RUBIDYUM: TARIHÇE, ÖZELLIKLER, YAPI, ELDE ETME, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Rubidyum , alkali metal, kimyasal sembolü Rb ile temsil edilmektedir: periyodik sistemin İnci grubunun 1 'e ait bir metal elemanıdır. İsmi yakuta benziyor ve bunun nedeni keşfedildiğinde emisyon spektrumunun karakteristik koyu kırmızı renk çizgileri göstermesidir.

Var olan en reaktif metallerden biridir. Çok yoğun olmamasına rağmen suda batan ilk alkali metalidir. Bununla birlikte lityum, sodyum ve potasyuma göre daha patlayıcı tepkimeye girer. Kabarcıkların depolandıkları yerde patladıkları (alttaki resim) küvetlerde düşüp patladıkları deneyler yapılmıştır.

İnert bir atmosfer altında saklanan bir gram rubidyum içeren ampul. Kaynak: Kimyasal Elementlerin Yüksek Çözünürlüklü Görüntüleri

Rubidyum, altının kendisinden daha pahalı bir metal olmasıyla ayırt edilir; kıtlığından çok değil, yer kabuğundaki geniş mineralojik dağılımı ve onu potasyum ve sezyum bileşiklerinden izole ederken ortaya çıkan zorluklar nedeniyle.

Safsızlık olarak bulunan minerallerindeki potasyum ile birleşmeye açık bir eğilim gösterir. Sadece jeokimyasal konularda değil, aynı zamanda biyokimya alanında da potasyum ile bir ikili oluşturur.

Organizma, K ⁺ iyonlarını Rb ⁺ 'nınkilerle "karıştırır" ; ancak rubidyum, metabolizmadaki rolü bilinmediğinden bugüne kadar önemli bir unsur değildir. Yine de rubidyum takviyeleri, depresyon ve epilepsi gibi belirli tıbbi durumları hafifletmek için kullanılmıştır. Öte yandan her iki iyon da çakmağın ısısında mor bir alev yayar.

Yüksek maliyeti nedeniyle uygulamaları, katalizörlerin veya malzemelerin sentezine çok fazla dayanmaz, ancak teorik fiziksel temellere sahip çeşitli cihazlar için bir bileşen olarak kullanılır. Bunlardan biri atom saati, güneş pilleri ve manyetometrelerdir. Bu nedenle rubidyum bazen küçümsenmiş veya yeterince çalışılmamış bir metal olarak kabul edilir.

Tarih

Rubidyum, 1861'de Alman kimyagerler Robert Bunsen ve Gustav Kirchhoff tarafından spektroskopi kullanılarak keşfedildi. Bunu yapmak için, iki yıl önce icat edilen Bunsen brülörü ve spektroskop ile analitik çökeltme tekniklerini kullandılar. Araştırmanın amacı, örneği Saksonya, Almanya'dan toplanan mineral lepidolitti.

Potasyum hekzakloroplatinat, K ₂ PtCl _6'yı çökeltmek için kloroplatinik asit H ₂ PtCl ₆ ile işledikleri 150 kg lepidolit minerali ile başladılar . Bununla birlikte, spektrumunu Bunsen brülöründe yakarak incelediklerinde, o sırada başka hiçbir elementle çakışmayan emisyon hatları sergilediğini fark ettiler.

Bu yeni elementin emisyon spektrumu, kırmızı bölgede iyi tanımlanmış iki çizgiye sahip olmasıyla karakterize edilir. Bu yüzden ona 'koyu kırmızı' anlamına gelen 'rubidus' adını verdiler. Daha sonra, Bunsen ve Kirchhoff Rb ayırma başarılı ₂ PTCL ₆ K ₂ PTCL ₆ fraksiyonel kristalizasyon ile; sonunda hidrojen kullanarak klorür tuzuna indirgemek.

Yeni element olan rubidyumun bir tuzunu tanımlayan ve izole eden Alman kimyagerlerinin onu metalik durumuna indirgemesi yeterliydi. Bunu başarmak için iki şekilde denediler: rubidyum klorüre elektroliz uygulamak veya tartrat gibi indirgenmesi daha kolay bir tuzu ısıtmak. Böylece metalik rubidyum doğdu.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Görünüm

Yumuşak, gümüş grisi metal. O kadar pürüzsüz ki tereyağı gibi görünüyor. Genellikle içinde hava ile reaksiyona girmesini önleyen inert bir atmosferin hakim olduğu cam ampuller içinde paketlenir.

Atom numarası (Z)

37

Molar kütle

85.4678 g / mol

Erime noktası

39ºC

Kaynama noktası

688ºC

Yoğunluk

Oda sıcaklığında: 1.532 g / cm ³

Erime noktasında: 1.46 g / cm ³

Rubidyumun yoğunluğu sudan daha yüksektir, bu nedenle onunla şiddetli bir şekilde reaksiyona girerken batacaktır.

Füzyon ısısı

2,19 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

69 kJ / mol

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 0.82

Elektronik yakınlık

46.9 kJ / mol

İyonlaşma enerjileri

-İlk: 403 kJ / mol (Rb ⁺ gaz)

-İkinci: 2632.1 kJ / mol (Rb ²⁺ gazlı)

Üçüncü: 3859.4 kJ / mol (Rb ³⁺ gazlı)

Atomik radyo

248 pm (ampirik)

Termal iletkenlik

58,2 W / (m · K)

Elektriksel direnç

20 ° C'de 128 nΩ m

Mohs sertliği

0.3. Bu nedenle talk bile metalik rubidyumdan daha zordur.

Reaktivite

Rubidyum için alev testi. Tepki verdiğinde menekşe rengi bir alev yayar. Kaynak: Didaktische.Medien

Rubidyum, sezyum ve fransiyumdan sonra en reaktif alkali metallerden biridir. Havaya maruz kalır kalmaz yanmaya başlar, vurulursa hafif kıvılcımlar çıkarır. Isıtıldığında, Rb ⁺ iyonları için pozitif bir test olan mor bir alev (üstteki resim) da yayar .

Oksijenle reaksiyona girerek bir peroksitler (Rb ₂ O ₂ ) ve süperoksitler (RbO ₂ ) karışımı oluşturur . Asitler ve bazlarla reaksiyona girmese de, su ile şiddetli reaksiyona girerek rubidyum hidroksit ve hidrojen gazı üretir:

Rb (s) + H ₂ O (I) => RbOH (sulu) + H ₂ (g)

Hidrojen ile reaksiyona girerek karşılık gelen hidritini oluşturur

Rb (k) + H ₂ (g) => 2RbH (s)

Ve ayrıca patlayıcı halojen ve kükürt ile:

2Rb (k) + Cl ₂ (g) => RbCl (k)

2Rb (k) + S (l) => Rb ₂ S (k)

Rubidyum toksik bir element olarak görülmese de, potansiyel olarak tehlikelidir ve su ve oksijen ile temas ettiğinde yangın tehlikesi oluşturur.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Rubidyum atomları, vücut merkezli kübik yapıya sahip bir kristal oluşturacak şekilde düzenlenmiştir (İngiliz vücut merkezli kübik kısaltması için bcc). Bu yapı, hafif olan ve su üzerinde yüzmeye meyilli olan alkali metaller için karakteristiktir; rubidyum aşağı hariç (sezyum ve fransiyum).

Rubidyum bcc kristallerinde, metalik bağ sayesinde Rb atomları birbirleriyle etkileşime girer. Bu, elektronik konfigürasyonuna göre değerlik kabuğundan, 5s yörüngesinden bir "elektron denizi" tarafından yönetilir:

5s ¹

Metalik rubidyum kristallerinin tüm boyutlarında tek elektronları örtüşen tüm 5s orbitalleri. Bununla birlikte, bu etkileşimler zayıftır, çünkü biri alkali metal grubuna doğru inerken, orbitaller daha yaygın hale gelir ve bu nedenle metalik bağ zayıflar.

Rubidyumun erime noktasının 39ºC olmasının nedeni budur. Aynı şekilde, zayıf metalik bağı, katısının yumuşaklığını açıklar; o kadar yumuşak ki gümüş tereyağı gibi görünüyor.

Kristallerinin yüksek basınç altındaki davranışıyla ilgili yeterli bibliyografik bilgi yok; sodyum gibi benzersiz özelliklere sahip daha yoğun fazlar varsa.

Oksidasyon numaraları

Elektronik konfigürasyonu, rubidyumun soy gaz kriptonuna izoelektronik olmak için tek elektronunu büyük ölçüde kaybetme eğiliminde olduğunu hemen gösterir. Bunu yaptığında, tek değerlikli katyon Rb ^{+ oluşur} . Daha sonra bu katyonun varlığı varsayıldığında bileşiklerinde oksidasyon sayısı +1 olduğu söylenir.

Rubidyumun oksitlenme eğilimi nedeniyle , bileşiklerinde Rb ⁺ iyonlarının mevcut olduğu varsayımı doğrudur, bu da bu bileşiklerin iyonik karakterini gösterir.

Hemen hemen tüm rubidyum bileşiklerinde +1 oksidasyon sayısı gösterir. Bunların örnekleri aşağıdaki gibidir:

-Rubidium klorür, RbCl (Rb ⁺ Cl ^- )

-Rubidium hidroksit, RbOH (Rb ⁺ OH ^- )

-Rubidium karbonat, Rb ₂ CO ₃ (Rb ₂ ⁺ CO ₃ ^2- )

-Rubidium monoksit, Rb ₂ O (Rb ₂ ⁺ O ^2- )

-Rubidium süperoksit, RbO ₂ (Rb ⁺ O ₂ ^- )

Çok nadir olmasına rağmen, rubidyum negatif oksidasyon sayısına da sahip olabilir: -1 (Rb ^- ). Bu durumda, kendisinden daha az elektronegatif bir elemente sahip bir bileşik oluşturmuşsa veya özel ve titiz koşullar altında maruz kalmışsa bir "rubidid" den söz edilebilir.

Kümeler

Her bir Rb atomunun tek tek oksidasyon numaralarını kesirli değerlerle sunduğu bileşikler vardır. Örneğin, Rb, ₆ O (Rb ₆ ²⁺ O ^2- ) ve Rb, ₉ O ₂ (Rb ₉ ⁴⁺ O ₂ ^2- ) pozitif yük Rb atomu (küme) bir dizi arasında dağıtılır. Bu nedenle, Rb ₆ O'da teoride yükseltgenme sayısı +1/3 olacaktır; Rb ₉ O ₂ ise + 0.444 (4/9).

Rb9O2'nin küme yapısı. Kaynak: Axiosaurus

Rb ₉ O _2'nin küme yapısı, bir küre ve çubuk modeli ile temsil edilen yukarıda gösterilmiştir. Not nasıl dokuz Rb atomları "kuşatmaktadırlar" o ^2- anyonlar .

Açıklama yoluyla, sanki orijinal metalik rubidyum kristallerinin bir kısmı ana kristalden ayrılırken değişmeden kalmış gibidir. İşlem sırasında elektron kaybederler; Bu gerekli O çekmek için ^2- , ve elde edilen pozitif yük bahsedilen küme (set veya Rb atomlu agrega) tüm atomları arasında dağıtılır.

Bu nedenle, bu rubidyum kümelerinde Rb ^{+ '} nın varlığı resmi olarak varsayılamaz . Rb, ₆ O ve Rb, ₉ O _2'dir oksit anyonları göre metal atomlarının bir fazlalığına sahip bu bariz anomali yerine edildiği rubidyum oksidillerinin olarak sınıflandırılmıştır.

Nerede bulunur ve elde edilir

yer kabuğu

Lepidolit mineral örneği. Kaynak: Rob Lavinsky, iRocks.com - CC-BY-SA-3.0

Rubidyum, yer kabuğunda en çok bulunan 23. elementtir ve çinko, kurşun, sezyum ve bakır metalleriyle karşılaştırılabilir bir bolluktadır. Ayrıntı, iyonlarının geniş çapta yayılmış olmasıdır, bu nedenle ana metal element olarak herhangi bir mineralde baskın değildir ve cevherleri de azdır.

Bu nedenle rubidyum, altından çok daha pahalı bir metaldir, çünkü maden cevherlerinden elde etme süreci, sömürülmesinin zorluğu nedeniyle karmaşıktır.

Doğada, reaktivitesi göz önüne alındığında, rubidyum doğal durumunda değil, bir oksit (Rb ₂ O), klorür (RbCl) olarak veya başka anyonlarla birlikte bulunur. "Serbest" Rb ⁺ iyonları 125 µg / L konsantrasyondaki denizlerde, kaplıcalarda ve nehirlerde bulunur.

% 1'den daha az bir konsantrasyonda içeren yer kabuğunun mineralleri arasında bizde:

-Leucita, K

-Polusit, Cs (Si ₂ Al) O ₆ nH ₂ O

-Karnalit, KMgCl ₃ · 6H ₂ O

-Zinnwaldite, KLiFeAl (AlSi ₃ ) O ₁₀ (OH, F) ₂

-Amazonit, Pb, KAISi ₃ O ₈

-Petalit, LiAlSi ₄ O ₁₀

-Biyotit, K (Mg, Fe) ₃ AlSi ₃ O ₁₀ (OH, F) ₂

-Rubiclin, (Rb, K) AlSi ₃ O ₈

-Lepidolit, K (Li, Al) ₃ (Si, Al) ₄ O ₁₀ (F, OH) ₂

Jeokimya Derneği

Bu minerallerin tümü ortak bir veya iki şeyi paylaşır: bunlar potasyum, sezyum veya lityum silikatlarıdır veya bu metallerin mineral tuzlarıdır.

Bu, rubidyumun potasyum ve sezyum ile güçlü bir ilişki kurma eğiliminde olduğu anlamına gelir; Magma kristalleştiğinde pegmatit birikintilerinde olduğu gibi, minerallerin veya kayaların kristalleşmesi sırasında potasyumun yerini bile alabilir. Bu nedenle rubidyum, bu kayaların ve minerallerinin sömürülmesinin ve rafine edilmesinin bir yan ürünüdür.

Rubidyum ayrıca granit, killer ve bazalt gibi yaygın kayalarda ve hatta karbonlu tortularda da bulunabilir. Tüm doğal kaynaklar arasında lepidolit, ana cevherini temsil eder ve ticari olarak sömürülür.

Karnalitte ise rubidyum% 0.035 içerikli RbCl safsızlıkları olarak bulunabilir. Ve daha yüksek konsantrasyonda,% 17'ye kadar rubidyuma sahip olabilen polusit ve rubiklin yatakları vardır.

Potasyum ile jeokimyasal ilişkisi, iyonik yarıçaplarının benzerliğinden kaynaklanmaktadır; Rb ⁺ , K ^{+ '} dan daha büyüktür , ancak boyutlardaki farklılık, birincisinin mineral kristallerinde ikincisini değiştirebilmesi için bir engel değildir.

Fraksiyonel kristalleşme

İster lepidolit veya polusit ile, isterse yukarıda bahsedilen minerallerden herhangi biri ile başlayalım, zorluk az ya da çok aynı kalır: potasyum ve sezyumdan ayrı rubidyum; yani, bir yandan rubidyum bileşiklerinin veya tuzlarının, diğer yandan potasyum ve sezyum tuzlarının olmasına izin veren karışım ayırma tekniklerini uygulayın.

Bu iyonlar (K ⁺ , Rb ⁺ ve Cs ⁺ ) büyük bir kimyasal benzerlik paylaştığı için bu zordur ; Yoğunlukları ve çözünürlükleri sayesinde birbirlerinden pek farklı olan aynı tuzları oluşturmak için aynı şekilde tepki verirler. Bu nedenle yavaş ve kontrollü bir şekilde kristalize olabilmeleri için fraksiyonel kristalizasyon kullanılır.

Örneğin, bu teknik, bu metallerden bir karbonat ve şap karışımını ayırmak için kullanılır. Daha yüksek saflıkta ve birlikte çökelmiş iyonlardan arınmış kristalleri garanti etmek için yeniden kristalleştirme işlemleri birkaç kez tekrarlanmalıdır; yüzeyinde veya içinde K ⁺ veya Cs ⁺ iyonlarıyla kristalleşen bir rubidyum tuzu .

Bir iyon değişim reçinesi veya kron eterlerin kompleks oluşturucu maddeler olarak kullanılması gibi daha modern teknikler de Rb ⁺ iyonlarının izole edilmesine izin verir .

Elektroliz veya indirgeme

Rubidyum tuzu ayrıldıktan ve saflaştırıldıktan sonra, sonraki ve son adım Rb ⁺ katyonlarını katı metale indirgemektir . Bunu yapmak için, tuz eritilir ve rubidyumun katot üzerinde çökelmesi için elektrolize tabi tutulur; veya kalsiyum ve sodyum gibi, elektronları hızla kaybedebilen ve böylece rubidyumu azaltabilen güçlü bir indirgeme ajanı kullanılır.

İzotoplar

Rubidyum, Dünya'da iki doğal izotop olarak bulunur: ⁸⁵ Rb ve ⁸⁷ Rb. Birincisi% 72.17, ikincisi ise% 27.83'lük bir bolluğa sahiptir.

⁸⁷ Rb radyoaktif olarak bu metal sorumludur; ancak, radyasyonu zararsızdır ve hatta tarihleme analizi için faydalıdır. Yarılanma ömrü (t _1/2 ) 4,9 · 10 ¹⁰ yıldır ve bu süre Evrenin yaşını aşmaktadır. Bozulduğunda, kararlı izotop olur ⁸⁷ Mr.

Bu sayede bu izotop, Dünya'nın başlangıcından beri mevcut olan toprak minerallerinin ve kayalarının yaşını tarihlendirmek için kullanılmıştır.

⁸⁵ Rb ve ⁸⁷ Rb izotoplarına ek olarak, değişken ve çok daha kısa ömürlü başka sentetik ve radyoaktif olanlar da vardır; örneğin, ⁸² Rb (t _1/2 = 76 saniye), ⁸³ Rb (t _1/2 = 86,2 gün), ⁸⁴ Rb (t _1/2 = 32,9 gün) ve ⁸⁶ Rb (t _{1 / 2} = 18,7 gün). Hepsinden ⁸² Rb, tıbbi çalışmalarda en çok kullanılanıdır.

Riskler

Metal

Rubidyum o kadar reaktif bir metaldir ki, havadaki oksijenle reaksiyona girmemesi için inert bir atmosfer altında cam ampullerde saklanması gerekir. Kabarcık kırılırsa, metal, onu korumak için gazyağı veya mineral yağa yerleştirilebilir; ancak içlerinde çözünen oksijen tarafından oksitlenerek rubidyum peroksitlere yol açacaktır.

Öte yandan, örneğin ahşap üzerine yerleştirilmesine karar verilirse, sonuçta menekşe rengi bir alevle yanacaktır. Çok fazla nem varsa, sadece havaya maruz kalarak yanacaktır. Büyük bir rubidyum parçası bir hacim suya atıldığında, üretilen hidrojen gazını bile tutuşturarak şiddetli bir şekilde patlar.

Bu nedenle rubidyum, hemen hemen tüm reaksiyonları patlayıcı olduğu için herkesin işlemesi gereken bir metaldir.

İyon

Metalik rubidyumun aksine, Rb ⁺ iyonları canlılar için görünürde herhangi bir risk oluşturmaz. Suda çözünenler, K ⁺ iyonlarının yaptığı gibi hücrelerle etkileşime girer .

Bu nedenle rubidyum ve potasyum benzer biyokimyasal davranışlara sahiptir; ancak rubidyum, potasyum önemli bir element değildir. Bu şekilde kayda değer miktarda Rb ⁺ , herhangi bir hayvanın organizmasını olumsuz etkilemeden hücrelerin, kırmızı kan hücrelerinin ve iç organların içinde birikebilir.

Aslında 80 kg kütleye sahip yetişkin bir erkeğin yaklaşık 37 mg rubidyum içerdiği tahmin edilmektedir; ve ayrıca, bu konsantrasyonda 50 ila 100 katlık bir artışın istenmeyen semptomlara yol açmamasıdır.

Bununla birlikte, aşırı Rb ⁺ iyonları K ⁺ iyonlarının yer değiştirmesine neden olabilir ; ve sonuç olarak, birey ölene kadar çok güçlü kas spazmları yaşayacaktır.

Doğal olarak, rubidyum tuzları veya çözünür bileşikler bunu hemen tetikleyebilir, bu nedenle hiçbiri yutulmamalıdır. Ek olarak, basit temasla yanıklara neden olabilir ve en toksikleri rubidyum florür (RbF), hidroksit (RbOH) ve rubidyumun siyanürdür (RbCN).

Uygulamalar

Gaz toplayıcı

Rubidyum, vakumla kapatılmış tüplerde bulunabilecek gaz izlerini yakalamak veya çıkarmak için kullanılmıştır. Tam da içlerindeki oksijeni ve nemi yakalama eğilimlerinin yüksek olması nedeniyle, bunları peroksit olarak yüzeylerinde yok ederler.

Piroteknik

Rubidyum tuzları yandığında, karakteristik bir kırmızımsı-mor alev yayarlar. Bazı havai fişeklerin bileşiminde bu tuzlar bulunur, böylece bu renklerle patlarlar.

Ek

Rubidyum klorür, bu tıbbi durumdan muzdarip bireylerde bu elementin eksikliğini belirlediği için, depresyonla mücadele için reçete edilmiştir. Ayrıca yatıştırıcı olarak ve epilepsiyi tedavi etmek için kullanılmıştır.

Bose-Einstein yoğunlaşması

⁸⁷ Rb izotopunun atomları , ilk Bose-Einstein yoğunlaşmasını oluşturmak için kullanıldı. Maddenin bu hali, mutlak sıfıra (0 K) oldukça yakın bir sıcaklıktaki atomların, tekmiş gibi davranarak gruplandırılmaları veya "yoğunlaştırılmaları" ile oluşur.

Bu nedenle, rubidyum fizik alanındaki bu zaferin baş kahramanıydı ve bu çalışma sayesinde 2001 yılında Nobel Ödülü'nü alan Eric Cornell, Carl Wieman ve Wolfgang Ketterle oldu.

Tümör teşhisi

Sentetik radyoizotop ⁸² Rb bozunur ve potasyum açısından zengin dokularda birikmek için kullanılan pozitronlar yayar; beyinde veya kalpte bulunanlar gibi. Bu nedenle, bir pozitron emisyon tomografisi aracılığıyla kalbin işlevselliğini ve beyindeki olası tümörlerin varlığını analiz etmek için kullanılır.

Bileşen

Rubidyum iyonları farklı malzeme veya karışım türlerinde kendine yer bulmuştur. Örneğin, alaşımları altın, sezyum, cıva, sodyum ve potasyum ile yapılmıştır. Muhtemelen erime noktalarını artırmak için camlara ve seramiklere eklenmiştir.

Güneş pillerinde perovskitler önemli bir bileşen olarak eklenmiştir. Benzer şekilde, termoelektrik jeneratör, uzayda ısı transfer malzemesi, iyon tahrik motorlarında yakıt, alkalin piller için elektrolitik ortam ve atomik manyetometrelerde olası kullanımı incelenmiştir.

Atomik saatler

Rubidyum ve sezyum ile, örneğin akıllı telefon sahiplerinin bir yolda ilerlerken konumlarını bildikleri GPS uydularında kullanılan, ünlü, son derece hassas atomik saatler yapılmıştır.

Referanslar

1. Bond Tom. (29 Ekim 2008). Rubidyum. Chemistryworld.com'dan kurtarıldı
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Vikipedi. (2019). Rubidyum. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Rubidyum. PubChem Veritabanı. CID = 5357696. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Chellan, P. ve Sadler, PJ (2015). Hayatın unsurları ve ilaçlar. Felsefi işlemler. Seri A, Matematiksel, fiziksel ve mühendislik bilimleri, 373 (2037), 20140182. doi: 10.1098 / rsta.2014.0182
6. Mayo Tıp Eğitimi ve Araştırma Vakfı. (2019). Rubidium Rb 82 (İntravenöz Yol). Mayoclinic.org'dan kurtarıldı
7. Marques Miguel. (Sf). Rubidyum. Kurtarıldı: nautilus.fis.uc.pt
8. James L. Dye. (12 Nisan 2019). Rubidyum. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
9. Doug Stewart. (2019). Rubidyum Element Gerçekleri. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
10. Michael Pilgaard. (10 Mayıs 2017). Rubidyum Kimyasal Reaksiyonları. Pilgaardelements.com'dan kurtarıldı