- Fiziksel ve kimyasal özellikler
- Baz oksit
- Çözünürlük
- Kimyasal yapı
- Bağlantı türü
- Uygulamalar
- Kurşun ikamesi
- Havacılık endüstrisi
- katalizatör
- Elektronik amaçlar
- Sağlık riskleri
- Referanslar
Stronsiyum oksit , kimyasal formül SrO olduğu, (değil için stronsiyum peroksit, SRO2 olan karışır), metal ve oda sıcaklığında hava içinde oksijenin oksitleyici reaksiyon ürünüdür: 2SR (k) + O2 (g) → 2SrO (s).
Bir parça stronsiyum, yüksek reaktivitesinin bir sonucu olarak hava ile temas halinde yanar ve ns2 tipi bir elektronik konfigürasyona sahip olduğundan, iki valans elektronunu, özellikle diatomik oksijen molekülüne kolayca bırakır.
Metalin yüzey alanı, ince bölünmüş bir toz haline getirilerek arttırılırsa, reaksiyon hemen meydana gelir ve hatta yoğun kırmızımsı bir alevle yanar. Bu reaksiyona katılan metal olan stronsiyum, periyodik tablonun 2. grubundaki bir metaldir.
Bu grup, alkali topraklar olarak bilinen elementlerden oluşur. Gruba liderlik eden elementlerden ilki berilyum, ardından magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve son olarak da radyumdur. Bu öğeler metalik yapıdadır ve onları hatırlamak için bir anımsatıcı olarak şu ifade kullanılabilir: "Mr. Becambara ”.
İfadenin atıfta bulunduğu "Sr", doğal olarak saf haliyle doğal olarak bulunmayan, ancak ortamdaki veya çevresindeki diğer elementlerle birleştirilen, oldukça reaktif bir kimyasal element olan metal stronsiyumdan (Sr) başkası değildir. tuzları, nitrürleri ve oksitleri.
Bu nedenle doğada stronsiyumun bulunduğu bileşikler mineraller ve stronsiyum oksittir.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Stronsiyum oksit beyaz, gözenekli ve kokusuz bir katı bileşiktir ve fiziksel işlemine bağlı olarak piyasada ince bir toz, kristaller veya nanopartiküller halinde bulunabilir.
Moleküler ağırlığı 103.619 g / mol ve yüksek kırılma indisine sahiptir. Yüksek erime noktalarına (2531ºC) ve kaynama noktalarına (3200ºC) sahiptir, bu da stronsiyum ve oksijen arasında güçlü bağlanma etkileşimlerine neden olur. Bu yüksek erime noktası, onu termal olarak kararlı bir malzeme haline getirir.
Baz oksit
Oldukça bazik bir oksittir; Bu, stronsiyum hidroksit (Sr (OH) 2) oluşturmak için oda sıcaklığında suyla reaksiyona girdiği anlamına gelir:
SrO (k) + H2O (l) → Sr (OH) 2
Çözünürlük
Aynı zamanda higroskopik bileşiklerin temel bir özelliği olan nemi reaksiyona sokar veya tutar. Bu nedenle, stronsiyum oksit su ile yüksek bir reaktiviteye sahiptir.
Diğer çözücülerde - örneğin, eczane etanol veya metanol gibi alkoller - biraz çözünür; aseton, eter veya diklorometan gibi çözücülerde ise çözünmez.
Neden böyle? Çünkü metal oksitler - ve hatta toprak alkali metallerden oluşanlar - polar bileşiklerdir ve bu nedenle polar çözücülerle daha iyi etkileşime girer.
Sadece suyla değil, aynı zamanda karbondioksitle de reaksiyona girerek stronsiyum karbonat üretebilir:
SrO (k) + CO2 (g) → SrCO3 (k)
Stronsiyum ve suyun fosfat tuzunu üretmek için seyreltik fosforik asit gibi asitlerle reaksiyona girer:
3SrO (k) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (k) + 3H2O (g)
Bu reaksiyonlar ekzotermiktir, bu nedenle üretilen su yüksek sıcaklıklar nedeniyle buharlaşır.
Kimyasal yapı
Bir bileşiğin kimyasal yapısı, atomlarının uzayda düzenlenmesini açıklar. Stronsiyum oksit durumunda, sofra tuzu veya sodyum klorür (NaCl) ile aynı olan bir kaya tuzu kristal yapısına sahiptir.
Tek değerlikli bir tuz olan NaCl'den farklı olarak - yani bir büyüklükteki katyonlar ve anyonlarla (Na için +1 ve Cl için -1) -, SrO iki değerlidir ve Sr için 2+ yük ile ve O (O2-, oksit anyonu) için -2.
Bu yapıda, her O2-iyonu (kırmızı renkli) altı diğer hacimli oksit iyonları ile çevrilidir ve ortaya çıkan oktahedral aralıklarında daha küçük Sr2 + iyonlarını (yeşil renkli) barındırır. Bu paketleme veya düzenleme, yüz merkezli kübik birim hücre (ccc) olarak bilinir.
Bağlantı türü
Stronsiyum oksidin kimyasal formülü SrO'dur, ancak var olan kimyasal yapıyı veya bağın türünü kesinlikle açıklamaz.
Bir önceki bölümde kaya tuzu benzeri bir yapıya sahip olduğundan bahsedilmişti; yani birçok tuz için çok yaygın bir kristal yapı.
Bu nedenle, bağ türü ağırlıklı olarak iyoniktir ve bu da bu oksidin neden yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olduğunu açıklığa kavuşturacaktır.
Bağ iyonik olduğundan, elektrostatik etkileşimler stronsiyum ve oksijen atomlarını bir arada tutar: Sr2 + O2-.
Bu bağ kovalent olsaydı, bileşik Lewis yapısındaki bağlarla temsil edilebilirdi (paylaşılmamış oksijen elektron çiftlerini çıkararak).
Uygulamalar
Bir bileşiğin fiziksel özellikleri, endüstrideki potansiyel uygulamalarının ne olacağını tahmin etmek için gereklidir; bu nedenle, bunlar kimyasal özelliklerinin makro yansımasıdır.
Kurşun ikamesi
Stronsiyum oksit, yüksek termal kararlılığı sayesinde seramik, cam ve optik endüstrilerinde birçok uygulama alanı bulur.
Bu endüstrilerde kullanımının esas olarak kurşunun yerini alması ve ürünlerin hammaddesine daha iyi renkler ve viskoziteler kazandıran bir katkı maddesi olması amaçlanmıştır.
Hangi ürünler? Listenin sonu yoktur, çünkü herhangi bir parçasında cam, emaye, seramik veya kristal bulunan bunların herhangi birinde stronsiyum oksit yararlı olabilir.
Havacılık endüstrisi
Çok gözenekli bir katı olduğu için, daha küçük parçacıkları ara katman haline getirebilir ve böylece, havacılık endüstrisi tarafından dikkate alınacak kadar hafif olan malzemelerin formülasyonunda bir dizi olasılık sağlayabilir.
katalizatör
Aynı gözeneklilik, bir katalizör (kimyasal reaksiyonları hızlandırıcı) ve bir ısı değiştirici olarak potansiyel kullanımlara sahip olmasına izin verir.
Elektronik amaçlar
Stronsiyum oksit ayrıca, metalin X-ışınlarını absorbe etme yeteneği sayesinde elektronik amaçlar için saf stronsiyum üretimi kaynağı olarak hizmet eder; ve hidroksit, Sr (OH) 2 ve peroksit SrO2'nin endüstriyel hazırlanması için.
Sağlık riskleri
Aşındırıcı bir bileşiktir, bu nedenle vücudun herhangi bir yerinde basit fiziksel temasla yanıklara neden olabilir. Neme karşı çok hassastır ve kuru ve soğuk yerlerde depolanmalıdır.
Bu oksidin farklı asitlerle reaksiyonunun tuzları ürünü, organizmada kalsiyum tuzları gibi davranır ve benzer mekanizmalarla depolanır veya atılır.
Stronsiyum oksit şu anda tek başına büyük sağlık riskleri oluşturmamaktadır.
Referanslar
- Amerikan Elemanları. (1998-2018). Amerikan Elemanları. American Elements'ten 14 Mart 2018'de alındı: americanelements.com
- Tüm Reaksiyonlar. AllReactions'den 14 Mart 2018'de alındı: allreactions.com
- Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya. Basit katıların yapılarında (Dördüncü baskı, S. 84). Mc Graw Hill.
- ATSDR. ATSDR'den 14 Mart 2018'de alındı: atsdr.cdc.gov
- Clark, J. (2009). chemguide. Chemguide'den 14 Mart 2018'de alındı: chemguide.co.uk
- Tiwary, R., Narayan, S. ve Pandey, O. (2007). Selestitten stronsiyum oksidin hazırlanması: Bir inceleme. Malzeme Bilimi, 201-211.
- Chegg Inc. (2003-2018). Chegg Çalışması. Chegg Study'den 16 Mart 2018'de alındı: chegg.com