KALSIYUM KLORÜR (CACL2): YAPISI, KULLANIMLARI VE ÖZELLIKLERI - KIMYA - 2024

Kalsiyum klorür (CaC ₂₎ Kalsiyum, alkalin toprak metal ve halojen klorin oluşan bir inorganik tuzdur. Bu bileşikte, kristallerinin dış görünümünü ve fiziksel özelliklerinin geri kalanını tanımlayan birkaç elektrostatik etkileşim vardır.

Benzer şekilde, her zaman genel formüller hidratlarını oluşturan, su molekülleri tarafından eşlik CaC ₂ xH ₂ , O, x = 0, 1, 2, 4 ve 6 ile, tuzlu su = 0 yoksun gibi susuz bir x zaman yukarıda belirtilen kimyasal formülünü gösterir.

CaC katı kısımları ₂ , üst görüntü gösterilmiştir . Düşük nem koşullarında, susuz tuzu sudan arındırmak mümkündür, ancak doğal eğilimi çözünene kadar onu absorbe etme eğilimindedir (sıvılaşma).

formül

Kimyasal formülü CaC olan ₂ : her Ca için olduğunu ifade ^{2 +} iyonu iki Cı iyonlar bulunmaktadır ^- pozitif yükünü nötrlemek. Periyodik tablonun 2. grubundaki kalsiyum metali (Bay Becambara) - iki elektronunu 17. grubun bir elementi olan her klor atomuna verir.

yapı

- Kışın suyu dondurmaktan kaçının. Kalsiyum klorür çözündükçe çok fazla ısı üretir ve ardından sıcaklık arttıkça buz erir. Bu nedenle soğuk mevsimde insanların ve araçların hareket riskini azaltmak için kullanılır.

- Asfaltsız yollarda tozun kontrolüne yardımcı olur.

- Beton döküldükten sonra kuruma hızını arttırır.

- CaC ₂ sıvıların yanı sıra bir yağ olduğu gibi, yer altı yataklarından gazın çıkarılması için delme etkinliğini arttırır.

- Duvar betonlarının maruz kaldığı erozyonu azaltmak için havuzlara eklenir. Çökelmiş kalsiyum bu işlevi yerine getirir.

- Higroskopik bir tuz olduğu için kalsiyum klorür kurutucu olarak kullanılabilir, etrafını saran havanın nemini ve dolayısıyla bu hava ile temas eden maddelerin nemini düşürebilir.

- Sporcular tarafından kullanılan enerji içecekleri, peynirler, biralar vb. Gibi bazı yiyeceklerde koruyucu, bunların birçoğunda katkı maddesi olarak kullanılır.

- Tıbbi uygulamada, aşırı dozda magnezyum sülfatın neden olduğu depresyon tedavisinde ve ayrıca kurşun zehirlenmesinde faydalıdır.

Nasıl oldu?

Bu bileşiğin doğal kaynakları, denizlerden veya göllerden çıkarılan tuzlu sulardır.

Bununla birlikte, ana kaynağı, kireçtaşının (CaCO ₃ ) yan ürün kalsiyum klorür olana kadar bir dizi dönüşüme uğradığı Solvay işleminden gelir :

2NaCl (sulu) + CaCO ₃ (s) <=> Na ₂ CO ₃ (k) + CaCl ₂ (sulu)

Bu işlemden elde edilen ilgi konusu ürün aslında sodyum karbonat, Na ₂ CO ₃ .

Özellikleri

Fiziki ozellikleri

Beyaz, kokusuz ve higroskopik bir katıdır. Ortamdaki bu nemi emme eğilimi, Ca2 ⁺ iyonlarının bazlığından kaynaklanmaktadır .

Nasıl bir temel: Lewis veya Bronsted? Lewis'ten, pozitif türlerin elektronları kabul edebilmesi nedeniyle. Bu elektronlar, örneğin su moleküllerindeki oksijen atomları tarafından bağışlanır.

Katı, kristallerini ıslatan aynı suda çözünme noktasına kadar nemi emer. Bu özellik, deliquescence olarak bilinir.

Yoğunluğu 2.15 g / mL'dir. Yapısına su kattıkça kristal "genişler", hacmini arttırır ve dolayısıyla yoğunluğunu azaltır. Sadece CaC ₂ -h ₂ O Bu eğilim ile sonları daha yüksek bir yoğunluğunu gösteren (2.24 gr / ml).

Anhidrit tuzunun moleküler ağırlığı yaklaşık 111 g / mol'dür ve yapısındaki her su molekülü için bu ağırlık 18 birim artar.

Çözünürlük

CaC! ₂ , su ve etanol, asetik asit, metanol, ve diğer alkoller gibi bir polar çözücü maddeler içinde çok çözünür.

Çözünme ısısı

Suda çözündüğünde, işlem ekzotermiktir ve bu nedenle çözeltiyi ve çevresini ısıtır.

Bunun nedeni sulu kompleksin çözeltideki Ca2 ⁺ iyonlarını Cl ^- iyonları ile elektrostatik etkileşimlerden daha iyi bir derecede stabilize etmesidir . Ürün daha kararlı olduğu için katı ısı şeklinde enerji açığa çıkarır.

Elektrolitik ayrışma

Erimiş CaC ₂ elektroliz, bir elektrik akımı ile ilgili olan elemanlar halinde bir bileşiğinin ayrılması ile meydana gelen bir fiziksel işleme maruz kalabilir. Bu tuz durumunda ürünler metalik kalsiyum ve gaz halinde klordur:

CaCl ₂ (l) → Ca (k) + Cl ₂ (g)

Katotta Ca2 ⁺ iyonları azalırken, Cl ^- iyonları anotta oksitlenir.

Referanslar

1. Lisa Williams. (20 Aralık 2009). Buzlu yol. . 9 Nisan 2018'de, flickr.com adresinden alındı
2. Vikipedi. (2018). Kalsiyum klorür. 9 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden erişildi.
3. J. Mehl, D. Hicks, C. Toher, O. Levy, RM Hanson, GLW Hart ve S. Curtarolo, The AFLOW Library of Crystallographic Prototypes: Part 1, Comp. Mat. Sci.136, S1-S828 (2017). (doi = 10.1016 / j.commatsci.2017.01.017)
4. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. 2. grubun unsurlarında (Dördüncü baskı, S. 278). Mc Graw Hill.
5. Pubchem. (2018). Kalsiyum klorür. 9 Nisan 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.
6. Oxychem. Kalsiyum Klorür: Fiziksel Özellikler İçin Bir Kılavuz. 9 Nisan 2018'de oxy.com adresinden alındı.
7. Carole Ann. Kalsiyum Klorürün Yaygın Kullanım Alanları. 9 Nisan 2018'de hunker.com adresinden alındı