AMONYUM OKSALAT: YAPISI, ÖZELLIKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2024

Amonyum oksalat : 1 oranında bir amonyum tuzu ve oksalik asit, 2 birleştirilir olup. Oksalik asit, H ₂ C ₂ O ₄ su içinde amonyum karbonat veya amonyum hidroksit ile nötrleştirme reaksiyonundan üretilir . İlk durumda, CO ₂ ikincil bir biçimde üretilir .

Moleküler formülü C ₂ H ₈ N ₂ O _4'tür , ancak genellikle (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ olarak yazılır . Omurgalı hayvanlarda glioksilik asit veya askorbik asit metabolizmasından başlayarak biyolojik olarak üretilir.

Kaynak: Vidak, Wikimedia Commons aracılığıyla

Amonyum oksalat, bazı böbrek taşı türlerinde mevcut olabilir, ancak daha büyük oranda oksalat böbrek taşı kalsiyum ile kombinasyon halinde bulunarak kalsiyum oksalat oluşturur.

İnsan vücudunda metabolize edilemez ancak bağırsakta emilerek dışkı ile atılabilir. İnsan vücudundan idrar yoluyla da atılabilir.

Doğada, çok nadir ve nadir bir mineral olarak kabul edilen mineral oksamitte bulunur. Ek olarak, guano'da bulunur: çok kurak bir ortamda deniz kuşları, yarasalar ve fokların dışkısının ayrışmasının bir ürünü. Guano, azot yönünden zenginliğinden dolayı bitkiler için gübre ve mantar ilacı olarak kullanılmıştır.

Kimyasal yapı

Kaynak: Wikipedia aracılığıyla Edgar181

Üstteki resim, amonyum oksalatı oluşturan iyonların yapılarını göstermektedir. Takdir edilmemekle birlikte, NH ₄ ⁺ bir tetrahedrondan oluşurken, C ₂ O ₄ ^2- , tüm karbon atomlarının sp ² hibridizasyonu nedeniyle düz bir yapıya sahiptir .

Kimyasal formülü (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , elektrostatik olarak bir C ₂ O ₄ ^2- ile etkileşen iki NH ₄ ⁺ olması gerektiğini belirtir ; yani, bir düzlemin etrafında iki tetrahedra.

İyonik bağa ek olarak, iyonlar birden fazla hidrojen bağı oluşturabilir; NH ₄ ⁺ onları bağışlar ve C ₂ O ₄ ^2- onları kabul eder (dört oksijeniyle).

Bir molekülün iyonlardan biriyle hidrojen bağları oluşturması da yüksek bir olasılık olduğundan, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O'ya neden olacak şekilde ara katman oluşturur .

Kristaller, adı geçen 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄ oranının yerine getirildiği milyonlarca iyon ve birim hücreden oluşur .

Bu durumda, bir ortorombik kristal düzenleme oluşturulur bir kristal (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ , O, hidrojen bağları, fiziksel özelliklerinde önemli bir rol oynadığı.

Bir ön düzlemden kristal yapısını gözlemleyen NH ₄ ⁺ bir faz oluştururken, C ₂ O ₄ ^2- ve H ₂ O başka bir faz oluşturur; düzlemler ve açısal moleküller (su) ile ayrılmış dörtyüzlü sıraları.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Fiziksel görünüş

Katı beyaz.

Moleküler formül

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Susuz moleküler ağırlık

124.096 g / mol.

Erime noktası

Wikipedia'da göründüğü gibi 70ºC (158ºF). Bununla birlikte, Chemspider ve Softschools, 131 ile 135 ºC arasında bir erime noktası olduğunu gösteriyor.

Bu arada Pubchem, bileşiğin ayrışmasının 70 ° C'de gerçekleştiğini ve bu sıcaklıktan daha yüksek bir erime noktasının bulunmasının olası olmadığını belirtiyor.

Kaynama noktası

Bileşik ayrışma ile belirsizdir.

Su çözünürlüğü

20ºC'de 5.1 g / 100 mL su. Amonyum oksalat suda yavaşça çözünür ve genellikle suda batar.

Organik çözücülerde çözünürlük

Alkollerde az çözünür ve amonyakta çözünmez.

Yoğunluk

1,5 g / cm ³ 65.3ºF de.

Buhar basıncı

20 ° C'de 0 mmHg

pH

25ºC'de% 4'lük bir çözelti içinde 6 ile 7 arasındadır.

ayrışma

Yüksek sıcaklıklara maruz kaldığında, amonyak ve nitrojen oksitleri içeren toksik ve aşındırıcı bir duman çıkararak ayrışır.

Uygulamalar

Sanayi

-Patlayıcı imalatında kullanılır

-Demirin elektrolitik kalaydan arındırılması görevi görür

-Metallerin yüzeyini parlatmaya izin verir.

Son zamanlarda, pektinler, gıda jelleştirici ajanların üretimi için amonyum oksalat ile ekstrakte edildi.

Wintrobe reaktifi

Antikoagülan olarak kullanılan Wintrobe reaktifini oluşturmak için potasyum oksalat ile kombinasyon halinde kullanılır.

Reaktif, 1,2 g amonyum oksalat ile 0,8 g potasyum oksalat ve 0,5 mL formaldehit karışımı olup, su ile 100 mL'ye ulaşır.

Biyolojik ve analitik

-Amonyum tuzu, eritrositlerin hacmini artırırken, potasyum tuzu azaltır. Bu nedenle, eritrositler üzerindeki etkileri, morfolojik bütünlüklerini garanti edecek şekilde telafi edilir. Bu sistem, antikoagülan etkisini kalsiyum iyonunu tutarak gösterir.

-Ammonyum oksalat, kalsiyum ve kurşunun plazma konsantrasyonunun ölçülmesinde kullanılan analitik reaktif ve indirgeme ajanı olarak kullanılır. Ek olarak, amonyum oksalat, trombosit yüzey etkileşimleri çalışmasında bir dispersiyon ajanı olarak kullanılır.

-Ayrıca bir pH tampon sistemi içerir.

Kullanımındaki riskler

-Cilt ve gözlerle doğrudan temas, tahrişe ve yanıklara neden olabilir. Benzer şekilde, bileşikle uzun süreli veya tekrarlayan cilt teması, kızarıklık, kuruluk ve kızarıklık gibi belirtilere neden olabilir.

Solunması burnu, boğazı ve akciğerleri tahriş edebilir. Tekrar tekrar maruz kalındığında öksürük, balgam ve nefes darlığı ile birlikte bronşite neden olabilir.

-Bu tuza yüksek oranda maruz kalmak baş ağrısı, baş dönmesi, mide bulantısı, kusma, nöbetler, koma ve hatta ölüme neden olabilir.

-Aşırı yutulması veya solunması sistemik zehirlenmeye neden olur. Olası semptomlar boğazda, yemek borusunda ve midede ağrıdır. Mukozal zarlar beyazlaşır, şiddetli ishal, zayıf nabız, kardiyovasküler ve nöromüsküler çöküş vardır. Ayrıca böbrek fonksiyonunu ve kalsiyum dengesini etkileyebilir.

-Kalsiyum, canlılarda meydana gelen çeşitli süreçlerde rol oynar, bunlar arasında: hem düz hem de çizgili kaslarda kas kasılmasına aracılık eder; nöromüsküler iletimde sinapslara müdahale eder; pıhtılaşma kademesinin çeşitli aşamalarında gereklidir; membranlarda vb. iyonik geçirgenliği ve iletkenliği düzenler.

Bu nedenle, amonyum oksalatı kalsiyum iyonuna ayırarak, yaşam için temel işlevlerin performansı tehlikeye atılır.

Referanslar

1. Vikipedi. (2018). Amonyum oksalat. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
2. Amonyum oksalat monohidrat tek kristallerinin büyümesi ve karakterizasyonu. . Shodhganga.inflibnet.ac.in adresinden kurtarıldı
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ve Yang K. (2015). Organik Mineral Amonyum Oksalat Monohidratta Hidrojen Bağlama Şaraplık Motifleriyle Negatif Doğrusal Sıkıştırılabilirlik. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Amonyum Oksalat. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Amonyum oksalat. ChemSpider. Chemspider.com'dan kurtarıldı
6. Softschools. (2018). Normallik formülü. Kurtarıldı: softschools.com
7. Winkler. (Sf). Kimyasal güvenlik bilgi formu: Amonyum oksalat 1-hidrat. Kurtarıldı: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health. (Sf). Amonyum oksalat. . Kurtarıldı: nj.gov