- terminoloji
- 3
- 4
- +5
- 6
- Oksijen atomu sayısı
- Asit tuzları
- Metallerin Valencia
- Özellikleri
- Örnekler
- Ek üçlü tuzlar
- Referanslar
Üçlü tuzlar üç elemanları ve üçlü asitler başka katyon için bir hidrojen ikame türetilen iyonik bileşiklerdir. Normalde, bu tuzların elementleri şunlardır: bir metal, bir ametal ve oksijen. Daha sonra "oksijenli tuzlar" olarak kabul edilebilirler.
Üçlü tuzların kimyasal formülleri, H + ' yı bir metal katyon veya amonyum iyonu (NH 4 + ) ile değiştirerek öncü üçlü asitlerinin (oksoasit) anyonunu korur . Başka bir deyişle, HAO basit formülüne sahip bir okso asitte, bunun üçlü tuzu MAO formülüne sahip olacaktır.
Açıklayıcı bir örneği, H, iki asidik proton sübstitüsyon durumunda olan 2 SO 4 katyon Cu (sülfürik asit) 2+ . Her proton +1 yükü eklediğinden, iki proton bakır iyonu üzerindeki +2 yüküne eşittir. Daha sonra karşılık gelen adlandırması bakır (II) sülfat veya bakır sülfat olan CuSO 4 vardır .
En üstteki resim, mavi bakır sülfat kristallerinin parlak renklerini göstermektedir. Üçlü tuz kimyasında, özellikleri ve isimleri, iyonik katıyı oluşturan katyonların ve anyonların doğasına bağlıdır.
terminoloji
Üçlü tuzların isimlendirilmesini ezberlemek ve öğrenmek için birçok yöntem ve anımsatıcı vardır.
İlk karışıklıklar, ya M metalinin değerine ya da metal olmayan elementin oksidasyon durumuna göre değiştiği için kaynaklanabilir.
Bununla birlikte, anyondaki O atomlarının sayısı onları adlandırırken çok kullanışlıdır. Öncü üçlü asitten gelen bu anyon, isimlendirmenin büyük bir bölümünü tanımlar.
Bu nedenle, tuzlarını adlandırmak için destek görevi gören belirli üçlü asitlerin adlandırılmasının hatırlanması tavsiye edilir.
"İco" son ekiyle birlikte bazı üçlü asitlerin isimlendirilmesi ve merkezi elemanın karşılık gelen oksidasyon sayısı şöyledir:
3
H 3 BO 3 - Borik asit.
4
H 2 CO 3 - Karbonik asit.
H 4 SiO 4 - Silisik asit.
+5
HNO 3 - Nitrik asit.
H 3 PO 4 - Fosforik asit.
H 3 AsO 4 - Arsenik asit.
HClO 3 - Klorik asit.
HBrO 3 - Bromik asit.
HIO 3 - İyodik asit.
6
H 2 SO 4 - Sülfürik asit.
H 2 SeO 4 - Selenik asit.
H 6 TeO 6 - Tellürik asit.
Oksidasyon durumları (+3, +4, +5 ve +6), elemanların ait olduğu grubun sayısına eşittir.
Bu nedenle bor, 3A (13) grubuna aittir ve O atomuna kadar verebileceği üç değerlik elektronuna sahiptir.Aynı şey, dört değerlik elektronlu 4A (14) grubundan karbon ve silikon için de olur. .
Dolayısıyla, üçlü asitler "ico" kuralına uymayan halojen grubu 7A (17) 'ye kadar. Bunların oksidasyon durumları +7 olduğunda, "ico" asitlerine "per" ön eki eklenir.
Oksijen atomu sayısı
Yukarıdaki üçlü asitler "ico" ezberlenerek, adlandırma, O atomlarının artan veya azalan sayısına göre değiştirilir.
Daha küçük bir O birimi varsa, asit "ico" sonekini "bear" sonekine değiştirir; ve iki birim eksikse, ad ek olarak "hıçkırık" önekini ekler.
Örneğin, HIO 2 için terminolojisi iyot asittir; HIO için hipoiyodin asit; ve HIO 4 için periyodik asit.
Daha sonra üçlü tuzları adlandırmak için "ico" asitlerin anyonları "ato" sonekiyle değiştirilir; ve "ayı" ekine sahip olanlar için "ito" olarak değiştirilir.
İyodik asit HIO 3 örneğine dönersek , sodyum Na + için H + ' yı değiştirirsek, üçlü tuzunun adını aldık: sodyum iyodat, NaIO 3 .
Benzer şekilde, iyot asidi HIO 2 için sodyum tuzu sodyum iyodittir (NaIO 2 ); hipojoz asit HIO için, sodyum hipoiyodittir (NaIO veya NaOI); ve periyodik asit, sodyum periodat (NAIO 4 ).
Aynısı, "per" ön ekinin daha yüksek O birimine sahip tuzlarda (NaClO 4 , sodyum perklorat) oluşması sınırlaması altında, yukarıda bahsedilen oksidasyon durumları tarafından listelenen "ico" asitlerin geri kalanı için de geçerlidir. .
Asit tuzları
Örneğin, karbonik asit H 2 CO 3 , sodyum başına NaHCO 3 olarak kalan tek bir proton kaybedebilir . Bu asit tuzları için önerilen isimlendirme, anyon adından sonra "asit" kelimesinin eklenmesidir.
Bu nedenle tuz, sodyum asit karbonat olarak adlandırılır. Burada yine "ico" soneki "ato" sonekine değiştirilir.
Diğer bir alışılmadık kural, ancak çok popüler olarak kabul edilen, asidik bir protonun varlığını belirtmek için anyonun adına "bi" ön ekini eklemektir. Bu sefer yukarıdaki tuzun adı kabartma tozu olarak geçiyor.
Tüm proton Na ile değiştirildiği takdirde + katyonları karbonat anyonun iki negatif yük nötralize edici, tuz, sadece sodyum karbonat, Na olarak adlandırılır 2 CO 3 .
Metallerin Valencia
Kimyasal formüldeki anyonu bilerek, üçlü tuzdaki metalin değeri aritmetik olarak hesaplanabilir.
Örneğin FeSO 4'te sülfatın sülfürik asitten geldiği ve iki negatif yüklü (SO 4 2- ) bir anyon olduğu artık bilinmektedir . Bu nedenle, onları nötralize etmek için demirin iki pozitif yükü, Fe 2+ olması gerekir .
Bu nedenle tuzun adı demir (II) sülfattır. (II), pozitif yük +2'ye eşit olan 2 değerini yansıtır.
Metaller yalnızca bir valansa sahip olabildiğinde - grup 1 ve 2'de olduğu gibi - Roma rakamının eklenmesi atlanır (sodyum karbonat (I) demek yanlıştır).
Özellikleri
Elektrostatik kuvvetler tarafından yönetilen moleküller arası etkileşimlere sahip olan ve yüksek erime ve kaynama noktalarına neden olan ağırlıklı olarak iyonik, kristal bileşiklerdir.
Negatif yüklü oksijene sahip oldukları için, sulu çözelti içinde hidrojen bağları oluşturabilirler, kristallerini ancak bu işlem iyonlara enerjik olarak fayda sağlıyorsa çözebilirler; aksi takdirde üçlü tuz, çözünmez kalır (Ca 3 (PO 4 ) 2 , kalsiyum fosfat).
Bu hidrojen bağları, bu tuzların hidratlarından sorumludur ve bu su molekülleri, kristalleşme suyu olarak bilinir.
Örnekler
Üçlü tuzlar, günlük yaşamda yiyecek, ilaç veya kibrit ve yangın söndürücü gibi cansız nesneleri zenginleştiren bir yer tutar.
Örneğin, meyve ve sebze tazelik sodyum sülfit ve sodyum asit sülfit eyleme (Na uzun süre korunur 2 SO 3 ve NaHSOs 3 ).
Kırmızı ette kırmızı eti, sodyum nitrat ve nitrit (NaNO 3 ve NaNO 2 ) katkı maddeleri ile korunur .
Aynı zamanda, bazı konserve ürünlerde hoş olmayan metalik tat sodyum fosfat katkı maddeleri (Na karşı koyulan 3 PO 4 ). FeSO 4 , CaCO 3 , Fe 3 (PO 4 ) 2 gibi diğer tuzlar da tahıllarda ve ekmeklerde bulunur.
Karbonatlar, yüksek sıcaklıklarda CO 2 üreten ve yangını boğan yangın söndürücülerdeki kimyasal ajandır .
Ek üçlü tuzlar
Ba (NO 3 ) 2.
(NH 4 ) 3 PO 4.
SrSO 4.
KClO 3.
CaCrO 4 (kalsiyum kromat).
KMnO 4 (potasyum permanganat).
Referanslar
- Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. ve Smith S. (1999). Üçlü Tuzların Adlandırılması. 26 Nisan 2018'de, chem.uiuc.edu adresinden erişildi.
- Clackamas Topluluğu Koleji. (2011). Ders 6: Asitlerin, Bazların ve Tuzların Adlandırılması. 26 Nisan 2018'de dl.clackamas.edu adresinden alındı
- TutorVista. (2018). Tuzlar. Chemistry.tutorcircle.com'dan 26 Nisan 2018'de alındı
- Bayan Hilfstein. Üçlü Bileşikler. 26 Nisan 2018'de web.tenafly.k12.nj.us adresinden alındı
- Jumblejet. (22 Nisan 2005). Bakır Sülfatta Kristalize Edilmiş Terk Edilmiş Yassı. 26 Nisan 2018'de, flickr.com adresinden alındı
- Whitten, Davis, Peck ve Stanley. Kimya. (8. baskı). CENGAGE Learning, s 873, 874
- Garry Knight. (5 Nisan 2014). Meyve ve Sebze. . 26 Nisan 2018'de, flickr.com adresinden alındı