SODYUM HIPOKLORIT (NACLO): FORMÜL, KULLANIMLARI VE ÖZELLIKLERI - KIMYA - 2024

Sodyum hipoklorit (NaOCI) bir üçlü ve inorganik sodyum tuzudur. Ticari olarak sulu solüsyonlar olarak mevcuttur ve bu evsel ve endüstriyel ürünlerde aktif maddedir. Bu çözeltiler, klorlu ağartıcı, soda ağartıcı, sıvı ağartıcı veya hatta daha rafine Javel likörü adlarıyla bilinir.

Suda, sodyum hipoklorit, klor gazı ile aynı oksitleme özelliklerini sergiler, dolayısıyla bu tuzun bir çözeltisi, bahsedilen bileşiği bir plastik şişe içinde taşımaya eşdeğerdir. Aslında, bu kaplardaki mevcut klor, sodyum hipoklorit çözeltisinin konsantrasyonu ve ağartma gücünün bir göstergesidir.

Sudaki bu üçlü tuz, basit bir sulu klor çözeltisi olarak kabul edilebilir; bununla birlikte, kalsiyum hipoklorit durumunda katı ve sıvı klor gibi başka formlar da mevcuttur. Üçü de aynı oksitleme gücüne sahiptir ve kullanımları konfor, performans veya zaman gibi değişkenlere bağlıdır.

formül

Sodyum hipokloritin kimyasal formülü NaClO'dur. Bir Na ⁺ katyonu ve bir ClO ^- anyonundan oluşur . Na ⁺ iyonları , ClO ^- iyonları tarafından elektrostatik çekim hissederler , ikincisi sp ³ hibridizasyonu ile tetrahedral bir yapı benimser .

Formül, 1: 1'e eşit anhidrit durumundaki iyonların oranını gösterir. Ancak bu sadece anhidrit için geçerlidir.

Bu tuz için en kararlı formlardan biri olan hidratlı sodyum hipoklorit durumunda, kimyasal formülü NaClO · 5H ₂ O'dur .

Nerede bulunuyor?

NaClO sentetik bir üründür ve reaktivitesinden dolayı yalnızca kullanıldığı yerel bölgelerde, özellikle atık sularda, topraklarda ve hatta içme suyu yayılımlarında bulunur.

Klorür iyonları insan vücudunda bol miktarda bulunur ve vücutta sodyum hipoklorit üreten redoks reaksiyonlarına katılabilir.

Nasıl oldu?

Tarih boyunca NaClO çeşitli yöntemlerle hazırlanmıştır. En basit su içinde klor çözeltisinden oluşur, veya Na Çözeltilerin ₂ CO ₃ CO serbest ₂ hipoklorik asit (HClO) aksiyonu ile.

Diğer yöntemler, elektrolitik bir işlemle hammadde olarak deniz tuzlu suyunu kullanır. Etkili mekanik karıştırma altında, NaCl ve su tarafından oluşturulan Cl ₂ ve NaOH reaksiyona girerek NaClO haline gelir:

Cı ₂ (g) + 2NaOH (sulu) => NaClO + NaCl + H ₂ O + S (ısı)

Bugün Hooker işlemi, bu bileşiği büyük ölçeklerde üretmektedir ve bu, açıklanan önceki yöntemin geliştirilmiş bir versiyonundan oluşmaktadır.

Uygulamalar

- Sodyum hipoklorit, tekstilde, onu içeren deterjanlarda ve kağıt endüstrisinde ağartma maddesi olarak kullanılır.

- Bakterisit ve dezenfektan olarak kullanımı çok geniştir, suyun arıtılmasında ve atık suların arıtılmasında kullanılmaktadır.

- Gıda hazırlamada ve meyve ve sebze işlemede kullanılan dezenfekte ekipmanlarında faydası bilinmektedir. Aynı şekilde mantar, sığır, domuz ve kümes hayvanlarının üretiminde de aynı dezenfektan işlevi ile kullanılmaktadır.

- Petrol endüstrisinde arıtma aşamasında sodyum hipoklorit kullanılmaktadır.

- Evde, sodyum hipokloritin beyazlatma kapasitesi beyaz giysilerin yıkanmasında, dezenfektan etkisinin banyo, zemin vb. Temizliğinde kullanılır.

- Sodyum hipoklorit endodontik tedavide, özellikle dişin kök kanalının tedavisinde kullanılmaktadır. Bu tedavide nekrotik dokuyu çözerek yaşamsal diş dokusunu koruyan Dakin solüsyonu (% 0,5 Klon) kullanılır.

Özellikleri

Oda sıcaklığında sodyum hipoklorit çözeltileri renksizdir ve tatlı bir klor kokusuna sahiptir. Fiziksel özellikler, suda çözünen tuz konsantrasyonlarına bağlı olarak değişir. Hepsinde sarı renk var.

Kristalizasyon teknikleri ile katı NaClO · 5H ₂ O kristalleri soluk yeşil olan bu solüsyonlardan elde edilir .

Bu hidratlı tuz yaklaşık olarak 164 g / mol moleküler ağırlığa, 1.11 g / mL yoğunluğa sahiptir, suda çok çözünür ve 101 ºC'de bozunur. NaClO · 5H ₂ O da aynı anhidrit reaksiyonlarına duyarlıdır.

Tuz neden pentahidre edilir? NaClO sulu ortamında kristalleşirken, su molekülleri iyonları sulu bir küre içinde sarar.

Bu moleküllerden üçünün paylaşılmamış Cl elektron çiftleriyle etkileşime girdiği düşünülebilir: biri O ile hidrojen bağı oluşturur ve sonuncusu Na'ya çekilir.

Ancak bu sorunun gerçek cevabını bu katının kristal yapısına odaklanan çalışmalardır.

Su dengesi

Anyon ClO ^- aşağıdaki hidroliz dengesine katılır:

HClO (sulu) + H ₂ O (I) <=> ClO ^- (aq) + H ⁺ (sulu)

Çözeltinin asitliği artarsa ​​denge sola kayarak HClO üretir.

Bu asit, hipokloritten bile daha kararsızdır ve bu nedenle ayrışma, aktif maddenin konsantrasyonunu düşürür. PH (11 den fazla) temel ise, CIO varlığını garanti ^- ve ürünün ömrünü.

Ancak, aşırı alkalinite, uygulamalarınızda başka sorunları tetikler. Örneğin, çok basit bir NaClO çözeltisi, sadece ağartmak yerine giysilere zarar verir.

Benzer şekilde, sulu bir ortamda, HClO da klora dönüştürülür, bu da bu çözeltilerin sarı rengini açıklar:

HClO (sulu) <=> Cı ₂ (g) + H ₂ O (I)

oransızlık

Sodyum hipokloritteki klor atomu, değerlik sekizlisini tamamlamak için yalnızca iki elektron gerektiren +1 oksidasyon durumuna sahiptir.

Öte yandan, onun elektronik yapılandırma 3s olduğu ² 3p ⁵ ve aynı zamanda onun daha enerjik «p» orbitallerinden tüm elektronları boşaltabilir.

Bu, +1 ve +5 oksidasyon durumlarına sahip iyonlarda orantısız reaksiyonlara giren hipoklorit ile sonuçlanır:

3ClO ^- (sulu) <=> 2C ^- (aq) + ClO ₃ ^- (sulu)

Sulu çözelti içindeki bu reaksiyon, sıcaklık ve hipoklorit konsantrasyonlarındaki artışlarla hızlanır. Benzer şekilde, reaksiyon, bakır, nikel ve kobaltın hafif ve metalik oksitleri tarafından katalize edilen farklı bir mekanizma ile ilerler:

2NaOCl (aq) => O ₂ (g) + 2NaCl (aq)

Susuz NaClO çok daha hızlı orantısız oluyor, hatta patlıyor.

Oksitleyici ajan

Klor atomu, negatif (nükleofilik) türlerden elektronları kabul edebilir. Anhidrit, kendisini klorür anyonlarına (Cl ^- ) indirgeyen güçlü bir oksitleyici ajandır .

NaClO halinde · 5H ₂ , O, su molekülleri, kısmen CLO önlediği düşünülmektedir ^{- arasından} nükleofilik atak geçiren.

Bununla birlikte, ClO yapısal doğrusallık verilen ^- , bu su molekülleri Cı atomu üzerinde olmaması yeterince yavaş "atak" do Sodyum hipoklorit, güçlü bir oksidize edici madde olduğu, bu nedenle içindir..

Referanslar

1. Vikipedi. (2018). Sodyum hipoklorit. 7 Nisan 2018'de en.wikipedia.org adresinden erişildi.
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Yeşil İnorganik Kimya Laboratuvarı Deneyleri. Kimya Bölümü, Burgos Üniversitesi, İspanya.
3. Kimyasal Kitap. (2017). Sodyum hipoklorit. 7 Nisan 2018'de, Chemicalbook.com adresinden alındı
4. Brian Clegg. (9 Mart 2016). Sodyum hipoklorit. Chemistryworld.com'dan 7 Nisan 2018'de alındı
5. Oxychem. (Aralık 2014). Sodyum Hipoklorit El Kitabı. 7 Nisan 2018'de oxy.com adresinden alındı
6. Azchemistry (18 Nisan 2017). Günlük Yaşamda 10 Sodyum Hipoklorit Kullanımı - Laboratuvar - Hastane. 7 Nisan 2018'de, azchemistry.com adresinden alındı
7. Pubchem. (2018). Sodyum hipoklorit. 7 Nisan 2018'de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı.