MANGANIK VEYA PERMANGANIK ASIT: ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Manganik asit ya da sülfürik asit permanganik benzer formül H2MnO4 oluşturulan manganez dibazik asit vardır. Sadece çözelti içinde ve manganat tuzlarında bulunur.

• Sistematik ad : Dihidrojen (tetraoksidomanganat).
• Bileşik türü : Oksoasitler (hidrojen, metal olmayan bir element ve oksijenden oluşan üçlü kombinasyonlar).
• Moleküler Formül : H2MnO4
• Moleküler kütle : 120.9515

Reaksiyon örnekleri

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganat iyonu

karakteristikleri

Permanganik asit solüsyonları (% 20'ye kadar) ozon kokusu olan mor sıvılardır. Kristal hidrat (HMnO4 · 2H2O), 20 santigrat derecenin üzerinde ayrışan mor kristalli bir katıdır.

Permanganik asit, anhidritinden daha hafif olmasına rağmen çok güçlü bir oksidandır. Kendiliğinden ayrışır, oksijeni yutar ve asidin daha fazla ayrışmasını katalize eden manganez dioksiti çökeltir.

Kararsız konsantre asidin solüsyonunu donma noktasına yakın bir yere soğutarak kristal hidrat hazırlanabilir. Kaynaklar, bu bileşiğin yapısına göre değişir: bazı kaynaklara göre, permanganik asidin bir hidronyum tuzudur, diğerlerine göre, bir polmanganik asit kompleksidir.

Bu asidin aşırı konsantre çözeltileri, ozon oluşumu ile kendiliğinden ayrışabilir. Bu, ozonun, potasyum permanganatın orta konsantrasyonlu (% 50-80) sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasıyla kimyasal olarak hazırlanmasını sağlar.

Bu reaksiyon, hızla ayrışarak ozon salgılayan aşırı konsantre bir permanganik asit çözeltisi üretir.

Son derece tehlikeli olan anhidrit (manganez epoksit) oluşumuna yol açabileceğinden, bu reaksiyon için konsantrasyonu% 80'in üzerinde olan sülfürik asit kullanılmamalıdır.

Hazırlık

Permanganik asit, manganez epoksiti suda çözerek veya baryum permanganatı sülfürik asit ile reaksiyona sokarak hazırlanabilir. Saf olmayan bir çözelti, potasyum permanganatın orta konsantrasyonlu (% 50-80) sülfürik asit içinde çözülmesiyle de hazırlanabilir.

Sürme

Permanganik asidin tehlikeleri hakkında pek bir şey bilinmemektedir, ancak güçlü bir asit ve çok güçlü bir oksidan olduğu için dikkatle muamele edilmelidir. Ayrıca toksik olan ozon salgılayabilir.

Depolama

Kararsızlığı nedeniyle bu asidi saklamak pratik değildir. Yapılır yapılmaz kullanılmalıdır. Hidrat dondurulduğu sürece (suyun donma noktasının altında) saklanabilir.

Önlem

Permanganik asit, bileşiğin parçalanmasına, toprağı oksitlemesine ve güvenli ve çözünmez olan manganez dioksite dönüşmesine neden olduğu için toprağa atılabilir.

permanganatlar

Permanganik asitten türetilen tek değerlikli anyonik grup MnO4'ün tümü güçlü oksitleyici maddelerdir. Genellikle koyu morumsu kırmızı renkli ve güçlü oksitleyici özelliklere sahip olan MnO4- anyonunu içeren tuzlardır.

1- Potasyum permanganat

Moleküler formül: KMnO4
Molekül ağırlığı: 158.032 g / mol

Permanganatların en iyi bilinenidir. Condy kristalleri olarak da bilinen, oldukça oksitleyici bir bileşiktir, kokusuzdur, suda ve birçok organik çözücüde çözünür, mor kristallere ve tatlı bir tada sahiptir. (McGraw-Hill Bilimsel ve Teknik Bilgi Sözlüğünden Tanım, 4. baskı).

Potasyum permanganat yanıcı değildir ancak yanıcı maddenin tutuşmasını hızlandırır. Yanıcı malzeme ince bir şekilde bölünürse, karışım patlayıcı olabilir. Sıvı yanıcı maddelerle temas ettiğinde kendiliğinden tutuşmaya neden olabilir. Sülfürik asit ile temas ettiğinde yangına veya patlamaya neden olabilir. Diğer kimyasalların yapımında ve dezenfektan olarak kullanılır.

Farmakoloji ve Biyokimya

Farmakolojik sınıflandırma: MeSH

Göstergeler ve reaktifler

Kimyasal, biyolojik veya patolojik süreçlerin veya koşulların tespiti, tanımlanması ve analizi için kullanılan maddelerdir.

Göstergeler, asitlik ve alkalinite arasında geçtiği noktaya yaklaşırken renk gibi fiziksel görünümde değişen maddelerdir. Reaktifler, başka bir maddenin kimyasal veya mikroskobik yollarla, özellikle de analizle saptanması veya belirlenmesi için kullanılan maddelerdir.

Reaktif türleri çökelticiler, çözücüler, oksidanlar, indirgeyiciler, akılar ve kolorimetrik reaktiflerdir. (Hackh's Chemical Dictionary, 5. baskı, sf. 301, s. 499).

Endüstriyel kullanım

Ağartma maddeleri, koku maddeleri ve oksitleyici / indirgeme maddeleri olarak.

Üretim yöntemleri

Manganez dioksitin potasyum hidroksit çözeltisi içinde potasyum klorat ile oksitlenmesi, ardından oksitlenmenin klor veya hava ve karbon dioksit ile tamamlanmasıyla hazırlanabilirler.

Güvenlik ve tehlikeler

- Yangını şiddetlendirebilir.
-Yutulması zararlıdır.
- Ciddi cilt yanıklarına neden olur.
- Göz hasarına neden olabilir.
-Solunum yolunda tahrişe neden olabilir.
- Genetik kusurlara neden olduğundan şüpheleniliyor.
- Doğurganlığa ve fetüse zarar verebileceğinden şüpheleniliyor.
- Uzun süreli veya tekrarlı maruz kalma sonucu organlara zarar verir.
- Sudaki organizmalar için çok zehirlidir ve uzun süreli zararlı etkileri vardır.

Sağlık tehlikesi

Yanıklara ve koyu kahverengi cilt lekelerine neden olabilir. Yutulursa, gastrointestinal sistemi ciddi şekilde etkiler. 4 onstan fazla tüketilirse ölümcül olabilir.

Yangın tehlikesi

Yanıcı değildir ancak diğer maddelerin yanmasını arttırır. Yangında tahriş edici veya zehirli gazlara veya buharlara neden olur.

Yangında Davranış: Yakıtlarla temasta yangın çıkmasına ve konteynerlerin patlamasına neden olabilir. Yanıcı maddeler veya indirgeyici maddelerle temas halinde büyük yangın ve patlama riskine neden olabilir.

Kimyasal tehlikeler

Isındığında ayrışır ve bu zehirli gazlar ve tahriş edici dumanlar üretir. Bu madde güçlü bir oksidandır. Yangın ve patlama tehlikesi oluşturan yanıcı ve indirgen maddelerle reaksiyona girer. Toz halindeki metallerle şiddetli reaksiyonu yangın tehlikesi yaratır.

Potasyum permanganat ile temas ederseniz ilk yardım

Yutulursa, kusturun ve tam bir gastrik lavaj ile devam edin
Solunması halinde temiz hava ve dinlenme gerekir. Suni solunum gerekli olabilir. Bir doktora danışmak gerekir.

Ciltle temas ederse, en az 15 dakika bol su ile yıkayın, ardından kirlenmiş giysileri çıkarın ve tekrar durulayın. Bir doktora danışmak da önemlidir.

Göze temas ederse birkaç dakika bol su ile yıkayın. Tıbbi yardım isteyin.

2- Sodyum permanganat

Moleküler Formül: MnNaO4
Molekül Ağırlığı: 141.924 g / mol

Sodyum permanganat, mor kristalli bir katıdır. Yanıcı değildir ancak yanıcı malzemenin yanmasını hızlandırır. Sıvı yanıcı maddelerle temas ettiğinde kendiliğinden tutuşabilir. Sülfürik asit ile temas yangına veya patlamaya neden olabilir. Tıpta, dezenfektan olarak ve diğer birçok kullanım için kullanılır.

Kullanım ve üretim

Endüstride oksitleyici ve indirgeyici ajan olarak kullanılır. Aynı zamanda su arıtmada, tekstilleri beyazlatmada kullanılır.

Üretim yöntemleri

Sodyum manganat suda çözülür ve klor veya ozon eklenir. Çözelti konsantre edilir ve kristalleştirilir.

3- Kalsiyum permanganat

Moleküler formül: CaMn2O8
Molekül ağırlığı: 277.946 g / mol

karakteristikleri

Kalsiyum permanganat mor kristalli bir katıdır. Dezenfektan ve koku giderici olarak, su arıtmada ve diğer birçok kullanımda kullanılır.

Tıbbi kullanım

Bu permanganattan kaynaklanan manganik iyon, iltihabı bastırmaya yardımcı olan büzücüdür.