FOSFOR: TARIHÇE, ÖZELLIKLER, YAPI, ELDE ETME, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Fosfor kimyasal sembol P tarafından temsil ve atom numarası 15 vardır bir ametal bir elementtir O üç ana allotropik biçimi vardır: beyaz, kırmızı fosfor ve siyah. Beyaz fosfor fosforludur, havaya maruz kaldığında kendiliğinden yanar ve ayrıca oldukça zehirlidir.

250 C sıcaklıktaki beyaz fosfor kırmızı fosfor haline gelir; havada yanmayan çözünmez, polimerik bir form. Yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda ve ayrıca katalizörlerin varlığında veya yokluğunda, grafite benzeyen ve iyi bir elektrik iletkeni olan siyah fosfor elde edilir.

Su ile bir şişede saklanan beyaz fosfor. Kaynak: W. Oelen

Fosfor ilk kez 1669 yılında H. Brand tarafından izole edildi. Bunun için idrarı bu elementin kaynağı olarak kullandı. 1770'de W. Scheele fosforu kemiklerden de izole edebileceğini keşfetti.

Daha sonra, J. Burgess Readman (1800) tarafından elektrikli fırının yaratılması nedeniyle, fosfat kayaları, içlerinde bulunan mineral floroapatitten fosfor üretiminin ana kaynağı haline geldi.

Fosfor, yer kabuğunda en çok bulunan on ikinci elementtir ve ağırlıkça% 0,1'ini oluşturur. Dahası, insan vücudunda bol miktarda bulunan altıncı elementtir; esas olarak hidroksilapatit formundaki kemiklerde yoğunlaşmıştır.

Bu nedenle bitkilerin üç ana besin maddesinden biri haline gelen canlılar için vazgeçilmez bir unsurdur. Fosfor, nükleik asitlerin kimyasal yapısının bir parçasıdır; enerji depolama bileşikleri (ATP), koenzimler; ve genel olarak metabolizma bileşikleri.

Tarih

- Keşif

İdrarda

Derby'den Joseph Wright'ın fosfor keşfini gösteren tablosu. Kaynak: Derby'den Joseph Wright

Fosfor, bir elementi izole eden ilk insan olan 1669'da Henning Brand tarafından izole edildi. Brand, Hamburglu bir Alman simyacıydı ve idrardan bir fosfor bileşiği elde etmeyi başardı. Bunu yapmak için, idrarı 50 kovadan topladı ve ayrışmasına izin verdi.

Brand daha sonra idrarı buharlaştırdı ve birkaç ay sakladığı siyahımsı bir kalıntı elde etti. Buna kum ekledi ve ısıtarak gazları ve yağları ortadan kaldırmayı başardı. Sonunda karanlıkta yeşil parlayan beyaz bir katı elde etti ve buna "soğuk ateş" adını verdi.

"Fosfor" terimi tesadüfen, ışık taşıyıcısı anlamına gelen Yunanca "Fosfor" kelimesinden gelmektedir.

Brand deneysel sonuçlarını yayınlamadı ve Johann Kraft, Kunckel Lowenstern ve Wilhelm Leibniz gibi çeşitli simyacılara sattı. Muhtemelen bazıları Brand'in çalışmalarını Paris Bilimler Akademisi'ne bildirdi ve böylece araştırmalarını yaydılar.

Bununla birlikte, Brand aslında fosforu değil, amonyak sodyum fosfatı izole etti. 1680'de Robert Boyle, Brand'in alotropik bir fosfor formu elde edebildiği prosedürünü geliştirdi (P ₄ ).

Kemiklerde

Johan Gottlieb Gahn ve Carl Wihelm Scheele, 1769'da kemiklerde bir fosfor, kalsiyum fosfat bileşiği bulunduğunu tespit etti. Yağı alınmış kemikler, sülfürik asit gibi güçlü asitlerle bir sindirim sürecine tabi tutuldu.

Daha sonra çürütme ürünü, çelik kaplarda kömür ve kömür ile ısıtılarak imbiklerde damıtılarak beyaz fosfor elde edildi. Kemikler, bu amaçla guano ile değiştirildikleri 1840 yılına kadar ana fosfor kaynağıydı.

Guanoda

Guano, kuş pisliği ve kuş ayrıştırma ürünlerinin bir karışımıdır. 19. yüzyılda fosfor ve gübre kaynağı olarak kullanılmıştır.

- Endüstriyel gelişme

Fosfat kayaları 1850'de fosfor kaynağı olarak kullanılmaya başlandı. Bu, James Burgess Readman (1888) tarafından kayaları kalsine etmek için elektrikli fırının icat edilmesiyle birlikte, PR'leri fosfor ve gübre üretimi için ana hammadde haline getirdi.

1819'da fosfor kullanımının endüstriyel gelişimini başlatan kibrit fabrikaları kuruldu.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Görünüm

Allotropik forma bağlı olarak renksiz, mumsu beyaz, sarı, kırmızı, kırmızı, mor veya siyah olabilir.

Atom ağırlığı

30.973 u

Atom numarası (Z)

onbeş

Erime noktası

Beyaz fosfor: 44.15ºC

Kırmızı fosfor: ~ 590ºC

Kaynama noktası

Beyaz fosfor: 280,5ºC

Yoğunluk (oda sıcaklığı)

Beyaz: 1.823 g / cm ³

Kırmızı: 2.2-2.34 g / cm ³

Menekşe: 2.36 g / cm ³

Siyah: 2,69 g / cm ³

Füzyon ısısı

Beyaz fosfor: 0.66 kJ / mol

Buharlaşma ısısı

Beyaz fosfor: 51.9 kJ / mol

Molar kalori kapasitesi

Beyaz fosfor: 23.824 J / (mol.K)

Oksidasyon durumları

-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4 ve +5

Fosfor, birleştiği elementlerin elektronegatifliğine bağlı olarak, oksidasyon durumunu +3 veya -3 gösterebilir. Fosfor, nitrojenin aksine, tercihen +5 oksidasyon durumu ile reaksiyona girme eğilimindedir; Bu tür bir durumda, fosfor pentoksit (P ₂ O ₅ ya da P ₂ ^{5 +} O ₅ ²⁺ ).

Elektronegativite

Pauling ölçeğinde 2.19

İyonlaşma enerjisi

İlk olarak: 1.101 kJ / mol

-İkinci: 2.190.7 kJ / mol

Üçüncü: 2.914 kJ / mol

Termal iletkenlik

Beyaz fosfor: 0.236 W / (mK)

Siyah fosfor: 12,1 W / (mK)

Siyah fosforun beyaz fosfordan neredeyse altı kat daha fazla ısı ilettiği gösterilmiştir.

Manyetik düzen

Beyaz, kırmızı, mor ve siyah fosforlar diyamanyetiktir.

izotopları

Fosforun 20 izotopu vardır, bunlardan başlıcaları: ³¹ P,% 100 bolluğa sahip tek kararlı izotop; ³² P izotop yayıcı β ^- ve 14,28 günlük yarı ömre sahip; ve ³³ P, β yayan bir izotop ^- ve 25,3 günlük yarı ömre sahip.

fosforlanma

Beyaz fosfor fosforludur ve karanlıkta yeşil bir ışık yayar.

Allotropik değişiklikler

Beyaz fosfor kararsızdır ve 250ºC'ye yakın sıcaklıklarda turuncudan mora kadar değişebilen kırmızı fosfor olarak bilinen polimerik bir forma dönüşür. Şekilsiz bir maddedir, ancak kristalize olabilir; karanlıkta parlamaz veya havada yanmaz.

Yüksek sıcaklıklarda ve basınçlarda veya katalizörlerin varlığında beyaz fosfor, kırmızı fosfor dışında bir polimerik forma dönüşür: siyah fosfor. Bu, siyah renkli, inert, grafite benzer ve elektrik iletme kabiliyetine sahip kristal bir maddedir.

Çözünürlük

Saf haldeki beyaz fosfor, karbon sülfür içinde çözünebilmesine rağmen suda çözünmez. Kırmızı ve siyah fosforlar ise suda çözünmez ve beyaz fosfordan daha az uçucudur.

Reaktivite

Fosfor kendiliğinden bir şekilde P hava içerisinde yanan ₂ O _5, sırayla ortofosforik veya fosforik asit oluşturmak için üç su molekülü ile reaksiyona girebilen (H ₃ PO ₄ ).

Sıcak suyun etkisiyle fosfin (PH ₃ ) ve fosfor oksasitler ortaya çıkar .

Fosforik asit, fosfat kayaları üzerinde etki ederek dihidrojen kalsiyum fosfat veya süperfosfata neden olur.

Halojenlerle reaksiyona girerek halojenürler PX _{3 oluşturur} ; X, F, Cl, Br veya I'yi temsil eder; veya PX ₅ formülüne sahip halojenürler , X, F, Cl veya Br'dir.

Benzer şekilde fosfor, fosfitler oluşturmak için metaller ve metaloidlerle ve çeşitli sülfitler oluşturmak için kükürt ile reaksiyona girer. Öte yandan, esterler oluşturmak için oksijene bağlanır. Aynı şekilde karbon ile birleşerek organik fosfor bileşikleri oluşturur.

Yapı ve elektronik konfigürasyon

- Bağlantılar ve dört yüzlü birim

Fosfor atomları aşağıdaki elektronik konfigürasyona sahiptir:

3s ² 3p ³

Bu nedenle, nitrojen ve grup 15'in diğer elementleri gibi beş değerlik elektronuna sahiptir. Metalik olmayan bir element olduğundan, atomlarının değerlik okteti tamamlanana kadar kovalent bağlar oluşturması gerekir. Azot bunu, kendisini üçlü bağ N≡N olan diatomik moleküller N ₂ olarak kurarak başarır.

Aynısı fosfor için de olur: P atomlarından ikisi, P ₂ molekülü P≡P'yi oluşturmak için üçlü bir bağ ile bağlanır; yani difosforlu allotrop. Bununla birlikte, fosfor, nitrojenden daha yüksek bir atomik kütleye sahiptir ve nitrojenin 2p'sinden daha fazla dağınık olan 3p orbitalleri, daha az verimli bir şekilde örtüşür; Bu nedenle, P ₂ , sadece gaz halinde bulunmaktadır.

Bunun yerine, oda sıcaklığında P atomları başka bir şekilde kovalent olarak organize olmayı tercih eder: bir tetrahedral molekül P _4'te :

Beyaz fosfor kristallerinde P4 moleküler birimleri. Kaynak: Benjah-bmm27, Wikipedia.

Yukarıdaki resimde tüm P atomlarının bir üçlü bağ yerine üç tek bağa sahip olduğuna dikkat edin. Böylece P _4'teki fosfor , değerlik sekizlisini tamamlar. Bununla birlikte, P _4'te PP bağlarında gerilim vardır çünkü açıları çıplak gözle 109.5º'den uzaktır.

- Allotroplar

Beyaz fosfor

P ₄ birimlerinin aynı görüntüsü ve kararsızlıkları beyaz fosforun neden bu elementin en kararsız allotropu olduğunu açıklıyor.

P ₄ birimleri , normal koşullar altında bir bcc kristali (a fazı) tanımlamak için uzayda düzenlenmiştir. Sıcaklık -77,95 ºC'ye düştüğünde, bcc kristali bir hcp'ye (muhtemelen), daha yoğun (β fazına) dönüşür. Kendisine, p ₄ adet … sekansı bir ABAB kurmak için, iki sıralı tabaka, A ve B olarak düzenlenmiştir.

Kırmızı fosfor

Kırmızı fosfor için zincir benzeri yapı. Kaynak: Gabriel Bolívar.

Yukarıdaki resimde kırmızı fosfor yapısının sadece küçük bir bölümü gösterilmektedir. Üç ünite "simetrik" olarak hizalandığından, bu fosforun 250 aboveC'nin üzerine ısıtılmasıyla elde edilen kristal yapı olduğu söylenebilir.

Bununla birlikte, kırmızı fosfor çoğu zaman şekilsiz bir katıdan oluşur, bu nedenle yapısı dağınıktır. Daha sonra, P4'ün polimerik zincirleri, görünür bir model olmadan, bazıları aynı keyfi düzlemin üstünde ve diğerleri altında _olacak şekilde düzenlenecektir.

Beyaz ve kırmızı fosfor arasındaki ana yapısal farkın bu olduğuna dikkat edin: birincisinde, P _4'ler ayrı ayrı bulunur ve ikincisinde zincirler oluşturur. Bu mümkündür çünkü tetrahedron içindeki PP bağlarından biri, komşu tetrahedrona bağlanmak için kopmuştur. Böylece halka gerginliği azaltılır ve kırmızı fosfor daha fazla stabilite kazanır.

Her iki allotrop karışımı olduğunda, göze sarı fosfor olarak sunulur; dörtyüzlü ve amorf fosfor zincirlerinin bir karışımı. Aslında, beyaz fosfor, güneş ışınlarına maruz kaldığında sarımsı bir renk alır, çünkü radyasyon, daha önce bahsedilen PP bağının kırılmasına yardımcı olur.

Menekşe veya Hittorf fosforu

Mor fosforun moleküler yapısı. Kaynak: Kadmiyum, İngilizce Wikipedia

Menekşe fosfor, kırmızı fosforun son evrimidir. Yukarıdaki görüntüden de görülebileceği gibi, hala bir polimer zincirinden oluşmaktadır; ama şimdi yapılar daha karmaşık. Görünüşe göre yapısal birim artık P ₄ değil, P _{2 olup} , düzensiz beşgen halkalar oluşturacak şekilde düzenlenmiştir.

Yapı ne kadar asimetrik görünse de, bu polimer zincirleri mor fosforun monoklinik kristaller oluşturması için yeterince iyi ve periyodik olarak kendilerini düzenlemeyi başarırlar.

Siyah fosfor

Çeşitli açılardan görülen siyah fosforun yapısı. Kaynak: Benjah-bmm27.

Ve nihayet en kararlı fosfor allotropuna sahibiz: siyah olan. Beyaz fosforun 12.000 atm basınç altında ısıtılmasıyla hazırlanır.

Üstteki resimde (aşağıda), daha yüksek bir düzlemden yapısının grafitinkine belli bir benzerliğe sahip olduğu görülebilir; bu, altıgen halkalardan oluşan saf bir ağdır (kare gibi görünseler bile).

Görüntünün sol üst köşesinde, az önce yorumlanmış olanlar daha iyi anlaşılabilir. P atomlarının moleküler çevresi trigonal piramitlerdir. Yandan bakıldığında (sağ üst köşe) yapının, üst üste oturan katmanlar halinde düzenlendiğine dikkat edin.

Siyah fosforun yapısı oldukça simetrik ve sıralıdır, bu da kendisini ortorombik kristaller olarak kurma kabiliyetiyle tutarlıdır. Polimerik katmanlarının istiflenmesi, P atomlarını birçok kimyasal reaksiyon için kullanılamaz hale getirir; ve bu nedenle oldukça kararlıdır ve çok reaktif değildir.

Söylemeye değer olsa da, Londra dağılım kuvvetleri ve bu fosforik katıların molar kütleleri, fiziksel özelliklerinden bazılarını yöneten şeydir; yapıları ve PP bağları ise kimyasal ve diğer özellikleri tanımlar.

Nerede bulunur ve elde edilir

Apatit ve fosforit

Yerkabuğunun on ikinci elementidir ve ağırlıkça% 0.1'ini temsil eder. Fosfor elde etmek için en önemli mineral apatit olan fosfor içeren yaklaşık 550 mineral vardır.

Apatit, çeşitli miktarlarda flor, klorür ve hidroksit içerebilen bir fosfor ve kalsiyum mineralidir ve formülü aşağıdaki gibidir: Apatitin yanı sıra, ticari öneme sahip başka fosfor mineralleri de vardır; wavelite ve vivianita için durum böyledir.

Fosfat kayası veya fosforit, ana fosfor kaynağıdır. Fosfor içeriği% 15-20 olan, kırıntılı olmayan tortul bir kayadır. Fosfor genellikle Ca ₁₀ (PO ₄ ) ₆ F ₂ (floroapatit) olarak bulunur. Daha az ölçüde de olsa, hidroksiapatit olarak da mevcuttur.

Ek olarak, floroapatit, magmatik ve metamorfik kayaçların yanı sıra kalker ve şistlerin bir parçası olarak bulunabilir.

Floroapatitin elektrotermal indirgenmesi

Seçilen fosfat kayaları işlenmek üzere arıtma tesisine aktarılır. Başlangıçta, kaya parçaları elde etmek için ezilirler ve daha sonra bilyalı değirmenlerde dakikada 70 devirde öğütülür.

Daha sonra, kaya parçalarının öğütülmesi sonucu elde edilen ürün elenerek parçalara ayrılır. % 34 bir fosfor içeriğine sahip olan bu parçalar fosfor pentoksit olarak seçilmiştir (P ₂ O ₅ ).

Beyaz fosfor (P ₄ ) endüstriyel olarak, floroapatitin silikon oksit varlığında 1.500 ºC sıcaklıkta karbonla elektrotermal indirgenmesi ile elde edilir:

2Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ (k) + 6SiO ₂ (s) + 10 C (s) => P ₄ (g) + CaSiO ₃ (l) + CO (g)

Yoğuşmadan sonra gaz halindeki P ₄ toplanır ve harici hava ile reaksiyona girmesini önlemek için suya batırılmış beyaz bir katı olarak depolanır.

alaşımlar

bakır gibi

Fosfor örtü farklı bakır ve fosfor yüzdelerinde üretilmektedir: Cu% 94 - P% 6; Cu% 92 - P% 8; Cu% 85 - P% 15, vb. Alaşım, bakır endüstrisi için bir deoksidizör, ıslatma ajanı ve ayrıca alüminyum endüstrisinde bir çekirdek olarak kullanılır.

Bronz

% 0,5 - 11 fosfor ve% 0,01 - 0,35 kalay içeren bakır, fosfor ve kalay alaşımlarıdır. Kalay, korozyon direncini artırırken, fosfor alaşımın aşınma direncini artırarak sertlik kazandırır.

Yayların, cıvataların imalatında ve genel olarak yorulma, aşınma ve kimyasal korozyona karşı direnç gerektiren eşyalarda kullanılır. Teknelerin pervanelerinde kullanılması tavsiye edilir.

Nikel kaplama

En iyi bilinen alaşım NiP _20'dir ve lehimleme alaşımlarında kimyasal erozyon, oksidasyon ve yüksek sıcaklıklara karşı dirençlerini artırmak için fosfor nikel kullanılır.

Alaşım, gaz türbini ve jet motoru bileşenlerinde, elektrokaplamada ve kaynak elektrotlarının üretiminde kullanılır.

Riskler

Beyaz fosfor ciddi cilt yanıklarına neden olur ve 50 mg'lık dozlarda ölümcül olabilen güçlü bir zehirdir. Fosfor, hücresel oksijen yönetimini engelleyerek hücresel oksidasyonu engeller, bu da yağlı dejenerasyona ve hücre ölümüne yol açabilir.

Akut fosfor zehirlenmesi, yutulduktan sonraki ilk dört gün içinde karın ağrısı, yanma, sarımsak kokulu nefes, fosforlu kusma, terleme, kas krampları ve hatta bir şok hali oluşturur.

Daha sonra sarılık, peteşi, kanama, aritmilerle miyokard tutulumu, merkezi sinir sisteminde değişiklik ve yutulmadan sonraki onuncu günde ölüm ortaya çıktı.

Kronik fosfor zehirlenmesinin en belirgin tezahürü, çenenin kemik yapısının zarar görmesidir.

Plazma fosfor konsantrasyonunda bir artış (hiperfosfatemi), genellikle böbrek yetmezliği olan hastalarda meydana gelir. Bu, yumuşak dokularda anormal bir fosfat birikimine neden olur ve bu da vasküler disfonksiyon ve kardiyovasküler hastalığa yol açabilir.

Uygulamalar

Fosfor, bitkiler ve hayvanlar için vazgeçilmez bir elementtir. Bitkilerin büyümeleri ve enerji ihtiyaçları için gerekli olan üç ana besin maddesinden biridir. Ek olarak, nükleik asitlerin, fosfolipitlerin, metabolik işlemlerin ara ürünlerinin vb. Bir parçasıdır.

Omurgalılarda fosfor, kemiklerde ve dişlerde hidroksilapatit şeklinde bulunur.

- Elementel fosfor

Bir kutu kibrit veya "eşleşme". Kaynak: Pxhere.

Fosfor ile alüminyum ve alaşımları üzerine yerleştirilen işaretleri aydınlatmak için kullanılan kimyasal bir emaye yapılır; fosfor bakır ve bronzda olduğu gibi.

Ayrıca yangın bombaları, el bombaları, duman bombaları ve izli mermiler yapmak için de kullanılır. Kırmızı fosfor, kibrit veya güvenlik kibritleri yapmak için kullanılır.

Beyaz fosfor, organofosfatlar yapmak için kullanılır. Ayrıca fosforik asit üretiminde kullanılmaktadır.

Üretilen fosforun büyük bir kısmı toz veya katı olarak elde edilen fosfor tetraoksit (P ₄ O ₁₀ ) üretimi için yakılır .

- Bileşikler

fosfin

Çeşitli fosfor bileşiklerinin işlenmesi için hammaddedir. Elektronik bileşenler için bir doping ajanı görevi görür.

Fosforik asit

Verdiği karakteristik aroması nedeniyle meşrubat yapımında kullanılır. Gübre olarak kullanılan süperfosfat olarak da bilinen dihidrojen kalsiyum fosfat oluşturmak için fosfat kayaları üzerinde etki eder.

Fosforik asit, restorasyon malzemelerinizin yapışmasını kolaylaştırmak için diş minesinin iyileştirici bir öğesidir. Ayrıca asfalt oluşturmak için yağ, üre, katran, bitüm ve kumla karıştırılarak kullanılır; kara iletişim yollarının onarımında kullanılan malzeme.

Organofosfatlar

Organofosfat bileşiklerinin çok sayıda uygulaması vardır; örneğin: alev geciktiriciler, böcek ilaçları, ekstraksiyon ajanları, sinir aksiyon ajanları ve su arıtımı için.

Dihidrojen kalsiyum fosfat dihidrat

Gübre, kabartma tozu, hayvan yemi katkı maddesi olarak ve diş macunu yapımında kullanılır.

Fosfor pentoksit

Kimyasal analizde dehidrasyon ajanı olarak ve organik sentezde yoğunlaştırıcı ajan olarak kullanılır. Bileşik esas olarak ortofosforik asit üretimine yöneliktir.

Sodyum tripolifosfat

Deterjanlarda ve deterjanların etkisini artıran ve boru korozyonunu önlemeye yardımcı olan bir su yumuşatıcı olarak kullanılır.

Trisodyum fosfat

Temizlik maddesi ve su yumuşatıcı olarak kullanılır.

Sodyum fosfatlar

Dibazik sodyum fosfat (Na ₂ HPO ₄ ) ve monobazik sodyum fosfat (NaH ₂ PO ₄ ) da canlılara hareket eden bir pH tampon sisteminin bileşenleri; insanlar dahil.

Referanslar

1. Reid Danielle. (2019). Fosforun Allotropları: Formlar, Kullanımlar ve Örnekler. Ders çalışma. Study.com'dan kurtarıldı
2. Prof. Robert J. Lancashire. (2014). Ders 5c. Elementlerin yapısı, devam ediyor P, S ve I: chem.uwimona.edu.jm
3. BYJU'S. (2019). Kırmızı Fosfor. Byjus.com'dan kurtarıldı
4. Bing Li, Ceng-Ceng Ren, Shu-Feng Zhang ve diğerleri. (2019). Çok Katmanlı Mavi Fosforun Elektronik Yapısal ve Optik Özellikleri: Bir İlk İlke Çalışması. Nanomalzemeler Dergisi, cilt. 2019, Makale Kimliği 4020762, 8 sayfa. doi.org/10.1155/2019/4020762
5. Doktor Dough Stewar. (2019). Fosfor Elementi Gerçekler. Chemicool. Chemicool.com'dan kurtarıldı
6. Vikipedi. (2019). Fosfor. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 Temmuz 2019). Fosfor Gerçekleri (Atom Numarası 15 veya Element Sembolü P). Kurtarıldı: thinkco.com
8. Linus Pauling Enstitüsü. (2019). Fosfor. Kurtarıldı: lpi.oregonstate.edu
9. Bernardo Fajardo P. ve Héctor Lozano V. (nd). Süperfosfat üretimi için ulusal fosfat kaya işleme. . Kurtarıldı: bdigital.unal.edu.co
10. Encyclopaedia Britannica'nın Editörleri. (16 Kasım 2018). Fosfor Kimyasal Element. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
11. Reade International Corp. (2018). Bakır Fosfor (CuP) Alaşımı. Reade.com'dan kurtarıldı
12. KBM Affilips. (27 Aralık 2018). Nikel Fosforlu (NiP) Ana Alaşım. AZoM. Azom.com'dan kurtarıldı
13. Lenntech BV (2019). Periyodik tablo: fosfor. Kurtarıldı: lenntech.com
14. Abhijit Naik. (21 Şubat 2018). Fosfor kullanır. Kurtarıldı: sciencestruck.com