İYOT: TARIHÇESI, ÖZELLIKLERI, YAPISI, ELDE EDILMESI, RISKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

İyot , bir reaktif olmayan bir - metalik element Aslında oldukça popüler hormon tirosin kadar iyot sudan bilinen bir elemandır periyodik sistemin İnci grubunun 17 (halojenler) ait ve kimyasal simgesi I ile temsil edilir .

Katı halde, iyot koyu gridir ve metalik bir parlaklığa sahiptir (alttaki resim), süblimleşerek, soğuk bir yüzey üzerinde yoğunlaştığında koyu bir kalıntı bırakan mor renkli bir buhar üretme yeteneğine sahiptir. Bu özellikleri gösteren deneyler çok sayıda ve çekici olmuştur.

Sağlam iyot kristalleri. Kaynak: BunGee

Bu element, nitrat üretimi için hammadde görevi gören bileşikler elde edilirken, 1811 yılında Bernard Curtois tarafından ilk kez izole edildi. Ancak Curtois, Joseph Gay-Lussac ve Humphry Davy tarafından paylaşılan bir değer olan iyotu bir element olarak tanımlamadı. Gay-Lussac, öğeyi, menekşe renginin kullanıldığı Yunanca "ioides" kelimesinden gelen bir terim olan "iyot" olarak tanımladı.

Elemental iyot, diğer halojenler gibi, kovalent bir bağ ile birbirine bağlanmış iki iyot atomundan oluşan diatomik bir moleküldür. İyot molekülleri arasındaki Van der Waals etkileşimi, halojenler arasında en güçlü olanıdır. Bu iyotun neden en yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip halojen olduğunu açıklar. Ayrıca, halojenlerin en az reaktif olanı ve en düşük elektronegatifliğe sahip olandır.

İyot vücut büyümesi için gerekli olduğu için alınması gereken temel bir elementtir; beyin ve zihinsel gelişim; genel olarak metabolizma, vs., günlük 110 µg / gün alım önermektedir.

Bir kişinin fetal durumunda iyot eksikliği, vücut büyümesinin yavaşlamasıyla karakterize bir durum olan kretinizmin ortaya çıkması ile ilişkilidir; yanı sıra yetersiz zihinsel ve entelektüel gelişim, şaşılık vb.

Bu arada, bireyin herhangi bir yaşındaki iyot eksikliği, tiroid hipertrofisi ile karakterize guatrın ortaya çıkması ile ilişkilidir. Guatr, kendine has beslenme özellikleri ile belirli coğrafi bölgelerle sınırlı olduğu için endemik bir hastalıktır.

Tarih

keşif

İyot, Fransız kimyager Bernard Curtois tarafından 1811 yılında, babasıyla birlikte tuzlu su terazisi üretiminde çalışırken keşfedildi ve bunun için sodyum karbonat gerekiyordu.

Bu bileşik, Normandiya ve Brittany kıyılarında topladıkları deniz yosunlarından izole edildi. Bu amaçla algler yakıldı ve küller su ile yıkandı, ortaya çıkan kalıntılar sülfürik asit ilavesiyle yok edildi.

Bir keresinde, belki de tesadüfi bir hata ile Curtois, fazla miktarda sülfürik asit ve soğuk yüzeylerde kristalleşen ve koyu kristaller olarak çöken mor bir buhar ekledi. Curtois, yeni bir elementin varlığında olduğundan şüphelendi ve ona "Madde X" adını verdi.

Curtois, bu maddenin amonyak ile karıştırıldığında minimum temasla patlayan kahverengi bir katı (nitrojen triiyodür) oluşturduğunu keşfetti.

Bununla birlikte, Curtois araştırmasına devam etmekte sınırlı kaldı ve işbirliğini sağlamak için maddesinin örneklerini Charles Desormes, Nicolas Clément, Joseph Gay-Lussac ve André-Marie Ampère'ye vermeye karar verdi.

İsmin ortaya çıkışı

Kasım 1813'te Desormes ve Clément, Curtois'in keşfini halka açıkladı. Aynı yılın Aralık ayında Gay-Lussac, yeni maddenin, menekşe anlamına gelen Yunanca "ioides" kelimesinden "iyot" adını öneren yeni bir element olabileceğini belirtti.

Curtois tarafından Ampere'ye verilen numunenin bir kısmını alan Sir Humphry Davy, numune üzerinde deneyler yaptı ve klora benzerlik kaydetti. Aralık 1813'te, Londra Kraliyet Cemiyeti yeni bir unsurun tanımlanmasına dahil oldu.

Gay-Lussac ve Davy arasında iyotun tanımlanması hakkında bir tartışma çıksa da, ikisi de Curtois'in onu izole eden ilk kişi olduğunu kabul etti. 1839'da Curtois, iyot izolasyonunun tanınmasıyla nihayet Kraliyet Bilimler Akademisi'nden Montyn Ödülü'nü aldı.

Tarihsel kullanımlar

1839'da Louis Daguerre, ince metal levhalar üzerinde dagerreyotipleri adı verilen fotografik görüntüler üretmek için bir yöntem icat ederek iyotu ilk ticari kullanımına verdi.

1905'te Kuzey Amerikalı patolog David Marine, bazı hastalıklarda iyot eksikliğini araştırdı ve alımını tavsiye etti.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Görünüm

İyot kristallerinin süblimasyonu. Kaynak: Ershova Elizaveta

Metalik parlaklığa sahip düz koyu gri. Süblimleştirildiğinde, buharları mor renktedir (üstteki resim).

Standart atom ağırlığı

126.904 u

Atom numarası (Z)

53

Erime noktası

113.7ºC

Kaynama noktası

184,3 ºC

Yoğunluk

Ortam sıcaklığı: 4,933 g / cm ³

Çözünürlük

20 C'de% 0,03 konsantrasyonda kahverengi solüsyonlar üretmek için suda çözünür.

Daha önce iyodür iyonları orada eritilir, bu çözünürlük önemli ölçüde I arasında bir denge, çünkü artar ^- ve _{2 kurulur} I anyonik türler oluşturma ₃ ^- , burada solvatları iyi iyot daha.

Kloroform, karbon tetraklorür ve karbon disülfür gibi organik çözücülerde iyot çözülerek mor bir renk verir. Ayrıca piridin, kinolin ve amonyak gibi azotlu bileşiklerde yeniden kahverengimsi bir çözelti oluşturmak için çözülür.

Renklendirmelerdeki fark, iyotun çözülmüş I ₂ molekülleri veya yük transfer kompleksleri olarak çözünmesi gerçeğinde yatmaktadır ; ikincisi, iyoda elektron bağışlayarak Lewis bazları gibi davranan polar çözücüler (aralarında su) ile uğraşırken ortaya çıkar.

Koku

Keskin, rahatsız edici ve karakteristik. Koku eşiği: 90 mg / m ³ ve rahatsız edici koku eşiği: 20 mg / m ³ .

Oktanol / su bölme katsayısı

Günlük P = 2.49

ayrışma

Ayrışmaya kadar ısıtıldığında, hidrojen iyodür dumanı ve çeşitli iyodür bileşikleri yayar.

Viskozite

116ºC'de 2,27 cP

Üçlü nokta

386,65 K ve 121 kPa

Kritik nokta

819 K ve 11,7 MPa

Füzyon ısısı

15,52 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

41,57 kJ / mol

Molar kalori kapasitesi

54,44 J / (mol K)

Buhar basıncı

İyot orta derecede bir buhar basıncına sahiptir ve kap açıldığında yavaşça mor bir buhara dönüşerek gözleri, burnu ve boğazı tahriş eder.

Oksidasyon numaraları

İyot için yükseltgenme sayıları: - 1 (I ^- ), +1 (I ⁺ ), +3 (I ³⁺ ), +4 (I ⁴⁺ ), +5 (I ⁵⁺ ), +6 ( I ⁶⁺ ) ve +7 (I ⁷⁺ ). KI gibi tüm iyodür tuzlarında, iyotun oksidasyon sayısı -1'dir, çünkü içlerinde anyon I ^{- bulunur} .

İyot, kendisinden daha elektronegatif elementlerle birleştiğinde pozitif oksidasyon sayıları elde eder; örneğin oksitlerinde (I ₂ O ₅ ve I ₄ O ₉ ) veya interhalojen bileşiklerinde (IF, I-Cl ve I-Br).

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 2.66

İyonlaşma enerjisi

İlk: 1.008.4 kJ / mol

İkinci: 1.845 kJ / mol

Üçüncü: 3.180 KJ / mol

Termal iletkenlik

0,449 W / (m · K)

Elektriksel direnç

1,39 · 10 ⁷ Ω · m, 0 ºC'de

Manyetik düzen

Diyamanyetik

Reaktivite

İyot, fosfor ve diğer halojenler gibi metal olmayan elementlerin yanı sıra iyodür oluşturmak için çoğu metalle birleşir. İyodür iyonu, kendiliğinden bir elektron salgılayan güçlü bir indirgeyici maddedir. İyodürün oksidasyonu kahverengimsi bir iyot tonu üretir.

İyot, iyodürün aksine zayıf bir oksitleyici ajandır; brom, klor ve florinden daha zayıf.

+1 oksidasyon numaralı iyot, iyot halojenürlerini vermek üzere -1 oksidasyon numaralı diğer halojenlerle birleşebilir; örneğin: iyot bromür, IBr. Aynı şekilde, hidrojen ile birleşerek suda çözündükten sonra hidroiyodik asit adı verilen hidrojen iyodürü oluşturur.

Hidroiodik asit, metaller veya oksitleri, hidroksitleri ve karbonatlarıyla reaksiyona girerek iyodürler oluşturabilen çok güçlü bir asittir. İyot, iyodin pentoksit (I ₂ O ₅ ) üretmek için dehidre edilen iyodik asitte (HIO ₃ ) +5 oksidasyon durumuna sahiptir .

Yapı ve elektronik konfigürasyon

- İyot atomu ve bağları

İki atomlu iyot molekülü. Kaynak: Benjah-bmm27, Wikipedia.

Temel halindeki iyot, yedi valans elektronuna sahip bir atomdan oluşur, yalnızca bir tanesi sekizlisini tamamlayıp soy gaz ksenon ile izoelektronik hale gelebilir. Bu yedi elektron, elektronik konfigürasyonlarına göre 5s ve 5p orbitallerinde düzenlenmiştir:

4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁵

Bu nedenle, I atomları, her birinin en dıştaki kabuğunda sekiz elektrona sahip olması için güçlü bir kovalent bağlanma eğilimi gösterir. Böylece, iki I atomu bir araya gelir ve diatomik molekül I _2'yi tanımlayan bağ II'yi oluşturur (üstteki resim); normal koşullar altında üç fiziksel durumunda moleküler iyot birimi.

Resim, uzaysal bir doldurma modeli ile temsil edilen I ₂ molekülünü göstermektedir . Sadece iki atomlu bir molekül değil, aynı zamanda homonükleer ve apolardır; bu nedenle, moleküller arası etkileşimleri (I ₂ - I ₂ ), moleküler kütleleri ve atomların boyutlarıyla doğru orantılı olan London dağılım kuvvetleri tarafından yönetilir.

Bununla birlikte bu II bağı, diğer halojenlere (FF, Cl-Cl ve Br-Br) kıyasla daha zayıftır. Bu teorik olarak sp ³ hibrit orbitallerinin zayıf örtüşmesinden kaynaklanmaktadır .

- Kristaller

I moleküler kütlesi ₂ onun dağıtıcı kuvvetler ortam basıncında ortorombik kristal oluşturmak için yönlü ve yeterince güçlü olmasını sağlar. Yüksek elektron içeriği, ışığın sonsuz enerji geçişlerini teşvik etmesine ve bu da iyot kristallerinin siyaha boyanmasına neden olur.

Bununla birlikte, iyot süblimleştiğinde buharları mor bir renk gösterir. Bu, halihazırda ₁₂ moleküler orbitaller (daha yüksek enerjili veya anti-bağlanma) içinde daha spesifik bir geçişin göstergesidir .

İyot kristali için baz merkezli ortorombik birim hücre. Kaynak: Benjah-bmm27.

Yukarıda gösterilen , ortorombik birim hücre içinde düzenlenmiş, küreler ve çubuklar modeliyle temsil edilen ₁₂ molekülüdür .

İki katman olduğu görülmektedir: altta beş moleküllü ve ortadaki dörtlü. Ayrıca hücrenin tabanında bir iyot molekülünün bulunduğuna dikkat edin. Cam, bu katmanların her üç boyutta da periyodik olarak dağıtılmasıyla oluşturulur.

II bağlarına paralel yönde ilerlediğinde, iyot orbitallerinin bir iletim bandı oluşturmak için üst üste geldiği ve bu elementi bir yarı iletken yapan; ancak, katmanlara dik yön takip edilirse elektriği iletme yeteneği ortadan kalkar.

Bağlantı mesafeleri

Link II genişlemiş görünüyor; ve aslında, bağının uzunluğu 266 pm'den (gaz halinden) 272 pm'ye (katı hal) çıktığı için öyledir.

Bu, aslında bağlı olabilir ₂ molekülleri, birbirinden çok uzak olan gaz içinde kendi moleküller arası kuvvetler yok denecek kadar olan; katı haldeyken, bu kuvvetler (II - II) somut hale gelir, iki komşu molekülün iyot atomlarını birbirine doğru çeker ve sonuç olarak moleküller arası mesafeyi (veya başka bir şekilde görülen atomlararası) kısaltır.

Sonra, iyot kristali süblimleştiğinde, komşu moleküller artık çevrelerine aynı çekici (dağıtıcı) kuvveti uygulamadıkları için, II bağı gaz fazında büzülür. Ve ayrıca mantıksal olarak I ₂ - I ₂ mesafesi artar.

- Aşamalar

Daha önce II bağının diğer halojenlere göre daha zayıf olduğu belirtilmişti. 575 ° C'lik bir sıcaklıktaki gaz fazında, ₁₂ moleküllerinin% 1'i , ayrı ayrı I atomlarına parçalanır. O kadar çok ısı enerjisi var ki, sadece iki ben tekrar birleşiyorlar, ayrılıyorlar, vb.

Benzer şekilde, iyot kristallerine çok büyük basınçlar uygulanırsa bu bağ kopması meydana gelebilir. Çok fazla sıkıştırarak (atmosfer basıncından yüz binlerce kat daha fazla basınç altında), I ₂ molekülleri kendilerini monatomik faz I olarak yeniden düzenler ve iyotun daha sonra metalik özellikler sergilediği söylenir.

Bununla birlikte, vücut merkezli ortorombik (faz II), vücut merkezli tetragonal (faz III) ve yüz merkezli kübik (faz IV) gibi başka kristal fazlar da vardır.

Nerede bulunur ve elde edilir

İyot, yer kabuğuna göre 0,46 ppm'lik bir ağırlık oranına sahiptir ve içinde bolluk bakımından 61'inci sırada yer almaktadır. İyodür mineralleri azdır ve ticari olarak kullanılabilir iyot yatakları iyodatlardır.

İyot mineralleri, 0.02 mg / kg ila 1.2 mg / kg konsantrasyonlu magmatik kayaçlarda ve 0.02 mg ila 1.9 mg / kg konsantrasyonlu magmatik kayaçlarda bulunur. Kimmeridge şeylinde de 17 mg / kg ağırlık konsantrasyonunda bulunabilir.

Ayrıca, iyot mineralleri, 0.8 ila 130 mg / kg arasında değişen konsantrasyonlarda fosfat kayalarında bulunur. Deniz suyunun iyot konsantrasyonu 0,1 ile 18 µg / L arasında değişir. Deniz yosunu, süngerler ve istiridye eskiden ana iyot kaynaklarıydı.

Ancak şu anda, ana kaynaklar kaliş, Atacama çölündeki (Şili) sodyum nitrat yatakları ve Tokyo'nun doğusundaki Minami Kanto'daki Japon gaz sahası ve Anadarko gaz sahasından gelen tuzlu sulardır. Oklahoma'daki (ABD) havza.

Kaliş

İyot, iyodat formunda kalişten ekstrakte edilir ve iyodüre indirgemek için sodyum bisülfit ile işlenir. Çözelti daha sonra filtrasyonunu kolaylaştırmak için yeni ekstrakte edilmiş iyodat ile reaksiyona sokulur. Kaliş, 19. ve 20. yüzyılın başlarında iyotun ana kaynağıydı.

Salamura

Saflaştırmadan sonra tuzlu su, iyodür üreten sülfürik asit ile muamele edilir.

Bu iyodür çözeltisi, daha sonra, bir emici kükürt dioksit kulesine yönlendirilen bir hava akımı ile buharlaştırılan seyreltik bir iyot çözeltisi üretmek için klor ile reaksiyona sokulur ve aşağıdaki reaksiyonu üretir:

I ₂ + 2 H ₂ O + SO ₂ => 2 HI + H ₂ SO ₄

Ardından, hidrojen iyodür gazı klorla reaksiyona girerek iyodu gaz halinde serbest bırakır:

2 HI + Cl ₂ => I ₂ + 2 HCl

Ve son olarak iyot filtrelenir, saflaştırılır ve kullanım için paketlenir.

Biyolojik rol

- Önerilen diyet

İyot, özellikle insanlarda bilinen canlılarda pek çok fonksiyona müdahale ettiği için temel bir unsurdur. İyotun insana girmesinin tek yolu yediği gıdalardan geçer.

Önerilen iyot diyeti yaşa göre değişir. Bu nedenle, 6 aylık bir çocuk 110 µg / gün alım gerektirir; Ancak 14 yaşından itibaren önerilen diyet 150 µg / gün'dür. Ayrıca iyot alımının 1.100 µg / gün'ü geçmemesi gerektiği belirtiliyor.

- Tiroid hormonları

Tiroid uyarıcı hormon (TSH), hipofiz bezi tarafından salgılanır ve tiroid folikülleri tarafından iyot alımını uyarır. İyot, kolloidler olarak bilinen tiroid foliküllerine taşınır ve burada amino asit tirozine bağlanarak monoiodotirozin ve diiyodotirozin oluşturur.

Foliküler kolloidde, bir monoiyodotironin molekülü, triiyodotironin (T ₃ ) adı verilen bir molekül oluşturmak için bir diiyodotironin molekülü ile birleşir . Öte yandan, iki diiyodotirozin molekülü birleşerek tetraiodotironin (T ₄ ) oluşturabilir . T ₃ ve T _4'e tiroid hormonları denir.

T ₃ ve T ₄ hormonları , plazma proteinlerine bağlandıkları plazmaya salgılanır; tiroid hormonu taşıyıcı protein (TBG) dahil. Tiroid hormonlarının çoğu plazmada T ₄ olarak taşınır .

Ancak tiroit hormonlarının aktif formu T ₃ T, böylece ₄ tiroid hormonları "beyaz organları" olarak, uğrar deiyodi- nasyon ve T içine transforme edilir ₃ hormonal etki sağlamak için.

Efekt düzenleme

Tiroid hormonlarının etkilerinin birden çok etkisi vardır, aşağıdakiler mümkündür: artan metabolizma ve protein sentezi; vücut büyümesinin ve beyin gelişiminin desteklenmesi; artan kan basıncı ve kalp atış hızı vb.

- Eksiklik

İyot eksikliği ve dolayısıyla hipotiroidizm olarak bilinen tiroid hormonlarının eksikliği, kişinin yaşından etkilenen sayısız sonuçlara sahiptir.

İyot eksikliği, bir kişinin fetal durumunda ortaya çıkarsa, en önemli sonuç kretinizmdir. Bu durum zihinsel işlevde bozulma, fiziksel gelişimde gecikme, şaşılık ve gecikmiş cinsel olgunlaşma gibi belirtilerle karakterizedir.

İyot eksikliği, eksikliğin meydana geldiği yaştan bağımsız olarak guatr oluşturabilir. Guatr, iyot eksikliğinin bir sonucu olarak hipofizden salgılanan TSH hormonu tarafından bezin aşırı uyarılmasından kaynaklanan tiroid bezinin aşırı gelişmesidir.

Tiroidin (guatr) aşırı boyutu, trakeayı sıkıştırarak içinden hava geçişini sınırlayabilir. Ayrıca laringeal sinirlere zarar vererek ses kısıklığına neden olabilir.

Riskler

Aşırı iyot alımından kaynaklanan zehirlenme ağızda, boğazda ve ateşte yanıklara neden olabilir. Ayrıca karın ağrısı, bulantı, kusma, ishal, zayıf nabız ve koma.

Fazla iyot, bir eksiklikte gözlemlenen bazı semptomları üretir: tiroid hormonlarının sentezinde bir inhibisyon vardır, bu nedenle TSH salınımı artar, bu da tiroid hipertrofisine neden olur; yani guatr.

Çalışmalar, aşırı iyot alımının tiroidit ve papiller tiroid kanserine neden olabileceğini göstermiştir. Ek olarak, aşırı iyot alımı, ilaçlarla etkileşime girerek eylemlerini sınırlayabilir.

Hipertiroidizmi tedavi etmek için kullanılan metimazol gibi antitiroid ilaçlarla birlikte çok fazla iyot almak aditif bir etkiye sahip olabilir ve hipotiroidizme neden olabilir.

Benazepril gibi anjiyotensin dönüştürücü enzim (ACE) inhibitörleri, hipertansiyonu tedavi etmek için kullanılır. Aşırı miktarda potasyum iyodür almak hiperkalemi ve hipertansiyon riskini artırır.

Uygulamalar

Doktorlar

İyot, cilt veya yara dezenfektanı görevi görür. Neredeyse anlık antimikrobiyal etkiye sahiptir, mikroorganizmaların içine nüfuz eder ve hücre ölümüne neden olan sülfür amino asitler, nükleotidler ve yağ asitleri ile etkileşime girer.

Antiviral etkisini, kapsanan virüslerin yüzeyindeki proteinlere saldırdığını varsayarak, esas olarak örtülü virüsler üzerinde uygular.

Tirotoksikoz tedavisinde konsantre çözelti formundaki potasyum iyodür kullanılır. Radyoaktif izotopun tiroide bağlanmasını bloke ederek ¹³¹ I radyasyonunun etkilerini kontrol etmek için de kullanılır .

İyot, dendritik keratit tedavisinde kullanılır. Bunu yapmak için kornea, iyotla doyurulmuş su buharına maruz bırakılır ve geçici olarak korneanın epitelini kaybeder; ancak iki veya üç gün içinde tamamen iyileşir.

Ayrıca iyot, insan memesinin kistik fibrozunun tedavisinde yararlı etkilere sahiptir. Aynı şekilde, öne sürülmüştür ¹³¹ Ben tiroid kanseri için isteğe bağlı bir tedavi olabilir.

Reaksiyonlar ve katalitik etki

İyot, nişastanın varlığını tespit etmek için kullanılır ve mavi bir ton verir. İyotun nişasta ile reaksiyonu, nişasta içeren kağıda basılmış sahte banknotların varlığını tespit etmek için de kullanılır.

Nessler'in reaktifi olarak da bilinen potasyum (II) tetraiodomerkürat, amonyak tespitinde kullanılır. Ayrıca iyodoform testinde metil ketonların varlığını göstermek için bir alkalin iyot çözeltisi kullanılır.

İnorganik iyodürler, titanyum, zirkonyum, hafniyum ve toryum gibi metallerin saflaştırılmasında kullanılır. İşlemin bir aşamasında, bu metallerin tetraiodidlerinin oluşturulması gerekir.

İyot, reçine, yağ ve diğer ahşap ürünler için stabilizatör görevi görür.

İyot, metilasyon, izomerizasyon ve dehidrojenasyonun organik sentez reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır. Hidroiyodik asit ise Monsanto ve Cativa proseslerinde asetik asit üretimi için katalizör olarak kullanılır.

İyot, aromatik aminlerin yoğunlaşması ve alkilasyonunun yanı sıra sülfatlama ve sülfatlama işlemlerinde ve sentetik kauçukların üretiminde bir katalizör görevi görür.

Fotoğrafçılık ve optik

Gümüş iyodür, geleneksel fotoğraf filminin önemli bir bileşenidir. İyot, tek kristal prizmalar, polarize optik aletler ve kızılötesi ışınları iletebilen cam gibi elektronik aletlerin üretiminde kullanılır.

Diğer kullanımlar

İyot, pestisitlerin, anilin boyalarının ve phthalein imalatında kullanılır. Ayrıca boyaların sentezinde kullanılır ve duman söndürücüdür. Ve son olarak, gümüş iyodür, yağmura neden olmak için bulutlardaki su buharı için bir yoğunlaşma çekirdeği görevi görür.

Referanslar

1. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
2. Stuart Ira Fox. (2003). İnsan fizyolojisi . İlk baskı. Düzenle. McGraw-Hill Interamericana
3. Vikipedi. (2019). İyot. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
4. Takemura Kenichi, Sato Kyoko, Fujihisa Hiroshi ve Onoda Mitsuko. (2003). Yüksek basınç altında moleküler ayrışması sırasında katı iyotun modüle edilmiş yapısı. Nature cilt 423, sayfalar 971–974. doi.org/10.1038/nature01724
5. Chen L. vd. (1994). Yüksek Basınçta İyotun Yapısal Faz Geçişleri. Fizik Enstitüsü, Academia Sinica, Pekin. doi.org/10.1088/0256-307X/11/2/010
6. Stefan Schneider ve Karl Christe. (26 Ağustos 2019). İyot. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
7. Doug Stewart. (2019). İyot Öğesi Gerçekleri. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
8. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). İyot. PubChem Veritabanı. CID = 807. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
9. Rohner, F., Zimmermann, M., Jooste, P., Pandav, C., Caldwell, K., Raghavan, R. ve Raiten, DJ (2014). Gelişim için beslenme biyobelirteçleri - iyot incelemesi. Beslenme Dergisi, 144 (8), 1322S-1342S. doi: 10.3945 / jn.113.181974
10. Advameg. (2019). İyot. Kimya Açıklandı. Chemistryexplained.com'dan kurtarıldı
11. Traci Pedersen. (19 Nisan 2017). İyot Hakkında Gerçekler. Elde edildi: lifecience.com
12. Megan Ware, RDN, LD. (30 Mayıs 2017). İyot hakkında bilmeniz gereken her şey. Kurtarıldı: medicalnewstoday.com
13. Ulusal Sağlık Enstitüsü. (9 Temmuz 2019). İyot. Kurtarıldı: ods.od.nih.gov