- İkili tuzların genel formülü
- İkili tuzların isimlendirilmesi
- Sistematik isimlendirme
- Stok isimlendirme
- Geleneksel isimlendirme
- İkili tuzlar nasıl oluşur?
- İkili tuz örnekleri
- Referanslar
İkili tuzları yaygın olarak bir çözelti içinde iken kendi oluşturan iyonlarına nedeniyle tamamen ayrılmaları için, mutlaka elektrolit parçası olan maddeler olarak tanımlanır, kimyasal iyonik türlerin bilinmektedir.
"İkili" terimi, yalnızca iki elementten oluştukları için bunların oluşumunu ifade eder: bir iyonik bağ ile bağlanan, metalik olmayan kökenli basit bir anyon (oksijen dışında) ile metalik kökenli bir katyon.
NaCl, ikili bir tuz
İsimleri bunların sadece iki elementten oluştuğunu belirtmesine rağmen, bu, bu tuzların bazılarında metalin, metal olmayanların veya her iki türün birden fazla atomunun bulunmasını engellemez. Öte yandan, bu türlerin bazıları, sodyum florür, NaF gibi oldukça toksik davranış gösterir.
Kimyasal olarak çok benzer tuzlar arasında bu özellikler büyük ölçüde değişiklik gösterse de, su ile temas ettiklerinde yüksek reaktivite gösterebilirler.
İkili tuzların genel formülü
Daha önce belirtildiği gibi, ikili tuzlar yapılarında bir metal ve metal olmayan bir maddeden oluşur, bu nedenle genel formülü M m X n'dir (burada M metalik elementtir ve X metal olmayan elementtir).
Bu şekilde, ikili tuzların parçası olan metaller periyodik tablonun "s" bloğundan - alkali (sodyum gibi) ve alkalin topraktan (kalsiyum gibi) - veya periyodik tablonun "p" bloğundan ( alüminyum gibi).
Aynı şekilde, bu tür kimyasal maddeleri oluşturan metalik olmayan elementler arasında, periyodik cetvelin 17. grubundaki halojenler (klor gibi) olarak bilinenlerin yanı sıra "p" bloğunun kükürt veya oksijen hariç nitrojen.
İkili tuzların isimlendirilmesi
Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği'ne (IUPAC) göre, ikili tuzları adlandırmak için üç sistem kullanılabilir: sistematik isimlendirme, stok isimlendirme ve geleneksel isimlendirme.
Sistematik isimlendirme
Bu yöntemi kullanırken ametalin adıyla başlamalı ve –uro sonunu eklemelisiniz; örneğin, bir brom tuzu (Br) söz konusu olduğunda, "bromür" olarak adlandırılacaktır.
Ametal olmayanın isimlendirilmesinden hemen sonra "of" edatı yerleştirilir; önceki durumda bu "bromür" olacaktır.
Son olarak, metalik element normal olarak adlandırıldığı gibi adlandırılır. Bu nedenle, aynı örnek takip edilirse ve metal olarak potasyumdan oluşuyorsa, bileşik KBr (yapısı doğru dengelenmiş) olarak yazılır ve potasyum bromür olarak adlandırılır.
Tuzun stokiyometrisinin 1: 1 kombinasyonundan farklı olması durumunda, her bir eleman, alt simgeyi veya her birinin bulunma sayısını gösteren bir önek kullanılarak adlandırılır.
Örneğin, CaC kombinasyon oranı 2 tuzu 1: 2 kalsiyum diklorür olarak adlandırılır, yani (her kalsiyum atomu iki klorin vardır); diğer bileşiklerle aynıdır.
Stok isimlendirme
Bu prosedürü kullanırken, bileşiği sistematik isimlendirmede nasıl yapıldığına çok benzer bir şekilde isimlendirerek başlarsınız, ancak maddenin herhangi bir bileşenine ön ek koymazsınız.
Bu durumda, metalik elementin yalnızca yükseltgenme sayısı (her durumda mutlak değeri) dikkate alınır.
İkili tuzu adlandırmak için, değer numarasını Roma notasyonunda tür adından sonra parantez içine koyun. FeCl 2 , bu kurallara göre demir (II) klorür olarak adlandırılan bir örnek olarak verilebilir .
Geleneksel isimlendirme
Geleneksel isimlendirme kurallarına uyulduğunda, tuzun anyonuna veya katyonuna bir miktar ön ek eklemek veya metalin değerlik numarasını açıkça yerleştirmek yerine, metalin oksidasyon durumuna bağlı olarak bir son ek yerleştirilir.
Bu yöntemi kullanmak için metal olmayan, stok yönteminde olduğu gibi adlandırılır ve birden fazla oksidasyon numarasına sahip bir tuz varsa, onu gösteren bir son ek kullanılarak adlandırılmalıdır.
Metalik elemanın en düşük oksidasyon numarasını kullanması durumunda, "ayı" eki eklenir; Öte yandan, en yüksek değerlik numarasını kullanırsanız, "ico" eki eklenir.
Bunun bir örneği, FeC olabilir 3 bileşiği, demir maksimum birleşme değerini (3) kullanılarak, çünkü “ferrik klorür” olarak adlandırılır. FeC olarak 2 tuzu demir en düşük değerlik (2) kullanan ki burada, adı demir klorür kullanılır. Diğerleriyle benzer şekilde olur.
İkili tuzlar nasıl oluşur?
Daha önce bahsedildiği gibi, çoğunlukla nötr bir yapıya sahip olan bu maddeler, bir metalik elementin (periyodik tablodaki 1. grubunki gibi) ve metal olmayan bir türün (örn. periyodik tablo), oksijen veya hidrojen atomları hariç.
Aynı şekilde, ikili tuzları içeren kimyasal reaksiyonlarda bir ısı açığa çıkması, yani bunun bir ekzotermik reaksiyon olduğu da yaygındır. Ayrıca işlendiği tuza bağlı olarak çeşitli riskler vardır.
İkili tuz örnekleri
Aşağıda, kullanılan terminolojiye bağlı olarak farklı adlarıyla birlikte bazı ikili tuzlar verilmiştir:
NaCl
- Sodyum klorür (geleneksel isimlendirme)
- Sodyum klorür (stok isimlendirme)
- Sodyum monoklorür (sistematik isimlendirme)
BaCl 2
- Baryum klorür (geleneksel isimlendirme)
- Baryum klorür (stok isimlendirme)
- Baryum diklorür (sistematik isimlendirme)
CoS
- Kobalt sülfit (geleneksel isimlendirme)
- Kobalt (II) sülfit (stok isimlendirme)
- Kobalt monosülfür (sistematik isimlendirme)
Co 2 S 3
- Kobalt sülfit (geleneksel isimlendirme)
- Kobalt (III) sülfit (stok isimlendirme)
- Dikobalt trisülfür (sistematik isimlendirme)
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). İkili faz. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hazmat Kimya Çalışma Kılavuzu, İkinci Baskı. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Burke, R. (2013). Acil Müdahale Cihazları için Tehlikeli Malzemeler Kimyası, Üçüncü Baskı. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Franzosini, P. ve Sanesi, M. (2013). Organik Tuzların Termodinamik ve Taşınım Özellikleri. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı