MANGANEZ SÜLFAT (MNSO4): YAPISI, ÖZELLIKLERI, ELDE EDILMESI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Manganez sülfat (II) Manganez elemanları (Mn), kükürt (S) ve oksijen (O) ile oluşturulan bir inorganik katıdır. Kimyasal formülü MnSO _4'tür . Susuz formu (yapısında susuz) beyaz bir katıdır. Bununla birlikte, birkaç sulu formu vardır ve hepsi pembemsi katılardır.

Çok küçük (dakika) miktarlarda manganez sülfat, vücudun normal çalışması için gerekli olduğundan hem hayvanlar hem de insanlar için mikro besin olarak kullanılır.

Susuz manganez sülfat MnSO ₄ . YOSF0113 at English Wikipedia / Public domain. Kaynak: Wikimedia Commons.

Ayrıca üzüm bitkileri gibi ihtiyacı olan tarımsal ürünler için manganez (Mn) eksikliği olan topraklarda belirli gübrelerle birlikte eklenir.

Hidratlı çeşitlerinin pembe renklenmesinden dolayı seramik, renkli kumaş ve diğer malzemeleri boyamak için kullanılan pigmentlerde kullanılmaktadır. Ayrıca diğer manganez bileşiklerinin elde edilmesine hizmet eder.

MnSO ₄ dikkatli kullanılmalıdır. Soluma, solunum problemlerine neden olabilir ve Parkinson hastalığına benzer semptomlar dahil olmak üzere sinir sisteminde ciddi rahatsızlıklara neden olabilir.

Fazlalığı ayrıca karasal ve suda yaşayan hayvanlara ve bitkilere zarar verebilir.

yapı

Susuz manganez sülfat (kristal yapısında su olmadan) +2 oksidasyon durumunda bir mangan iyonu, yani Mn ²⁺ ve bir sülfat anyonu SO ₄ ^{2- tarafından oluşturulur} .

Mangan sülfat MnSO _4'ün kimyasal yapısı . Yazar: Marilú Stea.

terminoloji

• Manganez (II) sülfat
• Manganez monosülfat
• Susuz Manganez Sülfat MnSO ₄
• Manganez sülfat monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O
• Manganez sülfat tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Manganez sülfat pentahidrat MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Manganez sülfat heptahidrat MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Özellikleri

Fiziksel durum

Susuz MnSO ₄ (yapısında susuz) beyaz kristalli bir katıdır. Bununla birlikte, sulu çeşitler düz pembe veya soluk kırmızıdır.

Manganez sülfat Tetrahidrat MnSO ₄ .4H ₂ O pembe bir katıdır. Benjah-bmm27 / Kamu malı. Kaynak: Wikimedia Commons.

Moleküler ağırlık

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169.02 g / mol

Erime noktası

Susuz MnSO ₄ = 700ºC

Monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 30 ° C

Kaynama noktası

Susuz MnSO ₄ = 850 ° C'de ayrışır.

Tetrahidrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O = 850 ° C

Yoğunluk

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2.95 g / cm ³

Çözünürlük

Suda çok çözünür: 5 ° C'de 52 g / 100 mL su Alkolde çözünür. Eterde çözünmez. Metanolde az çözünür.

pH

% 5 MnSO _{4 •} H ₂ O çözeltisinin pH değeri 3,7'dir.

Kimyasal özellikler

Suda çözündüğünde MnSO4, Mn ²⁺ ve SO ₄ ^2- iyonlarına ayrılır .

Asidik veya nötr çözelti içindeki manganez iyonu (ii) Mn ²⁺ , pembe renkli olan heksaakuomanganez iyonu ²⁺ oluşturan 6 molekül su H ₂ O'ya bağlanır .

Heksaakuomanganez iyonu ²⁺ , oksidasyona oldukça dirençlidir. Bazik bir ortamda (alkali pH), söz konusu iyon , manganez (III) ve manganez (IV) bileşikleri oluşturan, kolayca oksitlenen manganez hidroksit (ii) Mn (OH) ₂ haline gelir .

Asidik MnSO ₄ çözeltileri , heksaakuomanganez iyonu ²⁺ varlığından dolayı pembedir . Yazar: Steve Cross. Kaynak: Pixabay Manganez sülfatın, kristal yapısında su H ₂ O olmak üzere çeşitli hidratlanmış biçimleri vardır .

Bu monohidrat MnSO _{4 •} H ₂ , O, MnSO tetrahidrat _{4 •} 4H ₂ , O, MnSO pentahidrat _{4 •} 5H ₂ O ve MnSO heptahidrat _{4 •} 7H ₂ O iyon hexaacuomanganeso içeren bu Hidrat, ^{2 +} kristallerde ve bununla pembe katı olmalarının nedeni.

MnSO _{4 •} H ₂ O monohidrat hafifçe çiçeklenir, yani ortama maruz kaldığında hidrasyon suyunun bir kısmını yavaş yavaş kaybeder.

edinme

MnSO ₄ mangan (II) oksit MnO işlenmesiyle elde edilebilir, mangan hidroksit Mn (OH) ₂ ya da manganez (II) karbonat MnCO ₃ ile sülfürik asit, H ₂ SO ₄ .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

Uygulamalar

Besin takviyesi olarak

Küçük miktarlarda manganez sülfat, insan vücudunun ve hayvanların belirli işlevlerine hizmet eder.

Bu nedenle beslenmede faydalı bir bileşik olarak önemlidir ve besin takviyesi olarak sağlanır. İzlerde (son derece küçük miktarlarda) kullanılır.

Yüksek miktarlar çok toksik ve zararlı olabilir.

Veteriner hekimlikte

MnSO ₄ , bu tür hayvanlarda manganez elementinin eksikliğini veya eksikliğini önlemek için kümes hayvanlarına (tavuklar, hindiler, ördekler ve sülünler) uygulanır.

Manganez eksikliği içlerinde, örneğin genç kuşların bacaklarının kemiklerinin deformasyonu olan perosis denen hastalık olarak kendini gösterir.

Ördek yavrularının perozisi önlemek için diyetlerinde MnSO ₄ izleri gerekebilir . Yazarlar: S. Hermann ve F. Richter. Kaynak: Pixabay.

Bu kuşların çok küçük miktarlarda veya izlerde beslenmesinde uygulanır.

Tarımda

Manganez sülfat, manganez eksikliği olan topraklarda asmalar (üzüm bitkileri) ve tütün tarlaları için gübrelerde mikro besin olarak kullanılır.

Bununla birlikte, bazı çalışmalar, fazla manganez sülfatın bitkilerin ve bunların sürgünlerinin büyümesi için önemli olan belirli enzimlerin oluşumunu engelleyebileceğini veya azaltabileceğini göstermektedir.

Bazı durumlarda üzüm bitkilerinin bulunduğu toprağa MnSO ₄ uygulanır . Yazar: Schwoaze. Kaynak: Pixabay.

Örneğin, pamuk gibi bazı mahsuller için toksik olduğu bulunmuştur.

MnSO ₄ ayrıca fungisitlerde de kullanılır ve bazı organik bileşiklerle birlikte belirli pestisitlerin bir parçasıdır.

Çeşitli uygulamalarda

Hidratlı MnSO ₄ , kırmızı seramik verniklerde, kumaş baskı boyalarında ve diğer malzemelerde kullanılan inorganik pigmentlerin hazırlanmasında renklendirilmesi için kullanılır.

Manganez sülfat cam imalatında kullanılır ve ondan sabunlar da yapılır.

Bazı seramik karolar mangan sülfat pigmentleri içerebilir. Yazar: DWilliams. Kaynak: Pixabay.

MnSO ₄ , metal manganezi (Mn) elektrolitik olarak, yani sulu çözeltilere elektrik uygulayarak elde etmek için başlangıç ​​malzemesidir.

Ayrıca manganez dioksit MnO ₂ ve manganez karbonat MnCO ₃ elde etmeyi de mümkün kılar .

MnSO ₄ ayrıca kimyasal analiz için ve mikroorganizmalarla genetik deneylerde kullanılan solüsyonların formülasyonunda kullanılır.

Riskler

Manganez sülfat , kişinin, hayvanın veya bitkinin maruz kaldığı miktarlara bağlı olarak hem zararsız hem de toksik olabilen manganez (II) iyonunu (Mn ²⁺ ) içerir.

Manganez, insanların, hayvanların ve bazı bitkilerin normal işleyişi için gereklidir. Ama ne yazık ki manganez de nörotoksiktir yani sinir sistemini ve bazı bitki fonksiyonlarını etkiler.

Görünüşe göre güvenli miktarlar

Yiyeceklerle birlikte eser halde (çok küçük veya çok küçük miktarlarda) verilen MnSO ₄ , Gıda ve İlaç Dairesi veya FDA tarafından genellikle güvenli kabul edilir.

Tehlikeli miktarlar

Bu bileşiğe kayda değer miktarlarda uzun süreli veya tekrarlanan maruz kalma, insanlara ve hayvanlara zarar verebilir.

Solunum yolu, iştahsızlık, baş ağrısı, denge kaybı, zatürre ve solunum yolu enfeksiyonlarının göz ve mukozalarında tahrişe neden olur.

Kronik soluma sinir sistemine zarar vererek manganizme, el titremelerine ve Parkinson hastalığının tipik semptomlarına neden olur.

Manganez sülfat sinir sistemini etkiler. Yazar: Sabine Zierer. Kaynak: Pixabay.

Bu nedenle, MnSO ₄ tozunun dağılmasından kaçınılmalıdır , solunum ekipmanı ve koruyucu eldiven giyin.

Sudaki yaşam için zehirlidir ve uzun vadeli etkiler yaratır. Drenaj sistemine veya kanalizasyona erişimi olmayan yerlerde depolanmalıdır. Çevreye atılmasına izin vermemek çok önemlidir.

Referanslar

1. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Manganez sülfat. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
2. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. Cilt A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Manganez sülfat monohidrat. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
4. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
5. Dunham MJ (2010). Maya Genetiği Kılavuzu: Fonksiyonel Genomik, Proteomik ve Diğer Sistem Analizi. Orta formülasyon. Enzimolojide Yöntemlerde. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. Saric, M. ve Lucchini, R. (2007). Manganez. Kullanır. Metallerin Toksikolojisi El Kitabında (Üçüncü Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
7. Vallero, D. (2014). Hava Kirleticilerinin Nörolojik Etkileri. Manganez. Hava Kirliliğinin Temelleri (Beşinci Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
8. Chée, R. (1986). Vitis in vitro kültürü: ışık spektrumlu manganez sülfat ve potasyum iyodürün morfojenez üzerindeki etkileri. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Link.springer.com'dan kurtarıldı.