GÜMÜŞ KLORÜR (AGCL): FORMÜL, AYRIŞMA, ÖZELLIKLER - KIMYA - 2024

Gümüş klorür (AgCI kimyasal formülü), ikili bir gümüş tuzu ve klor ile oluşturulur. Gümüş, Ag kimyasal sembolü ile parlak, sünek ve dövülebilir bir metaldir.Yeni bileşikler oluşturmak için bu metalin oksitlenmesi (son enerji seviyesinin elektronunu kaybetmiş olması) ve onu iyonik türlerine dönüştürmesi gerekir. gümüş katyon, pozitif yüklü.

Klor yeşilimsi sarı bir gazdır, hafif tahriş edici ve hoş olmayan bir kokuya sahiptir. Kimyasal sembolü Cl'dir. Metallerle kimyasal bileşikler oluşturmak için klor, negatif yüklü klorür anyonuna indirgenir (son enerji seviyesinde sekiz elektronu tamamlamak için bir elektron kazanır).

Gümüş klorürün kimyasal yapısı.

İyonik formda olan her iki element de doğal olarak -bazı tortularda bulunduğu gibi- gümüş klorür bileşiğini veya elde edilmesi daha ucuz olan kimyasal sentezle oluşturabilir.

Gümüş klorür doğal olarak klorarjirit olarak bulunur (klor için "klor", argentum için "argyr"). Son "ite" bir mineral adını belirtir.

Yeşilimsi sarı bir görünüme (çok tipik klor) ve gümüş nedeniyle grimsi bir görünüme sahiptir. Bu gölgeler çevrede bulunabilen diğer maddelere göre değişiklik gösterebilir.

Sentetik olarak elde edilen gümüş klorür, sodyum klorürün kübik biçimine çok benzeyen beyaz kristaller olarak görünse de, bir bütün olarak beyaz bir toz olarak görünecektir.

Gümüş klorür nasıl elde edilir?

Laboratuvarda şu şekilde kolaylıkla elde edilebilir:

Gümüş nitrat sodyum klorür ile reaksiyona girer ve okla gösterildiği gibi aşağı doğru çökelen gümüş klorür üretilir ve sodyum nitrat suda çözünür.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(k) + NaNO _{3 (aq)}

ayrışma

Kimyadaki ayrışma, bir iyonik maddenin böyle bir ayrışmaya izin veren bir maddeyle karşılaştığında bileşenlerine veya iyonlarına ayrılma olasılığını ifade eder.

Bu madde çözücü olarak bilinir. Su, çoğu iyonik bileşiği ayırabilen evrensel çözücüdür.

Gümüş klorür, halojen olarak adlandırılan periyodik cetvelin VIIA ailesine karşılık gelen klor elementinden oluştuğu için haloid tuzu olarak adlandırılır. Haloid tuzları, suda çoğunlukla az çözünür olan iyonik bileşiklerdir.

Suda düşük ayrışma

Bu tip bileşiğe ait olan AgCl, suda çok düşük ayrışma gösterir. Bu davranış aşağıdaki nedenlerle ortaya çıkabilir:

- AgCl oluştuğunda, molekül gümüş (+) ve klor (-) iyonlarına ayrıldığında, orijinal gümüş klorür AgCl molekülünün hemen yeniden oluşmasına izin veren koloidal bir durumdadır ve aralarında dinamik bir denge kurar. bunlar (ayrışmış ürün ve nötr molekül).

- AgCl'nin moleküler stabilitesinden dolayı, bağ oluştuğunda, kuvveti iyonikten daha kovalent olma eğilimindedir ve ayrışmaya direnç yaratır.

- Klorunkinden çok daha yüksek olan gümüşün yoğunluğu ayrışmayı daha az yapar ve çözelti içindeki AgCl çökelmesini arttırır.

Bir maddenin çözünürlüğünü etkileyen faktörlerden biri sıcaklıktır. Suda çözünmüş bir maddenin ısıtılmasıyla çözünürlük artar ve bu nedenle bileşenlerinin ayrışması daha kolaydır. Bununla birlikte, ısı karşısında AgCl, Ag ve Cl gazına ayrışır.

Fiziki ozellikleri

Bir maddenin sahip olduğu ve onun tanımlanmasına ve diğerlerinden ayrılmasına izin veren özelliklerdir. Bu özellikler maddenin iç yapısını değiştirmez; yani, formüldeki atomların dizilişini değiştirmezler.

Gümüş klorür katı, kokusuz, beyaz kristalin bir renk olarak görünür ve en saf haliyle sekiz yüzlü bir geometriye sahiptir. Ana fiziksel özellikler aşağıda açıklanmıştır:

- Erime noktası: 455 ° C

- Kaynama noktası: 1547 ° C

- Yoğunluk: 5.56 g / mL

- Molar kütle: 143.32 g / mol.

Klorarjirit (mineral) olarak bulunduğunda katı bir görünüme sahiptir ve bulunduğu yere ve etrafındaki maddelere bağlı olarak renksiz, yeşil-sarı, yeşil-gri veya beyaz olabilir. Mohs ölçeğinde 1.5 ile 2.5 arasında bir sertliğe sahiptir.

Aynı zamanda parlaklık, adamantin (elmas), reçineli ve ipeksi olarak kabul edilir. Bu biraz parlak bir görünüme işaret eder.

Kimyasal özellikler

Bir kimyasal maddenin bir başkasıyla temas ettiğinde ortaya çıkardığı reaktivite ile ilgilidir. Bu durumda iç yapısı korunmadığından formül içindeki atomik düzenleme değişir.

Isı veya ışıkla ayrışma

Gümüş klorür, elementlerine ayrılır.

(Hafif) 2 AgCl _{(k) ------->} 2 Ag _(k) + Cl _{2 (g)} (Isı)

Gümüş Yağış

Gümüş çökeltme, bu elementi fotoğraf ve radyografik filmlerden çıkarmanın en iyi yoludur.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(k) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Çözünürlük

Pençe klorür suda oldukça çözünmez, ancak düşük moleküler ağırlıklı alkollerde (metanol ve etanol), amonyakta ve konsantre sülfürik asitte çözünür.

Kullanımlar ve uygulamalar

fotoğrafçılık

Gümüş klorür, ışığa duyarlılığının yüksek olması nedeniyle kullanılmaktadır. Bu süreç 1834'te William Henry Fox Talbot tarafından keşfedildi.

gravimetri

Gravimetrik analiz, bir numunede bulunan bir elementin, radikalin veya bileşiğin miktarını bulmayı içerir. Bu, etkileşim oluşturabilecek tüm maddelerin uzaklaştırılmasını ve incelenen maddenin tartılabilen tanımlanmış bileşime sahip bir maddeye dönüştürülmesini gerektirir.

Bu, AgCl gibi sulu ortamda kolaylıkla çökelebilen maddeler yardımı ile elde edilir.

Su analizi

Bu işlem, titrant olarak AgNO3 kullanılarak ve reaksiyonun sonunu (renk değişimi) belirleyen bir gösterge kullanılarak yapılan bir titrasyon yoluyla gerçekleştirilir; yani suda klorür kalmadığında.

Bu reaksiyon, klorür iyonunun gümüş katyon için sahip olduğu afiniteden dolayı AgCl'nin çökelmesine yol açar.

Volumetri

Bilinmeyen konsantrasyondaki bir numunenin (klorür veya bromür) değerlendirilmesidir. Numunenin konsantrasyonunu bulmak için bir madde ile reaksiyona sokulur; reaksiyonun son noktası, bir çökeltinin oluşmasıyla tanınır. Klorürler durumunda, gümüş klorür olacaktır.

Referanslar

1. G. H (1970) Quantitative Chemical Analysis (İkinci Baskı). NY Harper and Row Publishers, Inc.
2. W. (1929). Gümüş Klorür Elektrotu üzerine bir çalışma. J. Am.Chem Soc 51 (10), sayfa 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Analitik Kimyanın Temelleri (Dokuzuncu Baskı). Meksika. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Kurtarıldı: britannica.com
5. Gümüş Klorür (sf). Wikipedia'da wikipedia.org alındı