında üçlü bir ilişki bulamadığı için, florini klor, brom ve iyotla birlikte gruplamayı reddetti.

Ayrıca, önemli bir üçlü sayısal ilişki göstermelerine rağmen, nitrojen, karbon ve oksijen gibi benzer olmayan elementler arasındaki üçlülerin ortaya çıkmasını düşünmek konusunda isteksizdi.

Dobereiner'ın çalışması bir triadın unsurları arasındaki ilişkilere odaklandı, ancak triadlar arasındaki ilişki hakkında herhangi bir ipucu vermedi.

Döbereiner'ın araştırmasının, triad kavramını güçlü bir kavram olarak ortaya koyduğunu söylemek yeterlidir, ki bu da başka kimyagerlerin yakında dikkate alacağıdır.

Aslında Döbereiner üçlüleri, periyodik tablodaki dikey sütunlardaki elementleri gruplamak için ilk adımı temsil ediyor ve bu şekilde elementlerin kimyasal özelliklerini açıklayan ve fiziksel ilişkilerini ortaya çıkaran bir sistem kuruyor.

Triadların uzantısı

Diğer kimyagerler Döbereiner üçlülerini üç orijinal unsurdan fazlasını içerecek şekilde genişletti. Örneğin, klor, brom ve iyot içeren triadın tepesine flor eklendi.

Oksijen, kükürt, selenyum ve tellür içerenler gibi diğer "triadlar" üretildi. Ancak bunları bir bütün olarak ilişkilendiren bir sistem yoktu.

Ana dezavantajlardan biri, birçok göreceli atomik kütlenin o zaman için hala yanlış olmasıydı.

Referanslar

1. Clugston, M. ve Flemming, R. (2000) Advanced Chemistry. New York, Oxford University Press.
2. Johann Wolfgang Döbereiner. Britannica.com'dan kurtarıldı.
3. Sauders, N. (2010). Bilim ve Teknolojide Buluşlar: Periyodik Tabloyu Kim Buldu? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
4. Scerri, E. (2007) Periyodik Tablo: Hikayesi ve Önemi. New York, Oxford University Press.
5. Shyamal, A. (2008). Living Science Chemistry 10. Yeni Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
6. Periyodik tablodaki 16. grup nedir? Bu unsurlar nasıl kullanılıyor? Quora.com'dan kurtarıldı.