- karakteristikleri
- Asit baz titrasyonları
- Örnekler
- Güçlü asit + güçlü baz
- Güçlü asit + zayıf baz
- Zayıf asit + güçlü baz
- Zayıf asit + zayıf baz
- Referanslar
Bir nötrleştirme tepkimesi bir asidik ve kantitatif bir şekilde bazik bir türler arasında meydana biridir. Genel olarak, bir sulu ortam, su içinde bu tür bir reaksiyonda ve bir tuz içerisinde (iyonik türler, H dışında bir katyon oluşan + ve OH dışında bir anyon - veya O 2- ) aşağıdaki denkleme göre üretilir: asit + baz → tuz + su.
Suda çözüldüğünde elektriksel iletkenliğe izin veren bir çözelti oluşturan maddeler olan elektrolitler, nötrleştirme reaksiyonu üzerinde etkili olur. Asitler, bazlar ve tuzlar elektrolitler olarak kabul edilir.
Bu şekilde, güçlü elektrolitler, çözelti içindeyken bileşen iyonlarına tamamen ayrışan türlerdir, zayıf elektrolitler ise yalnızca kısmen iyonize olurlar (bir elektrik akımını iletme kapasiteleri daha azdır; yani, iyi değildirler. güçlü elektrolitler gibi iletkenler).
karakteristikleri
İlk olarak, eşit miktarda asit ve baz (mol cinsinden) ile bir nötrleştirme reaksiyonu başlatılırsa, söz konusu reaksiyon sona erdiğinde, sadece bir tuz elde edildiği vurgulanmalıdır; yani, artık miktarlarda asit veya baz yoktur.
Ayrıca, asit-baz reaksiyonlarının çok önemli bir özelliği, çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu gösteren pH'dır. Bu, ölçülen solüsyonlarda bulunan H + iyonlarının miktarı ile belirlenir .
Öte yandan, dikkate alınan parametrelere bağlı olarak birkaç asitlik ve bazlık kavramı vardır. Göze çarpan kavramlardan biri, bir asidi proton (H + ) bağışlayabilen bir tür ve bir baz olarak kabul edebilen türler olarak gören Brønsted ve Lowry'ninki .
Asit baz titrasyonları
Düzgün ve kantitatif olarak bir asit ve bir baz arasındaki bir nötrleştirme reaksiyonunu incelemek için asit-baz titrasyonu (veya titrasyon) adı verilen bir teknik uygulanır.
Asit-baz titrasyonları, konsantrasyonları bilinen belirli bir miktarda baz veya asidi nötralize etmek için gerekli asit veya baz konsantrasyonunun belirlenmesinden oluşur.
Uygulamada, standart bir çözelti (konsantrasyonu tam olarak bilinen) eşdeğerlik noktasına ulaşılıncaya kadar konsantrasyonu bilinmeyen çözeltiye kademeli olarak eklenmelidir, burada türlerden biri diğerini tamamen nötralize etmiştir.
Eşdeğerlik noktası, her iki çözelti arasındaki kimyasal reaksiyon tamamlandığında bilinmeyen konsantrasyondaki çözeltiye eklenen göstergenin şiddetli renk değişikliği ile tespit edilir.
Örneğin, fosforik asit nötralizasyonu (H halinde 3 PO 4 ) asit salınan her proton için bir eş değerlik noktası olacaktır; yani, üç denklik noktası olacak ve üç renk değişikliği gözlemlenecektir.
Nötralizasyon reaksiyonunun ürünleri
Güçlü bir asidin kuvvetli bir baz ile reaksiyonlarında, hidroklorik asit ile baryum hidroksit arasındaki reaksiyonda olduğu gibi, türlerin tamamen nötralizasyonu gerçekleşir:
2HCI (aq) + Ba (OH) 2 (sulu) → BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (I)
Yani fazla H + ya da OH- - iyonları oluşturulur , burada nötralize edilmiş güçlü elektrolit çözeltilerin pH içsel kendi reaktanların asit karakterine bağlı olduğu anlamına gelir.
(+ Zayıf baz ya da zayıf asit + güçlü baz Güçlü asit), zayıf ve güçlü bir elektrolit arasındaki nötrleştirme durumunda tersine, zayıf elektrolit kısmi ayrılma elde edilir ve asit ayrışma sabiti (Kd olan bir ) görünür ya da zayıf bir baz (K B ), pH hesaplanarak net tepkime asidik ya da bazik karakteri tespit etmek.
Örneğin, hidrosiyanik asit ile sodyum hidroksit arasındaki reaksiyona sahibiz:
HCN, (aq) + NaOH (sulu) → NaCN (sulu) + H 2 O (I)
Bu reaksiyonda, zayıf elektrolit çözeltide fark edilir şekilde iyonlaşmaz, bu nedenle net iyonik denklem aşağıdaki gibi temsil edilir:
HCN, (aq) + OH - (aq) → CN - (aq) + H 2 O (I)
Bu, reaksiyonun ayrışmış formunda ( reaktan tarafında Na + (ac) + OH - (ac) ve yan tarafta Na + (ac) + CN - (ac) ile reaksiyonun yazılmasından sonra elde edilir. ürünler), sadece sodyum iyonunun seyirci olduğu durumlarda.
Son olarak, zayıf bir asit ile zayıf bir baz arasındaki reaksiyon durumunda, söz konusu nötrleştirme meydana gelmez. Bunun nedeni, her iki elektrolitin beklenen su ve tuzla sonuçlanmadan kısmen ayrışmasıdır.
Örnekler
Güçlü asit + güçlü baz
Bir örnek, aşağıdaki denkleme göre sulu bir ortamda sülfürik asit ile potasyum hidroksit arasında verilen reaksiyondur:
H 2 SO 4 (sulu) + 2KOH (sulu) → K 2 SO 4 (sulu) + 2H 2 O (l)
Hem asit hem de hidroksitin güçlü elektrolitler olduğu görülebilir; bu nedenle çözelti içinde tamamen iyonize olurlar. Bu çözeltinin pH değeri, en yüksek orandaki güçlü elektrolite bağlı olacaktır.
Güçlü asit + zayıf baz
Nitrik asidin amonyak ile nötralizasyonu, aşağıda gösterildiği gibi bileşik amonyum nitrat ile sonuçlanır:
HNO 3 (sulu) + NH 3 (sulu) → NH 4 NO 3 (sulu)
Bu durumda, tuzla üretilen su gözlenmez, çünkü şu şekilde temsil edilmesi gerekir:
HNO 3 (sulu) + NH 4 + (sulu) + OH - (sulu) → NH 4 NO 3 (sulu) + H 2 O (l)
Yani su bir reaksiyon ürünü olarak görülebilir. Bu durumda, çözelti esasen asidik bir pH'a sahip olacaktır.
Zayıf asit + güçlü baz
Asetik asit ile sodyum hidroksit arasında meydana gelen reaksiyon aşağıda gösterilmiştir:
CH 3 COOH (aq) + NaOH (sulu) → CH 3 COONa (sulu) + H 2 O (I)
Asetik asit zayıf bir elektrolit olduğundan, kısmen ayrışarak, çözeltisi bazik bir pH'a sahip olacak sodyum asetat ve su ile sonuçlanır.
Zayıf asit + zayıf baz
Son olarak ve yukarıda belirtildiği gibi zayıf bir baz, zayıf bir asidi nötralize edemez; tersi de değildir. Her iki tür de sulu çözelti içinde hidrolize olur ve çözeltinin pH'ı, asit ve bazın "kuvvetine" bağlı olacaktır.
Referanslar
- Vikipedi. (Sf). Nötralizasyon (Kimya). En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
- Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı (McGraw-Hill).
- Raymond, KW (2009). Genel Organik ve Biyolojik Kimya. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Joesten, MD, Hogg, JL ve Castellion, ME (2006). Kimya Dünyası: Temeller. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Clugston, M. ve Flemming, R. (2000). İleri Kimya. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
- Reger, DL, Goode, SR ve Ball, DW (2009). Kimya: İlkeler ve Uygulama. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı