Perklorik oksit olarak da adlandırılan klor oksit (VII) 'ye, anhidrit ya da perklorik dikloro heptoxide, formül Cl inorganik bir kimyasal bileşiktir 2 O7. Yapısı şekil 1'de sunulmuştur.
En kararlı klor oksitlerden biridir ve su ile reaksiyona girerek perklorik asit oluşturur: Cl 2 O 7 + H 2 O D 2HClO 4.
Şekil 1: Perklorik oksidin yapısı.
Bileşik, perklorik asidin -10 ° C'de fosforlu pentoksit ile dikkatlice dehidrasyonu ile elde edilir.
2HClO 4 + P 2 O 5 »Cl 2 O 7 + 2HPO 3
Bileşik, patlayıcı yapısı göz önüne alındığında, metafosforik asitten ayrılması için damıtılır. Klor ve ozon karışımlarında ışıklandırılarak da oluşturulabilir.
Perklorik oksidin fiziksel ve kimyasal özellikleri
Klor oksit (VII) renksiz, uçucu ve yağlı bir sıvıdır. Moleküler ağırlığı 182,9 g / mol, yoğunluğu 1900 kg / m3, erime ve kaynama noktaları sırasıyla -91,57 ºC ve 82 C'dir.
Çarpma anında veya alevle temas halinde ve özellikle bozunma ürünlerinin varlığında kendiliğinden patlayıcıdır.
Klor heptoksit, oda sıcaklığında karbon tetraklorürde çözünür ve perklorik asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer. İyotla temas ettiğinde patlar.
Normal koşullar altında, diğer klor oksitlerden daha az oksitleme gücüne sahip olmasına rağmen daha kararlıdır. Örneğin soğukken kükürt, fosfor veya kağıda zarar vermez.
Dikloro heptoksit güçlü bir asidik oksittir ve çözelti içinde perklorik asit ile bir denge oluşturur. Alkali metal hidroksitlerin varlığında perkloratlar oluşturur.
Termal ayrışması, klor trioksit ve radikalin monomoleküler ayrışmasıyla üretilir.
Tepkime ve tehlikeler
Perklorik oksit, kararsız bir bileşiktir. Düşük klor oksitler olan renkli bozunma ürünlerinin üretimi ile depolamada yavaş ayrışır.
Özellikle bozunma ürünleri varlığında kendiliğinden patlayıcıdır, indirgeyici maddeler, güçlü asitler ve bazlarla uyumsuzdur.
En kararlı klor oksit olmasına rağmen, Cl 2 O 7 güçlü bir oksidan olmanın yanı sıra alev veya mekanik şokla veya iyotla temasla söndürülebilen bir patlayıcıdır.
Bununla birlikte, diğer klor oksitlere göre daha az oksitleyicidir ve soğukken kükürt, fosfor veya kağıda saldırmaz. İnsan vücudu üzerinde klor elementi ile aynı etkilere sahiptir ve aynı önlemleri gerektirir.
Yutma ağızda, yemek borusunda ve midede ciddi yanıklara neden olur. Buhar solunduğunda çok zehirlidir.
Gözle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın. Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.
Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın. Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin.
Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe ve dikkatlice yıkanır.
Soğuk su kullanılabilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.
Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir.
Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin. Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir.
Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır. Solunan materyal toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, yardım sağlayan kişinin ağızdan ağza resüsitasyon yapmasının tehlikeli olabileceğini her zaman aklınızda bulundurun.
Her durumda derhal tıbbi yardım isteyin.
Uygulamalar
Perklorik oksidin pratik bir uygulaması yoktur. Oksitleyici bir ajan olarak veya perklorik asit üretimi için kullanılabilir ancak patlayıcı yapısı, işlenmesini zorlaştırır.
Dikloroheptoksit, perkloratların üretimi için bir reaktif olarak veya farklı reaksiyonlarla çalışma için kullanılabilir.
Kurt Baum'un çalışmasında perklorik oksidin olefinlerle (Baum, 1976), alkollerle (Kurt Baum, Diklorin heptoksitin alkollerle reaksiyonları, 1974), alkil iyodürler ve asil perkloratın esterle (Kurt Baum, 1975) halojenasyonlar ve oksidasyonlar elde edildi.
Alkoller söz konusu olduğunda, etilen glikol, 1,4-bütadienol, 2, 2, 2-trifloroetanol, 2, 2-dinitropropanol gibi basit alkollerle reaksiyona girerek alkil perkloratlar üretir. İzopropil perklorat vermek için 2-propanol ile reaksiyona girer. 2-heksanol ve 3-heksanol, düzensiz perkloratları ve bunların ketonlarını verir.
Propen, karbon tetraklorürde dikloro heptosit ile reaksiyona girerek izopropil perklorat (% 32) ve 1-kloro, 2-propilperklorat (% 17) verir. Bileşik, 3-klorobutil perklorat (% 30) ve 3-keto, 2-butil perklorat (% 7) vermek üzere cis-buten ile reaksiyona girer.
Dikloro heptoksit, karbon tetraklorür çözeltisindeki birincil ve ikincil aminlerle reaksiyona girerek N-perkloratlar verir:
2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O
2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O
Ayrıca alkil perkloratlar vermek için alkenlerle reaksiyona girer. Örneğin, karbon tetraklorür çözeltisinde propen ile reaksiyona girerek izopropil perklorat ve 1-kloro-2-propil perklorat üretir (Beard & Baum, 1974).
Referanslar
- Baum, K. (1976). Diklor heptoksitin olefinlerle reaksiyonları. Org. Chem. 41 (9), 1663-1665.
- Beard, CD ve Baum, K. .. (1974). Diklorin heptoksitin aminler ile reaksiyonları. Amerikan Kimya Derneği Dergisi. 96 (10), 3237-3239.
- Egon Wiberg, NW (2001). İnorganik kimya. Akademik Basın: Londra.
- EMBL-EBI. (2009, 25 Nisan). diklorin heptaoksit. ChEBI'den alındı: ebi.ac.uk.
- Kurt Baum, CD (1974). Diklor heptoksitin alkollerle reaksiyonları. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
- Kurt Baum, CD (1975). Diklorin heptoksit ve asil perkloratların eterlerle reaksiyonları. Org. Chem., 40 (1), 81-85.
- Kurt Baum, CD (1975). Diklorin heptoksit ve hipohalitlerin alkil iyodürlerle reaksiyonları. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Diklorin heptoksit. Chemspider'dan alındı: chemspider.com.