AMONYUM KLORÜR (NH4CL): ÖZELLIKLERI, RISKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2024

Amonyum klorür da amonyum tuzu olarak da bilinen, bir inorganik tuzu, idrarda bulunan formül, NH ₄ Cl. Mineralojik oluşumları ve bu şekilde Bulunan amonyak tuzu olarak adlandırılır. Ayrıca bazı volkanik deliklerde ve küllerde de bulunmuştur.

Çeşitli yöntemlerle elde edilebilir. Birincisi, kömürün damıtılmasında oluşan amonyak kalıntısının HCl ile nötrleştirilmesidir: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Şekil 1: amonyum klorürün yapısı.

İkinci strateji, sodyum karbonat (veya bikarbonat) elde etmek ve amonyum klorürün bir yan ürün olarak üretilmesi için Solvay işlemidir:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Solvay işleminde, sodyum bikarbonat süzülerek geri kazanılır ve ardından çözelti içinde kalan amonyum klorür kristalleşir (Amonyum Klorür Formülü, SF).

Japonya'da yılda 230.000 tondan fazla amonyum klorür üretilmekte ve burada esas olarak pirinç yetiştiriciliğinde gübreler için kullanılmaktadır.

Bununla birlikte, kokusuz tuz, kişisel temizlik ürünlerinin, piroteknik, metalürji endüstrisinde bir bileşen olarak, tıp, gıda endüstrisinde bir tatlandırıcı olarak ve çinko pillerde bir elektrolit olarak imalatında kullanım dahil olmak üzere birçok başka uygulamaya sahiptir. -karbon (The Chemical Company, 2016).

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Amonyum klorür kokusuz, ince bölünmüş higroskopik beyaz partiküllerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2017).

Şekil 2: amonyum klorürün görünümü.

Bileşik, merkez merkezli kübik bir yapıya sahip bir triklinik kafes yapısına sahiptir. Moleküler ağırlığı 53.490 g / mol, yoğunluğu 1.5274 g / mL, erime ve kaynama noktaları 338ºC ve 520ºC'dir.

Amonyum klorür suda çözünür ve bir litre çözücü için 383.0 g bileşik çözülebilir. Aynı zamanda etanol, metanol ve gliserol içinde çözünür ve asetonda biraz çözünür. Etil asetat gibi organik çözücülerde çözünmez (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonyum klorür, kimya ve ilaç endüstrileri için çok değerli farklı reaksiyonlara girebilir. Hidroklorik asit ve amonyak içinde ısıtıldığında ayrışabilir:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Ek olarak, sodyum veya potasyum hidroksit gibi bazlarla reaksiyona girerek amonyak gazı da üretebilir:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Amonyak klorürün kullanıldığı bir diğer önemli reaksiyon, karbonatların ve bikarbonatların ayrışması, tuz ve amonyak oluşturmasıdır:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonyum klorür asidik bir tuz olarak kabul edilir. Ortaya çıkan çözeltiler, orta yoğunlukta hidronyum iyonları içerir ve 7.0'dan daha düşük bir pH'a sahiptir. Bazları nötralize etmek için asitler gibi tepki verirler.

Genellikle oksitleyici maddeler veya indirgeyici maddeler olarak reaksiyona girmezler, ancak bu tür bir davranış imkansız değildir. Bu bileşiklerin çoğu organik reaksiyonları katalize eder (Amonyum klorür, 2016).

Tepkime ve tehlikeler

Amonyum klorür son derece zehirli ve zehirlidir. Yutulduğunda veya uzun süre maruz kaldıklarında organ hasarına neden olurlar ve ayrıca gözlere de zararlıdırlar. Yanıcı değildir ve diğer kimyasallarla reaksiyona girmez (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Gözlerle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın. Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.

Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın.

Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin. Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe yıkanır. Soğuk su kullanılabilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.

Ciltle temas şiddetli ise, dezenfektan sabun ile yıkanmalı ve kontamine olmuş cilt antibakteriyel krem ​​ile kapatılmalıdır.

Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir. Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin.

Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir. Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır. Solunan materyal toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağza resüsitasyon vermenin yardım sağlayan kişi için tehlikeli olabileceğini her zaman aklınızda bulundurun.

Yutulması halinde kusturmaya çalışmayın. Gömlek yakaları, kemerler veya kravatlar gibi dar giysileri gevşetin. Kurban nefes almıyorsa, ağızdan ağza canlandırma yapın.

Her durumda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Amonyum klorür, 2013).

Uygulamalar

1- Tıp

Amonyum klorürün çok önemli bir biyokimyasal işlevi vardır: fizyolojik pH'ı korur.

Asidik bir tuz olarak, klorür iyonlarının plazma konsantrasyonunun düşük olduğu veya kanda alkaloz (yüksek kan pH'ı) durumlarının düzeltilmesine yardımcı olabilir. Bu, kusma, mide içeriğinin emilmesi (çekilmesi), diüretikler (su veya sıvı hapları) kullanılması veya belirli mide hastalıklarında ortaya çıkabilir.

Amonyum klorür ayrıca fazla tuzların ve suyun idrara çıkma yoluyla atılmasına ve idrarda asidoza neden olur (daha asidik hale getirir).

Amonyum klorür ayrıca adet dönemlerinden önce meydana gelen şişkinliği veya kilo alımını azaltmak için ve idrar yolu enfeksiyonlarının tedavisinde yardımcı olarak kullanılmıştır (Utah Üniversitesi, 2017).

Balgam söktürücü olarak etkinliği nedeniyle birçok soğuk algınlığı ve öksürük ilacının bir bileşenidir. Veteriner hekimlikte keçi, sığır ve koyunlarda idrar taşlarını önlemek için kullanılır (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Gübre

Amonyum klorür, kloroamonyum fosfat gibi gübrelerde (bileşiğin küresel üretiminin% 90'ına karşılık gelen) bir nitrojen kaynağı olarak, özellikle Asya'daki pirinç ve buğday ekinleri için kullanılır.

3- Metalurji

Amonyum klorür, kalayla kaplanacak, galvanizlenecek veya kaynaklanacak metallerin hazırlanmasında bir akı olarak kullanılır. Uçucu bir metal klorür oluşturmak için yüzeydeki metal oksitlerle reaksiyona girerek iş parçalarının yüzeyini temizleyerek bir akı olarak çalışır.

Bunun için bir havya ucunun temizlenmesinde kullanılmak üzere nalburlarda bloklar halinde satılır ve lehime bir akı olarak dahil edilebilir.

4- Pil bileşeni

Amonyum klorür, NH ₄ Cl, kuru pillerin bir bileşenidir, elektrikli cihazlara güç sağlayan enerji rezervuarlarıdır. Piller, bir elektrik prizine veya prizine yakın olmadığınızda elektrik kullanmanıza izin verir.

Her pilin üç ana bileşeni vardır: bir katot (günlük AA pilinizin elektronların aktığı üst kısmı), bir anot (AA pilin elektronların aktığı alt kısmı) ve bir elektrolit a içinden elektronların ve iyonların hareket edebildiği.

Bir bataryada elektrolit olarak amonyum klorür kullanıldığında sulu bir macun haline gelir ve katot ile anot arasına yerleştirilir.

Pillerin katotları ile anotlar arasındaki kimyasal reaksiyonlar, elektronların amonyum klorür macunu içinden katottan uzağa ve anoda doğru akmasına neden olur.

Elektronlar, pil bölmesindeki metal kontaklardan geçerek elektrikli ekipmanın çalışmasını sağlar (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Yiyecek

Bazı ülkelerde, amonyak tuzu veya halk arasında salmiakki adı altında amonyum klorür, genellikle ekmek üretiminde bir maya besini olarak E E510 numarası altında bir gıda katkı maddesi olarak kullanılmaktadır.

Sığırlar için bir besin takviyesidir ve maya ve birçok mikroorganizma için besleyici ortamda bir bileşendir.

Amonyum klorür, tuzlu meyan kökü (İskandinav ülkelerinde çok popüler) olarak adlandırılan koyu tatlıları tatlandırmak için, fırınlamada çerezlere çok gevrek bir doku vermek için ve Salmiakki Koskenkorva liköründe tat vermek için kullanılır.

Hindistan ve Pakistan'da "Noshader" olarak adlandırılır ve samosa ve jalebi gibi atıştırmalıkların tazeliğini artırmak için kullanılır.

6- Diğer kullanımlar

Amonyum klorür, şampuan, saç boyaları ve çamaşır suyu, vücut yıkama ve temizleyici, yüz temizleyici, saç kremi, bulaşık sabunu, banyo yağları ve tuzlarında bulunabilir.

Amonyum klorür ayrıca baskılı devre imalatında aşındırmada yangın söndürücü olarak kullanılır. Aynı zamanda havai fişekler, patlayıcılar ve kibritlerde ve formaldehit bazlı yapıştırıcılarda sertleştirici bir maddedir.

Referanslar

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, Mayıs). Amonyum Klorür: Taşınabilir Elektrik Sağlamaya Yardımcı Olur. Americanchemistry'den alındı: americanchemistry.com.
2. Amonyum Klorür. (2016). CAMEO Chemicals'tan alındı: cameochemicals.noaa.gov.
3. Amonyum Klorür Formülü. (SF). Softschools'tan kurtarıldı: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 Şubat). Amonyum Klorür. ChEBI'den kurtarıldı: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 Nisan). Amonyum klorür (NH4Cl). Encyclopædia Britannica'dan alındı: britannica.com.
6. Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Amonyum klorür. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab'dan alındı: sciencelab.com.
7. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 22 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 25517. PubChem'den kurtarıldı: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Amonyum Klorür. Chemspider'dan kurtarıldı: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Amonyum Klorür. Thechemco'dan kurtarıldı: thechemco.com.
10. Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2014, 1 Temmuz). AMONYUM KLORÜR. Cdc.gov'dan kurtarıldı.
11. Utah Üniversitesi. (2017). Amonyum Klorür enterik kaplı tabletler. R Healthcare.utah.edu adresinden kurtarıldı.