AMONYUM ASETAT: YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI VE RISKLERI - KIMYA - 2025

Amonyum asetat sahip olan bir inorganik tuzdur kimyasal formülü NH ₄ CH ₃ COOH. Ticari sirkede% 5 konsantrasyonda bulunan asetik asit ve amonyak karışımından elde edilir. Her iki başlangıç ​​maddesinin de karakteristik kokuları vardır, bu nedenle bu tuzun neden sirke-amonyak koktuğuna dair bir fikir edinmek mümkündür.

Ancak bu tuzun en göze çarpan yanı kokusu değil erime noktasının düşük olmasıdır. O kadar düşüktür ki, herhangi bir laboratuvarda iyonların elektrik yüklerini taşımak için serbestçe aktığı sıvı versiyonunda elde edilebilir.

Amonyum asetat kristalleri. Kaynak: Vidak.

Öte yandan, amonyum asetat eriyiktir; yani tamamen eriyene kadar ortamdan su veya nemi emer. Bu nedenle, susuz durumda kristalleri beyaz olmasına rağmen, hızla parlaklaşırlar (yukarıdaki görüntüdeki beher içindekiler gibi).

Katı bir amonyak kaynağı olduğundan, buharlarının solunması en aza indirilecek şekilde kullanılmalıdır. Ancak, bu olumsuz özelliğe rağmen, NH ₄ CH ₃ COOH, yiyecekleri koruyan tampon çözeltilerin hazırlanmasında ve aynı zamanda belirli protein özütleyici çözücülerin bir bileşeni olarak yararlıdır.

Amonyum asetatın yapısı

Amonyum asetat iyonları. Kaynak: CCoil

Yukarıdaki görüntü, küre ve çubuk modelinde amonyum asetatı oluşturan iyonları göstermektedir. Solda tetrahedral geometri katyonu, NH ₄ ⁺ sağdaki iki oksijen atomu arasında iki delokalize elektron moleküler anyon ise, CH ₃ COO ^- (kırmızı küreler arasındaki noktalı çizgi).

Bu nedenle, her iki iyonları, NH ₄ ⁺ ve CH ₃ COO ^- , birbirine eşit şarj arasında geri tepkileri ile, bir kristal oluşturan sonunda, bu onların elektrostatik çekim ile bir arada tutulur. Bu amonyum asetat kristali, mikroskobik numunelerde veya hatta görünür boyutlarda gözlemlenebilen ortorombik bir yapıya sahiptir.

Bu tuz için sadece iyonik bağ değil, hidrojen bağları da önemlidir. NH ₄ ⁺ bu köprülerden dörde kadar bağış yapabilir; olduğu, kendi tetrahedron köşelerin her biri komşu bir CH gelen bir oksijen atomu ₃ COO ^- (lH ₃ K ⁺ -H- OCOCH ₃ ) yer almaktadır.

Teorik olarak, kristallerinizin içindeki kuvvetler çok güçlü olmalıdır; ancak deneysel olarak tersi olur, çünkü sadece 114 ° C'de erir. Bu nedenle, hidrojen bağları iyonik bağ zayıflığı telafi, ne de NH ortorombik kristal düşük örgü enerji yok ₄ CH ₃ COO.

Diğer bileşimler ve su

Amonyum asetatın asetik asit ve amonyak karıştırılarak hazırlandığı söyleniyordu. NH: Bu yüzden, tuz aynı zamanda şu şekilde ifade edilebilir ₃ · CH ₃ COOH. Bu nedenle, bileşime bağlı olarak, diğer yapılar elde edilebilir: NH ₃ · 2CH ₃ COOH ya da NH ₃ · 5CH ₃ COOH, örneğin.

Ayrıca, oldukça nem emdiği de belirtildi. Bu şekilde, bu NH vermek üzere hidrolize olan kristaller, su moleküllerini içerir ₃ ya da CH ₃ COOH ve bu nedenle tuz, amonyak veya sirke kokusu yayar.

Özellikleri

Fiziksel görünüş

Sirke ve amonyak kokusu içeren nem ile eriyebilen beyaz kristaller.

Molar kütle

77.083 g / mol.

Yoğunluk

25 ° C'de 1.073 g / mL

Erime noktası

114 ° C Bu değer diğer tuzlara veya iyonik bileşiklere kıyasla oldukça düşüktür. Ek olarak, tuzun ayrışmasını içeren amonyak oluşumu nedeniyle bir kaynama noktası yoktur.

Çözünürlük

20 ° C'de 143 g / 100 mL Afinite su NH moleküllerin tarafından hissedilen Şekil suda olağanüstü çözünürlüğü, Not ₄ ⁺ ve CH ₃ COO ^- , sulu alanlarda bunları nemlendirici, iyonlar.

Çözünürlüğü, daha az polar çözücülerde böyle değildir. Örneğin, NH ve 7,89 g ₄ CH ₃ COO 15 ° C'da 100 ml metanol içinde çözülür

istikrar

Nem alır, bu nedenle nemli yerlerde saklamaktan kaçınmalısınız. Ayrıca suyu emerken amonyak salgılar ve bu nedenle ayrışır.

pKa

9.9.

Bu sabit, amonyum iyonunun asitliğine karşılık gelir:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

HB'nin zayıf bir asit olduğu yerde. Baz B su hakkındaysa, hidroliz reaksiyonu olacaktır:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

H ₃ O ⁺ türünün çözeltinin pH'ını tanımladığı.

Öte yandan, asetat da pH'a katkıda bulunur:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ -COOH + OH ^-

Böylece, her iki tür H ₃ O ⁺ ve OH ^- nötr pH 7 verecek şekilde nötrleştirilir. Bununla birlikte, Pubchem'e göre, oldukça konsantre amonyum asetat çözeltileri asidik bir pH'a sahiptir; ki NH hidrolizi bu aracı ₄ ⁺ baskın üzerinde CH olduğu ₃ COO ^- .

Standart oluşum entalpi

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol kadar.

Uygulamalar

Analitik

Sulu sodyum asetat çözeltileri kurşun, demir ve çinko sülfatların çözünmesine izin verir ve konsantrasyonları daha sonra atomik absorpsiyon spektroskopisi ile belirlenebilir.

Orta iletken

Diğer tuzlara göre düşük sıcaklıkta eridiği için sıvısı bir ampulün devresini aydınlatan elektrik akımını iletmek için kullanılabilir.

Tampon

Örneğin etlerde, çikolatalarda, peynirlerde, sebzelerde veya diğer gıda ürünlerinde sabit bir pH'ı korumak için kullanılan asidik veya bazik aralıklardaki pH değişikliklerini düzenleyebilir.

Buz ve toprakta

Donmuş yolların buzunu çözmek için kullanılan nispeten ucuz ve biyolojik olarak parçalanabilen bir tuzdur. Aynı şekilde suda çözünebilen bir nitrojen kaynağı olduğundan, potasyum seviyelerini belirlemek için tarımsal amaçlarla kullanılmaktadır.

Çökeltici ajan

Bu tuz, kromatografik analiz için proteinleri çökeltmek için kullanılır.

İlaç

Amonyum asetat, veterinerlik tıbbında idrar söktürücü bir ajan olarak çalışır ve ayrıca insülin ve penisilin sentezi için gerekli bir tuzdur.

Riskler

Ardından ve son olarak, amonyum asetatın neden olduğu bazı riskler veya olumsuz sonuçlar listelenmiştir:

- Ciltte emilmeden hafif tahrişe neden olabilir.

- Yutulduğunda mide rahatsızlığı, ishal, diürez, anksiyete, artan idrara çıkma ihtiyacı, titreme ve amonyak zehirlenmesine bağlı diğer semptomların yanı sıra karaciğerde hasara neden olur.

- Solunması burnu, boğazı ve akciğerleri tahriş eder.

Geri kalanı için kansere neden olup olmadığı bilinmemektedir ve bu tuzdan kaynaklanan herhangi bir olası yangın riski göz ardı edilir (en azından normal depolama koşullarında).

Referanslar

1. Inger Nahringbauer. (1967). Hidrojen Bağ Çalışmaları. XIV. Amonyum Asetatın Kristal Yapısı. Kimya Enstitüsü, Uppsala Üniversitesi, Uppsala, İsveç. Açta Cryst. 23, 956.
2. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2019). Amonyum asetat. PubChem Veritabanı. CID = 517165. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Amonyum Asetatın İletkenliği. Kurtarıldı: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Amonyum asetat. Kurtarıldı: viacheminc.com
5. Vikipedi. (2019). Amonyum asetat. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
6. New Jersey Sağlık Bakanlığı. (2012). Amonyum Asetat - Tehlikeli Madde Bilgi Sayfası. . Kurtarıldı: nj.gov
7. Xueyanghu. (Sf). Amonyum Asetatın Kullanımları ve Riskleri. Xueyanghu.wordpress.com adresinden kurtarıldı