YÜZDE ÇÖZÜMLERI: NELERDEN OLUŞUR, TÜRLERI VE ÖRNEKLERI - KIMYA - 2026

Yüzdesi çözümler olan çözünen madde konsantrasyonunun çözeltisi 100 mL olarak ifade edilir olanlardır. Örneğin, 5 g / 100 ml'lik bir yüzde çözelti,% 5 (w / v) ifadesine eşdeğerdir. Böylece konsantrasyonları yüzdelerin kullanılmasıyla ifade edilir.

Bir çözeltideki çözünen maddenin konsantrasyonunu ifade etmenin birçok yolu vardır. Bunların arasında, çözelti litresi başına düşen mol sayısı olarak çözünen maddenin konsantrasyonunu gösteren molarite vardır; molalite, bir kilogram çözücü başına çözünen mol; ve normallik, çözelti litresi başına çözünen eşdeğerler.

Kaynak: Pexels

Bir çözünen maddenin konsantrasyonu ayrıca yüzde olarak da ifade edilebilir. Çözünen maddenin moleküler ağırlığı, eşdeğer ağırlığı veya iyonik ayrışmasının özellikleri gibi belirli parametrelerin hesaplanmasını veya bilinmesini gerektirmediğinden konsantrasyonu ifade etmenin en basit yoludur.

Alkollü içecekler, yüzde çözüm örnekleridir. Etiketlerinde, şişedeki her 100 mL sıvı için ifade edilen konsantrasyonundan fazla olmayan alkol derecesini belirtirler. Alkol gücü ne kadar yüksekse vücut üzerindeki etkileri o kadar yoğun olur.

Yüzde çözümler nelerdir?

Yüzde çözeltiler veya çözeltiler, yüz parça çözelti başına çözünen bir çözünen madde miktarını gösterir. Çözeltilerin konsantrasyonunu ifade eden bu tür genellikle ticari ürünlerde kimyasal bileşimlerini belirtmek için kullanılır. Ancak, öğretim ve araştırma laboratuvarlarında çok az kullanılır.

Yüzde çözüm türleri

Yüzde Kütle - Hacim

100 cm ³ Solüsyon içinde çözünmüş çözünen madde kütlesini belirtiniz . Bu konsantrasyonun hesaplanması için matematiksel ifade şöyledir:

% Kütle / hacim = (cm olarak çözeltinin eriyen g / hacim kütlesi ³ ) x 100

Kütle Yüzdesi - Kütle

100 g çözelti içinde bulunan çözünen madde kütlesini belirtiniz. Kütle, sıcaklık veya basınçla değişmeyen bir özelliktir, bu nedenle konsantrasyonu bu şekilde ifade etme, kimyasal analiz raporlarında tercih edilen yöntemdir. Hesaplanması için matematiksel ifade şöyledir:

% m / m = (g cinsinden çözünen kütle / g cinsinden çözelti kütlesi) x 100

Yüzde Hacim - Hacim

100 ml çözelti içinde çözülmüş bir sıvının hacmini gösterir. Sıvılar karışabilir olmalı ve sıvılar karıştırıldığında meydana gelebilecek hacim değişikliklerini düzeltmek mümkün olmalıdır. Hesaplanması için matematiksel ifade şöyledir:

% H / h = (cm olarak çözünen hacmi ³ / cm cinsinden çözelti hacmi ³ ) x 100

Örnekler

örnek 1

10 g bileşiğin 120 g su ile karıştırılmasıyla bir potasyum klorür (KCI) çözeltisi hazırlanır. Çözeltinin konsantrasyonunu% m / m cinsinden ifade edin.

Çözünen maddenin kütlesi 10 g KCl'ye ve çözücünün kütlesi 120 g suya karşılık gelir. Her iki kütleyi de toplayarak çözüm elde edilir: 130g. Bu nedenle matematiksel denklemi uygulamak yeterlidir:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g çözelti) x 100

7.69

Örnek 2

50 cm ³ arasında % 100 asetik asit (CH ₃ COOH) karıştırılır 130 cm ³ su içerir. Asetik asit v / v yüzdesi ne olacak

Önceki örnekle aynı şekilde, çözelti hacmi, çözünen madde ve çözücü hacimleri eklenerek elde edilmelidir. Böylece, Vsol (50 + 130) cm ^3'tür ve bu nedenle% v / v:

% Asetik asit hacim / hacim = (50 cm ³ /180 cm ³ x 100)

% 27.77 h / h

Örnek 3

Alkol içinde% 8 h / h'de 1 L'lik bir gliserin çözeltisi hazırlanması arzu edilmektedir. Çözeltideki gliserin ve alkolün hacmini bulun.

Yüzdeyi kullanarak 1 litrelik şişede ne kadar gliserin çözüldüğünü belirleyebilirsiniz:

= Gliserol hacmi (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm- ³

80 cm ³

1L solüsyonun 1000cm ³ veya 1000mL'ye eşit olduğunu unutmayın . 80 cm sonra ³ gliserin elde edilmiştir, bu hazırlanmasında kullanılmıştır ne kadar alkol bilmek çözeltisinin toplam hacminin çıkartılması gereken:

Alkol hacmi = 1000 cm- ³ - 80 cm ³

Örnek 4

Parafin 8 g 1.26 g / cm yoğunluğa sahip gliserol, 50 ml içinde çözülmüş ³ . Gliseroldeki parafin konsantrasyonunu% m / m cinsinden bulun.

Yoğunluk verileri, bir sıvının ağırlığını belirlemenizi sağlar. Bu değerle, bu yüzde çözümünde kullanılan gliserol kütlesi hesaplanabilir:

Gliserol kütlesi = gliserol hacmi x gliserol yoğunluğu

Gliserol kütlesi = 50 cm ³ x 1.26 g / cm ³

63 g

% M / m'yi hesaplamak için sadece parafin kütlesini toplam çözelti kütlesine bölmek gerekir:

100 g gliserol içindeki parafin kütlesi = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Yani, her 100 g çözelti için 12.70 g parafin vardır.

Örnek 5

% 28 m / m'de konsantre bir NaOH çözeltisinin yoğunluğu 1.15 g / cm3'tür. Reaktifin bir litresinde bulunan NaOH gramını bulun.

% M / m'den yararlanmak için çözümü kütle ile ifade etmeniz gerekir. Bir kez daha, yoğunluğu onu hesaplamamıza izin veriyor:

Reaktif kütlesi = hacim x yoğunluk

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Bu nedenle, çözeltideki NaOH kütlesi:

NaOH kütlesi 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Örnek 6

400 mL% 10 m / v NaCl, 600 mL% 5 m / v NaCl ile karıştırılır. Ortaya çıkan çözeltinin konsantrasyonunu% m / v cinsinden ifade ederek bulun.

Üçüncüyü yapmak için iki çözüm karıştırılır. Üçü de ortak NaCl çözünen maddeye sahiptir. Bu nedenle, ilk iki çözümden alınan tuzun kütlesini hesaplamalısınız:

NaCl çözeltisinin kütlesi 1 = hacim1 x konsantrasyon 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

NaCl çözeltisinin kütlesi 2 = hacim2 x konsantrasyon2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Ve iki alikotu karıştırırken toplam hacim (bunların ilave oldukları varsayılarak):

Karışımın hacmi: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Yani, 1L solüsyonda 70g NaCl (30 + 40) vardır. Bu nedenle, 100 mL çözüm için 1L yerine% m / m yüzdesini hesaplamak için şunları ifade etmelisiniz:

NaCl kütlesi 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Karışımdaki NaCl konsantrasyonu =% 7 m / m

Referanslar

1. Miranda M. Molina B. (9 Mart 2013). Yüzde çözümler nelerdir? Alınan: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Yüzde çözümleri. . Alınan: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (Sf). Konsantrasyon: Hacim / Hacim. Alındığı kaynak: iun.edu
4. Aus e Tute. (Sf). Ağırlık / Hacim Yüzdesi Konsantrasyon. Alındığı: ausetute.com.au
5. Flores, J. Chemistry. (2002) Editör Santillana.