ORGANIK TUZLAR: ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI VE ÖRNEKLERI - KIMYA - 2026

Organik tuzlar, pek çok özelliklere sahip iyonik bileşimlerin yoğun sayısıdır. Daha önce, bir yük taşımasına izin veren bir dönüşüme uğramış organik bir bileşikten türetilmişlerdir ve ayrıca kimyasal kimliği, ilişkili iyona bağlıdır.

Organik tuzlar için çok genel iki kimyasal formül aşağıdaki resimde gösterilmektedir. Bunlardan ilki olan R-AX, karbon yapısında bir atom veya A grubu pozitif + veya negatif (-) yük taşıyan bir bileşik olarak yorumlanır.

Kaynak: Gabriel Bolívar

Görülebileceği gibi, R ve A, RA arasında kovalent bir bağ vardır, ancak buna karşılık A, iyon X'i çeken (veya iten) resmi bir yüke sahiptir. Yükün işareti A'nın doğasına ve kimyasal ortama bağlı olacaktır. .

A pozitif olsaydı, kaç X ile etkileşime girebilirdi? Elektronötralite ilkesi verildiğinde (+ 1-1 = 0) yalnızca biriyle. Ancak, X'in kimliği nedir? X anyonu , iki RA ⁺ katyonu gerektiren CO ₃ ^2– olabilir ; bir halojenür: F ^- , Cl ^- , Br ^- , vb. hatta başka bir RA ^- bileşiği . Seçenekler hesaplanamaz.

Ayrıca organik bir tuz, kahverengi benzen halkası ile gösterilen aromatik bir karaktere sahip olabilir. Bakır benzoat tuzu (II), (Cı- ₆ , H ₅ -COO) ₂ , Cu, örneğin, negatif yüklü karboksil grupları ile iki aromatik kapalı zincir arasında oluşan Cu ile olan etkileşim ²⁺ katyon .

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Görüntüden organik tuzların üç bileşenden oluştuğu söylenebilir: organik, R veya Ar (aromatik halka), iyonik yük A'yı taşıyan bir atom veya grup ve bir karşı iyon X.

Tıpkı özdeşlik ve kimyasal yapı bu tür bileşenler tarafından tanımlandığı gibi, özellikleri de onlara bağlı olduğu gibi.

Buradan hareketle, bu tuzların büyük çoğunluğunun yerine getirdiği bazı genel özellikler özetlenebilir.

Yüksek moleküler kütleler

Tek veya çok değerlikli inorganik anyonlar X varsayıldığında, organik tuzlar, inorganik tuzlardan çok daha büyük moleküler kütlelere sahip olma eğilimindedir. Bunun başlıca nedeni, tek CC bağları ve hidrojen atomlarının bileşiğe çok fazla kütle katkıda bulunduğu karbon iskeletidir.

Bu nedenle, R veya Ar, yüksek moleküler kütlelerinden sorumludur.

Amfifilikler ve yüzey aktif maddeler

Organik tuzlar amfifilik bileşiklerdir, yani yapılarının hem hidrofilik hem de hidrofobik uçları vardır.

Bu kadar aşırılıklar nelerdir? R veya Ar aşırı hidrofobiktir, çünkü C ve H atomları su molekülleri için büyük afiniteye sahip değildir.

Yük taşıyan atom veya grup olan A ^{+ (-)} hidrofilik uçtur, çünkü dipol momentine katkıda bulunur ve suyla etkileşerek dipoller oluşturur (RA ⁺ OH ₂ ).

Hidrofilik ve hidrofobik bölgeler polarize edildiğinde, amfifilik tuz, deterjanların ve emülsiyonlaşma engelleyicilerin üretiminde yaygın olarak kullanılan bir madde olan bir yüzey aktif madde haline gelir.

Yüksek kaynama veya erime noktaları

İnorganik tuzlar gibi, organik tuzlar da sıvı veya katı fazı yöneten elektrostatik kuvvetler nedeniyle yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

Bununla birlikte, organik bir bileşen R veya Ar olduğu için, elektrostatik ile belirli bir şekilde rekabet eden diğer Van der Waals kuvvetleri (Londra kuvvetleri, dipol-dipol, hidrojen bağları) katılır.

Bu nedenle, organik tuzların katı veya sıvı yapıları ilk etapta daha karmaşık ve çeşitlidir. Hatta bazıları sıvı kristaller gibi davranabilir.

Asitlik ve bazlık

Organik tuzlar genellikle inorganik tuzlardan daha güçlü asitler veya bazlardır. Bunun nedeni, örneğin amin tuzlarında A'nın, ek bir hidrojen ile bağından dolayı pozitif bir yüke sahip olmasıdır: A ⁺ -H. Yani, bir bazla temas halinde, protonu tekrar nötr bir bileşik haline getirmek için bağışlayın:

RA ⁺ H + B => RA + HB

H, A'ya aittir, ancak nötralizasyon reaksiyonunda yer aldığı için yazılmıştır.

Diğer yandan RA ⁺ , hidroksil veya hidroksil anyon OH ^- ile yeterince kararlı bir kristal kafesi olan katıları oluşturamayan büyük bir molekül olabilir .

Böyle olduğunda, RA ⁺ OH ^- tuzu güçlü bir baz gibi davranır; NaOH veya KOH kadar bazik olsa bile:

RA ⁺ OH ^- + HCl => RACl + H ₂ O

Kimyasal denklemde Cl ^- anyonunun OH ^- yerine geçerek RA ⁺ Cl ^- tuzunu oluşturduğuna dikkat edin .

Uygulamalar

Organik tuzların kullanımı, R, Ar, A ve X'in kimliğine göre değişecektir. Ayrıca, bunların uygulanması, oluşturdukları katı veya sıvı tipine de bağlıdır. Bu konudaki bazı genellemeler şunlardır:

-Diğer organik bileşiklerin sentezi için reaktif olarak servis yapın. RAX, iyi bir ayrılan grubun yerine başka bir bileşiğe eklenmesi için R zinciri için bir "donör" görevi görebilir.

- Yüzey aktif maddelerdir, bu nedenle yağlayıcı olarak da kullanılabilirler. Bu amaçla karboksilatların metal tuzları kullanılır.

-Geniş bir renklendirici yelpazesinin sentezine izin verir.

Organik tuz örnekleri

Karboksilatlar

Karboksilik asitler, bir nötrleştirme reaksiyonunda bir hidroksit ile reaksiyona girerek karboksilat tuzlarına yol açar: RCOO ^- M ⁺ ; burada M ⁺ herhangi bir metal katyon (Na ⁺ , Pb ²⁺ , K ⁺ , vb.) veya amonyum katyonu NH ₄ ^{+ olabilir.}

Yağ asitleri uzun alifatik zincirli karboksilik asitlerdir, doymuş ve doymamış olabilirler. Doymuş olanlar arasında palmitik asit (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₄ -COOH). Bu kaynaklandığı palmitat tuzu ise stearik asit (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₆ COOH stearat tuz oluşturur. Sabun bu tuzların oluşur.

Benzoik asit, Cı halinde ₆ H ₅ COOH (burada Cı- ₆ , H ₅ - bir baz ile reaksiyona girdiğinde bir benzen halkası), bu benzoat tuzları oluşturur. Tüm karboksilatlarda -COO ^- grubu A'yı (RAX) temsil eder.

Lityum diakylcuprates

Lityum diakylcuprate, organik sentezde faydalıdır. Formülü, bakır atomunun negatif bir yük taşıdığı ^- Li ^{+ '} dır . Bakır, görüntüdeki A atomunu temsil eder.

Sülfonyum tuzları

Organik bir sülfidin bir alkil halojenür ile reaksiyonundan oluşurlar:

R, ₂ S + seçılır => R, ₂ R,'S ⁺ X

Bu tuzlar için kükürt atomu , üç kovalent bağa sahip olduğu için pozitif bir biçimsel yük (S ⁺ ) taşır .

Oxonium tuzları

Benzer şekilde, eterler (sülfürlerin oksijenli analogları), oksonyum tuzları oluşturmak için hidrasitlerle reaksiyona girer:

ROR '+ HBr <=> RO ⁺ HR' + Br ^-

HBr asidik proton eter (R 'oksijen atomuna kovalent şekilde bağlanan ₂ O ⁺ pozitif şarj, H).

Amin tuzları

Aminler, tuzları gibi birincil, ikincil, üçüncül veya dörtlü olabilir. Hepsi nitrojen atomuna bağlı bir H atomuna sahip olmasıyla karakterize edilir.

Dolayısıyla, RNH ₃ ⁺ X ^- bir birincil amin tuzudur; R, ₂ , NH ₂ ⁺ X ^- , sekonder aminin; R, ₃ , NH ⁺ X ^- , tersiyer amin; ve R, ₄ , N ⁺ X ^- , kuaterner amin (kuaterner amonyum tuzu).

Diazonyum tuzları

Son olarak, diazonyum tuzları, (RN ₂ ⁺ X ^- ) ya da aryldiazonium (ArN ₂ ⁺ X ^- ) bir çok organik bileşikler, özellikle de azo boyalarının başlangıç noktasını temsil eder.

Referanslar

1. Francis A. Carey. Organik Kimya. (Altıncı baskı, Sayfalar 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. Organik Kimya. Aminler. (10. baskı.). Wiley Plus.
3. Vikipedi. (2018). Tuz (Kimya). Alınan: en.wikipedia.org
4. Steven A. Hardinger. (2017). Resimli Organik Kimya Sözlüğü: tuzlar. Kurtarıldı: chem.ucla.edu
5. Chevron Oronite. (2011). Karboksilatlar. . Oronite.com'dan kurtarıldı