GÜMÜŞ KROMAT (AG2CRO4): ÖZELLIKLERI, RISKLERI VE KULLANIMLARI - KIMYA - 2024

Gümüş kromat , formül Ag kimyasal bir bileşik olup, ₂ CrO ₄ . Oksidasyon durumundaki (VI) krom bileşiklerinden biridir ve modern fotoğrafçılığın öncüsü olduğu söylenir.

Bileşiğin hazırlanması basittir. Bu, potasyum kromat ve gümüş nitrat arasında bulunan gibi çözünür bir gümüş tuzu ile değişim reaksiyonu ile üretilir (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (sulu) + Na ₂ CrO ₄ (sulu) → Ag ₂ CrO ₄ (k) + 2NaNO ₃ (sulu)

Şekil 1: Gümüş kromatın yapısı.

Hemen hemen tüm alkali metal bileşikleri ve nitratlar çözünürdür, ancak çoğu gümüş bileşiği çözünmezdir (asetatlar, perkloratlar, kloratlar ve nitratlar hariç).

Bu nedenle gümüş nitrat ve sodyum kromatın çözünür tuzları karıştırıldığında çözünmeyen gümüş kromat oluşturur ve çökelir (Precipitation of Silver Chromate, 2012).

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Gümüş kromat, karakteristik bir kokusu veya tadı olmayan monoklinik kırmızı veya kahverengi kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Çökeltinin görünümü Şekil 2'de gösterilmektedir.

Şekil 2: Gümüş kromatın görünümü.

Bileşiğin moleküler ağırlığı 331.73 g / mol ve yoğunluğu 5.625 g / ml'dir. 1550 ° C'lik bir noktaya sahiptir ve suda çok az çözünür ve nitrik asit ve amonyakta çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tüm krom (VI) bileşikleri gibi, gümüş kromat da güçlü bir oksitleyici ajandır. Isı ve gaz halinde olabilen ürünler üretmek için indirgeyici maddelerle reaksiyona girebilirler (kapalı kapların basınçlanmasına neden olurlar).

Ürünler, ek reaksiyonlar (havada yanma gibi) yapabilir. Bu gruptaki malzemelerin kimyasal indirgenmesi hızlı veya hatta patlayıcı olabilir, ancak genellikle başlatmayı gerektirir.

Tepkime ve tehlikeler

Gümüş kromat güçlü bir oksitleyicidir, higroskopiktir (havadan nemi emer) ve ışığa duyarlıdır. İnorganik oksitleyici ajanların indirgeme ajanları ile patlayıcı karışımları, başlangıçtan kaçınılırsa genellikle uzun süreler boyunca değişmeden kalır.

Bu tür sistemler tipik olarak katıların karışımlarıdır, ancak herhangi bir fiziksel durum kombinasyonunu içerebilir. Bazı inorganik oksitleyici maddeler, suda çözünür olan metal tuzlarıdır (Across Organic, 2009).

Tüm krom (VI) bileşikleri gibi, gümüş kromat da cilt teması (tahriş edici) veya yutma durumunda tehlikeli olmasının yanı sıra insanlar için kanserojendir.

Daha tehlikeli olmasına rağmen, cilt ile temas (aşındırıcı), gözlerle teması (tahriş edici) ve solumayı önlemek için de gereklidir. Uzun süreli maruz kalma ciltte yanıklara ve ülserasyonlara neden olabilir. Soluma aşırı maruz kalma, solunum yolunda tahrişe neden olabilir.

Bileşik göze temas ederse kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkarılmalıdır. Gözler derhal bol su ile en az 15 dakika soğuk su ile yıkanmalıdır.

Ciltle teması halinde, etkilenen bölge derhal bol su ile en az 15 dakika boyunca kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar çıkarılırken yıkanmalıdır.

Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Yeniden kullanmadan önce giysileri ve ayakkabıları yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan sabunla yıkayın ve kontamine olmuş cildi antibakteriyel bir kremle kapatın.

Solunması durumunda mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılır. Nefes almakta güçlük çekiyorsanız oksijen verin.

Bileşik yutulursa, tıbbi personel tarafından talimat verilmedikçe kusturulmamalıdır. Gömlek yakası, kemer veya kravat gibi dar giysileri gevşetin.

Her durumda, derhal tıbbi yardım alınmalıdır (NILE CHEMICALS, SF).

Uygulamalar

Mohr yönteminde reaktif

Gümüş kromat, Mohr'un argentometri yönteminde son noktayı belirtmek için bir reaktif olarak kullanılır. Kromat anyonunun gümüşle reaktivitesi halojenürlerden (klorür ve diğerleri) daha azdır. Böylece her iki iyonun karışımında gümüş klorür oluşacaktır.

Sadece klorür (veya herhangi bir halojen) kalmadığında gümüş kromat (kırmızı-kahverengi) oluşacak ve çökelecektir.

Son noktadan önce, çözelti, kromat iyonunun rengi ve halihazırda oluşmuş olan gümüş klorür çökeltisi nedeniyle, sütlü limon sarısı bir görünüme sahiptir. Son noktaya yaklaşıldığında, gümüş nitrat ilaveleri kırmızı renklenmede aşamalı bir azalmaya yol açar.

Kırmızımsı kahverengi renk kaldığında (içinde grimsi gümüş klorür lekeleri ile) titrasyonun son noktasına ulaşılır. Bu nötr pH içindir.

Çok asidik pH'ta gümüş kromat çözünür ve alkali pH'ta gümüş hidroksit olarak çökelir (Mohr yöntemi - gümüş nitrat ile titrasyon yoluyla klorür tayini, 2009).

Hücre boyama

Gümüş kromat oluşumu reaksiyonu, mikroskopi için nöronların boyanmasında kullanılan "Golgi metodu" nda kullanıldığı için sinirbilimde önemli olmuştur: üretilen gümüş kromat, nöronlar içinde çökelir ve bunların morfolojisine neden olur. gözle görülür.

Golgi yöntemi, sinir dokusunu ışık ve elektron mikroskobu altında görselleştirmek için kullanılan bir gümüş boyama tekniğidir (Wouterlood FG, 1987). Yöntem, 1873 yılında teknikle yapılan ilk fotoğrafı yayınlayan İtalyan hekim ve bilim adamı Camillo Golgi tarafından keşfedildi.

Golgi boyası, İspanyol nöroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) tarafından sinir sisteminin organizasyonu hakkında bir dizi yeni gerçeği keşfetmek için kullanıldı ve nöronal doktrinin doğuşuna ilham verdi.

Nihayetinde Ramón y Cajal, "çift emprenye" ​​adını verdiği bir yöntemi kullanarak tekniği geliştirdi. Halen kullanımda olan Ramón y Cajal boyama tekniğine Mancha de Cajal denir.

Nanopartiküllerin incelenmesi

(Maria T Fabbro, 2016) 'nın çalışmasında Ag2CrO4 mikro kristalleri birlikte çökeltme yöntemi kullanılarak sentezlenmiştir.

Bu mikro kristaller, Rietveld analizi ile X-ışını kırınımı (XRD), alan emisyonu taramalı elektron mikroskobu (FE-SEM), enerji dağılım spektroskopisi (EDS) ile transmisyon elektron mikroskobu (TEM), mikro Raman.

FE-SEM ve TEM mikrografları, elektron ışını ışınlaması sırasında Ag2CrO4 mikrokristallerinde Ag nanopartiküllerinin morfolojisini ve büyümesini ortaya çıkardı.

Yoğunluk fonksiyonel teorisinin seviyesine dayanan teorik analizler, elektronların dahil edilmesinin yapısal modifikasyonlardan ve kümelerdeki kusurların oluşumundan sorumlu olduğunu ve Ag nanopartiküllerinin büyümesi için ideal koşulları oluşturduğunu göstermektedir.

Diğer kullanımlar

Gümüş kromat, fotoğrafçılık için geliştirici bir ajan olarak kullanılır. Aynı zamanda alkolden (Gümüş kromat (VI), SF) aldol oluşumu için bir katalizör olarak ve farklı laboratuvar reaksiyonlarında bir oksitleyici ajan olarak kullanılır.

Referanslar

1. NİL KİMYASALLARI. (SF). GÜMÜŞ KROMAT. Nilechemicals'dan kurtarıldı: nilechemicals.com.
2. Organik Genelde. (2009, 20 Temmuz). Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Gümüş kromat,% 99. T3db.ca'dan alındı.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Elektron mikroskobunda elektron ışınlaması ile indüklenen gümüş kromat üzerinde Ag nanopartiküllerinin oluşumunu ve büyümesini anlama: Kombine deneysel ve teorik bir çalışma. Solid State Chemistry 239, 220-227 dergisi.
4. Mohr yöntemi - gümüş nitrat ile titrasyon yoluyla klorürlerin belirlenmesi. (2009, 13 Aralık). Titrations.info'dan alındı.
5. Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 11 Mart). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 62666. Pubchem'den alındı.
6. Gümüş Kromat Çökelmesi. (2012). Chemdemos.uoregon.edu'dan kurtarıldı.
7. Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Disilver (1+) krom dioksit (diokso). Chemspider'dan alındı: chemspider.com.
8. Gümüş kromat (VI). (SF). Drugfuture'dan kurtarıldı :rugfuture.com.
9. (2012, 29 Şubat). Gümüş Kromat Çökelmesi. Youtube'dan alındı.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Fotoğraf geliştiricileri kullanılarak sıçan merkezi sinir sistemi nöronlarında gümüş kromat Golgi emdirmenin stabilizasyonu. II. Elektron mikroskobu. Stain Technol. Ocak; 62 (1), 7-21.