İKI ATOMLU ELEMENTLER NELERDIR? (ÖRNEKLER) - KIMYA - 2025

İki atomlu elemanları olarak da adlandırılan homonükleer atomlu molekülleri, yalnızca iki atom oluşur , aynı kimyasal elementler. Bazı elementler, başka herhangi bir atom türünden izole edildiklerinde bile kendi başlarına var olamazlar.

Bu nitelikteki elementler kararlı olmak için aynı elementin atomları ile birleşecektir. Diğer bir deyişle, diatomik bir element olan hidrojen kendi başına olamaz. H. basitçe var olamaz.

Hidrojen o kadar reaktiftir ki, hidrojen dışındaki her şeyden izole edildiğinde, diatomik (iki atomlu) bir moleküle dönüşecektir. Bu nedenle, bazen, yakıt olarak kullanılır hidrojen gazı, H olarak bulunur ₂ .

İki atomlu moleküller

Diatomik moleküller, kimyasal olarak bağlı iki atom içerir. İki atom aynıysa, örneğin oksijen molekülü (O ₂ ), homonükleer bir diatomik molekül oluştururken, karbon monoksit (CO) molekülünde olduğu gibi atomlar farklıysa, diatomik bir molekül oluşturur. heteronükleer.

İkiden fazla atom içeren moleküller, örneğin karbon dioksit (CO ₂ ) ve su (H ₂ O) gibi çok atomlu moleküller olarak adlandırılır . Polimer molekülleri, binlerce bileşen atom içerebilir.

İki atomlu molekülleri oluşturan yedi element vardır. Aşağıdaki 5 element gaz, oda sıcaklığında ve basınçta diatomik moleküller olarak bulunur:

-Hidrojen - H ₂

-Nitrojen - N ₂

-Oksijen - O ₂

-Florür - F ₂

-Klor - Cl ₂

Brom ve iyot genellikle sıvı halde bulunur, ancak aynı zamanda biraz daha yüksek sıcaklıklarda diatomik gazlar olarak bulunur ve toplam 7 diatomik element oluşturur.

-Bromo - Br ₂

İyot - I ₂

Diatomik elementler halojenler (flor, klor, brom, iyot) ve -gen sonlu elementlerdir (hidrojen, oksijen, nitrojen). Astatin başka bir halojendir, ancak davranışı bilinmemektedir.

Diatomik elementlerin özellikleri

Tüm iki atomlu moleküller doğrusaldır ve bu atomların en basit uzaysal düzenlemesidir.

İki atomlu bir molekülü kütlesiz bir yay ile birbirine bağlanmış iki nokta kütlesi (iki atom) olarak temsil etmek uygun ve yaygındır.

Molekülün hareketlerinde yer alan enerjiler üç kategoriye ayrılabilir:

• Öteleme enerjileri (A noktasından B noktasına hareket eden molekül)
• Dönme enerjileri (kendi ekseni etrafında dönen molekül)
• Titreşim enerjileri (çeşitli şekillerde titreşen moleküller)

Sıvı olan brom ve iyot (iyot katı halde bile olabilir) haricinde tüm diatomik elementler oda sıcaklığında gazlardır ve oksijen ve nitrojen haricinde tümü tek bir bağ ile bağlanır.

Oksijen molekülünün iki atomu bir çift bağ ile ve azot molekülü bir üçlü bağ ile birleştirilmiştir.

Bazı iki atomlu elemanlar

Hidrojen

Atom numarası 1 olan Hidrojen (H ₂ ), 1766 yılına kadar Henry Cavendish tarafından resmen keşfedilmemiş, ancak Robert Boyle tarafından yaklaşık yüz yıl önce tesadüfen bulunan renksiz bir gazdır.

Şekil 1: Hidrojen molekülünün yapısı.

Evrenimizde doğal olarak bulunan renksiz, kokusuz, toksik olmayan bir gazdır. Periyodik tablodaki ilk element olan hidrojen, kütlesinin% 75'ini oluşturduğu için evrendeki tüm kimyasal elementlerin en hafif ve en bol olanıdır.

Azot

Nitrojen (N ₂ ) atom numarası yedidir ve hacimce Dünya atmosferinin yaklaşık% 78.05'ini oluşturur.

Kokusuz, renksiz ve çoğunlukla inert bir gazdır ve sıvı halde renksiz ve kokusuz kalır.

Şekil 2: Azot molekülünün yapısı.

Oksijen

Oksijen (O ₂ ) atom numarası sekizdir. Bu renksiz, kokusuz gazın çekirdeğinde sekiz proton vardır ve sıvı ve katı hallerinde soluk mavidir.

Dünya atmosferinin beşte biri oksijenden oluşur ve evrende kütlece en bol bulunan üçüncü elementtir.

Şekil 3: Oksijen molekülünün yapısı.

Oksijen, Dünya'nın biyosferinde kütlece en bol bulunan elementtir. Atmosferdeki yüksek oksijen konsantrasyonu, ağırlıklı olarak bitkilerdeki fotosentez tarafından yönlendirilen Dünya'nın oksijen döngüsünün bir sonucudur.

florin

Flor (F ₂ ) atom numarası dokuzdur ve tüm elementler arasında en reaktif ve elektronegatif olanıdır. Metalik olmayan bu element, halojen grubunun bir üyesi olan soluk sarı bir gazdır.

George Gore, görünüşe göre florini izole eden ilk bilim adamıydı, ancak deneyi, üretilen florin hidrojen ile reaksiyona girmesiyle patladı.

Şekil 4: Flor molekülünün yapısı.

1906'da Ferdinand Frederic Henri Moissan, 1886'da florin izolasyonu üzerine yaptığı çalışmalardan dolayı Nobel Kimya Ödülü'ne layık görüldü. Periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir.

Klor

Klor (Cl ₂ ), atom numarası on yedi olan halojen grubunun bir üyesidir. Formlarından biri olan NaCl, eski zamanlardan beri kullanılmaktadır.

Şekil 5: Klor molekülünün yapısı.

Klor, binlerce yıldır birçok başka biçimde kullanılmaktadır, ancak adı 1810 yılına kadar Sir Humphry Davy tarafından verilmemiştir.

Saf haliyle klor sarımsı yeşildir, ancak genel bileşikleri tipik olarak renksizdir.

Brom

Brom (Br ₂ ) otuz beş atom numarasına sahiptir. Ağır koyu kahverengi bir sıvıdır, sıvı olan metalik olmayan tek elementtir.

Şekil 6: Brom molekülünün yapısı.

Brom, 1826'da Antoine J. Balard tarafından keşfedildi. Resmen keşfedilmeden çok önce önemli amaçlar için kullanıldı.

İyot

İyot (I ₂ ), bir atomun çekirdeğinde elli üç proton olmak üzere elli üç atom numarasına sahiptir. Organik kimyada çok önemli bir rol oynayan mavi-siyah metal olmayan bir maddedir.

Şekil 7: İyot molekülünün yapısı.

İyot, 1811'de Barnard Courtois tarafından keşfedildi. İyot adını, menekşe anlamına gelen Yunanca "iyot" kelimesinden almıştır. Mavi-siyah bir katıdır.

İyot, eksikliği hipertiroidizm ve hipotiroidizm gibi hastalıklara yol açtığı için tüm canlı organizmaların biyolojisinde çok önemli bir rol oynar.

Referanslar

1. (SF). Homonükleer Diatomik Moleküller. Boundless.com'dan kurtarıldı.
2. Klor Gerçekleri. (SF). Softschools.com'dan kurtarıldı.
3. Diatomik Elemanlar. (SF). Ths.talawanda.org'dan kurtarıldı.
4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 Eylül). Molekül. Britannica.com'dan kurtarıldı.
5. Helmenstine, A. (2014, 28 Eylül). Diatomik Elemanlar. Sciencenotes.org'dan kurtarıldı.
6. Helmenstine, AM (2017, 29 Mart). Yedi Diatomik Element Nelerdir? Thinkco.com'dan kurtarıldı.
7. Oksijen Gerçekleri. (SF). Softschools.com'dan kurtarıldı.
8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). moleküler iyot. Chemspider.com'dan kurtarıldı.