Baryum klorür BaCl formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir 2 susuz form ve dihidrat olarak mevcuttur. Suda çözünen renksiz kristallerden oluşur, ısıl işlem banyolarında ve laboratuarlarda çözünür sülfatları çöktürmek için kimyasal reaktif olarak kullanılır.
Baryum klorür, suda en çok çözünen baryum tuzlarından biridir. Diğer baryum tuzları gibi zehirlidir ve aleve sarı-yeşil bir renk verir. Aynı zamanda higroskopiktir.
Şekil 1: baryum klorürün yapısı
Baryum klorür üretmenin birkaç yöntemi vardır, bunlardan biri hidroklorik asidin baryum karbonat üzerindeki etkisidir:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Baryum klorür üretmenin başka bir yöntemi, bir baryum sülfat, karbon ve baryum klorür karışımını ısıtmaktır.
BaSO 4 (k) + 4C (k) → BaS (k) + 4CO (g)
BaS (k) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Baryum klorür kristallerdir, susuz formunda ortorombiktir ve dihidrat formunda monokliniktir, beyaz renkte karakteristik bir aroması yoktur (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2005). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir.
Şekil 2: baryum klorürün görünümü
Bileşiğin moleküler ağırlığı susuz formu için 208.23 g / mol ve dihidrat formu için 244.26'dır.
Susuz form için 3.856 g / ml ve dihidrat formu için 3.098 g / ml yoğunluğa sahiptir. Erime noktası ve kaynama noktası sırasıyla 963 ° C ve 1560 ° C'dir.
Baryum klorür suda çok çözünür ve 35.8 gram bileşiği 100 ml çözücü içinde çözebilir. Susuz haldeki BrF 3 ve 2-Furan perkarboksilik asit ile şiddetli reaksiyona girebilir .
Tepkime ve tehlikeler
Baryum Klorür son derece zehirli ve toksiktir. Yutulması organ hasarına neden olur. Baryum klorür, potasyum iyonlarına seçici olarak geçirgen olan hücre zarının glikoproteinlerini inhibe eden bir ajan olduğu için potasyum kanallarını bloke eder.
Ayrıca gözlerde ciddi hasara neden olur. Yanıcı değildir ve diğer kimyasallarla reaksiyona girmez.
Gözle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın. Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.
Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın.
Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin. Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe ve dikkatlice yıkanır.
Soğuk su kullanılabilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.
Ciltle temas şiddetli ise, dezenfektan sabun ile yıkanmalı ve kontamine olmuş cilt antibakteriyel krem ile kapatılmalıdır.
Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir.
Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin. Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır.
Solunan materyal toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağza resüsitasyon vermenin yardım sağlayan kişi için tehlikeli olabileceğini her zaman aklınızda bulundurun.
Yutulması halinde, kusma sadece kurbanın bilinci açıksa başlatılmalıdır. Gömlek yakaları, kemerler veya kravatlar gibi sıkı giysiler gevşetilmelidir. Kurban nefes almıyorsa, ağızdan ağza canlandırma yapın.
Her durumda acil tıbbi yardım aranmalıdır.
Baryum klorür, özellikle su türleri için çevreye zararlı bir maddedir, bu nedenle belirlenmiş kural ve yönetmeliklere göre kullanılmalı ve bertaraf edilmelidir.
Uygulamalar
Baryum klorür dihidrat, atık su arıtımında, PVC stabilizatörlerinin üretiminde, yağ yağlayıcılarda, baryum kromatta ve baryum florürde kullanılır.
Ucuz ve çözünür bir baryum tuzu olan baryum klorür laboratuvarda geniş uygulama alanı bulur. Genellikle sülfat iyonu için bir test olarak kullanılır.
Endüstride, baryum klorür esas olarak tuzlu su çözeltisinin kostik klor tesislerinde saflaştırılmasında ve ayrıca ısıl işlem tuzlarının imalatında, çelik sertleştirmede, pigment üretiminde ve diğer tuzların imalatında kullanılır. baryum.
Ayrıca havai fişeklerde parlak yeşil bir renk vermek için kullanılır. Ancak toksisitesi, uygulanabilirliğini sınırlar.
Baryum klorür daha önce tıpta tam kalp bloğunu tedavi etmek için kullanılıyordu. Olağan doz, günde üç veya dört kez 30 mg veya yaklaşık 1.7 mg / kg / gün idi.
İlacın kullanımı, büyük ölçüde toksisitesinden dolayı terk edildi. Eskiden Stokes-Adams ataklarının semptomatik tedavisi için kullanılıyordu. Şimdi bu tedavi modası geçmiş. Radyoaktif bileşik, deneysel bir kemik tarama ajanı olarak kullanılır.
Veteriner hekimlikte baryum klorür, atlarda çarpma tedavisinde kullanılmıştır. 0.5 g intravenöz enjeksiyon, şiddetli bir temizleme sağlar. Ölümcül kalp bloğu tehlikesi nedeniyle kullanımı tavsiye edilmez.
Referanslar
- (2016). BARYUM KLORÜR. Kameokimyasallardan alınmıştır: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 Haziran). baryum klorür. ChEBI'den alınmıştır: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22 Şubat). Baryum (Ba). Britannica'dan alınmıştır: britannica.com.
- Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Baryum klorür dihidrat. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'dan alınmıştır: sciencelab.com.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2005, 26 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 25204. PubChem'den alınmıştır: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Baryum klorür. Chemspider'dan alınmıştır: chemspider.com.
- (SF). Baryum Klorür. Solvay'dan alınmıştır: solvay.com.
- Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü (NIOSH). (2015, 22 Temmuz). BARYUM KLORÜR. Cdc.gov'dan alınmıştır: cdc.gov.
- S. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2012, 3 Mayıs). BARYUM KLORÜR. Toxnet'ten alınmıştır: toxnet.nlm.nih.gov.