TITANYUM: TARIHÇE, YAPI, ÖZELLIKLER, REAKSIYONLAR, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Titanyum kimyasal sembolü Ti ile temsil edilen bir geçiş metali. Periyodik tablonun d bloğundan skandiyumdan hemen sonra görünen ikinci metaldir. Atom numarası 22'dir ve doğada ⁴⁸ Ti en çok bulunan izotop ve radyoizotop kadar doğada bulunur.

Rengi gümüş grisidir ve parçaları, titanyumu korozyona karşı çok dirençli bir metal yapan koruyucu bir oksit tabakasıyla kaplanmıştır. Bu tabaka sarımsı ise, benzersiz ve ayırt edici bir özellik olan nitrojen varlığında bu metal yandığında oluşan bir bileşik olan titanyum nitrür (TiN) 'dir.

Titanyum halkalar. Kaynak: Pxhere.

Daha önce bahsedilenlere ek olarak, çelikten daha hafif olmasına rağmen mekanik darbelere karşı oldukça dayanıklıdır. Bu yüzden en güçlü metal olarak bilinir ve adı güçle eş anlamlıdır. Aynı zamanda sağlamlığı ve hafifliği, onu uçak üretimi için arzu edilen bir malzeme yapan iki özelliği vardır.

Aynı şekilde ve daha az önemli olmayan bir şekilde, titanyum, dokunuşu hoş olan biyouyumlu bir metaldir, bu nedenle mücevherlerde yüzük yapmak için kullanılır; ve ortopedik ve diş implantları gibi, kemik dokularına entegre olabilen biyotıpta.

Bununla birlikte, en iyi bilinen kullanımları bir pigment, katkı maddesi, kaplama ve fotokatalizör olarak TiO _2'de bulunur .

Dünyadaki dokuzuncu en bol elementtir ve metaller içindeki yedinci elementtir. Buna rağmen rutil, anataz, ilmenit ve perovskit minerallerinden çıkarılması için aşılması gereken zorluklar nedeniyle maliyeti yüksektir. Tüm üretim yöntemleri arasında Kroll Süreci dünya çapında en yaygın kullanılanıdır.

Tarih

keşif

Titanyum ilk kez Manaccan Vadisi'ndeki (Birleşik Krallık) ilmenit mineralinde, papaz ve amatör mineralog William Gregor tarafından 1791'de tespit edildi. bir mıknatısın etkisi; ancak "manacanite" adını verdiği, bilinmeyen bir metalin başka bir oksidi olduğunu da bildirdi.

Ne yazık ki, Cornwall Kraliyet Jeoloji Derneği'ne ve diğer kuruluşlara başvurmasına rağmen, katkıları tanınmış bir bilim adamı olmadığı için bir heyecan yaratmadı.

Dört yıl sonra, 1795'te, Alman kimyager Martin Heinrich Klaproth aynı metali bağımsız olarak tanıdı; ancak Boinik, şimdi Slovakya'da rutil cevherinde.

Bazıları, bu yeni metale Titanlara benzer şekilde sertliğinden esinlenen 'titanyum' adını verdiğini iddia ediyor. Diğerleri bunun daha çok mitolojik karakterlerin tarafsızlığından kaynaklandığını iddia ediyor. Böylece, kimyasal bir element olarak titanyum doğdu ve Klaproth daha sonra bunun mineral ilmenit ile aynı manacanite olduğu sonucuna varabildi.

İzolasyon

O zamandan beri, onu bu tür minerallerden izole etme girişimleri başladı; ancak titanyum oksijen veya nitrojenle kirlendiğinden veya indirgenmesi imkansız bir karbür oluşturduğundan çoğu başarısız oldu. Lars Nilson ve Otto Pettersson'un% 95 saflıkta bir numune hazırlaması neredeyse bir yüzyıl (1887) aldı.

Daha sonra, 1896'da Henry Moissan, metalik sodyumun indirgeyici etkisi sayesinde% 98'e varan saflıkta bir numune elde etmeyi başardı. Bununla birlikte, bu saf olmayan titanyumlar oksijen ve nitrojen atomlarının etkisiyle kırılgandı, bu yüzden onları reaksiyon karışımının dışında tutmak için bir işlem tasarlamak gerekliydi.

Ve bu yaklaşımla, Matthew A. Hunter tarafından Rensselaer Polytechnic Institute'ta General Electric ile işbirliği içinde tasarlanan Hunter Process'in başlangıcı 1910'da gerçekleşti.

Yirmi yıl sonra, Lüksemburg'da William J. Kroll, kalsiyum ve magnezyum kullanarak başka bir yöntem geliştirdi. Bugün, Kroll Süreci ticari ve endüstriyel ölçeklerde metalik titanyum üretmenin önde gelen yöntemlerinden biri olmaya devam ediyor.

Bu noktadan itibaren, titanyumun tarihi, alaşımlarının havacılık ve askeri endüstrilerdeki uygulamalarda seyrini takip eder.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

Saf titanyum iki yapıyla kristalleşebilir: α fazı adı verilen kompakt bir altıgen (hcp) ve fazı adı verilen vücut merkezli kübik (bcc). Bu nedenle, hcp ve bcc yapıları arasında allotropik (veya faz) geçişlere girebilen dimorfik bir metaldir.

Α fazı, Ti atomlarının on iki komşuyla çevrili olduğu ortam sıcaklığında ve basıncında en kararlı olanıdır. Sıcaklık 882 ° C'ye yükseltildiğinde, altıgen kristal, ısının ürettiği daha yüksek atomik titreşimlerle tutarlı olan daha az yoğun bir kübik kristal haline dönüşür.

Sıcaklık arttıkça, α fazı daha büyük termal dirence karşı çıkar; yani özgül ısısı da artar, böylece 882 ° C'ye ulaşmak için gittikçe daha fazla ısıya ihtiyaç vardır.

Ya sıcaklığı artırmak yerine basınç yükselirse? Sonra bozuk bcc kristaller elde edersiniz.

Bağlantı

Bu metalik kristallerde, elektronik konfigürasyona göre, 3d ve 4s orbitallerinin değerlik elektronları Ti atomlarını birleştiren bağa müdahale eder:

3d ² 4s ²

Komşularıyla paylaşmak için sadece dört elektronu vardır, bu da neredeyse boş 3 boyutlu bantlarla sonuçlanır ve bu nedenle titanyum, diğer metaller kadar iyi bir elektrik veya ısı iletkeni değildir.

alaşımlar

Titanyumun kristal yapısıyla ilgili söylenenden daha da önemli olan, her iki fazın (a ve β) kendi alaşımlarını oluşturabilmesidir. Bunlar saf α veya β alaşımlarından veya her ikisinin farklı oranlarda karışımlarından (α + β) oluşabilir.

Benzer şekilde, ilgili kristal taneciklerinin boyutu, bahsedilen titanyum alaşımlarının nihai özelliklerini ve ayrıca eklenen katkı maddelerinin (birkaç başka metal veya N, O, C veya H atomu) kütle bileşimini ve ilişkilerini etkiler.

Katkı maddelerinin titanyum alaşımları üzerinde önemli bir etkisi vardır çünkü bunlar iki spesifik fazın bazılarını stabilize edebilirler. Örneğin: Al, O, Ga, Zr, Sn ve N, a fazını stabilize eden katkı maddeleridir (daha yoğun hcp kristalleri); ve Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe ve diğerleri, β fazını stabilize eden katkı maddeleridir (daha az yoğun bcc kristalleri).

Tüm bu titanyum alaşımlarının incelenmesi, yapıları, bileşimleri, özellikleri ve uygulamaları, kristalografiye dayanan metalurjik çalışmaların konusudur.

Oksidasyon numaraları

Elektron konfigürasyonuna göre titanyumun 3 boyutlu yörüngeleri tamamen doldurması için sekiz elektrona ihtiyacı olacaktır. Bu, bileşiklerinin hiçbirinde başarılamaz ve en fazla iki elektron kazanır; yani, negatif yükseltgenme sayıları elde edebilir: -2 (3d ⁴ ) ve -1 (3d ³ ).

Nedeni, titanyumun elektronegatifliğinden ve buna ek olarak bir metal olmasından, dolayısıyla pozitif oksidasyon sayılarına sahip olma eğiliminin daha yüksek olmasıdır; +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) ve +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ) gibi.

Ti ⁺ , Ti ²⁺ katyonlarının varlığı varsayılırken 3d ve 4s orbitallerinin elektronlarının nasıl ayrıldığına dikkat edin .

Oksidasyon sayısı +4 (Ti ⁴⁺ ) bunların en temsilcisidir çünkü oksitindeki titanyuma karşılık gelir: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Özellikleri

Fiziksel görünüş

Grimsi gümüş metal.

Molar kütle

47.867 g / mol.

Erime noktası

1668 ° C Bu nispeten yüksek erime noktası, onu refrakter bir metal yapar.

Kaynama noktası

3287 ° C

Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı

Saf metal için 1200 ° C ve ince parçalanmış toz için 250 ° C.

Süneklik

Titanyum, oksijenden yoksun ise sünek bir metaldir.

Yoğunluk

4,506 g / mL. Ve erime noktasında 4.11 g / mL.

Füzyon ısısı

14.15 kJ / mol.

Buharlaşma ısısı

425 kJ / mol.

Molar ısı kapasitesi

25060 J / mol · K.

Elektronegativite

Pauling ölçeğine göre 1.54.

İyonlaşma enerjileri

İlk: 658,8 kJ / mol.

İkinci: 1309,8 kJ / mol.

Üçüncü: 2652,5 kJ / mol.

Mohs sertliği

6.0.

terminoloji

Geleneksel adlandırmada titanyum bileşikleri adlandırılırken bahsedildiği için oksidasyon sayılarından +2, +3 ve +4 en yaygın olanıdır. Aksi takdirde, stok kuralları ve sistematik adlandırmalar aynı kalır.

Örneğin, titanyumun en iyi bilinen bileşiklerinden ikisi olan TiO ₂ ve TiCl _4'ü düşünün .

TiO _2'de titanyum oksidasyon sayısının +4 olduğu ve bu nedenle en büyük (veya pozitif) olarak adın -ico son ekiyle bitmesi gerektiği zaten söylendi. Bu nedenle, geleneksel terminolojiye göre adı titanik oksittir; stok terminolojisine göre titanyum (IV) oksit; ve sistematik terminolojiye göre titanyum dioksit.

Ve TiCl ₄ için daha doğrudan ilerleyeceğiz:

İsimlendirme: isim

-Geleneksel: titanik klorür

Stok: titanyum (IV) klorür

-Sistematik: titanyum tetraklorür

İngilizcede bu bileşik genellikle 'Tickle' olarak anılır.

Her titanyum bileşiği, adlandırma kurallarının dışında özel adlara bile sahip olabilir ve söz konusu alanın teknik jargonuna bağlı olacaktır.

Nerede bulunur ve üretilir

Titanlı mineraller

Rutil kuvars, en yüksek titanyum içeriğine sahip minerallerden biridir. Kaynak: Didier Descouens

Titanyum, Dünya'da en bol bulunan yedinci ve yer kabuğunda en çok bulunan dokuzuncu metal olmasına rağmen, doğada saf metal olarak değil, mineral oksitlerdeki diğer elementlerle birlikte bulunur; daha çok titanlı mineraller olarak bilinir.

Bu nedenle elde etmek için bu mineralleri hammadde olarak kullanmak gerekir. Onlardan bazıları:

-Titanit veya sfen (CaTiSiO ₅ ), kristallerini yeşile çeviren demir ve alüminyum safsızlıklar ile.

-Brookite ( Ortorombik TiO ₂ ).

-Rutile, TiO en dengeli polimorfu ₂ mineral ardından, anataz ve brokit.

-İlmenit (FeTiO ₃ ).

Perovskite (CaTiO ₃ )

-Leukoxene (anataz, rutil ve perovskitin heterojen karışımı).

Başkaları da olsa, bahsedilen birkaç titanlı mineral olduğunu unutmayın. Bununla birlikte, hepsi eşit derecede bol değildir ve aynı şekilde, çıkarılması zor olan ve son metalik titanyumun özelliklerini riske atan safsızlıklar içerebilirler.

Bu nedenle sfen ve perovskit, kalsiyum ve silikon içeriklerinin reaksiyon karışımından çıkarılması zor olduğundan titanyum üretiminde sıklıkla kullanılır.

Ve bütün bu mineraller, rutil ilmenit en bağlı TiO yüksek içeriği, ticari ve endüstriyel olarak kullanılan olan ₂ ; yani titanyum açısından zengindirler.

Kroll süreci

Hammadde olarak herhangi bir mineral seçilerek, içindeki TiO ₂ azaltılmalıdır. Bunu yapmak için mineraller, kömürle birlikte, akışkan yataklı bir reaktörde 1000 ° C'de kırmızı sıcak olarak ısıtılır. Burada TiO ₂ , aşağıdaki kimyasal denkleme göre klor gazı ile reaksiyona girer:

TiO ₂ (k) + C (k) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ saf olmayan renksiz bir sıvıdır, çünkü bu sıcaklıkta minerallerde bulunan safsızlıklardan kaynaklanan diğer metalik klorürlerle (demir, vanadyum, magnezyum, zirkonyum ve silikon) birlikte çözülür. Bu nedenle TiCl4 _daha sonra fraksiyonel damıtma ve çökeltme ile saflaştırılır.

Saflaştınldı sonra, TiCU ₄ , bir tür azaltmak için daha kolay bir vakum oksijen ve azot uzaklaştırmak için uygulandığı bir paslanmaz çelik kap içine döküldü ve titanyum etkilemez bir atıl atmosfer sağlamak için argon ile doldurulmuştur. üretilmiş. Aşağıdaki kimyasal denkleme göre 800 ° C'de reaksiyona giren prosese magnezyum eklenir:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (k) + 2MgCl ₂ (l)

Titanyum, süngerimsi bir katı olarak çökelir ve onu saflaştırmak ve daha iyi katı formlar vermek için işlemlere tabi tutulur veya doğrudan titanyum minerallerinin üretimi için kullanılır.

Tepkiler

Hava ile

Titanyum bağlı TiO bir tabakaya korozyona karşı yüksek bir dirence sahip ₂ oksidasyondan metal iç korur. Sıcaklığı 400 ° C'nin üzerine çıktığında, ancak, ince bir metal parçası TiO bir karışımını oluşturmak üzere yanmaya başlar ₂ ve TiN:

Ti (k) + O ₂ (g) => TiO ₂ (k)

2Ti (k) + N ₂ (g) => TiN (k)

Her iki gaz da O ₂ ve N ₂ mantıksal olarak havadadır. Bu iki reaksiyon, titanyum kırmızı sıcak ısıtıldığında hızla gerçekleşir. Ve ince bölünmüş bir toz olarak bulunursa, reaksiyon daha da kuvvetlidir ve bu katı haldeki titanyumu oldukça yanıcı hale getirir.

Asit ve bazlarla

Bu TiO _2- TiN tabakası sadece titanyumu aşınmaya karşı korumakla kalmaz, aynı zamanda asit ve bazların saldırısına karşı da korur, bu nedenle çözülmesi kolay bir metal değildir.

Bunu başarmak için, yüksek konsantrasyonlu asitlerin kullanılması ve kaynatılarak kaynatılması, sulu titanyum komplekslerinden kaynaklanan mor bir çözelti elde edilmesi gerekir; örneğin, ⁺³ .

Bununla birlikte, birçok komplikasyon olmaksızın onu çözebilen bir asit vardır: hidroflorik asit:

2Ti (k) + 12HF (sulu) 2 ^3- (sulu) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (sulu)

Halojenlerle

Titanyum, ilgili halojenürleri oluşturmak için doğrudan halojenlerle reaksiyona girebilir. Örneğin iyoda tepkiniz şu şekildedir:

Ti (k) + 2I ₂ (k) => TiI ₄ (k)

Benzer şekilde yoğun bir alevin oluştuğu flor, klor ve brom ile.

Güçlü oksidanlarla

Titanyum ince bir şekilde bölündüğünde, sadece tutuşmaya değil, aynı zamanda güçlü oksitleyici maddelerle en ufak bir ısı kaynağında güçlü bir şekilde reaksiyona girmeye de meyillidir.

Bu reaksiyonların bir kısmı, parlak beyaz kıvılcımlar üretildiği için piroteknik için kullanılır. Örneğin, kimyasal denkleme göre amonyum perklorat ile reaksiyona girer:

2Ti (k) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (k) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Riskler

Metalik titanyum

Titanyum tozu oldukça yanıcı bir katıdır. Kaynak: W. Oelen

Metalik titanyum tek başına onunla çalışanların sağlığı için herhangi bir risk oluşturmaz. Zararsız bir katıdır; İnce tanecikli bir toz olarak öğütülmediği sürece. Bu beyaz toz, reaksiyonlar bölümünde belirtilen yüksek yanıcılığından dolayı tehlikeli olabilir.

Titanyum öğütüldüğünde, oksijen ve nitrojenle reaksiyonu daha hızlı ve kuvvetlidir ve hatta patlayarak yanabilir. Bu nedenle, depolandığı yerde alevler çarparsa korkunç bir yangın riskini temsil eder.

Yandığında yangın sadece grafit veya sodyum klorür ile söndürülebilir; asla suyla, en azından bu durumlar için.

Aynı şekilde, halojenlerle temasından ne pahasına olursa olsun kaçınılmalıdır; başka bir deyişle, bir miktar flor veya klor sızıntısı ile veya kırmızımsı brom sıvısı veya iyotun uçucu kristalleri ile etkileşim. Bu olursa titanyum alev alır. Güçlü oksitleyici maddelerle de temas etmemelidir: permanganatlar, kloratlar, perkloratlar, nitratlar vb.

Aksi takdirde, külçeleri veya alaşımları, çok iyi ısı veya elektrik iletkenleri olmadıklarından ve dokunmaları hoş olduklarından, fiziksel darbelerden daha fazla risk oluşturamazlar.

Nanopartiküller

İnce parçalanmış katı yanıcıysa, titanyum nanopartiküllerden oluşacak şekilde daha da fazla olmalıdır. Ancak, bu alt merkez noktası TiO kaynaklanmaktadır ₂ nanopartiküller onların beyaz renkli hak sayısız uygulamalarda kullanılmaktadır; tatlılar ve şekerler gibi.

Vücuttaki emilimi, dağılımı, atılımı veya toksisitesi bilinmemekle birlikte, fareler üzerinde yapılan çalışmalarda toksik olduğu gösterilmiştir. Örneğin, akciğerlerinde amfizem ve kızarıklığın yanı sıra gelişimlerinde diğer solunum bozuklukları oluşturduğunu gösterdiler.

Farelerden bize yapılan ekstrapolasyonla, TiO ₂ nanopartiküllerini solumanın akciğerlerimizi etkilediği sonucuna varıldı . Ayrıca beynin hipokampus bölgesini de değiştirebilirler. Ek olarak, Uluslararası Kanser Araştırma Ajansı bunları olası kanserojen maddeler olarak göz ardı etmemektedir.

Uygulamalar

Pigment ve katkı maddesi

Titanyumun kullanımları hakkında konuşmak, zorunlu olarak titanyum dioksit bileşiğine atıfta bulunuyor. TiO ₂ aslında bu metalle ilgili tüm uygulamaların yaklaşık% 95'ini kapsar. Sebepler: beyaz rengi, çözünmez ve aynı zamanda toksik değildir (saf nanopartiküllerden bahsetmeye gerek bile yok).

Bu nedenle beyaz renklendirme gerektiren tüm ürünlerde genellikle pigment veya katkı maddesi olarak kullanılır; diş macunu, ilaçlar, şekerlemeler, kağıtlar, mücevherler, boyalar, plastikler vb.

Kaplamalar

TiO ₂ , cam veya cerrahi aletler gibi herhangi bir yüzeyi kaplamak için filmler oluşturmak için de kullanılabilir.

Bu kaplamalara sahip olunarak, su onları ıslatamaz ve yağmurun arabanın ön camlarında yapacağı gibi üzerlerinden akmaz. Bu kaplamalara sahip aletler, UV radyasyonunu emerek bakterileri öldürebilir.

Köpek idrarı veya sakız, asfalt veya çimento üzerine TiO _2'nin etkisiyle sabitlenemedi , bu da daha sonra uzaklaştırılmasını kolaylaştıracaktı.

Güneş kremi

TiO2, güneş kreminin aktif bileşenlerinden biridir. Kaynak: Pixabay.

Ve son olarak, TiO ile ilgili olarak ₂ , bir fotokatalizör, ancak, silika ya da güneş alümin filmler ile nötralize edilir, organik radikaller menşeli yeteneğine sahiptir. Beyaz rengi, bu titanyum okside sahip olması gerektiğini açıkça gösteriyor.

Havacılık endüstrisi

Titanyum alaşımları büyük uçaklar veya hızlı gemiler yapmak için kullanılır. Kaynak: Pxhere.

Titanyum, düşük yoğunluğuna göre hatırı sayılır güç ve sertliğe sahip bir metaldir. Bu, onu, yukarıdaki resimde görülen A380 uçağı gibi, yüksek hızların gerekli olduğu veya büyük kanat açıklığına sahip uçakların tasarlandığı tüm uygulamalar için çeliğin ikamesi yapar.

Bu metalin havacılık endüstrisinde birçok kullanımının olmasının nedeni budur, çünkü oksidasyona dirençlidir, hafiftir, güçlüdür ve alaşımları tam katkı maddeleri ile geliştirilebilir.

Spor

Titanyum ve alaşımları sadece havacılık endüstrisinde değil, aynı zamanda spor endüstrisinde de ön plana çıkıyor. Bunun nedeni, giyeceklerinin, oyuncularının veya sporcularının çok ağır hissetmeden bunları kullanabilmeleri için mutfak eşyalarının çoğunun hafif olması gerektiğidir.

Bunlardan bazıları şunlardır: bisikletler, golf veya hokey sopaları, futbol kaskları, tenis veya badminton raketleri, eskrim kılıçları, buz patenleri, kayaklar ve diğerleri.

Ayrıca, yüksek maliyeti nedeniyle çok daha az bir dereceye kadar titanyum ve alaşımları lüks ve spor otomobillerde kullanılmıştır.

Piroteknik

Öğütülmüş titanyum, örneğin KClO ₄ ile karıştırılabilir ve bir havai fişek görevi görebilir; aslında, onları piroteknik gösterilerde yapanlar yapar.

İlaç

Titanyum ve alaşımları, biyomedikal uygulamalarda mükemmel metalik malzemelerdir. Biyouyumludur, etkisizdir, güçlüdür, oksitlenmesi zordur, toksik değildir ve kemikle sorunsuz bir şekilde bütünleşir.

Bu onları ortopedik ve diş implantları için, yapay kalça ve diz eklemleri için, kırıkları düzeltmek için vidalar, kalp pilleri veya yapay kalpler için çok faydalı kılar.

Biyolojik

Titanyumun biyolojik rolü belirsizdir ve bazı bitkilerde birikebileceği ve bazı tarımsal ürünlerin (domates gibi) büyümesine fayda sağlayabileceği bilinmesine rağmen, müdahale ettiği mekanizmalar bilinmemektedir.

Karbonhidrat, enzim ve klorofil oluşumunu teşvik ettiği söyleniyor. Onlar için zararlı oldukları için, bitki organizmalarının biyoyararlanabilen düşük titanyum konsantrasyonlarına karşı kendilerini savunmaktan kaynaklandığını varsayıyorlar. Ancak mesele hala karanlıkta.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Vikipedi. (2019). Titanyum. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Cotton Simon. (2019). Titanyum. Kraliyet Kimya Derneği. Chemistryworld.com'dan kurtarıldı
4. Davis Marauo. (2019). Titanyum nedir? Özellikler ve kullanımlar. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 Temmuz 2019). Titanyum Kimyasal ve Fiziksel Özellikler. Kurtarıldı: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (Sf). Titanyum ve alaşımlarının metalurjisi. Cambridge Üniversitesi. Kurtarıldı: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (7 Aralık 2017). Titanyum yaşama nasıl yardımcı olur. Kurtarıldı: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (5 Haziran 2019). Titanyum kimyası. Kimya LibreTexts. Chem.libretexts.org adresinden kurtarıldı
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Titanyum Nasıl Yapılır? Science ABC. Kurtarıldı: scienceabc.com
10. Dr. Edward Group. (10 Eylül 2013). Titanyumun Sağlık Riskleri. Küresel Şifa Merkezi. Kurtarıldı: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková ve J. Balík. (2005). Titanyumun biyokütle üretiminde rolü ve tarlada yetiştirilen ürünlerdeki temel elementlerin içeriği üzerindeki etkisi. BİTKİ TOPRAK ORTAMI., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Titanyum Tarihi. Kurtarıldı: kyocera-sgstool.eu