ÇINKO KLORÜR (ZNCL2): YAPISI, ÖZELLIKLERI, ÜRETIMI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Çinko klorür , çinko veya çinko elemanı (Zn) ve klor (CI) 'den oluşan bir inorganik bileşiktir. Kimyasal formülü ZnCl _2'dir . Çinko +2 oksidasyon durumundadır ve klorun değeri -1'dir.

Renksiz veya beyaz kristalli bir katıdır. Suda çok çözünür ve ortamdan kolaylıkla emer, bu da aşağıda gösterilen nemli katı figürde görülebilmektedir.

Biraz katı hidratlı ZnC ₂ çinko klorür . Kullanıcı: Walkerma / Kamu malı. Kaynak: Wikimedia Commons.

Bu bileşikteki çinko, protein ve yağ sentezi gibi temel işlevlerde yer aldığından insanlar, hayvanlar ve bitkiler için biyolojik olarak çok önemlidir.

Bu nedenle ZnCl ₂ , çinko eksikliği durumlarında hayvanlar ve insanlar için besin takviyesi, bitkiler için mikro besin olarak kullanılır.

Bakteriyostatik ve büzücü özelliklere sahiptir ve bu amaçlar için hem insan hem de veteriner hekimliğinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Aynı zamanda dışarıdaki mantar gibi zararlıları da ortadan kaldırır ve pestisit elde etmek için bir aracıdır.

Birçok kullanım alanı arasında, selüloz ve yün liflerinin çeşitli işlemlerde işlenmesinin yanı sıra renklendirme veya baskıya hazırlamak için de kullanılmaktadır. Ayrıca ahşabın yanmasını da yavaşlatır.

yapı

ZnCl ₂ , elektrostatik kuvvetlerle birleştirilen Zn ²⁺ katyonu ve iki Cl ^- klorür anyonundan oluşan iyonik bir bileşiktir .

Çinko Klorür. Yazar: Marilú Stea.

Çinko (II) iyonu aşağıdaki elektronik yapıya sahiptir:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

4s kabuğunun her iki elektronunu da kaybettiği gözlemlendiğinden , konfigürasyon kararlıdır.

Klorür iyonu aşağıdaki yapıya sahiptir:

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

bu da çok kararlı çünkü tam yörüngeleri var.

Aşağıdaki şekil iyonların kristalde nasıl düzenlendiğini göstermektedir. Gri küreler çinkoyu ve yeşil küreler kloru temsil eder.

ZnCl ₂ kristalindeki iyonların oluşturduğu yapı . CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Kaynak: Wikimedia Commons.

terminoloji

• Çinko (II) klorür
• Çinko diklorür

Özellikleri

Fiziksel durum

Renksiz veya beyaz kristal katı. Altıgen kristaller.

Moleküler ağırlık

136,3 g / mol

Erime noktası

290ºC

Kaynama noktası

732ºC

Yoğunluk

25 ° C'de 2.907 g / cm ³

Çözünürlük

Suda çok çözünür: 25 ° C'de 432 g / 100 g H ₂ O, 100 ° C'de 614 g / 100 g H ₂ O Hidroklorik asit (HCl), alkol ve gliserol içinde çok çözünür. Aseton ile tamamen karışabilir.

pH

Sulu çözeltileri asidiktir. ZnC 6 mol çözeltisi ₂ / L 1.0 bir pH değerine sahiptir.

Kimyasal özellikler

Nem çeken ve eriyen bir bileşiktir, çünkü ortamın nemi ile temas ettiğinde çok fazla su emer. Suda hidrolize olur ve çözünmeyen bazik çinko oksiklorür tuzu oluşturma eğilimindedir.

Suda çinko oksit (ZnO) ile reaksiyona girerek son derece sert bir çimento benzeri malzeme oluşturan çinko oksiklorürler oluşturur.

Metaller için hafif aşındırıcıdır.

Yanıcı değildir.

Biyolojik rol

Biyolojik olarak çinko, en önemli elementlerden biridir. Tüm yaşam biçimleri için gerekli olduğu kabul edilmiştir.

İnsan vücudunda ZnCl ₂ , proteinlerin, kolesterolün ve yağların sentezi için gerekli olan Zn'yi sağlar. Özellikle çinko, bağışıklık sisteminin düzgün çalışması için önemlidir.

ZnCl _2'deki çinko, canlılarda hücre bölünmesi için önemlidir. LadyofHats / Kamu malı. Kaynak: Wikimedia Commons.

25'ten fazla çinko içeren protein tanımlanmıştır ve bunların çoğu, hücre bölünmesi ve büyümesi ve karaciğerden A vitamini salınımı için gerekli olan enzimlerdir.

Çinko eksikliği, diğer koşulların yanı sıra büyüme geriliği, zihinsel işlev bozukluğu, iştahsızlık, dermatit, bağışıklığın azalması, ishal ve zayıf gece görüşüne neden olabilir.

edinme

Ticari olarak bu bileşik, sulu hidroklorik asidin hurda, çinko atığı veya onu içeren mineral ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanır. Bu reaksiyonda, hidrojen gazı (H ₂ ) de elde edilir.

Çinkonun hidrojen klorür gazı ile 700 ° C'de işleme tabi tutulması yüksek saflıkta çinko klorür verir.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

Uygulamalar

Terapötik tedavilerde

Hafif bir antibakteriyel veya bakteriyostatiktir, bu nedenle trikomonas veya hemofilus enfeksiyonlarını ortadan kaldırmak için duşta kullanılır. Ayrıca nasırları büzücü olarak tedavi etmek için ve deri kanserinde kemocerrahide kullanılır.

Canlandırıcı cilt losyonları gibi bazı kozmetiklerde büzücü olarak kullanılır.

Besin takviyesi olarak

İnsan vücudunun çeşitli işlevlerindeki önemi nedeniyle ZnCl ₂ , besin takviyelerinin bir parçası olarak ağızdan ve ayrıca parenteral beslenme ihtiyacı olan kişilerde uygulanır.

Yetersiz beslenme, zayıf bağırsak emilimi olan veya bu elementin vücuttan kaybını artıran bir durumdan muzdarip kişilerde çinko eksikliğini tedavi etmek için ZnCl ₂ takviyeleri verilir.

Çinko eksikliği olduğunda ZnCl ₂ takviyeleri kullanılmalıdır. Yazar: Moakets. Kaynak: Pixabay.

Sağlıklı bireyler bunu gıda yoluyla alırlar.

Bazı besinler emilimini engelleyebileceğinden, yemeklerden en az 1 saat önce veya onlardan 2 saat sonra verilmelidir. Takviye yedikten sonra midede tahriş olan hastalarda, yemekle birlikte almaları gerekir, ancak bu şekilde çinko daha az biyolojik olarak kullanılabilir olacaktır.

Veterinerlik uygulamalarında

Solüsyonları, ne normal ne de sağlıklı organlar arasındaki bağlantılar olan fistülleri yakmak veya dağlamak için hayvanlarda kostik bir ajan olarak kullanılmıştır; Macun formunda ülser tedavisinde ve kanser kemoterapisinde kullanılır.

ZnCI 'nin sulu çözeltiler ₂ hayvanların gözlerine enfeksiyonları tedavi etmek için kullanılır. Yazar: Mabel Amber. Kaynak: Pixabay.

Göz enfeksiyonlarında bu bileşiğin çok seyreltik bir çözeltisi antiseptik ve büzücü olarak işlev görür.

Ayrıca hayvan yeminde iz olarak veya gıda takviyesi olarak kullanılır.

Özel çimentolarda

ZnCI arasındaki reaksiyon, ₂ su içinde ve ZnO, son derece sert bir madde ya da çimento oluşturan bir çinko-kloridler üretir. Ana bileşenler 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O ve ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O.

Bu tip çimento, asitlerin veya kaynayan suyun saldırısına direnir. Bununla birlikte, pentahidrat çok kararlıdır ve çözünmezdir, ancak çok işlenebilir değildir ve dihidrat daha çözünürdür ve sıvı drenajına neden olabilir.

Bu nedenlerden dolayı bu çimentoların çok az uygulaması vardır.

Katalizör olarak

Bazı organik kimya reaksiyonlarını hızlandırmaya hizmet eder. Yoğunlaştırıcı olarak işlev görür. Örneğin, aldol reaksiyonlarında, aminasyon reaksiyonlarında ve döngü ekleme reaksiyonlarında. Bunların bazılarında radikal bir başlatıcı görevi görür.

Bu bir Lewis asididir ve Diels-Alder reaksiyonlarını katalize eder. Ayrıca Friedel-Crafts reaksiyonlarında, boyalar ve renklendiriciler yapmak için ve polyester-polieter reçinelerinin üretiminde bir katalizör olarak kullanılır.

Bu bileşiği içeren bir reaksiyon aşağıda gösterilmiştir:

Reaksiyon ZnC kullanılarak bir alkil klorit elde etmek üzere ₂ . Yazar: Walkerma. Kaynak: Wikimedia Commons.

Tarımsal faaliyetlerde

Bitkilerde herbisit olarak, yaprak tedavisi olarak, mantar ve yosun gibi zararlıları ortadan kaldırmak için ve mikro besin olarak kullanılmıştır. Pestisit hazırlamak için aracıdır.

Diş uygulamalarında

Ağız yıkamalarında kullanılır, ancak önerilen temas süresi çok kısadır, bu nedenle sadece ağız mukozasında büzücü görevi görür. Duyarsızlaştırıcı görevi görür, diş macunlarında kullanılır ve diş simanlarının bir parçasıdır.

Tekstil ve kağıt endüstrisinde

Selülozdan suni ipek veya suni ipek üretiminde kullanılan çözücüdeki bir bileşendir. Tekstiller üzerindeki reçineleri bitirmek için bir çapraz bağlama veya bağlama maddesidir. Aynı zamanda onları tedavi etmeye ve korumalarını teşvik etmeye hizmet eder.

Kumaşların kıvrılmasına, ipek ve yün liflerinin ayrılmasına izin verir ve tekstillerin baskı ve renklendirilmesinde mordan görevi görür.

Parşömen kağıdı imalatında ve krep kağıdı yapımında kullanılır.

Nanopartiküllerin hazırlanmasında

Çinko klorürü sodyum sülfür (Na ₂ S) ile sonokimyasal bir yöntemle reaksiyona sokarak ve belirli organik bileşiklerin varlığında çinko sülfür (ZnS) nanopartikülleri elde edilir. Sonokimyasal yöntemler, kimyasal reaksiyonları tetiklemek için ses dalgalarını kullanır.

Bu tür nanomateryaller, örneğin ışığın etkisiyle suyun bileşenlerine (hidrojen ve oksijen) bölünmesini üretmek için fotokatalitik ajanlar olarak kullanılabilir.

Çeşitli uygulamalarda

• Deodorant, antiseptik ve alanların dezenfektanı. Kaldırımlar, teraslar ve çitler gibi yapılarda ve bitişik dış alanlarda yosun, küf ve küf kontrolü. Tuvaletler, pisuarlar, halılar ve sıkıştırılmış ahşap için dezenfektan.
• Mumyalama karışımlarında ve anatomik örneklerin korunması için solüsyonlarda kullanılır.
• Ahşap için alev geciktirici.
• İnsan kalabalığını dağıtmak için kullanılan duman bombalarındaki birincil bileşen; itfaiyeciler tarafından yangınla mücadele tatbikatlarında veya tatbikatlarında ve askeri güçler tarafından gizlenme amacıyla kullanılırlar.

Askeri tatbikatlarda kullanılan duman bombalarında çinko klorür kullanılmaktadır. ABD Savunma Bakanlığı Güncel FotoğraflarCpl. Abraham Lopez / 2. Denizcilik Bölümü / Kamu malı. Kaynak: Wikimedia Commons.

• Lehim akışlarının bileşeni. Metallere kayıt yaparken. Çeliğin renklendirilmesi için, galvanizli banyoların bir bileşeni ve bakır-demir kaplama.
• Magnezyum çimentolarında ve metaller için çimentoda.
• Yağ arıtmada emülsiyonları kırmak için. Asfalt üretiminde ajan.
• Kuru pillerde elektrolit.

ZnCl kuru pil ₂ . Kullanıcı: 32bitmaschine; Kullanıcı Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0) tarafından düzenlenmiştir. Kaynak: Wikimedia Commons.

• Kauçuk vulkanizasyonu.
• Dehidre edici ajan.

Riskler

Gözlerde, deride ve mukozada yanıklara neden olabilir.

Ayrışmaya kadar ısıtıldığında, zehirli hidrojen klorür (HCl) ve çinko oksit (ZnO) gazları yayar.

İlaç olarak kullanımına ilişkin uyarı

Kesin çalışmalar olmamasına rağmen, bu bileşiğin hamile kadınlara uygulanması halinde fetüse zarar verebileceği tahmin edilmektedir. Ancak potansiyel faydalar, olası risklerden ağır basabilir.

Referanslar

1. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Çinko Klorür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
2. Liska, M. vd. (2019). Özel Çimentolar. Çinko Oksiklorür Çimento. Lea's Chemistry of Cement and Concrete (Beşinci Baskı). Sciencedirect'ten kurtarıldı.
3. Pohanish, RP (2017). Çinko Klorür. Sittig'in Toksik ve Tehlikeli Kimyasallar ve Kanserojen El Kitabında (Yedinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
4. Gedanken, A. ve Perelshtein, I. (2015). Nanomalzemelerin üretimi için güçlü ultrason. Güç Ultrasoniklerinde. Sciencedirect'ten kurtarıldı.
5. Archibald, SJ (2003). Geçiş Metal Grupları 9-12. Reaksiyonlar ve Kataliz. Kapsamlı Koordinasyon Kimyasında II. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
7. Lide, DR (editör) (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85 ^inci CRC Basın.