Halojenür ampuller tuzları ürün bir hidrohalik asit (H), bir hidroksit (OH) olan bir taban birleştirilmesinden elde edilir bulunmaktadır. Bu bir nötralizasyon reaksiyonudur, yani sonucun çok kararlı iyonik bağa sahip bir tuz ve yan ürün olarak su olduğu durumlarda herhangi bir yüklü ürün kalmaz.
Bu tür tuzların önemli bir özelliği, yapılarında oksijen bulunmamasıdır, bu nedenle bunlara genellikle oksijenli olmayan tuzlar da denir.
Tuzlar, bir asidin bir baz ile birleştirilmesiyle oluşan iyonik bağlı bileşiklerdir. Reaktiflerinin doğasına, yani güçlü veya zayıf asitler veya bazlar olup olmadıklarına bağlı olarak farklı tuz türleri vardır.
Haloid tuzlarının en yaygın örneklerinden biri, daha iyi sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorürdür (NaCl).
Asitler ve bazlar
Heloidal tuzların oluşumunu anlamak için asit ve baz kavramlarını hesaba katmak önemlidir.
-Bir asit, su ile etkileşime girdiğinde çok daha büyük bir H iyonu aktivitesi oluşturan ve 7'den daha düşük bir pH oluşturan bir bileşiktir. büyük.
-Baz, su ile etkileşime girdiğinde daha dikkate değer bir OH iyon aktivitesi oluşturan ve 7'den büyük bir pH oluşturan bir bileşiktir. büyük.
Günlük hayatta etkileşime girdiğimiz bazı asitler, portakal ve limon gibi çeşitli meyvelerde bulunan sitrik asittir.
Nasıl oluşurlar?
Haloit tuz formları için genel reaksiyon aşağıdaki şekilde sunulmuştur:
Asit + Baz → Tuz + Yan ürün
Yan ürün ve tuzun niteliği, kullanılan asit ve bazlara göre değişecektir:
-Güçlü bir asit ve zayıf bir baz için, tuz asidik olacaktır ve bu durumda yan ürün protonlar (H) olacaktır.
-Zayıf bir asit ve güçlü bir baz için, tuz bazik olacaktır ve yan ürün OH iyonları olacaktır.
-Haloid tuzlarında reaksiyon nötrdür, tuzun yükü olmaz ve yan ürün su olur. Bu çok kararlı bir ürün olmasının sebebidir.
Sodyum klorür üretmek için oluşan reaksiyon şu şekilde gerçekleşir:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
İlk bileşik sodyum hidroksit, ikincisi hidroklorik asit, ilk ürün tuz (sodyum klorür) ve sudur.
Haloid tuzlarının özellikleri
- İyi tanımlanmış beyaz veya gösterişli kristallerdir.
Suda çözündüklerinde çok iyi elektrik iletkenleridir.
-Büyük tepkiselliğe sahipler
Örnekler
-NaCl: Yiyeceklere tat vermenin yanı sıra, yiyecekleri korumaya da yarar. Endüstride kağıt ve deterjan üretiminde kullanılmaktadır.
-Kl: Tiroid gibi organları korumak için nükleer acil durumlarda tıbbi kullanım verilmiştir.
-KNO3: Esas olarak gübre yapımında kullanılır.
-RbBr: Bazı X-ışını ve elektriksel iletkenlik araştırmalarında kullanılır.
-BaCl2: Saflaştırma ile ilgili farklı testler için laboratuarlarda kullanılması yaygındır. Ayrıca piroteknik yangınların oluşmasında da kullanılır.
Referanslar
- Kilpatrick, M. (1935). Asitler, bazlar ve tuzlar. Journal of Chemical Education, 109-111.
- Chang, R. ve Overby, JS (2011). Genel kimya: Temel kavramlar (6. baskı). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F. ve Mitchell, CPJ (2017). Sodyum karbonat uygulaması, otomatik toplam cıva analizinde katalizörlerin kükürt zehirlenmesini önler. Spectrochimica Açta Bölüm B: Atomik Spektroskopi, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. . . Toft, D. (2017). Amerikan tiroid derneği nükleer acil durumda potasyum iyodür alımına ilişkin bilimsel açıklama. Tiroid, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM ve El-Hady, MA (2016). Potasyum, jatropha curcas'ın meyve ve yağ verimini en üst düzeye çıkarmak için bir makro besin uygulaması olarak oluşur (bölüm 2: Potasyum nitrat (KNO3) kullanımı). Uluslararası Tarımsal Araştırmalar Dergisi, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115