Lityum klorür Reaksiyon şiddetli olduğu için zor olmasına rağmen, aydınlatma lityum klorür yapmak için, formül LiCI bir kimyasal bileşiktir. Bu şekilde susuz form (susuz) üretilir. Lityum klorür ayrıca diğer alkali metal klorürlerden amil alkol ile ekstrakte edilebilir.
1990'lara kadar, metal ve lityum piyasasına ABD maden yataklarından yapılan üretim hâkim oldu. Bununla birlikte, 21. yüzyılın başında, üretimin çoğu ABD dışındaki kaynaklardan elde edildi ve Avustralya, Şili ve Portekiz dünyanın en büyük tedarikçileriydi.
Şekil 1: Lityum klorürün yapısı.
Bolivya, dünyadaki lityum yataklarının yarısına sahip olmasına rağmen, büyük bir üretici olmadığını belirtmek isterim.
En önemli ticari biçim, birkaç farklı işlemle minerallerden veya tuzlu sulardan üretilen lityum karbonat, Li 2 CO 3'tür .
Hidroklorik asit (HCl) ilavesi lityum klorür üretir. Bu yöntemle hidratlı bileşik (moleküle bağlı su) üretilir. Hidratlı form, hidrojen klorür gazı ile ısıtılarak susuz forma kurutulabilir.
Lityum klorürün fiziksel ve kimyasal özellikleri
Lityum klorür, belirli bir aroması olmayan ve tuzlu bir tadı olan beyaz bir katıdır (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi, 2005). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir.
Şekil 2: Lityum klorürün görünümü.
Lityum klorür, sodyum klorüre benzer oktahedral geometriye sahip oldukça higroskopik kristallerdir. Kristal yapısı şekil 3'te (Winter, SF) gösterilmektedir.
Şekil 3: Lityum klorürün kristal yapısı.
Moleküler ağırlığı 42.39 g / mol, yoğunluğu 2.068 g / mL, erime ve kaynama noktaları sırasıyla 605 ºC ve 1360 C'dir.
Bileşik su, alkol, eter, piridin ve nitrobenzen içinde çok çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lityum klorür zayıf bir oksitleme veya indirgeme gücüne sahiptir. Bununla birlikte, redoks reaksiyonları yine de meydana gelebilir. Lityum klorür çözeltileri genellikle ne güçlü asidik ne de güçlü baziktir.
Aşırı derecede higroskopik olduğundan, lityum klorür ayrıca mol başına dört eşdeğer amonyak emebilir. Sulu lityum klorür çözeltileri metalleri aşındırabilir (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Tepkime ve tehlikeler
Lityum klorür, güçlü oksitleyici maddeler, güçlü asitler, brom triklorür, brom triflorür ile uyumsuz stabil bir bileşiktir.
Yutulduğunda zehirli değildir, ancak aşındırıcı yapısı nedeniyle cilt ve gözlerle temasında tahriş edici olabileceği gibi burun geçişlerini de tahriş edebilir (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).
Gözle temas halinde kontakt lens takıp takmadığınızı kontrol edin ve hemen çıkarın.
Göz kapakları açık tutularak en az 15 dakika akan su ile yıkanmalıdır. Soğuk su kullanılabilir. Göz merhemi kullanılmamalıdır.
Kimyasal giysilerle temas ederse, ellerinizi ve vücudunuzu koruyarak olabildiğince çabuk çıkarın.
Kurbanı güvenlik duşunun altına yerleştirin. Kimyasal, kurbanın eller gibi maruz kalan cildinde birikirse, kontamine olmuş cilt akan su ve aşındırıcı olmayan sabunla nazikçe ve dikkatlice yıkanır.
Soğuk su kullanılabilir. Tahriş devam ederse, tıbbi yardım alın. Tekrar kullanmadan önce kirlenen giysileri yıkayın.
Solunması halinde, mağdurun iyi havalandırılmış bir alanda dinlenmesine izin verilmelidir. Solunum şiddetliyse, mağdur mümkün olan en kısa sürede güvenli bir alana tahliye edilmelidir.
Yaka, kemer veya kravat gibi sıkı giysileri gevşetin. Mağdurun nefes alması zorsa, oksijen verilmelidir.
Mağdur nefes almıyorsa, ağızdan ağıza canlandırma yapılır. Solunan materyal toksik, bulaşıcı veya aşındırıcı olduğunda, ağızdan ağza resüsitasyon vermenin yardım sağlayan kişi için tehlikeli olabileceğini her zaman aklınızda bulundurun.
Her durumda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum klorür, 2013).
Uygulamalar
Lityum klorür, elektroliz yoluyla lityum metal üretmek için kullanılan bileşiktir. Lityum metal, erimiş bir lityum ve potasyum klorür karışımının elektroliziyle üretilir.
Karışımın (400-420 ° C veya 750-790 ° F) saf lityum klorüre (610 ° C veya 1130 ° F) kıyasla daha düşük erime noktası, elektrolizin daha düşük sıcaklıkta çalışmasına izin verir .
Lityum klorür ayrışmasının gerçekleştiği voltaj potasyum klorürinkinden daha düşük olduğundan, lityum yüzde 97'den daha yüksek bir saflık seviyesinde biriktirilir (Dye, 2017).
Sıvı lityum klorür, çevreleyen havadaki nem seviyelerini yüzde 15'e kadar azaltabilen bir kurutucu görevi görür.
Lityum klorür ve kalsiyum klorürü birleştiren sıvı kurutucular, lityum klorürden daha ucuz, ancak kalsiyum klorürden daha kararlı bir madde oluşturur.
Lityum klorür havayı hızlı bir şekilde soğutur çünkü kimyasal, katı olarak ağırlığına göre muazzam miktarda su içerir. Bu madde ayrıca büyük miktarlarda endüstriyel gazları kurutur.
Lityum klorür, havai fişek gibi piroteknik gösterilerde kırmızı bir boyadır. Lityum klorür veya herhangi bir suda çözünür lityum bazlı tuz, açıldığında kırmızı renkte yanar.
İyonik tuzların metil alkol gibi yanıcı sıvılarla karıştırılmasıyla özel piroteknik etkiler tutuşabilir.
1940'larda lityum klorür, sofra tuzu yerine geçti, ancak bazı hastalar toksik lityum seviyelerinden öldü.
Bileşik, bipolar bozuklukları veya diğer duygusal bozukluklarla bağlantılı maniyi tedavi etmek için kullanılan ajanlar olan antimanyaklar olarak farmakolojik uygulamalara sahiptir.
İnsan vücudu normalde herhangi bir zamanda yaklaşık 7 miligram lityum içerir.
Organizmalar bu maddeyi büyümeyi teşvik etmek için kullandıklarından bitkilerde doğal olarak lityum bulunur.
Referanslar
- Dye, JL (2017, 23 Ocak). Lityum (Li). Britannica'dan kurtarıldı: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 Kasım). lityum klorür. ChEBI'den kurtarıldı: ebi.ac.uk.
- LİTYUM KLORÜR. (SF). CAMEO'dan kurtarıldı: cameochemicals.noaa.gov.
- Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Lityum klorür. (2013, 21 Mayıs). Sciencelab.com'dan kurtarıldı.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. . (2005, 26 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 433294. PubChem'den alındı.
- Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). LİTYUM KLORÜR. Cdc.gov'dan kurtarıldı.
- Kış, M. (SF). Lityum: lityum klorür. Web öğelerinden kurtarıldı.