- yapı
- terminoloji
- Fiziki ozellikleri
- Fiziksel durum
- Moleküler ağırlık
- Erime noktası
- ayrışma
- Yoğunluk
- Çözünürlük
- pH
- Kimyasal özellikler
- Biyolojik özellikler
- edinme
- Uygulamalar
- Akıl hastalığının tedavisinde
- Diğer hastalıkların semptomlarının tedavisinde
- Yönetim şekli
- Yan etkiler
- Uygulanmaması gereken durumlar
- Diğer kullanımlar
- Referanslar
Lityum karbonat , bir inorganik katı olup, aşağıdakileri içerir iki lityum katyonları Li + ve bir karbonat anyon CO 3 2 - . Kimyasal formülü Li 2 CO 3'tür . Li 2 CO 3 , lityum hidroksit ile karbondioksit arasındaki reaksiyonla elde edilebilen beyaz kristalli bir katıdır.
Lityum karbonatın erime noktası çok yüksektir, bu nedenle cam, seramik ve porselen yapımında kullanılır. Yeniden şarj edilebilir lityum piller, diğer lityum bileşiklerinin hazırlanmasında, kaynak elektrotlarında ve boya ve verniklerde olduğu gibi çok çeşitli kullanım alanlarına sahiptir.
Katı lityum Li 2 CO 3 karbonat . Fotoğraf w: Kullanıcı: Walkerma, Haziran 2005'te çekilmiştir. Kaynak: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 ayrıca hızlı priz alma amaçlı çimento karışımlarında ve alüminyum üretiminde kullanılır.
En önemli kullanım alanlarından biri, diğer koşulların yanı sıra depresyon ve aşırı agresif davranışlar gibi bazı akıl hastalıklarının tedavisidir.
Bununla birlikte, Li 2 CO 3 ile tedavi edilen kişiler hipotiroidizm (tiroid bezinin işlevinin azalması) gibi sağlık üzerinde zararlı etkilere maruz kalabileceğinden , ilaç olarak kullanımı tıp uzmanları tarafından usulüne uygun olarak kontrol edilmelidir .
yapı
Lityum karbonat, iki lityum Li + katyonu ve bir CO 3 2 - karbonat anyonundan oluşur .
Lityum karbonat Li 2 CO 3'ün yapısı . Adrian Hands. Kaynak: Wikimedia Commons.
Lityumun oksidasyon durumu +1 olan elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 0'dır , çünkü son kabuktan elektron kaybetmiştir, dolayısıyla daha kararlıdır. Karbonat iyonu CO 3 2 - düz bir yapıya sahiptir.
Karbonat iyonunun düz yapısı CO 3 2 - . Benjah-bmm27. Kaynak: Wikimedia Commons.
Negatif yükler, karbonat iyonu CO 3 2 - nin üç oksijen atomu arasında eşit olarak dağıtılır .
Karbonat iyonu CO teorik rezonans yapıları 3 2 - hizmet 3 oksijen atomu arasında negatif yük dengeli dağılımını açıklar. Benjah-bmm27. Kaynak: Wikimedia Commons.
terminoloji
-Lityum karbonat
-Dilithium karbonat
Fiziki ozellikleri
Fiziksel durum
Monoklinik yapıya sahip beyaz kristal katı
Moleküler ağırlık
73.9 g / mol
Erime noktası
723ºC
ayrışma
1300 ºC'de ayrışır.
Yoğunluk
2,11 g / cm 3
Çözünürlük
Suda az çözünür: 20ºC'de ağırlıkça% 1,31. Suda çözünürlüğü artan sıcaklıkla azalır. Seyreltik asitlerde çözünür. Alkol ve asetonda çözünmez.
pH
Sudaki çözeltiler alkalindir, pH değeri 7'den yüksektir.
Kimyasal özellikler
Li 2 CO 3 sulu çözelti içinde hidrolize edilerek bazik bir çözelti oluşturulur. Suda çözündürülen bileşiğin küçük bir kısmı, karbonat anyonu CO 3 2'yi serbest bırakır .
Sulu çözelti içindeki serbest CO 3 2 - karbonat anyonu , aşağıdaki reaksiyonda görülebileceği gibi , HCO 3 - bikarbonat anyonunu oluşturmak için bir proton alır :
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
OH varlığı - iyonları çözeltisi temelini kılan.
Biyolojik özellikler
Hayvan ve insan dokularında normalde eser miktarda lityum iyonu bulunur, ancak şimdiye kadar bu iyonun doğal fizyolojik rolü bilinmemektedir.
İnsan vücudunda, bir ilaç olarak alınan Li 2 CO 3 , nöronlarda ve diğer hücrelerdeki çeşitli sinyal mekanizmalarına etki eder. Bu, sodyum ve potasyum gibi katyonların ikame edilmesinden kaynaklanır.
Lityum iyonunun hücre zarının yapısına dahil edilmesi, hormonlara verilen yanıtı ve hücrenin enerji süreçleriyle eşleşmesini değiştirebilir.
Bu şekilde lityum, metabolizma dahil olmak üzere birçok hücresel süreci değiştirir.
Li 2 CO 3 , hücrelerin çalışma şeklini değiştirerek beyindeki nöronların iletişim mekanizmaları üzerinde hareket edebilir.
edinme
Li 2 CO 3 karbon dioksit CO ile lityum hidroksit, LiOH reaksiyona sokulması ile elde edilebilir 2 , aşağıda gösterildiği gibi:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
Ticari olarak spodümen ve lepidolit gibi lityum içeren minerallerden üretilir. Bu mineraller, lityum tuzları elde etmek için belirli sülfat tuzları veya alkali bileşiklerle yüksek sıcaklıklarda işlenir.
Elde edilen, lityum tuzları, su veya asit çözeltileri ile saflaştırılmış ve daha sonra, Li oluşturmak üzere karbonat ile muamele edilir 2 CO 3 .
Bununla birlikte, bu şekilde elde edilen Li 2 CO 3 sülfatlar veya kalsiyum, magnezyum, demir, sodyum, potasyum vb. Klorürlerle kirlenir. bu nedenle daha fazla saflaştırma gerektirir.
Uygulamalar
Akıl hastalığının tedavisinde
Antidepresan, antimanik ajan olarak, agresif-dürtüsel davranışların tedavisinde ve bipolar bozukluklarda (herhangi bir neden olmaksızın aniden ruh halini değiştiren, şiddetli hale gelen kişiler) kullanılır.
Bazı agresif-dürtüsel bozukluklar Li 2 CO 3 ile tedavi edilebilir . Yazar: Prawny. Kaynak: Pixabay.
Doktorlar, uygulamasının şiddetli depresyon dönemlerinin ve manik atakların yoğunluğunda ve sıklığında bir azalmaya yol açtığını gözlemlemişlerdir.
Tek başına, yani herhangi bir bileşik eklenmeden, unipolar depresyonun idame tedavisinde ve şizoaffektif bozuklukta kullanılır. Ayrıca diğer ilaçların antidepresan etkisini artırmaya da hizmet eder.
Bipolar bozukluk ve hiperaktivitenin belirgin semptomları olan çocukları nevrotik veya agresif bileşenlerle tedavi etmek için kullanılmış olmasına rağmen, her durumda etkili olmamıştır.
Diğer hastalıkların semptomlarının tedavisinde
Şiddetli, tekrarlayan ve kronik baş ağrılarının sıklığını azaltmak için kullanılır.
Kemoterapi veya başka nedenlerle indüklenen nötropeni hastalarında enfeksiyon insidansını azaltmak için kullanılır. Nötropeni, vücuttaki enfeksiyonlarla savaşmaya yardımcı olan bir tür beyaz kan hücresi olan nötrofillerde bir azalmadır.
Hipertiroidizmin tedavisinde tiroid enzim inhibitörü olarak kullanılmıştır, ancak yan etkileri nedeniyle tercih edilen tedavi değildir.
Yönetim şekli
Li 2 CO 3 tablet veya kapsül şeklinde kullanılır . Ayrıca lityum sitrat içeren yavaş salimli tabletlerde. Li 2 CO 3 diğer lityum tuzlarında olduğu gibi yutulduğunda boğazı tahriş etmediği için tercih edilmektedir.
Yazar: Pete Linforth. Kaynak: Pixabay.
Yan etkiler
Li 2 CO 3 , tiroid ve böbrekler üzerinde zararlı bir etkiye sahip olabilir, bu nedenle bu organların işlevi, bu bileşikle tedavi öncesinde ve sırasında izlenmelidir.
Li 2 CO 3 , tıbbi tedavilerde kullanılanlara çok yakın konsantrasyonlarda toksik olabilir, bu nedenle kan serumundaki değerlerinin sürekli olarak gözden geçirilmesi gerekir.
Li 2 CO 3 zehirlenmesinin belirtileri diğerleri arasında titreme, kas spazmları, kas güçsüzlüğü, ishal, kusma, uyuşukluk veya ataksidir (kas koordinasyonunda bozulma).
Li 2 CO 3 tedavisi başlatıldığında titreme, baş ağrısı ve mide bulantısı gibi semptomlar da ortaya çıkabilir. Ancak ilaçlar devam ettikçe bunlar kaybolma eğilimindedir.
Tedavi gören çoğu insan da lökositoz (artan sayıda beyaz kan hücresi) geliştirebilir, ancak bu tersine çevrilebilir.
Li 2 CO 3 ile ilaç alan kişiler araç veya makine kullanmamalıdır çünkü bu, fiziksel koordinasyonu ve uyanıklık gerektiren aktiviteleri gerçekleştirme yeteneğini azaltır.
Uygulanmaması gereken durumlar
Tiroid hormonu konsantrasyonlarını değiştirdiği için kemik oluşumuna ve yoğunluklarına müdahale edebileceğinden 12 yaşın altındaki çocuklarda kullanılmamalıdır. Kemiklerde kalsiyumun yerini alma eğilimindedir.
Kardiyovasküler, böbrek veya tiroid hastalığı olan kişiler Li 2 CO 3 ile tedavi edilmemelidir . Ciddi derecede susuz kalmış hastalarda da.
Özellikle gebeliğin ilk üç ayında hamile kadınlara uygulanmamalıdır. Lityum plasentayı geçer ve olası teratojenik etkilerle fetüse kolayca ulaşabilir, yani doğmamış bebekte anormalliklere veya malformasyonlara neden olabilir.
Li 2 CO 3 ile tedaviye ihtiyaç duyan yaşlı insanlar , hipotiroid hastalığı geliştirebileceklerinden, genç yetişkinlere göre çok dikkatli ve daha düşük dozlarla tedavi edilmelidir.
Diğer kullanımlar
Yüksek saflıkta Li 2 CO 3 , şarj edilebilir lityum pillerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Erimiş karbonat yakıt hücrelerinde kullanılır.
Elektriksel olarak yalıtımlı porselen çeşidi olan elektrik porselenlerinin imalatında kullanılır. Seramik üzerine sır yapımında da kullanılmaktadır.
Li 2 CO 3 , örneğin elektrik direklerinde elektrik yalıtkanı olarak kullanılan elektrikli porselen yapımında kullanılır. fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. Kaynak: Wikimedia Commons.
Düşük genleşme katsayılı seramiklerin hazırlanmasını sağlar, yani artan sıcaklıkla çok az genleşir, böylece seramik daha yüksek sıcaklık aralığında kullanılabilir.
Diğer kullanımlar katalizör olarak, diğer lityum bileşiklerinin imalatında, elektrotları kaynaklamak için bir kaplama olarak, ışıldayan boya, vernik ve renklendirici formüllerinde ve ayrıca elektrolitik alüminyum üretiminde kullanılır.
Çimentonun daha hızlı priz alması faydalıdır ve kısa sürede sabitlenebilmesi için karo yapıştırıcısına eklenir.
Yazar: Capri23auto. Kaynak: Pixabay.
Referanslar
- Cai, W. vd. (2018). SO çıkarılması 4 2- Li 2 CO 3 Na içinde yeniden kristalizasyon ile 2 CO 3 . Crystals 2018, 8, 19. mdpi.com'dan kurtarıldı.
- Gadikota, G. (2017). Lityum Hidroksit Monohidratın Lityum Karbonata Dönüşümü Sırasındaki Morfolojik ve Kristal Yapısal Değişikliklerin Çok Ölçekli X Işını Saçılma Ölçümleri Kullanılarak Bağlanması. Minerals 2017, 7, 169. mdpi.com'dan kurtarıldı.
- ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Lityum Karbonat. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
- Kirk-Othmer (1994). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
- Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.