KONSANTRE ÇÖZÜM: ÖZELLIKLER VE ÖRNEKLER - KIMYA - 2025

Bir konsantre çözelti erimesi olabilir miktarına göre çözünen maddenin büyük bir miktarda içerir biridir; seyreltik bir çözelti ise düşük bir çözünen konsantrasyonuna sahiptir. Seyreltik bir çözelti, konsantre bir çözeltiden çözücü ilave edilerek veya mümkünse ondan çözünen özütlenerek hazırlanabilir.

Konsept göreceli olabilir, çünkü konsantre bir çözümü tanımlayan şey, bazı özelliklerinde yüksek değerlerdir; Örneğin, dondurma kreması, tatlı tadı ile kanıtlanmış yüksek bir şeker konsantrasyonuna sahiptir.

Kaynak: Gabriel Bolívar

Konsantre bir çözeltinin çözünen konsantrasyonu, doymuş bir çözeltininkine yakın veya ona eşittir. Doymuş bir çözeltinin temel özelliği, belirli bir sıcaklıkta ek bir miktarda çözünen madde çözülememesidir. Bu nedenle, doymuş çözeltilerindeki çözünen konsantrasyonu sabit kalır.

Çoğu çözünen maddenin çözünürlüğü artan sıcaklıkla artar. Bu şekilde, doymuş bir çözelti içinde ilave bir miktar çözünen madde çözülebilir.

Daha sonra sıcaklık düştükçe, doymuş çözeltinin çözünen konsantrasyonu artar. Konuşma, aşırı doymuş bir çözüm örneğidir.

Konsantre bir çözeltinin karakteristiği

Bir çözeltinin konsantrasyonu, yani bir çözünen maddenin miktarı ile bir çözelti veya çözücünün miktarı arasındaki oran, çözelti içindeki çözünen maddenin yüzdesi (P / V veya P / P) olarak ifade edilebilir.

Aynı zamanda çözelti litresi başına çözünen mol (molarite) ve çözelti litresi başına çözünen eşdeğerleri (normallik) cinsinden ifade edilebilir.

Benzer şekilde, bir çözeltinin konsantrasyonunun çözücünün kilogramı başına çözünen mol cinsinden ifade edilmesi (molalite) veya çözeltinin toplam molleri (molar fraksiyon) ile ilişkili olarak bir çözünen maddenin mol cinsinden ifade edilmesi yaygındır. Seyreltik çözeltilerde, bir çözeltinin konsantrasyonunu ppm (milyonda parça) olarak bulmak yaygındır.

Bir çözeltinin konsantrasyonunun ifade şekli ne olursa olsun, konsantre bir çözelti, çözelti veya çözücünün kütlesi veya hacmi ile ilişkili olarak bu durumda kütle olarak ifade edilen yüksek oranda çözünen maddeye sahiptir. Bu konsantrasyon, çözücü içindeki çözünen maddenin çözünürlüğüne eşittir veya değerine çok yakındır.

Çözümlerin kolligatif özellikleri

Türlerine bakılmaksızın çözeltideki parçacık sayısına bağlı bir dizi çözüm özelliğidir.

Kolligatif özellikler, partiküllerin özellikleri arasında, sodyum, klor, glikoz, vb. Atomları arasında ayrım yapmaz. Önemli olan senin numaran.

Bu gerçeğe bağlı olarak, sözde kolligatif özelliklerle ilgili olan bir çözümün konsantrasyonunu ifade etmenin farklı bir yolunu yaratmak gerekli hale geldi. Buna yanıt olarak ozmolarite ve ozmolalite ifadeleri yaratıldı.

Osmolarite ve ozmolalite

Osmolarite, çözeltinin molaritesi ve ozmolalitesi ile molalitesiyle ilgilidir.

Osmolarite birimleri, osm / L solüsyon veya mosm / L solüsyondur. Osmolalite birimleri osm / kg su veya mosm / kg su iken.

Osmolarite = mvg

m = çözeltinin molaritesi.

v = sulu çözelti içinde bir bileşiğin ayrıştığı partikül sayısı. Örneğin: NaCl için v, 2 değerine sahiptir; CaC için ₂ , h v 1 arasında bir değere sahiptir, 3 ve glikoz için bir değer, ayrı tutmayarak, bir elektrolitik bileşim yer alır.

g = ozmotik katsayı, çözeltideki elektrik yüklü parçacıkların etkileşimi için düzeltme faktörü. Bu düzeltme faktörü, seyreltik çözeltiler için 1'e yakın bir değere sahiptir ve elektrolit bileşiğinin molaritesi arttıkça sıfır olma eğilimindedir.

Bir çözeltinin ne kadar konsantre olduğunu belirlemeye izin veren birleşik özellikler aşağıda belirtilmiştir.

Buhar basıncını düşürme

Su ısıtıldıkça buharlaşır ve oluşan buhar basınç uygular. Çözünen madde eklendiğinde, buhar basıncı düşer.

Bu nedenle konsantre çözeltiler düşük buhar basıncına sahiptir. Açıklama, çözünen moleküllerin su-hava arayüzünde su moleküllerinin yerini almasıdır.

Kriyoskopik nokta inişi

Bir çözeltinin ozmolaritesi arttıkça, sulu çözeltinin donduğu sıcaklık düşer. Saf suyun donma sıcaklığı 0 ° C ise, konsantre bir sulu çözeltinin donma sıcaklığı bu değerin altına düşer.

Kaynama noktası yükselmesi

Raoult Yasasına göre, saf çözücünün kaynama noktasının yükselmesi, çözünen maddenin eklenmesinden kaynaklanan çözeltinin molaritesi ile doğru orantılıdır. Bu nedenle, konsantre çözeltilerin kaynama noktası sudan daha yüksektir.

Ozmotik basınç

Suyun geçmesine izin veren ancak çözünen parçacıkların geçişini kısıtlayan bir zarla ayrılmış, farklı konsantrasyonlarda iki bölme vardır.

Su, en düşük çözünen konsantrasyona sahip çözeltiden en yüksek çözünen madde konsantrasyonuna sahip çözeltiye akacaktır.

Bu net su akışı, en yüksek konsantrasyona sahip bölmede biriken su, bu bölmeye su akışına karşı çıkan hidrostatik bir basınç oluşturduğundan, kademeli olarak kaybolacaktır.

Osmoz yoluyla su akışı genellikle konsantre çözeltilere doğru gerçekleşir.

Seyreltik çözelti ile farklılıklar

-Konsantre çözeltiler, çözeltinin hacmi veya kütlesine göre yüksek oranda çözünen maddeye sahiptir. Seyreltilmiş çözeltiler, çözeltinin hacmine veya kütlesine düşük bir çözünen oranına sahiptir.

Seyreltilmiş solüsyonlardan daha yüksek molarite, molalite ve normalliğe sahiptirler.

- Konsantre solüsyonların donma noktası, seyreltilmiş solüsyonlardan daha düşüktür; yani, daha düşük sıcaklıklarda donarlar.

- Konsantre bir çözelti, seyreltik çözeltiye göre daha düşük buhar basıncına sahiptir.

-Konsantre çözeltiler, seyreltilmiş çözeltilere göre daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.

-Yarı geçirgen bir membrandan temas ettirin, su seyreltik solüsyonlardan konsantre solüsyonlara akacaktır.

Çözüm örnekleri

Konsantre

- Bal, doymuş bir şeker çözeltisidir. Bal içeren kapların kapaklarında görüldüğü gibi, şekerin yeniden kristalleşmesinin görülmesi yaygındır.

-Yüksek konsantrasyonda çeşitli tuzlara sahip deniz suyu.

- Şiddetli dehidrasyonu olan kişilerden alınan idrar.

-Karbonize su, doymuş bir karbondioksit çözeltisidir.

Seyreltilmiş

-Aşırı su alan bir kişinin idrarı.

-Ter genellikle düşük ozmolariteye sahiptir.

-Çözelti şeklinde sağlanan birçok ilaç düşük konsantrasyonludur.

Referanslar

1. Vikipedi. (2018). Konsantrasyon. Es.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
2. Falst L. (2018). Çözümlerin Konsantrasyonu: Tanım ve Düzeyler. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı
3. Ortaokul Öğretmenleri için Kimya Yardımcısı - Örnek. (Sf). Çözümler ve Konsantrasyon. . Kurtarıldı: ice.chem.wisc.edu
4. Sulu Çözümler - Molarite. Kurtarıldı: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya. (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.