MOLEKÜLER FORMÜL: NASIL ELDE EDILIR, ÖRNEKLER VE ALIŞTIRMALAR - KIMYA - 2025

Moleküler formül Tüm elementlerin atomları bileşik içinde mevcut ve bunların sayısı, kimyasal sembollerle belirtilmiştir ettiği bir bileşiği, bir molekülün bir temsilidir. Her atoma bir alt simge eşlik eder.

Moleküler formülün, molekülün farklı atomlarının bağlarını veya bunların uzaysal ilişkilerini göstermemesi gibi bir sınırlaması vardır; tıpkı yapısal formülün yaptığı gibi. Bazı durumlarda, bu spesifik değildir, örneğin: Cı- ₆ , H ₁₂ O ₆ glukoz, galaktoz ve fruktoz moleküler formülü.

Sonsuz izomerik bileşikler, aynı moleküler formülden elde edilebilir. Bu, yüksek moleküler kütleli değişken bir organik bileşiğe karşılık gelir. Kaynak: Gabriel Bolívar.

Moleküler bir formülde atomların düzenlenmesi için bir dizi kural vardır. İyonik tuzlar için, örneğin sodyum klorür için, önce katyon sembolü (Na ⁺ ) ve ardından anyon sembolü (Cl ^- ) yerleştirilir. Bu nedenle sodyum klorürün moleküler formülü NaCl'dir.

Organik bileşiklerin moleküler formülü, önce karbon (C) simgesi, ardından hidrojen (H) simgesi ve ardından kalan atomlar yerleştirilerek yazılır. Örneğin, asetik asit molekül formülü C ₂ H ₄ O ₂ .

Moleküler formül nasıl elde edilir

Bir bileşiğin moleküler formülünün elde edilmesi, bunun minimum veya ampirik formülünün önceden oluşturulmasına dayanır. Bu nedenle, her iki formülü elde etmenin ilk adımları ortaktır.

İlk adım

Kimyasal bir bileşiğin elementlerinin kütlesini yüzde olarak ifade etmek olağandır. Farklı elementlerin kütle yüzdelerini gram cinsinden ifade edilen kütlelerine dönüştürmek için daha sonra basit bir hesaplama yapılmalıdır.

İkinci adım

Her bir elementin gram cinsinden kütlesini ve atomik kütlelerini bilmek, her atomun göreceli sayısını veya her atomun mol sayısını bilmek, farklı elementlerin her birinin kütlesini atomik kütlelerine bölerek elde edilebilir.

Üçüncü adım

Göreceli numaraları bölün tüm küçük değeri ile göreli sayısına göre atomu. Minimum oranın değerleri tam sayı olmalıdır. Oranın bir değerinin bir ondalık içermesi durumunda, bu ondalığın kaybolması için bir düzeltme yapılmalıdır.

Düzeltme, oranın tüm değerlerini, tüm değerleri tam sayılara döndüren bir sayıyla çarpmaktan oluşur. Örneğin, minimum oranın bir değeri 1,25 ise, tüm değerler dört (4) ile çarpılmalıdır. 1.25, 4 ile çarpıldığında 5'e eşit olduğu için, bir tam sayı.

Dördüncü adım

Bileşiğin elementlerinin tüm kimyasal sembolleri, karşılık gelen alt simge ile yerleştirilecektir; yani, elemanın minimum oranının değeri.

Beşinci adım

Bir bileşiğin minimum formülü, bileşiğin moleküler ağırlığı ile minimum formül (n) 'nin ağırlığı arasındaki oran elde edilerek moleküler formülüne dönüştürülebilir. Bu ilişki, moleküler formül ile minimum formül arasındaki ilişkiyle aynıdır.

n = bileşiğin moleküler ağırlığı / minimum formül ağırlığı

Moleküler formülü elde etmek için minimum formülü n ile çarpın. Bu, minimum formülün alt simgelerinin her birinin n ile çarpılması gerektiği anlamına gelir.

n = Molekül ağırlığı / Minimum formül ağırlığı

= Moleküler formül / Minimum formül

Moleküler formül = minimum formül

Moleküler formül örnekleri

Bazı yaygın moleküler formüller aşağıda listelenmiştir:

-Ferröz oksit (FeO)

-Sodyum hidroksit (NaOH)

-Potasyum oksit (K ₂ O)

-Perklorik oksit (Cl ₂ O ₇ )

-Ferrik hidroksit

-Kalsiyum klorür (CaCl ₂ )

-Hidroklorik asit (HCl)

-Sodyum sülfat (N ₂ SO ₄ )

-Sülfürik asit (H ₂ SO ₄ )

-Perbromik asit (HBrO ₄ )

-Alüminyum klorür (AlCl ₃ )

-Metan (CH ₄ )

-Propan (Cı- ₃ 'H ₈ )

-Etan (C ₂ H ₆ )

Etil alkol (Cı- ₂ , H ₆ O)

Asetik asit (Cı- ₂ , H ₄ O ₂ )

-Benzen (C ₆ H ₆ )

-Glikoz (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

Çözülmüş egzersizler

- 1. Egzersiz

Metil benzoat aşağıdaki kütle yüzdelerine sahiptir:

C:% 70,57,

H:% 5,93

Veya:% 23,49

Ve 136.1 g / mol moleküler ağırlık. Moleküler formülü belirleyin.

İlk adım

İlk adım, kütle yüzdelerinin moleküler ağırlık ile ilişkili olduğunu bilerek, kütlelerindeki elementlerin kütle yüzdelerini gram cinsinden ifade etmektir.

Bileşiğin molüne karşılık gelen 136.1 gramın% 70.57'si sadece karbonu temsil eder. Ve böylece kalan unsurlarla:

Karbon kütlesi = 136,1 g (70,57 / 100)

= 96.05 g

Hidrojen kütlesi = 136,1 g (5,93 / 100)

= 8.06 g

Oksijen kütlesi = 136,1 (23,49 / 100)

= 31,96 g

İkinci adım

Moleküler formülün detaylandırılmasında, bağıl atom sayıları (NRA) belirlenmelidir. Bunu yapmak için, elementlerin kütleleri atom kütlelerine bölünür:

NRA (C) = 96 g / 12 g

= 8

NRA (H) = 8 g / 1 g

= 8 g

NRA (O) = 32 g / 16 g

= 2

Üçüncü adım

Daha sonra elementlerin minimum oranlarını (PME) hesaplamalıyız. Bunu yapmak için, tüm NRA değerleri en düşük NRA değerine bölünür:

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

Dördüncü adım

Metil benzoat için minimum formülü, elementlerin alt simgelerinin hesaplanan minimum oranları olduğu gerçeğine dayanarak yazın:

C ₄ H ₄ O

Beşinci adım

Son olarak, metil benzoatın moleküler formülü oluşturulmalıdır. Bu nedenle n'yi hesaplıyoruz:

n = moleküler ağırlık / minimum formül ağırlığı

Minimum formülün ağırlığı 68 g / mol'dür:

= 136,1 g / 68 g

n ≈ 2

Moleküler formül = 2 minimum formül

= 2 C ₄ H ₄ O

Metil benzoat = moleküler formülü Cı ₈ H ₈ O ₂

- Egzersiz 2

Benzen oluşturan elementlerin yüzdeleri aşağıdaki gibidir:

C:% 92,36

H:% 7,64.

Benzen moleküler ağırlığı 78 g / mol'dür. Moleküler formülünü belirleyin.

İlk adım

Elementlerin kütle yüzdelerini gram cinsinden kütlelerine dönüştürün:

Karbon kütlesi = 78 g (92.36 / 100)

= 72.04 g

Hidrojen kütlesi = 78 g (7.64 / 100)

= 5,96 g

İkinci adım

Bağıl atom sayılarının (NRA) hesaplanması. Bunu yapmak için, elementlerin kütleleri atom kütlelerine bölünür:

NRA (C) = 72 g / 12 g

= 6

NRA (H) = 6 g / 1 g

= 6

Üçüncü adım

Elemanların minimum oranının (PME) değerlerinin hesaplanması. Bu, tüm öğelerin NRA değerlerinin en küçük NRA değerine bölünmesiyle hesaplanır:

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

Dördüncü adım

Elementlerin alt simgelerinin hesaplanan minimum oranın değerleri olduğunu dikkate alarak benzen için minimum formülü yazın.

Minimum Benzen Formülü: CH

Beşinci adım

Minimum formülün moleküler kütlesi ile kütlesi arasındaki ilişkiyi hesaplayarak moleküler formülün oluşturulması:

n = Molekül ağırlığı / Minimum formülün ağırlığı

= 78 g / 13 g

n = 6

Moleküler formül = minimum formül

= 6CH

= C ₆ H ₆

Referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
2. Vikipedi. (2020 yılında). Kimyasal formül. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
3. Sınırsız Öğrenme. (Sf). Moleküler Formüller. Kurslar.lumenlearning.com adresinden kurtarıldı
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29 Eylül 2019). Ampirik ve Moleküler Formülleri hesaplayın. Kurtarıldı: thinkco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020 yılında). Moleküler Formülleri Bulmak İçin Ampirik Formüller Nasıl Kullanılır. Kurtarıldı: dummies.com