PERKLORIK ASIT: FORMÜL, ÖZELLIKLER VE KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Perklorik asit , genellikle metal ve kumaşlara aşındırıcı bir renksiz ve kokusuz bir sulu çözelti olarak bulunan güçlü bir mineral asittir. Sıcakken güçlü bir oksitleyicidir, ancak oda sıcaklığında sulu çözeltileri (ağırlıkça yaklaşık% 70'e kadar) genellikle güvenlidir, yalnızca güçlü asit özellikleri gösterir ve oksitleme özelliği yoktur.

Perklorik asit ve tuzları (özellikle amonyum perklorat, sodyum perklorat ve potasyum perklorat), güçlü oksitleme güçleri nedeniyle birçok uygulama bulmaktadır.

Ares-1'in piyasaya sürülmesi (02 02-2008)

Üretimi, roket ve füzeler için patlayıcılarda ve katı iticilerde temel bir bileşen olan saf amonyum perkloratın üretimi için bir başlangıç ​​malzemesi olarak kullanılması nedeniyle artmıştır.

Perklorik asit% 60

Perklorik asit, sınırlı bir ölçekte, analitik amaçlar için bir reaktif olarak kullanılır. Kapalı konteyner kapları, uzun süre ısıya maruz kaldığında şiddetli bir şekilde parçalanabilir.

Formüller : Perklorik asit : HClO ₄
CAS : 7601-90-3

2D yapı

Perklorik asit

3D yapı

Perklorik asit / Top ve çubuk moleküler modeli

Perklorik asit özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler

• Görünüm: renksiz sıvı
• Koku: kokusuz
• Moleküler ağırlık: 100.454 g / mol
• Kaynama noktası: 19 ° C
• Erime noktası: -112 ° C
• Yoğunluk: 1.768 g / cm3
• Suda çözünürlük: Karışabilir
• Asitlik (pKa): -15.2 (± 2.0)

Perklorik asit, güçlü oksitleyici asitler grubuna aittir.

çabuk parlama

-Güçlü oksitleyici asitler genellikle yanıcı değildir, ancak oksijen sağlayarak (oksitleyici maddeler olarak hareket ederek) diğer malzemelerin yanmasını hızlandırabilir.

-Perklorik asit solüsyonları ısı veya kontaminasyon nedeniyle patlayabilir.

- 160 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında veya bir yangına karıştığında patlayarak ayrışabilirler.

-Hidrokarbonlarla (yakıtlarla) patlayıcı reaksiyona girebilirler. Yakıtları (odun, kağıt, yağ, giysi vb.) Tutuşturabilir.

-Konteynerler ısıtıldığında patlayabilir.

-Runoff yangın veya patlama tehlikesi yaratabilir.

Reaktivite

-Güçlü oksitleyici asitler genellikle hidrojen iyonlarının salınmasıyla suda çözünür. Elde edilen solüsyonların pH değeri 1 veya 1'e yakındır.

-Bu gruptaki malzemeler, tuz oluşturmak için kimyasal bazlarla (örneğin: aminler ve inorganik hidroksitler) reaksiyona girer. Bu nötrleştirme reaksiyonları, baz, asidin bağışladığı hidrojen iyonlarını kabul ettiğinde meydana gelir.

-Nötralizasyonlar, küçük alanlarda tehlikeli derecede büyük miktarlarda ısı oluşturabilir.

- Asitlere su ilavesi, genellikle karışımın küçük bölgesinde suyun bu kısmının patlayarak kaynamasına yetecek kadar ısı üretir ve bu da çok tehlikeli asit sıçramalarına neden olabilir.

-Bu malzemeler oksitleyici maddeler olarak önemli bir kapasiteye sahiptir, ancak bu kapasite birinden diğerine değişir.

- Metali çözmek ve hidrojen ve / veya toksik gazları açığa çıkarmak için aktif metallerle (demir ve alüminyum gibi) ve ayrıca birçok daha az aktif metalle reaksiyona girebilirler.

-Siyanür tuzları ile reaksiyonu ve bileşikleri gaz halinde hidrojen siyanür açığa çıkarır.

- Yanıcı ve / veya toksik gazlar ayrıca ditiokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitrürler, nitriller, sülfitler ve zayıf veya güçlü indirgeyici maddelerle reaksiyonları sonucu oluşur.

-Sülfitler, nitritler, tiyosülfatlar (H2S ve SO3 vermek için), ditiyonitler (SO2) ve hatta karbonatlarla ilave gaz üreten reaksiyonlar meydana gelir: ikincisinin karbondioksit gazı toksik değildir, ancak reaksiyonun ısısı ve sıçramaları can sıkıcı olabilirler.

-Perklorik asit çözeltileri güçlü oksitleyici asit çözeltileridir.

-Oksitlenebilir malzemelerle (alkoller, aminler, boranlar, disiyanojen, hidrazinler, hidrokarbonlar, hidrojen, nitroalkanlar, toz metaller, silanlar ve tiyoller) karıştırıldıklarında şiddetli reaksiyona girebilirler veya patlayabilirler.

-Perklorik asit sülfinil klorür ile temas ettiğinde tutuşur.

Toksisite

-Güçlü oksitleyici asitler kumaşları aşındırır. Asit dumanları hassas dokuları (gözler ve solunum sistemi gibi) ciddi şekilde tahriş eder.

- Perklorik asit solüsyonları veya buharları ile solunması, yutulması veya teması (cilt, göz vb.) Ciddi yaralanmalara, yanıklara veya ölüme neden olabilir.

-Ateşle temas ettiklerinde tahriş edici, aşındırıcı ve / veya zehirli gazlar üretebilirler.

-Yangın kontrolünden veya seyreltme suyundan kaçmak kirlenmeye neden olabilir.

Uygulamalar

-Perklorik asit, bilimsel araştırma ve geliştirme alanlarında ve kimyasal ürünler ile elektrikli, elektronik ve optik ekipmanların üretiminde kullanılmaktadır.

-Roket ve füzeler için patlayıcılarda ve katı itici gazlarda temel bir bileşen olan saf amonyum perklorat üretiminde öncü olarak kullanılır.

-Evdeki perklorik asit kullanımları arasında tuvalet, metal ve drenaj temizleyicileri, pas sökücüler, pillerde ve takma tırnaklar için astar olarak bulunur.

-Endüstriyel kullanımlar şunları içerir: metal arıtma, sıhhi tesisat, ağartma, dağlama, elektrokaplama, fotoğrafçılık, dezenfeksiyon, mühimmat, gübre üretimi, metal temizleme ve pas giderme.

-Perklorik asit, analitik amaçlar için bir reaktif olarak sınırlı bir ölçekte de kullanılmaktadır.

Klinik etkiler

Asitler pıhtılaşma nekrozuna neden olur. Hidrojen iyonları epitel hücrelerini kurutarak ülser ve yatak yaralarının oluşumuyla ödem, kızarıklık, doku dökülmesi ve nekroza neden olur.

Bu asitlere gastrointestinal yoldan maruz kalındığında, hastalar, özellikle mide yolu ve yemek borusu olmak üzere müteakip darlık oluşumu riski taşıyan derece II yanıklar (yüzeysel kabarcıklar, erozyonlar ve ülserler) geliştirebilirler.

Gastrointestinal mukozanın derin yanıkları ve nekrozu da gelişebilir. Komplikasyonlar genellikle perforasyon (özofagus, mide, nadiren duodenal), fistül oluşumu (trakeoözofageal, aortoözofageal) ve gastrointestinal kanamayı içerir.

Soluma maruziyeti nefes darlığına, plöritik göğüs ağrısına, öksürük ve bronkospazma, üst solunum yolu ödemine ve yanıklara neden olabilir. Üst solunum yolu ödemi yaygındır ve genellikle yaşamı tehdit eder.

Göze maruz kalma, şiddetli konjunktival tahriş ve kemoza, kornea epitel kusurlarına, limbik iskemiye, kalıcı görme kaybına ve ciddi perforasyon vakalarına neden olabilir.

Hafif dermal maruziyet tahrişe ve kısmi kalınlıkta yanıklara neden olabilir. Daha uzun veya yüksek konsantrasyona maruz kalma, tam kalınlıkta yanıklara neden olabilir.

Komplikasyonlar selülit, sepsis, kontraktürler, osteomiyelit ve sistemik toksisiteyi içerebilir.

Güvenlik ve riskler

Global Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals (GHS) tehlike ifadeleri

Global Olarak Uyumlaştırılmış Kimyasalların Sınıflandırılması ve Etiketlenmesi Sistemi (GHS), Birleşmiş Milletler tarafından oluşturulan ve küresel olarak tutarlı kriterler kullanarak farklı ülkelerde kullanılan çeşitli sınıflandırma ve etiketleme standartlarının yerini alacak şekilde tasarlanmış, uluslararası kabul görmüş bir sistemdir.

Tehlike sınıfları (ve ilgili GHS bölümü), sınıflandırma ve etiketleme standartları ve perklorik asit için tavsiyeler aşağıdaki gibidir (Avrupa Kimyasallar Ajansı, 2017; Birleşmiş Milletler, 2015; PubChem, 2017):

GHS Tehlike Açıklamaları

H271: Yangına veya patlamaya neden olabilir; Güçlü oksidan (PubChem, 2017).

H290: Metaller için aşındırıcı olabilir (PubChem, 2017).

H302: Yutulması halinde zararlıdır (PubChem, 2017).

H314: Ciddi cilt yanıklarına ve göz hasarına neden olur (PubChem, 2017).

H318: Ciddi göz hasarına neden olur (PubChem, 2017).

H371: Organ hasarına neden olabilir (PubChem, 2017).

Dikkat Talimat Kodları

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 ve P501 (PubChem, 2017).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s.359).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 366).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 371).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 381).

(Birleşmiş Milletler, 2015, s. 394).

Referanslar

1. Avrupa Kimyasallar Ajansı (ECHA). (2016). Perklorik asit. Kısa Profil. 8 Şubat 2017'de echa.europa.eu adresinden alındı.
2. JSmol (2017) Perklorik asit. Kurtarıldı: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 lansmanı 02-2008 Commons.wikimedia.org'dan alındı.
4. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. (2017). Perklorik Asit - PubChem Yapısı. Bethesda, MD, AB: Ulusal Tıp Kütüphanesi. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden kurtarıldı.
5. Oelen, W. (2011) Perklorik asit yüzde 60 Alınan kaynak: en.wikipedia.org.
6. Vikipedi. (2017). Perklorik asit. 8 Şubat 2017 tarihinde es.wikipedia.org adresinden erişildi.
7. Vikipedi. (2017). Perklorik asit. 8 Şubat 2017 tarihinde es.wikipedia.org adresinden erişildi.