DEĞERLI ÇÖZÜMLER: TÜRLERI VE ÖRNEKLERI - KIMYA - 2026

Titre edilmiş çözeltiler veya standart çözeltiler, bileşenlerinin konsantrasyon ölçümlerinin bilindiği ve doğru bir şekilde takip edildiği çözümlerdir. Konsantrasyon ölçümleri standartlaştırılmıştır.

Tüm maddeler, iki temel elementten oluşan homojen karışımlardır: bir çözünen ve bir çözücü. Çözünen madde çözünen kısımdır ve çözücü ise çözünen maddeyi çözen kısımdır.

Çözünen maddenin çözücüye göre daha az miktarda bulunduğuna dikkat edilmelidir. Bu anlamda titre edilmiş maddelerde, standart çözeltiyi yapmak için gerekli olan tam çözünen ve çözücü miktarları bilinmektedir.

Titre edilmiş bir çözelti yapmak için, çözeltinin her bir bileşeni tartılmalı veya ölçülmeli ve ölçüm aletlerinin hiçbirine bir miligram çözünen veya çözücü yapışmadığından emin olunmalıdır.

Ampirik çözümler ve değerli çözümler

Çözümler iki tipte olabilir: deneysel veya değerli. İlki, karıştırılan çözünen ve çözücü miktarlarının bilinmediği durumlardır. Ampirik çözümlerde ölçümler önemli değildir.

Bunun tersine, titre edilmiş çözeltiler, karıştırılan çözücü ve çözücü miktarlarının çözelti yapıcısı tarafından bilindiği çözeltilerdir.

Bu tür çözümlerde, maddenin işleyişini garanti etmek için bileşenlerin ölçümleri esastır.

Değerli bir çözümün bileşenleri

Genel olarak konuşursak, değerli bir çözümün bileşenleri, diğer herhangi bir çözümün bileşenleri ile aynıdır. Yani, bir çözünen ve bir çözücü.

Çözünen, çözeltinin çözülen kısmıdır. Daha az miktarda gelir. Çözücü, çözeltinin çözülen ve daha fazla miktarda bulunan kısmıdır.

konsantrasyon

Bir çözeltideki (çözünen ve çözücü) elementlerin miktarları arasındaki ilişkiyi ifade ettiği için konsantrasyon olarak bilinir. Bu ilişki, aşağıda sunulan ilişkidir:

Konsantrasyon = çözünen madde miktarı / çözücü miktarı.

- Konsantrasyonu sunmanın yolları

Molarite

Genel olarak, standart çözeltilerin konsantrasyonu litre (mol / L) başına mol birimleri olarak ifade edilmiştir, kübik desimetre başına mol (mol / dm ³ ), her metre küp (kmol / m kilomoles ³ diğerleri arasında). Bu konsantrasyon ölçüsü molarite olarak bilinir.

Molarite için formül aşağıdaki gibidir:

Molarite = çözünen maddenin mol sayısı (mol) / litre çözelti (L).

Mol / L ifade birimi M biriminde özetlenebilir.

Kütlece yüzde (kütlece%)

Diğer bir yaygın biçim, kütle yüzdesidir (kütlece%). Bu konsantrasyon ifadesi, çözünen maddenin kütlesini çözeltinin yüz kütle birimi ile ilişkilendirir.

Kütle genellikle gram cinsinden ifade edilir, ancak diğer kütle ölçümleri de kullanılabilir.

Kütle yüzdesi formülü aşağıdaki gibidir:

% kütlece = (çözünen madde / çözelti kütlesi) x 100

Hacimce yüzde (hacimce%)

Hacim yüzdesi, hacim olarak çözünen madde miktarı ile çözeltinin yüz hacim birimi arasındaki ilişkiyi ifade eder. En çok kullanılan ölçüler litre (L) ve kübik santimetredir (cm ³ ).

Hacimce yüzde formülü aşağıdaki gibidir:

% hacimce = (çözünen madde hacmi / çözelti hacmi) x 100

Litre başına gram (g / L)

Bu konsantrasyon ifadesi, çözünen madde kütlesi (gram cinsinden ifade edilir) ile çözeltinin hacmi (litre cinsinden ifade edilir) arasında bir ilişki kurar.

Eğitim uygulamalarında kullanılır, ancak profesyonel alanda yaygın değildir.

Bu ifadenin formülü aşağıdaki gibidir:

g / L = gram çözünen / litre çözelti

Değerli çözüm türleri

Üç tür titre edilmiş çözüm vardır: iyonik, temel ve formüle edilmiş.

İyonik titrasyonlu çözümler

Çözeltinin bileşenlerinin (çözünen madde ve çözücü) iyonik bağlar oluşturduğu bileşenlerdir. Bu, iki veya daha fazla bağlı iyonun mevcut olduğu anlamına gelir.

Bu iyonlardan biri pozitif yüklüdür (katyon adı verilir) ve diğeri negatif yüklüdür (anyon adı verilir).

Bu tip çözelti, klorür (Cl -) ve sülfat (SO4 ^2- ) gibi anyonların analizi için kullanılır . Ayrıca sodyum (Na +) ve potasyum (K +) gibi katyonların analizinde de kullanılır.

Temel değerli çözümler

Bu çözeltiler saf haldeki elementlerden oluşur ve diğer bileşiklerin çözeltilerinden elde edilir.

Formüle Edilmiş Değer Çözümleri

Bu çözümler, atom ağırlığının ve çözümde bulunan elementlerin sayısının hesaplanmasına dayanır.

Değerli çözüm örnekleri

Birçok laboratuvar stok çözümleri üretir. Bu maddelerin formülleri yaygın olarak bilinmektedir, bu nedenle bölgedeki herhangi bir yetkin laboratuvar sonuçları yeniden üretebilir.

İşte bunlardan bazıları:

Referanslar

1. Standart çözümler. 2 Ağustos 2017'de en.wikipedia.org adresinden alındı
2. Standart çözümler. 2 Ağustos 2017'de study.com'dan alındı
3. Standart çözüm tanımı. 2 Ağustos 2017'de thinkco.com'dan alındı
4. Standart Çözümlerin Hazırlanması Kılavuzu. 2 Ağustos 2017 tarihinde chemiasoft.com'dan alındı
5. IUPAC Gold Book - Standart Çözüm. Goldbook.iupac.org adresinden 2 Ağustos 2017 tarihinde alındı
6. Stok Standart Çözümler. 2 Ağustos 2017 tarihinde chemiasoft.com'dan alındı
7. Standart Çözümler Yapmak. 2 Ağustos 2017'de creative-chemestry.org'dan alındı.