SILIKON: TARIHÇE, ÖZELLIKLER, YAPI, ELDE ETME, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Silikon olmayan bir - metalik ve aynı zamanda eleman kimyasal sembolü Si ile temsil edilir metaloid. Bilgisayarların, hesap makinelerinin, cep telefonlarının, güneş pillerinin, diyotların vb. Önemli bir parçası olan yarı iletkendir; Dijital Çağın kurulmasına izin veren pratikte ana bileşendir.

Silisyum her zaman kuvars ve silikatlarda mevcuttu, her iki mineral de tüm yer kabuğunun kütlesel olarak yaklaşık% 28'ini oluşturuyor. Bu nedenle, Dünya yüzeyinde en bol bulunan ikinci elementtir ve çöllerin ve kumsalların genişliği ne kadar bol olduğuna dair bir perspektif sunar.

Çöller, diğer minerallerle birlikte bol miktarda doğal silika parçacıkları veya granit kaynağıdır. Kaynak: Pxhere.

Silikon, altında bulunan karbon ile aynı olan periyodik tablonun 14. grubuna aittir. Bu nedenle bu element dört değerlikli bir metaloid olarak kabul edilir; dört değerlik elektronuna sahiptir ve teoride Si ^{4 +} katyonunu oluşturmak için hepsini kaybedebilir .

Kömürle paylaştığı bir özellik, birbirine bağlanma kabiliyetidir; yani, atomları kovalent olarak bağlanarak moleküler zincirleri tanımlar. Ayrıca silikon, silanlar adı verilen kendi "hidrokarbonlarını" oluşturabilir.

Doğadaki baskın silikon bileşikleri ünlü silikatlardır. Saf haliyle, monokristal, polikristal veya amorf bir katı olarak görünebilir. Nispeten hareketsiz bir katıdır, bu nedenle önemli riskler oluşturmaz.

Tarih

Silikon taş

Silikon, insanlık tarihinde belki de en çok etkiye sahip olan unsurlardan biridir.

Bu öğe, Taş Devri'nin ve ayrıca Dijital Çağ'ın kahramanıdır. Kökenleri, medeniyetlerin bir zamanlar kuvarsla çalışıp kendi camlarını yaptıkları zamanlara dayanır; Ve bugün, bilgisayarların, dizüstü bilgisayarların ve akıllı telefonların ana bileşenidir.

Silikon, tarihimizde pratikte açıkça tanımlanmış iki dönemin taşı olmuştur.

İzolasyon

Silika çok bol olduğu için, çakmaktaşı kayadan doğan bir isim, yerkabuğunda son derece zengin bir element içermesi gerekir; Bu, 1787'de onu pasından çıkarma girişimlerinde başarısız olan Antoine Lavoisier'in doğru şüphesiydi.

Bir süre sonra, 1808'de Humphry Davy kendi girişimlerini yaptı ve elemente ilk adını verdi: "silisyum", "çakmaktaşı metal" olarak çevrilecek. Yani silikon, o zamana kadar karakterizasyon eksikliğinden dolayı bir metal olarak kabul edildi.

Sonra, 1811'de Fransız kimyagerler Joseph L. Gay-Lussac ve Louis Jacques Thénard, ilk kez amorf silikon hazırlamayı başardılar. Bunun için silikon tetraflorürü metalik potasyum ile reaksiyona sokmuşlardır. Bununla birlikte, elde edilen ürünü saflaştırmadılar veya karakterize etmediler, bu nedenle bunun yeni silisyum elementi olduğu sonucuna varmadılar.

1823 yılına kadar İsveçli kimyager Jacob Berzelius onu silikon olarak tanımak için yeterli saflıkta amorf bir silikon elde etti; 1817'de İskoç kimyager Thomas Thomson tarafından metalik olmayan bir element olarak kabul edilirken verilen isim. Berzelius, bu silikonu üretmek için potasyum florosilikat ve erimiş potasyum arasındaki reaksiyonu gerçekleştirdi.

Kristal silikon

Kristalin silikon ilk olarak 1854'te Fransız kimyager Henry Deville tarafından hazırlandı. Bunu başarmak için Deville, alüminyum ve sodyum klorür karışımının bir elektrolizini gerçekleştirdi, böylece suyla yıkayarak (görünüşte) çıkardığı bir alüminyum silis tabakasıyla kaplanmış silikon kristalleri elde etti.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel görünüş

Metalik bir parlaklığa sahip olan ancak aslında bir metaloid olan elemental silikon. Kaynak: Kimyasal Elementlerin Yüksek Çözünürlüklü Görüntüleri

Saf veya elemental formdaki silikon, bir metal olmamasına rağmen, sanki gerçekten öyleymiş gibi parlak yüzlere sahip grimsi veya mavimsi siyah bir katıdan (üstteki resim) oluşur.

Sert ama kırılgan bir katıdır ve aynı zamanda polikristallerden yapılmışsa pullu bir yüzey sergiler. Amorf silikon ise koyu kahverengi bir toz katıya benziyor. Bu sayede, bir silikon türünü (kristal veya polikristalin) diğerinden (amorf) tanımlamak ve ayırt etmek kolaydır.

Molar kütle

28.085 g / mol

Atom numarası (Z)

14 ( ₁₄ Evet)

Erime noktası

1414ºC

Kaynama noktası

3265ºC

Yoğunluk

- Oda sıcaklığında: 2,33 g / mL

- Erime noktasında tam: 2,57 g / mL

Sıvı silikonun katı silikondan daha yoğun olduğuna dikkat edin; Bu, kristallerinin buzlu su sisteminde olduğu gibi aynı sıvı fazda yüzeceği anlamına gelir. Açıklama, kristalindeki Si atomları arasındaki atomlar arası boşluğun, sıvıdaki karşılık gelen (daha yoğun) olandan daha büyük (daha az yoğun) olmasından kaynaklanmaktadır.

Füzyon ısısı

50,21 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

383 kJ / mol

Molar ısı kapasitesi

19.789 J / (mol K)

Elektronegativite

Pauling ölçeğine göre 1.90

İyonlaşma enerjileri

İlk: 786.5 kJ / mol

-İkinci: 1577.1 kJ / mol

Üçüncü: 3231.6 kJ / mol

Atomik radyo

111 pm (kendi elmas kristallerinde ölçülmüştür)

Termal iletkenlik

149 W / (m K)

Elektriksel direnç

2,3 · 10 ³ Ω · m, 20ºC'de

Mohs sertliği

6.5

Birleştirme

Silisyum atomları basit Si-Si bağları oluşturma kabiliyetine sahiptir ve sonunda bir zinciri (Si-Si-Si…) tanımlar.

Bu özellik aynı zamanda karbon ve kükürt ile de kendini gösterir; bununla birlikte, silikonun sp ³ hibridizasyonları diğer iki elementinkine kıyasla daha zayıftır ve ayrıca bunların 3p orbitalleri daha dağınıktır, bu nedenle ortaya çıkan sp ³ orbitallerinin örtüşmesi daha zayıftır.

Si-Si ve CC kovalent bağlarının ortalama enerjileri sırasıyla 226 kJ / mol ve 356 kJ / mol'dür. Bu nedenle Si-Si bağları daha zayıftır. Bu nedenle silikon, hayatın temel taşı değildir (ve kükürt de değildir). Aslında, silikonun oluşturabileceği en uzun zincir veya iskelet genellikle dört üyelidir (Si ₄ ).

Oksidasyon numaraları

Silikon, her birinde kendi yükleriyle birlikte iyonların varlığını varsayarak aşağıdaki oksidasyon sayılarından herhangi birine sahip olabilir: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) ve +4 (Si ⁴⁺ ). Hepsinden -4 ve +4 en önemlileridir.

Örneğin, -4 silisidler (Mg varsayılır ₂ Si ya da Mg ₂ ^{+ 2} Si ^4- ); +4 ise silisinkine karşılık gelir (SiO ₂ veya Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Reaktivite

Silikon, güçlü asitler veya bazların yanı sıra suda tamamen çözünmez. Bununla birlikte, konsantre bir nitrik ve hidroflorik asitler (HNO ₃ -HF) karışımında çözünür . Aynı şekilde sıcak bir alkali çözelti içinde çözülür, aşağıdaki kimyasal reaksiyon meydana gelir:

Si (k) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (I) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Sodyum metasilikat tuzu, Na ₂ SiO ₃ silikon, erimiş sodyum karbonat içinde çözülür zaman, aynı zamanda oluşturulmaktadır:

Si (k) +, Na ₂ CO ₃ (I) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (S)

Oda sıcaklığında oksijen ile hiç reaksiyona girmez, hatta 900 ° C'nin en SiO koruyucu camsı tabaka olduğunda ₂ forma başlar ; ve daha sonra 1400 ° C'de, hava içinde, nitrojen ile reaksiyona girerek, silikon nitrit, SİN ve Si bir karışım oluşturmak için ₃ K ₄ .

Silisyum ayrıca metal silisitler oluşturmak için yüksek sıcaklıklarda metallerle reaksiyona girer:

2Mg (k) + Si (k) => Mg ₂ Si (k)

2Cu (k) + Si (k) => Cu ₂ Si (k)

Oda sıcaklığında, patlayıcı olarak ve doğrudan halojenlerle reaksiyona girer ( onu bundan koruyacak SiO ₂ tabakası yoktur ). Örneğin, SiF _4'ün oluşum reaksiyonuna sahibiz :

Si (k) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Ve silikon suda çözünmese de, kırmızı sıcak bir buhar akışı ile reaksiyona girer:

Si (k) + * H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Küre ve çubuk modeliyle temsil edilen kristalin yapı veya silikon birim hücresi. Kaynak: Benjah-bmm27

Yukarıdaki görüntü, silikon kristali için elmasla aynı olan yüz merkezli kübik yapıyı (fcc) göstermektedir. Grimsi küreler, görülebileceği gibi kovalent olarak birbirine bağlı olan Si atomlarına karşılık gelir; ayrıca kristal boyunca yeniden üretilen dört yüzlü ortamlara sahiptirler.

Silikon kristali fcc'dir çünkü küpün her bir yüzünde (6 × 1/2) bir Si atomu bulunur. Aynı şekilde, küpün köşelerinde sekiz Si ​​atomu (8 × 1/8) ve içinde dört tane (etrafında iyi tanımlanmış bir tetrahedron gösteren 4 × 1) vardır.

Bununla birlikte, her birim hücre toplam sekiz silikon atomuna sahiptir (3 + 1 + 4, yukarıdaki paragrafta belirtilen sayılar); Saf silikon, elmas gibi kovalent bir kristal olduğundan, yüksek sertliğini ve sertliğini açıklamaya yardımcı olan özellik.

Kovalent karakter

Bu kovalent karakter, karbon gibi silikonun elektronik konfigürasyonuna göre dört değerlik elektronuna sahip olmasından kaynaklanmaktadır:

3s ² 3p ²

Bağlama için saf 3s ve 2p orbitalleri işe yaramaz. Atomu, dört sp oluşturur yüzden ³ hibrid orbitalleri dört Si-Si kovalent bağlar oluşturabilir ve bu şekilde, iki silisyum atomu için valans sayı grubunu tamamlamak hangi ile.

Silikon kristali daha sonra birbirine bağlı tetrahedradan oluşan üç boyutlu, kovalent bir kafes olarak görselleştirilir.

Ancak, bir kristali diğerinden ayıran ve tanımlayan kusurları ve tane sınırları olduğu için bu ağ mükemmel değildir; ve bu tür kristaller çok küçük ve çok sayıda olduğunda, heterojen parlaklığıyla (gümüşi bir mozaik veya pullu yüzeye benzer) tanımlanan polikristalin bir katıdan söz ederiz.

Elektrik iletkenliği

Si-Si bağları, iyi yerleştirilmiş elektronları ile başlangıçta bir metalden beklenenden farklıdır: atomlarını "ıslatan" bir elektron denizi; en azından bu oda sıcaklığında böyledir.

Bununla birlikte, sıcaklık arttığında, silikon elektrik iletmeye başlar ve böylece bir metal gibi davranır; yani yarı iletken metaloid bir elementtir.

Amorf silikon

Silikon tetrahedra her zaman yapısal bir model almaz, ancak düzensiz bir şekilde düzenlenebilir; ve hatta olan hibridizasyonları olmayan sp görünmektedir silisyum atomu ile ³ ama sp ² daha fazla katkıda bulunur bozukluğun derecesi artan olan. Bu nedenle, amorf ve kristal olmayan bir silikondan söz ediyoruz.

Amorf silikonda, atomlarından bazılarının eşleşmemiş elektronlu bir yörüngeye sahip olduğu elektronik boşluklar vardır. Bu sayede katı, hidrojene amorf silikon oluşumuna neden olarak hidrojene edilebilir; yani, tetrahedranın düzensiz ve keyfi pozisyonlarda tamamlandığı Si-H bağlarına sahiptir.

Bu bölüm daha sonra silikonun üç tip katı halinde (saflık derecelerinden bahsetmeden) sunulabileceğini söyleyerek sonlandırılır: kristal, polikristalin ve amorf.

Üçünden hangisinin kullanılacağına karar verirken avantajlarını ve dezavantajlarını bilerek, her birinin kendi üretim yöntemi veya işleminin yanı sıra uygulamaları ve ödünleşimleri vardır.

Nerede bulunur ve elde edilir

Kuvars (silika) kristalleri, silikonun bulunduğu ana ve en sıra dışı minerallerden biridir. Kaynak: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silikon, Evrendeki en bol yedinci elementtir ve Dünya'nın kabuğundaki ikinci elementtir ve aynı zamanda Dünya'nın mantosunu geniş mineral ailesi ile zenginleştirir. Bu element oksijenle son derece iyi birleşerek geniş bir oksit yelpazesi oluşturur; aralarında, silika, SO ₂ (çeşitli kimyasal bileşimin) ve silikatlar.

Kum esas olarak SiO _2'den oluştuğu için silika çöllerde ve kumsallarda çıplak gözle görülebilir . Buna karşılık, bu oksit kendini birkaç polimorfta gösterebilir, en yaygın olanı: kuvars, ametist, akik, kristobalit, tripoli, kezit, stişovit ve tridimit. Ek olarak, opal ve diyatomlu toprak gibi amorf katılarda da bulunabilir.

Bu arada silikatlar yapısal ve kimyasal olarak daha da zengindir. Silikat minerallerinden bazıları şunlardır: asbest (beyaz, kahverengi ve mavimsi), feldispat, killer, mikalar, olivinler, alüminosilikatlar, zeolitler, amfiboller ve piroksenler.

Hemen hemen tüm kayaçlar, kararlı Si-O bağları ile silikon ve oksijenden ve metal oksitler ve inorganik türlerle karıştırılmış silis ve silikatlardan oluşur.

-Silikanın azaltılması

Silikon elde etme sorunu, söz konusu Si-O bağını kırmaktır, bunun için özel fırınlar ve iyi bir indirgeme stratejisi gereklidir. Bu işlem için hammadde, daha önce ince bir toz olana kadar öğütülen kuvars formundaki silikadır.

Bu öğütülmüş silikadan amorf veya polikristalin silikon hazırlanabilir.

Amorf silikon

Küçük ölçekte, laboratuvarda ve uygun önlemlerle silis, bir pota içinde magnezyum tozu ile karıştırılır ve havasız ortamda yakılır. Ardından aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:

Kalıntı ₂ (s) +, Mg (s) => 2MgO (k) + Si (lar)

Magnezyum ve oksidi, seyreltik bir hidroklorik asit solüsyonu ile uzaklaştırılır. Daha sonra, katı madde, yani bu hidroflorik asit ile muamele edilir, kalan fazla SiO ₂ bitirir reaksiyona sokulması ; aksi halde, magnezyum fazlalığı, ilgili silisid, Mg oluşmasını teşvik eder ₂ Si, işlem için istenmeyen bir bileşik.

Kalıntı ₂ uçucu gaz SiF dönüşür ₄ diğer kimyasal sentezler için geri kazanılır. Son olarak, amorf silikon kütlesi bir hidrojen gazı akımı altında kurutulur.

Amorf silisyum elde etmek için başka bir benzer yöntem, aynı SIF kullanılarak oluşur ₄ , daha önce üretilmiş ya da trietilamonyum ₄ (daha önce elde edilen). Bu silikon halojenürlerin buharları inert bir atmosferde sıvı sodyum üzerinden geçirilir, böylece gazın indirgenmesi oksijen olmadan gerçekleşebilir:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (k) + 4NaCl (l)

İlginç bir şekilde amorf silikon, enerji tasarruflu güneş panelleri yapmak için kullanılır.

Kristal silikon

Yine pülverize silika veya kuvarsdan başlayarak, kok ile reaksiyona girdikleri bir elektrik ark fırınına alınırlar. Bu şekilde, indirgeyici ajan artık bir metal değil, yüksek saflıkta karbonlu bir malzemedir:

SiO ₂ (k) + 2C (k) => Si (k) + 2CO (g)

Reaksiyon, aynı zamanda, SiO fazlası ile nötralize edilir, silikon karbit, SiC, üreten ₂ (yine kuvars fazla olan):

2SiC (k) + SiO ₂ (k) => 3Si (k) + 2CO (g)

Kristal silikon hazırlamanın başka bir yöntemi de indirgeyici ajan olarak alüminyum kullanmaktır:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Ve potasyum hekzaflorürosilikat tuzu olan K _2'den başlayarak , aynı ürünü üretmek için metalik alüminyum veya potasyum ile de reaksiyona girer:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (k) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silikon, erimiş alüminyumda hemen çözünür ve sistem soğutulduğunda, birinci kristalleşir ve ikinciden ayrılır; yani grimsi renklerde görünen silikon kristalleri oluşur.

Polikristalin silikon

Polikristalin silikon elde etmek için diğer sentez veya üretimlerin aksine silan gazı fazı, SiH ₄ ile başlanır . Bu gaz, termal ayrışma meydana gelecek şekilde 500 deC'nin üzerinde pirolize tabi tutulur ve böylece ilk buharlarından silikon polikristalleri yarı iletken bir yüzeyde birikir.

Aşağıdaki kimyasal denklem, meydana gelen reaksiyonu örneklemektedir:

SiH ₄ (g) => Si (k) + H ₂ (g)

Açıktır ki, SiH ₄ ile reaksiyona gireceği için haznede oksijen olmamalıdır :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (k) + 2H ₂ O (g)

Silanın havaya minimum düzeyde maruz kalmasıyla oda sıcaklığında hızla meydana gelen yanma reaksiyonunun kendiliğindenliğidir.

Bu tür bir silikonu üretmenin başka bir sentetik yolu, hammadde olarak kristalin silikondan başlar. 300 300C civarında bir sıcaklıkta hidrojen klorür ile reaksiyona girmesini sağlarlar, böylece triklorosilan oluşur:

Si (k) + 3HCl (g) => trietilamonyum ₃ H (g) + H ₂ (g)

Ve SiCl ₃ H, silikonu yeniden oluşturmak için 1100 ºC'de reaksiyona girer, ancak şimdi polikristal:

4SiCl ₃ H (g) => Si (k) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Dikkate alınması gereken iş ve titiz üretim parametreleri hakkında fikir edinmek için denklemlere bakın.

İzotoplar

Silikon doğal olarak ve esas olarak % 92,23 bolluk ile ²⁸ Si izotopu olarak oluşur .

Buna ek olarak, stabil olan ve bu nedenle radyoaktif bozunmaya uğramayan başka iki izotop vardır: ²⁹ Si,% 4.67 bolluk; ve ³⁰ Evet, bolluk% 3,10. ²⁸ Si o kadar bol olduğu için silikonun atom ağırlığının 28.084 u olması şaşırtıcı değildir.

Silikon, ³¹ Si (t _1/2 = 2.62 saat) ve ³² Si (t _1/2 = 153 yıl) olan çeşitli radyoizotoplarda da bulunabilir . Diğerleri ( ²² Si - ⁴⁴ Si) çok kısa veya kısa t _{1 /} 2'ye (saniyenin yüzde birinden az) sahiptir.

Riskler

Saf silikon nispeten inert bir maddedir, bu nedenle genellikle maruz kalması düşük olduğu sürece herhangi bir organ veya dokuda birikmez. Toz halinde gözleri tahriş edebilir, yırtılma veya kızarıklığa neden olabilir, dokunurken ciltte rahatsızlık, kaşıntı ve soyulmaya neden olabilir.

Maruziyet çok yüksek olduğunda silikon akciğerlere zarar verebilir; ancak, miktar boğulmaya neden olacak kadar yeterli olmadıkça, sonradan etkiler olmadan. Ancak akciğer kanseri ve bronşit ve amfizem gibi hastalıklarla ilişkili olan kuvars için durum böyle değildir.

Aynı şekilde, saf silikon doğada çok nadirdir ve yer kabuğunda bu kadar bol bulunan bileşikleri çevre için herhangi bir risk oluşturmaz.

Şimdi, organosilikon ile ilgili olarak, bunlar toksik olabilir; ancak birçoğu olduğu için, hangisinin dikkate alındığına ve diğer faktörlere (reaktivite, pH, etki mekanizması vb.) bağlıdır.

Uygulamalar

Yapı sektörü

Silikon mineralleri, binaların, evlerin veya anıtların inşa edildiği "taşı" oluşturur. Örneğin çimentolar, betonlar, sıva ve ateş tuğlaları, silikat bazlı katı karışımlardan oluşur. Bu yaklaşımdan, bu öğenin şehirlerde ve mimaride faydası hayal edilebilir.

Cam ve seramik

Optik cihazlarda kullanılan kristaller, izolatör, spektrofotometre numune hücreleri, piezoelektrik kristaller veya sadece lensler olarak silikadan yapılabilir.

Ayrıca, malzeme birden fazla katkı maddesi ile hazırlandığında, cam olarak bilinen amorf bir katıya dönüşür; ve kum dağları genellikle üretimi için gerekli olan silis veya kuvarsın kaynağıdır. Öte yandan silikatlı seramik malzemeler ve porselenler üretilmektedir.

İç içe geçmiş fikirler, silikon aynı zamanda zanaat ve süslemede de mevcuttur.

alaşımlar

Silikon atomları bir metal matris ile kohezyona uğrayabilir ve karışabilir, bu da onu birçok alaşım veya metal için katkı maddesi yapar; örneğin manyetik çekirdek yapmak için çelik; telefon kablolarının üretimi için bronzlar; ve hafif otomotiv parçalarına yönelik alüminyum-silikon alaşımının üretiminde alüminyum.

Bu nedenle, yalnızca binaların "taşlarında" değil, sütunlarının metallerinde de bulunur.

Kurutucular

Kurutucu olarak kullanılan jelatinli silika topları. Kaynak: Kurutucular

Jel veya amorf formdaki silika, kaba giren su moleküllerini hapsederek ve içini kuru tutarak kurutucu görevi gören katılar üretmeyi mümkün kılar.

Elektronik endüstrisi

Polikristalin ve amorf silikon, güneş panelleri yapmak için kullanılır. Kaynak: Pxhere.

Farklı kalınlık ve renkteki silikon tabakalar, katı (kristal veya amorf), entegre devreler ve güneş pillerinde olduğu gibi bilgisayar çiplerinin bir parçasıdır.

Bir yarı iletken olarak, sırasıyla pon tipi yarı iletkenlere dönüştürmek için daha az (Al, B, Ga) veya daha fazla elektron (P, As, Sb) içeren atomları içerir. Biri n diğeri p olmak üzere iki silikonun birleşme yerleri ile ışık yayan diyotlar yapılır.

Silikon polimerler

Ünlü silikon yapıştırıcı, Si-O-Si bağlarının zincirlerinin stabilitesi ile desteklenen organik bir polimerden oluşur … Bu zincirler çok uzun, kısa veya çapraz bağlı ise, silikon polimerin özellikleri ve son uygulamaları değişir. .

Aşağıda listelenen kullanımları arasında aşağıdakilerden bahsedilebilir:

-Yapıştırıcı veya yapıştırıcı, sadece kağıtları birleştirmek için değil, yapı taşları, kauçuklar, cam paneller, kayalar vb.

-Hidrolik fren sistemlerindeki yağlayıcılar

Boyaları güçlendirir ve renklerinin parlaklığını ve yoğunluğunu iyileştirir, çatlamadan veya yemeden sıcaklık değişimlerine direnmelerini sağlar.

-Bazı yüzeyleri veya nesneleri kuru tutan su itici spreyler olarak kullanılırlar.

-Kişisel hijyen ürünlerine (diş macunları, şampuanlar, jeller, tıraş kremleri vb.) İpeksi olma hissi verir.

-Kaplamaları mikroişlemciler gibi hassas cihazların elektronik bileşenlerini ısı ve nemden korur.

-Silikon polimerlerle, yere düştükleri anda sıçrayan kauçuk toplardan bazıları yapılmıştır.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Silikon. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. MikroKimyasallar. (Sf). Silisyum kristalografisi. Microchemicals.com adresinden kurtarıldı
4. Lenntech BV (2019). Periyodik tablo: silikon. Kurtarıldı: lenntech.com
5. Marques Miguel. (Sf). Silikon Oluşumu. Kurtarıldı: nautilus.fis.uc.pt
6. Daha fazla Hemant. (5 Kasım 2017). Silikon. Hemantmore.org.in adresinden kurtarıldı
7. Pilgaard Michael. (22 Ağustos 2018). Silikon: Oluşum, izolasyon ve sentez. Pilgaardelements.com'dan kurtarıldı
8. Doug Stewart. (2019). Silikon Elemanı Gerçekleri. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
9. Christiana Honsberg ve Stuart Bowden. (2019). Fotovoltaik eğitimcileri için bir kaynak koleksiyonu. PVeducation. Kurtarıldı: pveducation.org
10. Amerikan Kimya Konseyi, Inc. (2019). Günlük Yaşamda Silikonlar. Kurtarıldı: sehsc.americanchemistry.com