KRISTALOID ÇÖZELTILER: KOMPOZISYON, ÇEŞITLERI VE ÖRNEKLERI - KIMYA - 2025

Kristaloid çözeltiler dolaşım sisteminin sıvı hacmi ayarlanması gibi rutin klinik prosedürlerde kullanılan bir elektrolit ve suda çözünür diğer küçük molekülleri çözündürülmesiyle oluşan olanlardır. Basit kimyasal terimlerle: Bu çözeltiler, mineral tuzların seyreltik, sulu çözeltilerinden başka bir şey değildir.

Kristaloid solüsyonlar, kanama, dehidratasyon, hipovolemi ve enfeksiyonlar için intravenöz sıvılar olarak klinik tedavilerde önemli bir rol oynar. Genellikle tuz konsantrasyonu izotoniktir, bu da çözünmüş iyonlarının sayısının kan plazmasınınkiyle karşılaştırılabilir olduğu anlamına gelir.

Bir kristaloid çözelti, basit bir şekilde, tuz ve diğer çözünen maddeler suda orta bir konsantrasyonda çözülerek hazırlanabilir. Kaynak: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Kristaloid çözeltiler bu nedenle ozmotik değişikliklere neden olmaz, bunun yerine kan dolaşım sistemi yoluyla sulanmaya devam edecek şekilde yeterli hacimde sıvı sağlar. Bu şekilde kalp, seyreltilmiş kanı pompalayabilir ve dokulara oksijeni sağlayabilir.

Kristaloid bir çözelti örneği,% 0.9 konsantrasyonda NaCl içeren normal salindir. Bununla birlikte, klinik duruma bağlı olarak, farklı bileşenler, konsantrasyonlar ve tonisite türleri ile başka çözümler seçilebilir.

Kristaloid çözeltilerin bileşimi

Tüm kristalloid solüsyonlar, steril su bazlı veya mikroorganizma içermez, bu nedenle bu sizin tercih ettiğiniz solventtir. Aksi takdirde sağlıklı bir şekilde vücudumuza entegre olamazlar ve istenmeyen her türlü tepkiye neden olur. Çözelti veya çözelti olarak, esasen mineral tuzlar veya güçlü elektrolitler olan çözünen maddelere de sahiptir.

Tuzlar, orta konsantrasyonlarda Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ ve Cl ^- iyonları sağladıkları sürece çeşitli olabilir . İnorganik tuzlara ek olarak, asetatlar, glukonatlar ve laktatlar gibi suda oldukça çözünür organik çözünen maddelere de sahip olabilirler. Ayrıca bu solüsyonların bazıları glikoz (dekstroz) içerir.

Bu tuzların veya çözünen maddelerin konsantrasyonları çok çeşitlidir ve yüzdeler, desilitre başına miligram (mg / dL), molarite veya ozmolarite olarak ifade edilir. Birinin veya diğerinin seçimi klinik kriterlere bağlı olacaktır.

Türleri

Başlangıçta, dolaşım sistemine sıvı hacmi eklemek için sıklıkla kristalloid solüsyonların kullanıldığı söylendi. İşlemde, tonisitesine bağlı olarak kan plazması, hastada istenen belirli durumları destekleyen veya destekleyen ozmotik değişikliklere uğrar veya geçmez.

Dolayısıyla, bir kristaloid çözeltisini diğerinden ayıran tek şey çözünen maddesinin kimyasal yapısı değil, tonisitesidir; yani, hipertonik, izotonik veya hipotonik bir çözelti ise.

Hipertonik

Hipertonik kristaloid çözelti, salin konsantrasyonu kan plazmasında bulunandan daha yüksek olan bir çözeltidir. Bu nedenle, su, hücrelerin içinden, hipertonik kristaloid çözeltisinin varlığıyla tonisitesini artıran plazmaya göç eder. Bu tip solüsyonun bir örneği,% 0.9 normal salinden önemli ölçüde daha konsantre olan% 3 NaCl'dir.

Bu solüsyonlar, nörolojik sekelli olanlar dışında çoğu klinik vaka için kontrendikedir.

İzotonik

İzotonik kristaloid çözelti, salin konsantrasyonu kan plazması ve hücre içindekiyle karşılaştırılabilir veya aynı olan bir çözeltidir. Bu nedenle, iki medya arasında su değişimi yoktur. Bu tür bir çözelti örneği, daha önce yukarıda belirtilen% 0,9 NaCl'dir.

Hipotonik

Ve son olarak, hipotonik bir kristaloid çözelti, salin konsantrasyonu kan plazması ve bölme veya hücre içi boşluk konsantrasyonundan daha düşük olan bir çözeltidir. Bu sefer su dengeye ulaşana kadar hücreye girer. Bu tür bir çözelti örneği% 0,45 NaCl'dir.

Hipertonik kristaloid solüsyonlarda olduğu gibi, hipotonik solüsyonlar çoğu klinik vakada, özellikle de serebral ödem riski olanlarda kontrendikedir.

Kristaloid solüsyon örnekleri

Bazı kristaloid solüsyon örnekleri aşağıda belirtilecek ve açıklanacaktır. Biri ile diğeri arasındaki fark, elektrolitlerinin veya çözünmüş tuzlarının özdeşliğinde yatacaktır.

Normal salin solüsyonu

Normal salin solüsyonu% 0.9 NaCl bileşimine sahiptir, izotoniktir ve aynı zamanda sayısız yaygın dehidrasyon vakasını tedavi etmek için kullanıldığı için en tekrarlayan kristaloid solüsyondur; ishal, şok, kusma, kanamanın neden olduğu durumlar gibi. Ancak böbrek veya kalp sorunu olan hastalarda kullanımından kaçınılır.

Laktat solüsyonu

Ringer veya Hartmann'ın çözeltisi olarak da bilinir (bunlar iyonik konsantrasyonlarında biraz farklılık gösterse de), sodyum klorür, sodyum laktat, kalsiyum klorür ve potasyum klorür karışımından oluşan bir çözümdür.

Tuzlu bileşimi, kan plazmasınınkine en çok benzeyen bileşendir, bu nedenle izotonik tiptedir. Yanık, travma, elektrolit dengesizliği, metabolik asidoz vakalarında sıvı veya ayar sıvısı olarak kullanılır. Bununla birlikte, hiperkalsemiden muzdarip hastalar için kontrendikedir.

Laktat vücudumuzda metabolize olur ve bikarbonata dönüşür. Bu çözelti ayrıca glukonat anyonunun yanı sıra belirli miktarlarda magnezyum, Mg2 ⁺ içerebilir .

Glikoz çözeltisi

Kristaloid dekstroz çözeltisi olarak da bilinir, iki gücü vardır:% 5 ve% 10 (sırasıyla D5 veya D10). Bu başlangıçta hipotoniktir, ancak glikoz emildiğinde izotonik hale gelir ve böbreklere su sağlar. Önemli miktarda kalori sağlasa da hiperglisemiden muzdarip hastalar için kontrendikedir.

Diğer kristaloid solüsyonların aksine, bunlar tatlıdır. En tatlıları% 10'un üzerinde konsantrasyonlara sahiptir (D20, D30, D50, vb.) Ve pulmoner ve serebral ödemi olan hastalar için tasarlanmıştır. Öte yandan, protein katabolizmasını azaltır, karaciğeri korur ve dolaşım çökmesi ile mücadeleye yardımcı olurlar.

Hipertonik ve hipotonik salin solüsyonları

Hipertonik salin solüsyonları (% 3 ve 5 NaCl) hastaları yakmak, hiperosmolariteyi indüklemek ve böbrek yetmezliğini gidermek için sıvı iletmek için kullanılır. Öte yandan, hipotonik salin solüsyonları (% 0.45 NaCl veya daha düşük konsantrasyonlar) hipernatremiyi kontrol eder ve yanık hastaları için kontrendikedir.

Dolayısıyla birinin diğerine ters etkileri vardır; hipertonik çözelti vazgeçilmez olduğunda, hipotonik onaylanmaz ve bunun tersi de geçerlidir.

Tüm kristaloid çözeltilerin arkasındaki mekanizma, hücre içi ve hücre dışı sıvılar arasındaki ozmotik ve su dengesine dayanır.

Referanslar

1. Lewis SR vd. (3 Ağustos 2018). Kritik kişilerde sıvı replasmanı için kolloidler veya kristaloidler. Cochrane İşbirliği. Cochrane.org'dan kurtarıldı
2. Epstein EM, Waseem M. (29 Kasım 2019). Kristaloid Akışkanlar. İçinde: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Kurtarıldı: ncbi.nlm.nih.gov
3. Vikipedi. (2020 yılında). Hacim genişletici. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Elsevier BV (2020). Kristaloid. ScienceDirect. Kurtarıldı: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020 yılında). Kristaloidler: Tanım ve Örnekler. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı