KALSIYUM SÜLFIT (CAS): YAPISI, ÖZELLIKLERI, ÜRETIMI, KULLANIMLARI - KIMYA - 2025

Kalsiyum sülfit arasında, kalsiyum (Ca) ve element kükürt (S) 'den oluşan bir inorganik katı bir elementtir kimyasal formül CaS. Doğada bazı yanardağlarda ve bazı meteorlarda oldhamite denilen mineral şeklinde bulunan suda çözünür, sarımsı beyaz bir katıdır.

Su içinde CaS erir, çeşitli nedeniyle sülfid iyonu S için bileşikler oluşturmaktadır zaman ^2- hale SH ^- iyonu ve OH ^- iyonları oluşturulur . Ortaya çıkan çözelti alkalindir. Bu bileşik, ışıldayan veya belirli koşullar altında görünür ışık üreten bileşikler için bir baz olarak kullanılır. Bu malzemeler aynı zamanda parlak boyalarda da kullanılmaktadır.

Bazı göktaşlarında kalsiyum sülfit CaS bulunmuştur. Yazar: Родион Журавлёв. Kaynak: Pixabay.

CaS, dünya nüfusunun büyük bir bölümünü etkileyen bir hastalık olan hipertansiyon veya yüksek tansiyon gibi kalp ve kan damarı sorunlarını tedavi etmek için olası bir ilaç olarak kabul edilmiştir.

Kalsiyum sülfit ile kalsiyum nitrat ve kalsiyum karbonat gibi diğer bileşikler elde edilebilir. Dikkatli kullanılmalıdır ve atmosferdeki nem ile temas ettiğinde çok toksik olan H ₂ S üretebilir .

yapı

Kalsiyum sülfat, kalsiyum iyonu, Ca ile oluşturulan bir çok iyonik bileşik ²⁺ ve sülfür iyon G ^2- .

Kaya tuzu gibi kübik bir yapıya kristalleşir.

Kalsiyum sülfidin kübik kristal yapısı. Sarı = kükürt; beyaz = kalsiyum. Benjah-bmm27 / Kamu malı. Kaynak: Wikimedia Commons.

terminoloji

• Kalsiyum sülfür

Fiziki ozellikleri

Fiziksel durum

Sarımsı beyaz kristal katı, sodyum kloridinkine benzer kübik kristaller.

Moleküler ağırlık

72,144 g / mol

Erime noktası

2528ºC

Yoğunluk

2,59 g / cm ³

Çözünürlük

Suda çözünebilir. Etanolde çözünmez.

Kimyasal özellikler

Sulu çözelti

Suda çözündüğünde CaS, kalsiyum Ca ^{2 +} ve sülfür S ² iyonlarına ayrılır . Sudaki ikincisi bir proton alır ve hidrosülfür iyonu SH ^- bir hidroksil iyonu OH ^- salar .

S ^2- + H ₂ O ⇔ SH ^- + OH ^-

Bu nedenle kalsiyum sülfit CaS çözeltileri (bir bazik pH'a sahip) ve S yok alkalindir ^2- iyonları ancak SH ^- .

Sodyum hidroksit, NaOH gibi alkali gibi büyük bir miktarda çözeltiye ilave edilir Yalnızca S oluşumuna karşı denge shift ^2- sülfit iyonları .

Kalsiyum sülfür suda çözünür ve başka bileşikler oluşturur. Yazar: Clker-Free-Vector-Images. Kaynak: Pixabay.

SH ^- sudan başka bir H ⁺ proton alarak çok toksik bir bileşik olan hidrojen sülfit oluşturabilir.

SH ^- + H ₂ O ⇔ H ₂ S + OH ^-

Bu nedenle, suda küçük miktarlarda H ₂ S oluşur ve ortamdaki neme maruz kaldığında, CaS, tipik olarak hidrojen sülfit gibi hoş olmayan bir koku yayar.

Suda çözüldüğünde mevcut bileşikler

Yukarıda belirtilen sudaki reaksiyonların sonucu Ca (SH) ₂ , Ca (OH) ₂ ve Ca (SH) (OH) oluşmasıdır.

CaS + H ₂ O → Ca (SH) (OH)

Ca (SH) (OH) + H ₂ O → Ca (OH) ₂ + H ₂ S

Asitlerle reaksiyon

CaS neden su içinde görülen aynı reaksiyonlar H oluşturan asitlerle tepkimeye ₂ S.

CaS + 2 HCl → CaCl ₂ + H ₂ S

Diğer tepkiler

Bir kalsiyum sülfür çözeltisi kükürt ile ısıtıldığında polisülfür iyonları S ₄ ^2- ve S ₃ ^{2- elde edilir} .

CaS kuru havada veya saf oksijende ısıtılırsa, bileşik kalsiyum sülfit CaSO _3'e ve ardından kalsiyum sülfat CaSO _4'e oksitlenir :

2 CaS + 3 O ₂ → 2 CaSO ₃

2 CaSO ₃ + O ₂ → 2 CaSO ₄

Potasyum klorat KClO ₃ , potasyum nitrat KNO ₃ veya kurşun dioksit PbO ₂ gibi oksitleyici maddelerle şiddetli reaksiyonlar meydana gelir.

edinme

Kalsiyum sülfit, örneğin oksijen veya su buharı bulunmayan inert bir atmosferde kalsiyum (Ca) ve sülfür (S) elementlerinin kalsine edilmesi (çok yüksek bir sıcaklığa ısıtılması) ile hazırlanabilir.

Ca + S + ısı → CaS

Kalsiyum sülfat CaSO _4'ün odun kömürü ile ısıtılmasıyla da elde edilebilir :

CaSO ₄ + 2 C → CaS + 2 CO ₂

İlave olarak CaSO ile reaksiyona Ancak, bu son durumda, saf CaS elde edilmez ₄ CaO oluşturan ve ₂ .

CaS ayrıca kömür atığının yakılmasıyla da üretilir.

Doğada varlık

CaS mineral oldhamitte doğal olarak bulunur. Bu, bazı göktaşlarının bir bileşenidir ve güneş sistemi üzerinde yapılan bilimsel araştırmalar için önemlidir.

Oldhamite'in, güneş sisteminden kaynaklanan bulutsudaki yoğunlaşmadan oluştuğuna inanılıyor. Ayrıca volkanlarda da bulunur.

Kalsiyum sülfit CaS, bazı meteorlarda bulunan mineral oldhamitin içindedir. Leon Hupperichs / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Kaynak: Wikimedia Commons.

Ayrıca kalsiyum sülfit , muhtemelen bakterilerin etkisiyle CaSO _4'ün (alçıtaşı) azaltılmasıyla doğal olarak üretilir .

Uygulamalar

Aydınlık malzemelerde

Kalsiyum sülfidin en yaygın kullanımlarından biri, ışıldayan bileşikler için bir baz olarak olmuştur. Bunlar, belirli koşullar altında görünür ışık yayan maddelerdir.

CaS ışıldayan bileşiklerde, bu bir baz görevi görür ve seryum (Ce ³⁺ ) ve öropiyum (Eu ²⁺ ) gibi belirli elementlerin klorürleri gibi yapıya aktivatörler eklenir .

CaS ve aktivatörün birleşmesinden ortaya çıkan materyal, örneğin bilgisayarların veya bilgisayarların veya eski TV setlerinin eski ekranlarını oluşturan katot ışınlı tüp ekranlarında kullanılır.

Eski bilgisayar monitörlerinde bazen ışıldayan kalsiyum sülfid bileşiklerinin ve aktivatörlerinin kullanıldığı katot ışın tüpleri vardı. Yazar: Andreas160578. Kaynak: Pixabay.

Mevcut ışık yayan diyotlarda veya LED (Işık Yayan Diyotlar) lambalarda da kullanılırlar.

LED lamba. Bazıları ışıldayan kalsiyum sülfit bileşikleri içerebilir. Makine tarafından okunabilen yazar sağlanmadı. APPER varsayıldı (telif hakkı hak taleplerine göre). / CC BY-SA (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/). Kaynak: Wikimedia Commons.

Bu malzemeler aynı zamanda parlak boya ve verniklerde de kullanılmaktadır.

Eczanede

Kalsiyum sülfit, tıbbi bilimsel çalışmalarda yüksek tansiyonu (arterlerdeki yüksek basınç) tedavi etmek için bir ilaç olarak kabul edilmiştir. Bu, birçok insanın (kalp ve kan damarları) kardiyovasküler sistemini etkileyen bir hastalıktır.

CaS, H ₂ S'nin bir "donörü" olarak kabul edilir . Kan damarlarının tonunu veya gücünü düzenlemede önemli bir rol oynar, bu nedenle CaS uygulaması hipertansiyonu tedavi etmek için olası bir çare olabilir.

Kalsiyum sülfit, hasta insanlarda kardiyovasküler sistemdeki yüksek tansiyon için olası bir çare olarak incelenmiştir. Yazar: Mohamed Hassan. Kaynak: Pixabay.

Diğer bileşiklerin elde edilmesinde

Kalsiyum sülfat suretiyle, kalsiyum nitrat, Ca (NO diğer bileşikleri hazırlamak için yapar ₃ ) ₂ :

CaS + 2 HNO ₃ → Ca (NO ₃ ) ₂ + H ₂ S

Kalsiyum karbonat CaCO ₃ elde etmek için de kullanılmıştır . Bunu yapmak için, CaS sulu bir çözeltisi CO ile gazlı tabi tutulur ₂ :

CaS + H ₂ O + CO ₂ → H ₂ S + CaCO ₃

Diğer uygulamalar

Kalsiyum sülfit ayrıca bir yağlayıcı katkı maddesi olarak ve mineral ekstraksiyonunda bir yüzdürme maddesi olarak kullanılır.

Riskler

Kalsiyum Sülfür cilt, göz ve solunum yolu tahrişine neden olabilir. Dikkatli bir şekilde ve uygun güvenlik ekipmanı ile taşınmalıdır.

Sucul yaşam için çok toksik bir bileşiktir, bu nedenle bu ortamlar için tehlikelidir.

Referanslar

1. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
2. Lide, DR (editör). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85 ^inci CRC Basın.
3. Ropp, RC (2013). Grup 16 (O, S, Se, Te) Alkalin Toprak Bileşikleri. Kalsiyum Sülfür. Toprak Alkali Bileşikleri Ansiklopedisinde. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
4. Li, YF vd. (2009). Kalsiyum sülfür (CaS), bir hidrojen sülfit (H (2) S) donörü: yeni bir antihipertansif ilaç mı? Med Hypotheses, 2009 Eylül; 73 (3): 445-7. Ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
5. House JE ve House, KA (2016). Sülfür, Selenyum ve Tellür. Kükürt Oluşumu. Tanımlayıcı İnorganik Kimya'da (Üçüncü Baskı). Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
6. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Kalsiyum sülfür. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.
7. De Beer, M. vd. (2014). Alçı atığından elementel sülfürün geri kazanılması sürecinde kalsiyum sülfürün kalsiyum karbonata dönüştürülmesi. Waste Manag, 2014 Kasım; 34 (11): 2373-81. Ncbi.nlm.nih.gov'dan kurtarıldı.