- Potasyum nitritin yapısı
- Özellikleri
- Moleküler kütle
- Yoğunluk
- Erime noktası
- Kaynama noktası
- Su çözünürlüğü
- havanın neminden
- Diğer çözücülerdeki çözünürlük
- pH
- terminoloji
- edinme
- Uygulamalar
- Katkı maddesi ve reaktif
- Panzehir
- Doktorlar
- Referanslar
Potasyum nitrit sahip olan bir inorganik tuzdur kimyasal formül KNO 2 kimyasal ve farmakolojik olarak potasyum nitrat KNO ile ilgilidir, 3 . Fiziksel görünümü, sarımsı beyaz kristallerden oluşur, oldukça higroskopiktir ve bu nedenle nem ile eriyebilir; yani nemli ortamlarda hızla çözünürler.
Formülü, K + ve NO 2 - iyonlarının oranının 1: 1 olduğunu ve elektrostatik kuvvetler veya iyonik bağlarla birleşik kaldıklarını gösterir. Toprakta, gübrelerde, bitkilerde ve hayvanlarda nitrit anyonları bulunabilmesine rağmen, kristalleri için görünüşe göre saf doğal kaynaklar bulunamamıştır.
Potasyum nitrit kristalleri. Kaynak: Leiem
Yukarıdaki görüntü , belirgin sarı tonları ile KNO 2 kristallerinin neye benzediğini göstermektedir . Bu kristaller hava ile temas halinde bırakılırsa, sulu bir çözelti haline gelene kadar nemi emerler; Tıbbi amaçlarla kullanımının yararlı olup olmadığı konusunda tartışmalara neden olan çözüm.
Öte yandan, çok küçük miktarlarda (200 ppm) kristalleri, etleri tuzlamak ve bakteriyel etkiye karşı korunmalarını garanti etmek için kullanılır. Aynı şekilde, KNO 2 etlerin rengini iyileştirerek daha kırmızımsı hale getirir; ancak bu tuzun vücuttaki toksik etkilerinden kaçınmak için bazı kısıtlamalara tabidir.
Potasyum nitritin yapısı
KNO2'yi oluşturan iyonlar, küre ve çubuk modeliyle temsil edilir. Kaynak: MarinaVladivostok.
Potasyum nitritte bulunan iyonlar yukarıda gösterilmiştir. K + katyonu mor küreye karşılık gelirken NO 2 - anyon mavimsi ve kırmızı kürelerle temsil edilir.
Anyon NO 2 - bir çift ve bir tek bağ ile gösterilir - ; ama gerçekte, her iki bağ, aralarındaki negatif yükün rezonansının eşit ürünüdür.
K + ve NO 2 - iyonları , en az enerjiyle yapısal bir model düzenleyene kadar uzayda birbirlerini çekerler; eşit yükler arasındaki itmelerin minimum olduğu yer burasıdır. Ve böylece , birim hücreleri, faz geçişleri olan sıcaklık değişimlerine duyarlı olan KNO 2 kristalleri yaratırlar .
Örneğin, düşük sıcaklıklarda (25 ° C'nin altında), KNO 2 kristalleri bir monoklinik sistemi (faz I) benimser. Sıcaklık 25 ° C'yi aştığında, monoklinikten rombohedral (faz II) faza geçiş meydana gelir. Son olarak, 40 ° C'nin üzerinde, KNO 2 kristalleri kübik olacak şekilde değişir (faz III).
Ayrıca, KNO 2 , yüksek basınç altında diğer kristal fazları (faz IV, V ve VI) sergileyebilir. Bununla K + ve NO 2 - iyonları saf kristallerinde farklı şekillerde hareket eder ve düzenlenir.
Özellikleri
Moleküler kütle
85.1038 g / mol.
Yoğunluk
1.9150 g / mL.
Erime noktası
440.02 ° C (ancak 350 ° C'den ayrışmaya başlar ve toksik dumanlar yayar).
Kaynama noktası
537 ° C (patlar).
Su çözünürlüğü
25 ° C'de 312 g / 100 g su
havanın neminden
Suda çözünürlüğü higroskopik olacak şekildedir; Öyle ki, eriyecek kadar nemi emerek, sulanma sergiler. Suya olan bu afinite , hidratlandığında K + iyonlarının kazandığı enerjik stabiliteye ve KNO 2 kristalleri için kristal kafesinin düşük entalpisine bağlı olabilir .
Kristaller, bir hidrat, KNO 2 · H 2 O olmak üzere çözünmeden suyu emebilir . Hidratta, kristal yapıyı değiştiren iyonlara eşlik eden su molekülü bulunur.
Bu hidrat (veya birkaçı), -9 ° C'nin altında oluşturulabilir; daha yüksek sıcaklıklarda su iyonları çözer ve hidratlayarak kristali deforme eder.
Diğer çözücülerdeki çözünürlük
Sıcak alkollerde az çözünür ve amonyakta çok çözünür.
pH
6-9. Sulu çözeltileri bu nedenle alkalindir, çünkü NO 2 - anyon hidrolize edilebilir.
terminoloji
KNO 2 başka şekillerde de adlandırılabilir. 'Potasyum nitrit', stok terminolojisine göre bu tuzun ismine karşılık gelir; potasyumun tek değerinin vurgulandığı sistematik terminolojiye göre "potasyum nitrit" +1; ve sistematik terminolojiye göre potasyum dioksonitrat (III).
'Potasyum dioksonitrat (III)' adı, nitrojen atomunun +3 değerini vurgular. IUPAC tarafından KNO 2 için en çok tavsiye edilen isim olmasına rağmen , 'potasyum nitrit' en uygun ve hatırlanması en kolay olanı olmaya devam ediyor.
edinme
Daha düşük bir verimle sentezlemenin en doğrudan yolu, potasyum nitrat veya güherçile'nin 400 ° C veya daha yüksek sıcaklıkta termal ayrışmasıdır:
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
Bununla birlikte, KNO 2'nin bir kısmı, oluşan diğer ürünlere ek olarak, ısı ile ayrışmaktadır.
Daha yüksek bir verimle hazırlamak veya sentezlemek için başka bir yöntem de kurşun, bakır veya çinko varlığında KNO 3'ün indirgenmesidir . Bu reaksiyonun denklemi aşağıdaki gibidir:
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
Potasyum nitrat ve kurşun, bir demir tavada stokiyometrik olarak karıştırılır ve burada yarım saat boyunca sabit karıştırma ve ısıtma ile erir. Kurşun (II) oksit sarı renktedir ve elde edilen kütle sıcak toz haline getirilir ve kaynar su ile muamele edilir. Daha sonra sıcak karışım süzülür.
Sıcak süzüntü beş dakika boyunca karbondioksit ile köpürtülür ve bunun üzerine çözünmeyen kurşun karbonat, PbCO 3 çökelir . Bu şekilde kurşun süzüntüden ayrılır. PH, nötr, soğumaya bırakılır ve son olarak su KNO şekilde buharlaştırılır kadar seyreltilmiş nitrik asit süzülen maddeye eklenmiş 2 kristalleri oluşur .
Uygulamalar
Katkı maddesi ve reaktif
Potasyum nitrit, kırmızı eti iyileştirmek için katkı maddesi olarak kullanılır, saklama sırasında lezzetini ve rengini daha uzun süre muhafaza ederken, bakteri ve botulinum gibi bazı toksinlerin etkisini geciktirir. Bu nedenle antibakteriyel etki gösterir.
KNO 2 , ette miyoglobin ile reaksiyona giren ve sonuç olarak doğal kırmızı rengini değiştiren NO'ya oksitlenir. Daha sonra et pişirildiğinde karakteristik güçlü pembe rengini alır.
Bununla birlikte, spesifik olmayan koşullar altında, KNO 2 , kanserojen hale gelebilen nitrozaminlere yol açmak için et proteinleriyle reaksiyona girer.
Öte yandan, KNO 2 (tercihen NaNO, ancak 2 ) azo boyaları (aromatik aminlerle nitröz asit reaksiyonu) sentezinde kullanılan ve bir amino asit analizi edilebilir bir analitik reaktiftir.
Panzehir
KNO 2 , olumsuz etkileri olmasına rağmen siyanür ve hidrojen sülfür ile zehirlenen hastalarda panzehir görevi görür. Mekanizması , hemoglobin gruplarının Fe2 + ' yi Fe 3+ merkezlerine oksitleyerek methemoglobin üretip daha sonra CN - ve HS - anyonlarıyla reaksiyona girer .
Doktorlar
Mide mide suyu içinde anyon NO 2 - kan akışını arttırmak, damar genişletici etkiye sahip olduğu bilinmektedir NO, indirgenir. PH değeri asidik yeterli değildir vücudun diğer bölgelerinde, örneğin, ksantin oksidoredüktaz gibi bazı enzimler, NO indirgeme sorumludur 2 - .
KNO 2 , anjina pektoris ve epilepsi (çok olumsuz yan etkileri olan) gibi rahatsızlıkları ve hastalıkları tedavi etmek için kullanılmıştır .
Referanslar
- Vikipedi. (2019). Potasyum nitrit. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
- PrebChem. (2016). Potasyum nitritin hazırlanması. Prepchem.com adresinden kurtarıldı
- Mark Gilchrist, Angela C. Shore, Nigel Benjamin. (2011). İnorganik nitrat ve nitrit ve kan basıncının kontrolü, Kardiyovasküler Araştırma, Cilt 89, Sayı 3, 15 Şubat 2011, Sayfalar 492–498, doi.org/10.1093/cvr/cvq309
- PubChem. (2019). Potasyum nitrit. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Kimyasal Formülasyon. (2018). Potasyum nitrit. Kurtarıldı: formulacionquimica.com
- Ulusal Çeviri Bilimlerini Geliştirme Merkezi. (2011). Potasyum nitrit. Kurtarılan: uyuşturucu.ncats.io
- Richard J. Epley, Paul B. Addis ve Joseph J. Warthesen. (1992). Ette Nitrit. Minnesota Universitesi.
- NR Rao, B. Prakash ve M. Natarajan. (1975). İnorganik Nitritlerde, Nitratlarda ve Karbonatlarda Kristal Yapı Dönüşümleri. Kimya Bölümü, Hindistan Teknoloji Enstitüsü, Kanpur, Hindistan.