SODYUM TIYOSÜLFAT (NA2S2O3): FORMÜL, ÖZELLIKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Sodyum tiosülfat veya sodyum hiposülfat (Na ₂ S ₂ O ₃₎ çeşitli önemli tıbbı kullanımları ile bir inorganik tuzdur. Pentahidratlanmış tuzu olarak da mevcuttur (Na ₂ S ₂ O ₃ .5 H ₂ O).

Bir iyonik bileşik, iki sodyum katyonları (Na oluşturduğu ⁺ (G) ve negatif yüklü tiyosülfat anyon ₂ O ₃ ^- merkezi sülfür atomu dolayısıyla (üç oksijen atomuna ve bir sülfür atomuna bağlı olduğu), ön ek amca), rezonans karakterli tek ve çift bağlar aracılığıyla. Katı, monoklinik bir kristal yapıda bulunur.

Şekil 1: Sodyum tiyosülfatın yapısı.

Sodyum tiyosülfat, sülfürün sulu bir sodyum sülfit çözeltisi veya sulu bir sodyum hidroksit çözeltisi ile ısıtılmasıyla hazırlanabilir.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3 H ₂ O

Bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan en etkili ve güvenli ilaç olan Dünya Sağlık Örgütü Temel İlaç Listesinde yer alan bir ilaçtır (Sodyum Tiyosülfat Formülü, SF).

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Sodyum tiyosülfat, susuz formu için 158.11 g / mol ve pentahidrat formu için 248.18 g / mol moleküler ağırlığa sahiptir. Ayrıca 1,667 g / ml yoğunluğa sahiptir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017).

Sodyum tiyosülfat, karakteristik bir aroması olmayan renksiz monoklinik kristallerdir. Bahsedilen katı çiçeklenir, yani havaya maruz kaldığında kristalizasyon suyu kaybı ile kendi başına toza indirgenebilir. Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir.

Şekil 2: sodyum tiyosülfatın görünümü.

Bileşiğin pentahidrat formu için 48 ° C'lik bir erime noktası vardır ve 100 ° C'de ayrışmaya başlar. Na ₂ S ₂ O ₃ suda çok çözünür ve 100 mililitre çözücü için 70 gram çözebilir. Bileşik, etanolde pratik olarak çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sodyum tiyosülfat, suda kolayca ayrışarak sodyum ve tiyosülfat iyonları veren nötr bir tuzdur. Na ₂ S ₂ O ₃ , normal koşullar altında stabil bir katıdır, fakat ayrışır için vermek sodyum sülfat ve sodyum polisülfür:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Ayrıca seyreltik asitlerle işlendiğinde kükürt ve kükürt dioksit (saat reaksiyonu olarak adlandırılır) verecek şekilde parçalanır:

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Sulu iyot çözeltileriyle stokiyometrik olarak (eşmolar miktarlarda) reaksiyona girerek, iyot bazlı titrasyonlar için laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılmasını sağlar.

Tepkime ve tehlikeler

Sodyum tiyosülfat tekli kristaller.

Sodyum tiyosülfat toksik bir madde değildir ve tıbbi amaçlar için kullanılır. Bununla birlikte, ayrıştığında, gözleri, deriyi ve mukoza zarlarını tahriş edebilen toksik sülfür oksit dumanları üretir.

Bileşik gözleri, cildi ve solunum sistemini tahriş edebilir. Bu madde akciğerler ve mukoza zarları için zehirlidir. Maddeye tekrar tekrar veya uzun süreli maruz kalma, bu organlara zarar verebilir.

Bileşik göze temas ederse kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkarılmalıdır. Gözler derhal bol su ile en az 15 dakika soğuk su ile yıkanmalıdır.

Deriyle teması halinde, etkilenen bölge derhal bol su ile en az 15 dakika boyunca kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar çıkarılırken durulanmalıdır. Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Yeniden kullanmadan önce giysileri ve ayakkabıları yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan bir sabunla yıkayın ve kontamine olmuş cildi antibakteriyel bir kremle kapatın.

Solunması durumunda mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılır. Nefes almakta güçlük çekiyorsanız oksijen verin.

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından talimat verilmedikçe kusturulmamalıdır. Gömlek yakası, kemer veya kravat gibi dar giysileri gevşetin.

Her durumda, acil tıbbi yardım alınmalıdır. (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Sodyum tiyosülfat susuz, 2013).

Uygulamalar

İlaç

Sodyum tiyosülfat, cisplatinin (bir kanser ilacı) bazı yan etkilerini azaltmak için kullanılabilir. Kemoterapi sırasında ekstravazasyonların yönetiminde kullanılır. Sodyum tiyosülfat, subkütan dokuları işgal eden alkilleyici ajanlar için bir substrat sağlayarak alkilasyonu ve doku yıkımını önler.

Ayrıca siyanür zehirlenmesinin acil tedavisinde başka bir ilaçla birlikte kullanılmaktadır (ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi, SF).

Bu tedavide, intravenöz olarak sodyum nitrit enjekte edilerek siyanür iyonu ile birleşen hemoglobin, geçici olarak siyanmetoglobin formuna dönüştürülür. Ardından sodyum tiyosülfat enjekte edilir.

Tiyosülfat, siyanürün idrarla atılan çok daha az toksik tiyosiyanata dönüşümünü katalize eden rodanaz enzimi için bir substrat görevi görür (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Sodyum tiyosülfat ayrıca son dönem böbrek hastalığı olan hemodiyaliz hastalarında kalsifilaksi tedavisi olarak kullanılır. Görünüşe göre, bazı hastalarda ciddi metabolik asidoza neden olan tam olarak anlaşılmamış bir fenomen vardır.

İyodometri

Sodyum tiyosülfat, iyot ile stokiyometrik olarak reaksiyona girerek reaksiyona göre iyodür verir:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Bu özellik, bileşiğin iyot tayininde titrant olarak kullanılmasını sağlar.

Bu özel kullanım, çözünmüş oksijen için Winkler testinde uzun bir dizi reaksiyon yoluyla suyun oksijen içeriğini ölçmek için belirlenebilir.

Aynı zamanda çözeltideki (örneğin hidrojen peroksit) belirli bileşiklerin konsantrasyonlarının hacimsel tahmininde ve ticari toz halindeki ağartıcı ve sudaki klor içeriğinin tahmininde kullanılır.

Su klorsuzlaştırma

Sodyum tiyosülfat, akvaryumlarda, yüzme havuzlarında ve kaplıcalarda ve su arıtma tesislerinde kullanım için klor seviyelerini düşürmek de dahil olmak üzere suyu klorsuzlaştırmak için kullanılır. nehirler.

İndirgeme reaksiyonu, iyot indirgeme reaksiyonuna benzerdir, tiyosülfat hipokloriti (ağartıcıdaki aktif bileşen) azaltır ve bunu yaparken sülfata oksitlenir. Tam reaksiyon şudur:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Altın madeni

Sodyum tiyosülfat, altın ekstraksiyonu için siyanüre alternatif bir süzdürme maddesi olarak kullanılan bir bileşendir. Bununla birlikte, altın (I), ³ iyonları ile güçlü bir çözünür kompleks oluşturur .

Bu yaklaşımın avantajı, tiyosülfatın esasen toksik olmaması ve altın siyanürlemeye dirençli mineral türlerinin tiyosülfatla süzülebilmesidir (MG Aylmore, 2001).

Referanslar

1. EMBL-EBI. (2016, 1 Haziran). sodyum tiyosülfat. Ebi.ac.uk'tan kurtarıldı: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODYUM TİYOSÜLFAT. (2003, 3 Mayıs). Toxnet'ten kurtarıldı: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Altın-A incelemesinin tiyosülfat liçi Minerals Engineering Cilt 14, Sayı 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Sodyum tiyosülfat susuz. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com'dan kurtarıldı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. . (2017, 18 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 24477. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
6. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Sodyum tiyosülfat. Chemspider.com'dan kurtarıldı.
7. Sodyum Tiyosülfat Formülü. (SF) Softschools'tan kurtarıldı: softschools.com.
8. S. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (SF). Sodyum Tiyosülfat (Bir damara). Ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.