- Kimyasal yapı
- Asit tuzlarının isimlendirilmesi
- Asidik hidrik tuzlar
- Üçlü asit tuzları
- Başka bir örnek
- Eğitim
- Fosfatlar
- Sitratlar
- Örnekler
- Geçiş metallerinin asidik tuzları
- Asit karakter
- Uygulamalar
- Referanslar
Asit tuzları ya da oksi tuzları hidrohalik ve oksoasit kısmi nötralizasyon türetilenlerdir. Bu nedenle, ikili ve üçlü tuzlar, doğada inorganik veya organik olarak bulunabilir. Mevcut asidik protonlara (H + ) sahip olmaları ile karakterize edilirler .
Bundan dolayı, çözeltileri genellikle asidik ortam (pH <7) elde edilmesine yol açar. Ancak, tüm asit tuzları bu özelliği göstermez; bazıları aslında alkali solüsyonlardan kaynaklanır (bazik, pH> 7).
Sodyum bikarbonat
Tüm asidik tuzların en iyi temsilcisi, genel olarak sodyum bikarbonat olarak bilinen şeydir; aynı zamanda kabartma tozu olarak da bilinir (üstteki resim) veya geleneksel, sistematik veya kompozisyon terminolojisine göre belirlenen ilgili isimleriyle.
Kabartma tozu için kimyasal formül nedir? NaHCO 3 . Görüldüğü gibi sadece bir protona sahiptir. Ve bu proton nasıl bağlanır? Hidroksit grubunu (OH) oluşturan oksijen atomlarından birine.
Dolayısıyla kalan iki oksijen atomu oksitler olarak kabul edilir (O 2– ). Anyonun kimyasal yapısının bu görünümü, anyonun daha seçici bir şekilde adlandırılmasına izin verir.
Kimyasal yapı
Asit tuzları ortak olarak bir veya daha fazla asidik protonun yanı sıra bir metal ve bir ametalin varlığına sahiptir. Hidrasitlerden (HA) ve oksoasitlerden (HAO) gelenler arasındaki fark, mantıksal olarak oksijen atomudur.
Bununla birlikte, söz konusu tuzun ne kadar asidik olduğunu (bir çözücü içinde çözüldüğünde ürettiği pH) belirleyen anahtar faktör, proton ile anyon arasındaki bağın gücüne bağlıdır; amonyum iyonunda (NH 4 + ) olduğu gibi katyonun doğasına da bağlıdır .
Anyon olan X olan HX kuvveti, tuzu çözen çözücüye göre değişir; genellikle su veya alkoldür. Bu nedenle, çözeltide belirli denge hususlarından sonra, bahsedilen tuzların asitlik seviyesi çıkarılabilir.
Asit ne kadar çok protona sahipse, ondan çıkabilecek olası tuz sayısı o kadar fazla olur. Bu nedenle doğada, çoğu büyük okyanuslarda ve denizlerde çözünmüş halde bulunan pek çok asit tuzu ve ayrıca oksitlerin yanı sıra toprakların besin bileşenleri de vardır.
Asit tuzlarının isimlendirilmesi
Asit tuzları nasıl adlandırılır? Popüler kültür, en yaygın tuzlara köklü isimler vermeyi kendine görev edinmiştir; ancak çok iyi bilinmeyen geri kalanı için kimyagerler onlara evrensel isimler vermek için bir dizi adım tasarladılar.
Bu amaçla IUPAC, hidrasitler ve oksasitler için aynısını uygulasalar da, tuzları ile birlikte kullanıldıklarında küçük farklılıklar gösteren bir dizi isimlendirme önermiştir.
Tuzların isimlendirilmesine geçmeden önce asitlerin isimlendirilmesinde ustalaşmak gerekir.
Asidik hidrik tuzlar
Hidrasitler, esasen hidrojen ile metal olmayan bir atom arasındaki bağdır (oksijen haricinde 17. ve 16. gruplardan). Bununla birlikte, sadece bu iki protonu olduğu (H 2 x) asit tuzları oluşturabilirler.
Bu nedenle, hidrojen sülfür (H 2 S) durumunda, protonlarından biri bir metal, sodyum ile değiştirildiğinde, örneğin NaHS'ye sahibiz.
NaHS tuzu nedir? İki yol vardır: geleneksel isimlendirme ve kompozisyon.
Bunun bir sülfit olduğunu ve sodyumun yalnızca +1 değerine sahip olduğunu bildiğimiz için (1. gruptan olduğu için) aşağıdan devam ediyoruz:
Tuz: NaHS
İsimlendirmeler
Bileşim: Sodyum hidrojen sülfür .
Geleneksel: Sodyum asit sülfür .
Başka bir örnek de Ca (HS) 2 olabilir :
Tuz: Ca (HS) 2
İsimlendirmeler
Bileşim: Kalsiyum bis (hidrojen sülfür) .
Geleneksel: Asit kalsiyum sülfür .
Görülebileceği gibi, anyon (HX) n sayısına göre bis-, tris, tetrakis, vb. Önekler eklenir , burada n metal atomunun değeridir. Öyleyse, Fe (HSe) 3 için aynı mantığı uygulamak :
Tuz: Fe (HSe) 3
İsimlendirmeler
Bileşim: Tris (hidrojenoselenid) demir (III) .
Geleneksel: Asitli demir (III) sülfür .
Demirin esas olarak iki değeri (+2 ve +3) olduğundan, parantez içinde Roma rakamlarıyla belirtilmiştir.
Üçlü asit tuzları
Oksit tuzları olarak da adlandırılırlar, asidik hidrasit tuzlarından daha karmaşık bir kimyasal yapıya sahiptirler. Bunlarda metalik olmayan atom, oksijenle çift bağlar (X = O), oksitler olarak sınıflandırılır ve tek bağlar (X-OH); ikincisi, protonun asitliğinden sorumludur.
Geleneksel ve bileşim terminolojileri, protonun varlığını vurgulamak gibi tek farkla, oksoasitler ve bunların ilgili üçlü tuzları ile aynı normları korur.
Öte yandan, sistematik isimlendirme, XO bağlarının türlerini (ilave edilen) veya oksijen ve proton sayısını (anyonların hidrojeni) dikkate alır.
Karbonatla birlikte geri dönersek, aşağıdaki gibi adlandırılır:
Tuz: NaHCO 3
İsimlendirmeler
Geleneksel: sodyum karbonat .
Bileşim: Sodyum hidrojen karbonat .
Anyonların sistematiği ve hidrojen ilavesi: Hidroksidodioksidokarbonato (-1) sodyum , hidrojen (trioksidokarbonato) sodyum .
Gayri resmi: Kabartma tozu, kabartma tozu .
'Hidroksi' ve 'dioksit' terimleri nereden geliyor? 'Hidroksi', HCO 3 - (O 2 C-OH) anyonunda kalan -OH grubuna ve C = O çift bağının "rezonans" (rezonans) olduğu diğer iki oksijene "dioksit" anlamına gelir.
Bu nedenle, sistematik isimlendirme, daha kesin olmasına rağmen, kimya dünyasına giriş yapanlar için biraz karmaşıktır. (-1) sayısı anyonun negatif yüküne eşittir.
Başka bir örnek
Tuz: Mg (H 2 PO 4 ) 2
İsimlendirmeler
Geleneksel: Magnezyum diasit fosfat .
Bileşim: magnezyum dihidrojen fosfat (iki protona dikkat edin).
Anyonların sistematiği ve hidrojen ilavesi: dihidroksidodioksidofosfato (-1) magnezyum , bis magnezyum .
Sistematik terminolojiyi yeniden yorumlayarak, anyon H 2 PO 4 - iki OH grubuna sahip olduğu, bu nedenle kalan iki oksijen atomunun oksitleri oluşturduğu (P = O) bulundu.
Eğitim
Asit tuzları nasıl oluşur? Nötralizasyonun, yani bir asidin bir baz ile reaksiyonunun ürünüdürler. Bu tuzlar asidik protonlara sahip olduklarından, nötrleştirme tamamlanamaz, ancak kısmi olabilir; aksi takdirde kimyasal denklemlerde görülebileceği gibi nötr tuz elde edilir:
H 2 A + 2NaOH => Na 2 A + 2H 2 O (Tamamlanmış)
H 2 A + NaOH => NaHA + H 2 O (Kısmi)
Benzer şekilde, yalnızca poliprotik asitler kısmi nötrleştirmelere sahip olabilir, çünkü HNO 3 , HF, HCl, vb. Asitler yalnızca tek bir protona sahiptir. Burada asidik tuz NaHA'dır (hayali).
Yerine diprotik, asit H nötralize olma durumunda 2 Ca (OH) olan A (daha kesin olarak, bir hidrasit), 2 , daha sonra karşılık gelen kalsiyum tuzu, Ca (HA) 2 üretilmiş olan . Mg (OH) 2 kullanılmış olsaydı, Mg (HA) 2 elde edilirdi ; LiOH kullanılmışsa, LiHA; CsOH, CsHA ve benzeri.
Bundan, oluşumla ilgili olarak, tuzun asitten gelen anyon A'dan ve nötrleştirme için kullanılan bazın metalinden oluştuğu sonucuna varılır.
Fosfatlar
Fosforik asit (H 3 PO 4 ) poliprotik bir okso asittir, bu yüzden ondan büyük miktarda tuz türetilir. KOH kullanarak onu nötralize etmek ve böylece tuzlarını elde etmek için:
H 3 PO 4 + KOH => KH 2 PO 4 + H 2 O
KH 2 PO 4 + KOH => K 2 HPO 4 + H 2 O
K 2 HPO 4 + KOH => K 3 PO 4 + H 2 O
KOH H asidik proton, bir nötralize 3 PO 4 , K ile ikame edilir + katyonu (geleneksel terminolojisine göre) potasyum diasit fosfat tuzu. Bu reaksiyon, tüm protonları nötralize etmek için aynı KOH eşdeğerleri eklenene kadar devam eder.
Daha sonra, her biri ilgili özelliklere ve olası kullanımlara sahip üç farklı potasyum tuzunun oluşturulduğu görülebilir. Aynı sonuç, lityum fosfatlar veren LiOH kullanılarak da elde edilebilir; veya Sr (OH) 2 , stronsiyum fosfatlar oluşturmak için vb. diğer bazlarla birlikte.
Sitratlar
Sitrik asit, birçok meyvede bulunan trikarboksilik bir asittir. Bu nedenle, üç asidik protona eşit olan üç -COOH grubuna sahiptir. Yine, fosforik asit gibi, nötralizasyon derecesine bağlı olarak üç tip sitrat üretebilir.
Bu şekilde NaOH kullanılarak mono-, di- ve trisodyum sitratlar elde edilir:
OHC 3 H 4 (COOH) 3 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) (COOH) 2 + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + H 2 O
OHC 3 H 4 (COONa) 2 (COOH) + NaOH => OHC 3 H 4 (COONa) 3 + H 2 O
Kimyasal denklemler sitrik asidin yapısı göz önüne alındığında karmaşık görünür, ancak temsil edilirse reaksiyonlar fosforik asit için olanlar kadar basit olacaktır.
Son bir tuzu, kimyasal formülü Na nötr sodyum sitrat, olduğu 3 Cı- 6 , H 5 O 7 . Ve diğer sodyum sitratlardır Na 2 C 6 , H 6 O 7 , sodyum asit sitrat (ya da disodyum sitrat); ve NaCl 6 , H 7 O 7 sodyum diasit sitrat (ya da monosodyum sitrat) içerir.
Bunlar, asidik organik tuzların açık bir örneğidir.
Örnekler
Birçok asit tuzu, çiçeklerde ve diğer birçok biyolojik substratta ve ayrıca minerallerde bulunur. Bununla birlikte, diğerlerinin aksine, bir asitten değil, bir bazdan, amonyaktan türetilen amonyum tuzları ihmal edilmiştir.
Bu nasıl mümkün olaiblir? Bunun nedeni , amonyum katyonunu (NH 4 + ) protonsuzlaştıran ve üreten bir baz olan amonyağın (NH 3 ) nötralizasyon reaksiyonudur . NH 4 + ve diğer metal katyonlar, hidrasit veya oksasit türlerinin asidik protonlarından herhangi birini mükemmel şekilde ikame edebilir.
Amonyum fosfatlar ve sitratlar durumunda, NH yerine yeterlidir 4 K ve Na için ve altı yeni tuzları elde edilecektir. Aynı karbonik asit ile geçerlidir: NH 4 HCO 3 (asidik amonyum karbonat) ve (NH 4 ) 2 CO 3 (amonyum karbonat).
Geçiş metallerinin asidik tuzları
Geçiş metalleri ayrıca çeşitli tuzların parçası olabilir. Bununla birlikte, daha az bilinirler ve arkalarındaki sentezler, farklı oksidasyon sayıları nedeniyle daha yüksek derecede karmaşıklık gösterir. Bu tuzların örnekleri aşağıdakileri içerir:
Tuz: AgHSO 4
İsimlendirmeler
Geleneksel: Asit gümüş sülfat .
Bileşim: Gümüş hidrojen sülfat .
Sistematik: Gümüş hidrojen (tetraoksidosülfat) .
Tuz: Fe (H 2 BO 3 ) 3
İsimlendirmeler
Geleneksel: demir (III) diasit borat .
Bileşim: Demir (III) dihidrogenoborate .
Sistematik: Demir Tris (III) .
Tuz: Cu (HS) 2
İsimlendirmeler
Geleneksel: Asidik bakır (II) sülfür .
Bileşim: Bakır (II) hidrojen sülfür .
Sistematik: Bakırın (II) Bis (hidrojen sülfür) .
Tuz: Au (HCO 3 ) 3
İsimlendirmeler
Geleneksel: Asit altın (III) karbonat .
Bileşim: Altın hidrojen karbonat (III) .
Sistematik: Altın Tris (III) .
Ve böylece diğer metallerle. Asit tuzlarının büyük yapısal zenginliği, anyonunkinden çok metalin doğasında yatmaktadır; çünkü çok fazla hidrasit veya oksasit bulunmuyor.
Asit karakter
Asidik tuzlar genellikle suda çözüldüklerinde pH'ı 7'den düşük sulu bir çözelti ortaya çıkarır. Bununla birlikte, bu tüm tuzlar için kesin olarak doğru değildir.
Neden olmasın? Çünkü asidik protonu anyona bağlayan kuvvetler her zaman aynı değildir. Ne kadar güçlüyse, onu ortaya verme eğilimi o kadar az olacaktır; Aynı şekilde, bu gerçeği gerileten ters bir reaksiyon vardır: hidroliz reaksiyonu.
Bu, asidik bir tuz olmasına rağmen NH 4 HCO 3'ün neden alkali solüsyonlar ürettiğini açıklar :
NH 4 + + H 2 O <=> NH 3 + H 3 O +
HCO 3 - + H 2 O <=> H 2 CO 3 + OH -
HCO 3 - + H 2 O <=> CO 3 2– + H 3 O +
NH 3 + H 2 O <=> NH 4 + + OH -
Önceki denge denklemleri göz önüne alındığında, temel pH, OH - üreten reaksiyonların , bir asit çözeltisinin bir gösterge türü olan H 3 O + ' yu üretenlere göre tercihli olarak gerçekleştiğini gösterir .
Bununla birlikte, tüm anyonlar hidrolize edilemez (F - , Cl - , NO 3 - , vb.); Bunlar güçlü asit ve bazlardan gelenlerdir.
Uygulamalar
Her asit tuzunun farklı alanlar için kendi kullanımları vardır. Bununla birlikte, çoğu için bir dizi yaygın kullanımı özetleyebilirler:
-Gıda endüstrisinde maya veya koruyucu olarak, şekerlemelerde, ağız hijyen ürünlerinde ve ilaç imalatında kullanılırlar.
Higroskopiktir -O nem ve CO emmek üzere tasarlanmıştır 2 boşluk veya gerektiren koşullarda.
-Potasyum ve kalsiyum tuzları genellikle gübre, besin bileşenleri veya laboratuvar reaktifleri olarak kullanım alanı bulur.
-Cam, seramik ve çimento katkı maddesi olarak.
-PH'deki ani değişikliklere duyarlı tüm reaksiyonlar için gerekli olan tampon çözeltilerin hazırlanmasında. Örneğin fosfat veya asetat tamponlar.
- Ve son olarak, bu tuzların çoğu, inorganik veya organik sentez dünyasında büyük talep gören katı ve kolay yönetilebilir katyon formları (özellikle geçiş metalleri) sağlar.
Referanslar
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. baskı). CENGAGE Learning, s 138, 361.
- Brian M. Tissue. (2000). Gelişmiş Zayıf Asit ve Zayıf Baz Dengesi. Alındığı kaynak: textureuegroup.chem.vt.edu
- C. Speakman ve Neville Smith. (1945). Organik Asitlerin Asit Tuzları pH Standartları. Nature cilt 155, sayfa 698.
- Vikipedi. (2018). Asit Tuzları. Alınan: en.wikipedia.org
- Asitleri, Bazları ve Tuzları Tanımlama. (2013). Alındığı kaynak: ch302.cm.utexas.edu
- Asidik ve Bazik Tuz Çözeltileri. Alındığı kaynak: chem.purdue.edu
- Joaquín Navarro Gómez. Asidik hidrik tuzlar. Alındığı: formulacionquimica.weebly.com
- Örnekler Ansiklopedisi (2017). Asit tuzları. Örnekler.com'dan kurtarıldı