BAKIR (II) HIDROKSIT: YAPI, ÖZELLIKLER, ISIMLENDIRME, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Bakır hidroksit (II) ya da bakır hidroksit, kristalli bir katı inorganik yeşilimsi mavi veya kimyasal formül, Cu (OH) soluk olan ₂ . Bakır çözeltilere alkali hidroksit eklenerek hacimli mavi bir çökelti olarak elde edilir (yani Cu ²⁺ iyonları içerirler ). Kararsız bir bileşiktir.

Stabilitesini artırmak için amonyak (NH ₃ ) veya fosfat varlığında hazırlanır.Amonyak varlığında hazırlanırsa iyi stabiliteye ve büyük partikül boyutuna sahip bir malzeme üretilir.

Bakır hidroksit örneği, Cu (OH) ₂ . İtalyanca Wikipedia'da SamZane Kaynak: Wikipedia Commons

Bakır (II) fosfat, Cu ₃ (PO ₄ ) _2'den başlayarak hazırlandığında , daha ince parçacık boyutuna ve daha büyük yüzey alanına sahip bir malzeme elde edilir. Bakır hidroksit, tarımda mantar öldürücü ve bakterisit olarak yaygın olarak kullanılır ve ahşabı tedavi etmek için faydalı ömrünü uzatır.

Aynı zamanda hayvanlar için besin takviyesi olarak kullanılır. Diğer bakır (II) tuzlarının elde edilmesinde ve elektrokaplamada yüzeyleri kaplamak için hammadde olarak kullanılır.

İnsanlarda bakteri ve mantar enfeksiyonlarıyla mücadele potansiyelini tahmin etmek için çalışmalar devam etmektedir.

yapı

Bakır (II) hidroksit, hidroksil gruplarının (OH ^- ) köprüleriyle bağlanan sonsuz bakır iyon zincirleri (Cu ²⁺ ) içerir .

Zincirler öylesine paketlenmiştir ki, diğer zincirlerden 2 oksijen atomu her bir bakır atomunun üstünde ve altındadır, dolayısıyla çoğu bakır (II) bileşiğinde yaygın olan, çarpık bir oktahedral konfigürasyon varsayar.

Yapısında, dört oksijen atomu 1,93 A mesafede; iki oksijen atomu 2,63 A'da; ve Cu-Cu mesafesi 2.95 A'dır.

Bakır hidroksitin kristal yapısı. Aleksandar Kondinski. Kaynak: Wikipedia Commons

terminoloji

- Bakır (II) hidroksit.

- Bakır hidroksit.

- Bakır dihidroksit.

Özellikleri

Fiziksel durum

Kristalin katı.

Moleküler ağırlık

99.58 g / mol.

Erime noktası

Erimeden önce ayrışır. Bozunma noktası 229ºC.

Yoğunluk

3,37 g / cm ³

Çözünürlük

Suda hemen hemen çözünmez: 25ºC'de 2.9 mikrogram / L. Asitlerde, konsantre alkali solüsyonlarda ve amonyum hidroksitte hızla çözünür. Organik çözücülerde çözünmez. Sıcak suda, daha kararlı olan bakır (II) oksit üreterek ayrışır.

Diğer özellikler

Muhtemelen tip ² olan koyu mavi anyonlar vermek için kuvvetli asitlerde ve ayrıca konsantre alkali hidroksit çözeltilerinde kolaylıkla çözünür .

Stabilitesi, hazırlama yöntemine bağlıdır.

Birkaç gün hareketsiz kalırsa veya ısıtılırsa siyah bakır (II) oksit (CuO) vererek ayrışabilir.

Fazla alkali varlığında 50 ºC'nin üzerinde ayrışır.

Uygulamalar

Tarımda

Bakır (II) hidroksit, tarımsal ürünlerde fungisit ve antibakteriyel olarak geniş bir uygulama alanına sahiptir. İşte bazı örnekler:

- Yaprak bakımı olarak marul üzerindeki bakteri lekelerine (Erwinia) karşı hizmet eder.

- Şeftalilerde gizli ve yaprak tedavisi uygulanan bakteri lekelerine (Xanthomonas pruni) karşı.

- Yaban mersini yaprak ve gövde zararlılarına gizli uygulamalarla karşı kullanılır.

- Monilinia oxycocci'nin neden olduğu yaban mersini saklama sırasında gizli uygulama ile çürümeye karşı.

Tarımda uygulama için küçük partikül boyutu nedeniyle fosfatların varlığında hazırlanan bakır (II) hidroksit kullanılır.

Marul yetiştiriciliği. Kaynak: Pixabay

Ahşabın korunmasında

Doğası gereği organik olan ahşap, böcek ve mikroorganizmaların saldırısına karşı hassastır. Bakır (II) hidroksit, ahşaba saldıran mantarlar için biyosit olarak kullanılır.

Genellikle bir kuaterner amonyum bileşiği (NH ₄ ⁺ ) ile birlikte kullanılır . Bakır hidroksit bir mantar ilacı görevi görür ve kuaterner amonyum bileşiği bir böcek ilacı olarak çalışır.

Bu şekilde, işlenen ahşap, kullanıcı tarafından ihtiyaç duyulan performans seviyesine ulaşarak servis koşullarına dayanır veya direnç gösterir. Bununla birlikte, bu bileşiklerle işlenmiş ahşap, yüksek seviyede bakıra sahiptir ve yaygın çelik için çok aşındırıcıdır, bu nedenle, işlenmiş ahşabın işlenmesine dayanabilecek bir paslanmaz çelik türü gereklidir.

Kullanışlılığına rağmen, bakır (II) hidroksit, hafif tehlikeli bir biyosit olarak kabul edilir.

Bu nedenle, sularda (nehirler, göller, sulak alanlar ve deniz) veya toprakta doğal olarak bulunan mikroorganizmalara zararlı olabilecek miktarlarda işlenmiş ağaçtan çevreye salınacağı endişesi vardır.

Rayon imalatında

19. yüzyıldan beri, selülozu çözmek için bakır (II) hidroksitin amonyak çözeltileri kullanılmaktadır. Bu, Almanya'da Bemberg tarafından geliştirilen teknolojiyi kullanarak rayon adı verilen elyafı elde etmenin ilk adımlarından biridir.

Bakır (II) hidroksit , karmaşık bir tuz oluşturan bir amonyak (NH ₃ ) çözeltisi içinde çözünür .

Rafine kısa pamuk lifleri, çökelmiş bir katı olarak bakır (II) hidroksit içeren bakır amonyak çözeltisine eklenir.

Pamuk selüloz, çözelti içinde çözünen bakır tetra-amonyum hidroksit ile bir kompleks oluşturur.

Ardından, bu çözelti bir ekstrüzyon cihazından geçirilirken pıhtılaşır.

Yüksek maliyeti nedeniyle, bu teknoloji zaten viskon tarafından aşıldı. Bemberg teknolojisi şu anda yalnızca Japonya'da kullanılmaktadır.

Hayvan yemi endüstrisinde

Hayvanların tam beslenmesi için mikro besin olarak gerekli maddelerden biri olduğu için hayvan yemlerinde iz olarak kullanılmaktadır.

Hayvancılık için konsantre yem. Thamizhpparithi Maari. Kaynak: Wikipedia Commons

Bunun nedeni, daha yüksek canlılarda bakırın, bakır içeren çeşitli enzimlerin aktivitesi için gerekli olan temel bir element olmasıdır.

Örneğin, kolajen üretimine katılan enzimde ve diğerleri arasında melanin sentezi için gerekli enzimde bulunur.

İyi besleme uygulamasına uygun seviyelerde eklendiğinde genellikle güvenli olarak kabul edilen bir bileşiktir.

Sütlü inekler. Kaynak: Pixabay

Diğer bakır (II) bileşiklerinin imalatında

Aşağıdaki bakır (II) bileşiklerinin üretiminde aktif öncü: bakır (II) naftenat, bakır (II) 2-etilheksanoat ve bakır sabunları. Bu durumlarda, amonyak varlığında sentezlenen bakır (II) hidroksit kullanılır.

Diğer kullanımlar

Pil elektrotlarında naylonun stabilizasyonunda kullanılır; boyama işlemlerinde renk sabitleyici olarak; pigment olarak; böcek ilaçlarında; kağıdın işlenmesi ve boyanmasında; katalizörlerde, polisülfür kauçuğun vulkanizasyonunda bir katalizör olarak; çürüme önleyici pigment olarak; ve elektrolizde, elektro kaplamada.

Gelecekteki tıbbi uygulamalar

Bakır (II) hidroksit, E. coli, K. pneumoniae, P. aeruginosa, Salmonella spp. diğerlerinin yanı sıra insanlarda hastalıklara neden olur.

Bakır nanopartiküllerin, insan patolojilerinin yaygın bir nedeni olan bir mantar olan Candida albicans'a karşı etkili olabileceği de bulunmuştur.

Bu, bakır nanoteknolojisinin insanlarda enfeksiyonlara neden olan bakteri ve mantarlara karşı önemli bir rol oynayabileceğini ve bakır (II) hidroksitin bu alanlarda çok yararlı olabileceğini göstermektedir.

Referanslar

1. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
2. Kirk-Othmer (1994). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Cilt 7. Dördüncü Baskı. John Wiley & Sons.
3. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. Cilt A7. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Dans, JC; Emeléus, HJ; Sir Ronald Nyholm ve Trotman-Dickenson, AF (1973). Kapsamlı İnorganik Kimya. Cilt 3. Pergamon Press.
5. Ulusal Tıp Kütüphanesi. (2019). Bakır (II) Hidroksit. Kaynak: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Schiopu, N. ve Tiruta-Barna, L. (2012). Ahşap koruyucular. Yapı malzemelerinin toksisitesi. Bölüm 6. sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
7. Mordorski, B. ve Friedman, A. (2017). Mikrobiyal Enfeksiyon için Metal Nanopartiküller. Mikrobiyal Enfeksiyon Yönetimi İçin İşlevsel Nanomalzemelerde. Bölüm 4. sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
8. Takashi Tsurumi. (1994). Çözelti eğirme. Gelişmiş elyaf eğirme teknolojisinde. Bölüm 3. sciencedirect.com'dan kurtarıldı.