METALIK OLMAYAN OKSITLER: OLUŞUM, ISIMLENDIRME, ÖZELLIKLER - KIMYA - 2024

Olmayan - metal oksitler de bir şekilde tuzlarına bir şekilde asitler ya da bazlar, su ile reaksiyona oksitler asitler denir. Bu, kükürt dioksit (böylece bileşikler durumunda görülebilir ₂ zayıf asitler, H üretilmesi için su ile tepkimeye) ve klor oksit (I) 'e, ₂ SO ₃ sırasıyla ve HOCl.

Metalik olmayan oksitler, iyonik oksitleri temsil eden metalik oksitlerin aksine kovalent tiptedir. Oksijen, elektronegatif kapasitesi nedeniyle çok sayıda elementle bağ kurma yeteneğine sahiptir ve bu da onu çok çeşitli kimyasal bileşikler için mükemmel bir temel haline getirir.

Kuvars, metalik olmayan bir oksit olan silikon oksitten üretilebilir

Bu bileşikler arasında, oksijen dianyonunun bir oksit oluşturmak için bir metale veya metal olmayana bağlanma olasılığı vardır. Oksitler, metalik veya metalik olmayan başka bir elemente bağlı en az bir oksijen atomuna sahip olma özelliğine sahip doğada yaygın kimyasal bileşiklerdir.

Bu element, oksijenin bağlı olduğu elemente ve oksidasyon sayısına bağlı olarak katı, sıvı veya gaz halinde bir toplanma halinde oluşur.

Bir oksit ile diğeri arasında, oksijen aynı elemente bağlı olduğunda bile, özelliklerinde büyük farklılıklar olabilir; bu nedenle, karışıklığı önlemek için tam olarak tanımlanmaları gerekir.

Nasıl oluşurlar?

Yukarıda açıklandığı gibi, asidik oksitler, metalik olmayan bir katyonun bir oksijen dianyonu (O ^2- ) ile birleşmesinden sonra oluşur .

Bu tip bileşik, periyodik tablonun sağında bulunan elementlerde (metaloidler genellikle amfoterik oksitler üretir) ve yüksek oksidasyon durumlarında geçiş metallerinde gözlenir.

Metalik olmayan bir oksit oluşturmanın çok yaygın bir yolu, metalik olmayan bir oksit ve sudan oluşan oksasitler adı verilen üçlü bileşiklerin ayrışmasıdır.

Bu nedenle, metalik olmayan oksitler, oluşumları sırasında bir su molekülünü kaybetmeleri ile karakterize edilen bileşikler oldukları için anhidritler olarak da adlandırılırlar.

Örneğin, yüksek sıcaklıklarda (400 ° C), 'H sülfürik asit ayrışma reaksiyonunda ₂ SO ₄ tamamen SO olacak kadar bozunduğu ₃ ve H ₂ O buharı , aşağıdaki reaksiyona uygun olarak: H ₂ SO ₄ + Isı → SO ₃ + H ₂ O

Metalik olmayan oksitleri oluşturmanın bir başka yolu, kükürt dioksit durumunda olduğu gibi, elementlerin doğrudan oksitlenmesidir: S + O ₂ → SO ₂

Karbon dioksit oluşturmak için karbonun nitrik asit ile oksidasyonunda da meydana gelir: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

terminoloji

Metalik olmayan oksitleri adlandırmak için, ilgili metalik olmayan elementin sahip olabileceği oksidasyon sayıları ve stoikiometrik özellikleri gibi birkaç faktör dikkate alınmalıdır.

Terminolojisi, bazik oksitlere benzer. Ayrıca, oksijenin oksidi oluşturmak için birleştiği elemente bağlı olarak, oksijen veya metal olmayan element önce moleküler formülünde yazılacaktır; ancak bu, bu bileşikler için adlandırma kurallarını etkilemez.

Roma rakamları ile sistematik isimlendirme

Bu tür oksitleri eski Stok terminolojisini (Roma rakamları ile sistematik) kullanarak adlandırmak için, önce formülün sağındaki öğenin adı verilir.

Metalik olmayan öğe ise, "uro" soneki eklenir, ardından "de" edatı eklenir ve soldaki öğenin adlandırılmasıyla sona erer; oksijen ise "oksit" ile başlayın ve elementi adlandırın.

Her atomun yükseltgenme durumu ve ardından adı, boşluksuz, Roma rakamları ve parantez arasına yerleştirilerek tamamlanır; yalnızca bir değerlik numarasına sahip olunması durumunda bu ihmal edilir. Yalnızca pozitif oksidasyon sayılarına sahip elementler için geçerlidir.

Ön eklerle sistematik isimlendirme

Öneklerle birlikte sistematik isimlendirme kullanılırken, Stok tipi isimlendirmedeki ile aynı ilke kullanılır, ancak oksidasyon durumlarını belirtmek için Roma rakamları kullanılmaz.

Bunun yerine, her birinin atom sayısı "mono", "di", "tri" vb. Önekleriyle gösterilmelidir; Bir monoksiti başka bir oksitle karıştırma olasılığı yoksa, bu ön ekin ihmal edildiğine dikkat edilmelidir. Örneğin, oksijen için, "mono" SeO'dan (selenyum oksit) çıkarılır.

Geleneksel isimlendirme

Geleneksel isimlendirme kullanıldığında, jenerik isim - bu durumda "anhidrit" terimi ilk olarak yerleştirilir ve metal olmayanın sahip olduğu oksidasyon durumlarının sayısına göre devam eder.

Sadece bir oksidasyon durumuna sahip olduğunda, bunu "of" edatı artı metal olmayan elementin adı takip eder.

Öte yandan, bu element iki oksidasyon durumuna sahipse, son "ayı" veya "ico", sırasıyla düşük veya yüksek değerliğini kullandığında verilir.

Metal olmayanın üç oksidasyon numarası varsa, en küçüğü "hıçkırık" ön eki ve "ayı" sonekiyle, ara "ayı" ile ve en büyüğü "ico" sonekiyle adlandırılır.

Ametal dört oksidasyon durumuna sahip olduğunda, hepsinden en düşük olanı "hipo" ön eki ve "ayı" sonekiyle, küçük ara "ayı" sonuyla, ana ara "ico" sonekiyle ve hepsinden en yükseği "per" ön eki ve "ico" soneki ile.

Metalik olmayan oksitleri adlandırmak için özet kurallar

Kullanılan terminolojiye bakılmaksızın, oksitte bulunan her bir elementin oksidasyon durumları (veya valansı) her zaman gözlemlenmelidir. Bunları adlandırmanın kuralları aşağıda özetlenmiştir:

İlk kural

Metal olmayanın, borda (B ₂ O ₃ ) olduğu gibi tek bir oksidasyon durumu varsa , bu bileşik şu şekilde adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Bor anhidrit.

Ön ekli sistematik

Her bir elementin atom sayısına göre; bu durumda diboron trioksit.

Roma rakamlarıyla sistematik

Bor oksit (sadece bir oksidasyon durumuna sahip olduğu için bu ihmal edilir).

İkinci kural

Metal olmayan, karbonda olduğu gibi iki oksidasyon durumuna sahipse ( sırasıyla +2 ve +4, CO ve CO ₂ oksitlerine neden olur ), bunlar aşağıdaki gibi adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Sonlar "ayı" ve "ico" düşük değerli ve daha yüksek değerliğe sırasıyla (CO karbonlu anhidrit ve CO için karbondioksit göstermek için ₂ ).

Ön eklerle sistematik isimlendirme

Karbon monoksit ve karbondioksit.

Roma rakamları ile sistematik isimlendirme

Karbon (II) oksit ve karbon (IV) oksit.

Üçüncü kural

Ametalin üç veya dört yükseltgenme durumu varsa, şu şekilde adlandırılır:

Geleneksel isimlendirme

Ametalin üç değeri varsa, daha önce açıklandığı gibi devam edin. Sülfür söz konusu olduğunda, bunlar sırasıyla hipo-sülfür anhidrit, sülfür anhidrit ve sülfür anhidrit olacaktır.

Metal olmayanın üç oksidasyon durumu varsa, aynı şekilde adlandırılır: sırasıyla hipokloröz anhidrit, klorlu anhidrit, klorik anhidrit ve perklorik anhidrit.

Ön ekler veya Roma rakamları ile sistematik isimlendirme

Ametallerinin iki oksidasyon durumuna sahip olduğu bileşikler için kullanılan aynı kurallar geçerlidir ve bunlara çok benzer isimler elde edilir.

Özellikleri

- Çeşitli toplama durumlarında bulunabilirler.

- Bu bileşikleri oluşturan metal olmayanların oksidasyon sayıları yüksektir.

- Katı fazdaki metalik olmayan oksitler genellikle kırılgan bir yapıya sahiptir.

- Çoğu, doğada kovalent olan moleküler bileşiklerdir.

- Doğaları gereği asidiktirler ve oksasit bileşikleri oluştururlar.

- Periyodik tablodaki asit karakteri soldan sağa doğru artar.

- İyi elektriksel veya termal iletkenliğe sahip değillerdir.

- Bu oksitler, temel benzerlerine göre nispeten daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.

- Asidik bileşiklere yol açacak şekilde su ile veya tuz oluşturacak alkali türlerle reaksiyonları vardır.

- Bazik tip oksitlerle reaksiyona girdiklerinde oksoanyon tuzlarına neden olurlar.

- Bu bileşiklerin bazıları, örneğin sülfür veya nitrojen oksitler, çevresel kirleticiler olarak kabul edilir.

Uygulamalar

Metalik olmayan oksitlerin hem endüstriyel alanda hem de laboratuvarlarda ve farklı bilim alanlarında geniş bir kullanım alanı vardır.

Kullanımları, allık veya oje gibi kozmetik ürünlerin yaratılmasını ve seramik üretimini içerir.

Boyaların iyileştirilmesinde, katalizör üretiminde, yangın söndürücülerdeki sıvının veya aerosol gıda ürünlerinde itici gazın formülasyonunda da kullanılırlar ve hatta küçük operasyonlarda anestezik olarak kullanılırlar.

Örnekler

Klor oksit

İki tür klor oksit vardır. Klor (III) oksit, suyun erime noktasının (0 ° K) altındaki sıcaklıklarda bile son derece patlayıcı özelliklere sahip, koyu görünümlü, kahverengi bir katı maddedir.

Klor oksit (VII) ise sülfürik asidin perkloratların bir kısmı ile birleştirilmesiyle elde edilen, aşındırıcı ve yanıcı özelliklere sahip gaz halindeki bir bileşiktir.

Silikon oksit

Silika olarak da bilinen ve çimento, seramik ve cam üretiminde kullanılan bir katıdır.

Ayrıca, moleküler düzenine bağlı olarak farklı maddeler oluşturabilir, sıralı kristaller oluşturduğunda kuvars, düzeni amorf olduğunda opal meydana gelebilir.

Kükürt oksit

Kükürt dioksit, kükürt trioksit için renksiz bir öncü gazdır, kükürt trioksit ise sülfonasyon gerçekleştirildiğinde birincil bir bileşiktir ve bu da farmasötiklerin, renklendiricilerin ve deterjanların üretimine yol açar.

Ayrıca asit yağmurlarında bulunduğu için çok önemli bir kirleticidir.

Referanslar

1. Vikipedi. (Sf). Asidik Oksitler. En.wikipedia.org adresinden alındı
2. Britannica, E. (nd). Ametal Oksitler. Britannica.com'dan alındı
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC Kimya. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
4. BBC. (Sf). Asidik Oksit. Bbc.co.uk adresinden kurtarıldı
5. Chang, R. (2007). Kimya, Dokuzuncu baskı. Meksika: McGraw-Hill.