Lityum hidroksit , formül LiOH (EMBL-EBI, 2008), kimyasal bir bileşiktir. Lityum hidroksit, inorganik bir bazik bileşiktir. Güçlü bazikliği nedeniyle reaksiyonu teşvik etmek için büyük ölçüde organik sentezde kullanılır.
Lityum hidroksit, doğada serbestçe bulunmaz. Çok reaktiftir ve doğada olsaydı, başka bileşikler oluşturmak için kolayca reaksiyona girebilirdi. Bununla birlikte, çeşitli karışımlar oluşturan bazı lityum / alüminyum hidroksitler çeşitli minerallerde bulunabilir.
Şekil 1: lityum hidroksitin yapısı.
1950'de Li-6 izotopu, hidrojen bombası gibi termonükleer silahların üretiminde hammadde olarak kullanıldı.
O andan itibaren Amerika Birleşik Devletleri'ndeki atom enerjisi endüstrisi, lityum endüstrisinin şaşırtıcı bir şekilde gelişmesine yol açan büyük miktarda lityum hidroksit kullanmaya başladı (Lityum hidroksit, 2016).
Lityum hidroksitin çoğu, lityum karbonat ve kalsiyum hidroksit (Lythium hidroksit Formülü, SF) arasındaki reaksiyondan üretilir. Bu reaksiyon lityum hidroksit ve ayrıca kalsiyum karbonat üretir:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Ayrıca lityum oksit ve suyun reaksiyonundan hazırlanır:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Lityum hidroksit, 1944'te ordunun denizaltısında ve şişirilebilir balon çeşmesinde karbondioksit emici olarak kullanıldı.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Lityum hidroksit, karakteristik bir aroması olmayan beyaz kristallerdir (Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi., 2017). Görünümü şekil 2'de gösterilmektedir.
Şekil 2: Lityum hidroksitin görünümü.
Sulu çözelti içinde keskin bir aromaya sahip kristal bir sıvı oluşturur. Moleküler ağırlığı 23.91 g / mol'dür. Moleküler ağırlığı 41.96 g / mo olan susuz ve monohidrat LiOH.H2O olmak üzere iki şekilde bulunur. Bileşiğin yoğunluğu, susuz form için 1.46 g / ml ve monohidrat formu için 1.51 g / ml'dir.
Erime ve kaynama noktaları sırasıyla 462ºC ve 924ºC'dir. Lityum hidroksit, polimorfizm göstermeyen tek alkali hidroksittir ve kafesi tetragonal bir yapıya sahiptir. Bileşik suda çok çözünür ve etanolde çok az çözünür (Royal Society of Chemistry, 2015).
Lityum hidroksit ve diğer alkali hidroksitler (NaOH, KOH, RbOH ve CsOH), organik sentezde kullanım açısından çok yönlüdür çünkü bunlar, kolayca reaksiyona giren daha güçlü bazlardır.
Oda sıcaklığında su ve karbondioksit ile reaksiyona girebilir. Ayrıca Ag, Au, Cu ve Pt gibi birçok metalle reaksiyona girebilir, bu nedenle organometalik sentezde önemli bir başlangıç malzemesi olmuştur.
Lityum hidroksit çözeltileri, asitleri ekzotermik olarak nötralize ederek tuzlar artı su oluşturur. Metalin oksitlerini veya hidroksitlerini oluşturmak ve hidrojen gazı oluşturmak için belirli metallerle (alüminyum ve çinko gibi) reaksiyona girerler. Polimerize edilebilir organik bileşiklerde, özellikle epoksitlerde polimerizasyon reaksiyonlarını başlatabilirler.
Amonyum tuzları, nitrürler, halojenli organik bileşikler, çeşitli metaller, peroksitler ve hidroperoksitler ile yanıcı ve / veya toksik gazlar oluşturabilir. Katalizör görevi görebilir.
Yaklaşık 84 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında, toksik karbon monoksit seviyeleri geliştirmek için sukroz dışındaki sulu indirgeyici şeker çözeltileriyle reaksiyona girer (CAMEO, 2016).
Tepkime ve tehlikeler
Lityum hidroksit, güçlü asitler, karbondioksit ve nem ile uyumsuz olmasına rağmen kararlı bir bileşiktir. Bu madde ısındığında (924 ° C) zehirli dumanlar çıkarır.
Sudaki çözelti güçlü bir bazdır, asitle şiddetli reaksiyona girer ve alüminyum ve çinkoyu aşındırır. Oksitleyicilerle reaksiyona girer.
Bileşik gözleri, cildi, solunum sistemini ve yutulduğunda aşındırıcıdır. Maddenin solunması akciğer ödemine neden olabilir.
Pulmoner ödem semptomları genellikle birkaç saat ortaya çıkmaz ve fiziksel eforla şiddetlenir. Maruz kalma ölüme neden olabilir. Etkiler gecikebilir (Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü, 2015).
Bileşik göze temas ederse kontakt lensler kontrol edilmeli ve çıkarılmalıdır. Gözler derhal bol su ile en az 15 dakika soğuk su ile yıkanmalıdır.
Ciltle teması halinde, etkilenen bölge derhal bol su veya sirke gibi zayıf bir asitle en az 15 dakika yıkanmalı ve kirlenmiş giysiler ve ayakkabılar çıkarılmalıdır.
Tahriş olmuş cildi yumuşatıcı ile örtün. Yeniden kullanmadan önce giysileri ve ayakkabıları yıkayın. Temas şiddetli ise, dezenfektan sabunla yıkayın ve kontamine olmuş cildi antibakteriyel bir kremle kapatın.
Solunması durumunda mağdur serin bir yere taşınmalıdır. Nefes almıyorsa suni solunum yapılır. Nefes almakta güçlük çekiyorsanız oksijen verin.
Bileşik yutulursa, kusmaya neden olmamalıdır. Gömlek yakası, kemer veya kravat gibi dar giysileri gevşetin.
Her durumda acil tıbbi yardım alınmalıdır (Malzeme Güvenlik Bilgi Formu Lityum hidroksit, 21).
Uygulamalar
Lityum hidroksit, stearik ve diğer yağ asitlerinin lityum tuzlarının (sabunları) üretiminde kullanılır.
Bu sabunlar, ısı direncini, su direncini, kararlılığı ve mekanik özellikleri iyileştirmek için yağlama greslerinde yoğunlaştırıcılar olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Gres katkı maddeleri araba, uçak ve vinç yataklarında vb. Kullanılabilir.
Katı kalsine lityum hidroksit, uzay aracı ve denizaltıdaki mürettebat üyeleri için bir karbondioksit emici olarak kullanılabilir.
NASA'nın Mercury, Geminni ve Apollo projeleri için uzay aracı, emici olarak lityum hidroksit kullandı. Güvenilir bir performansa sahiptir ve karbondioksiti su buharından kolayca emebilir. Kimyasal reaksiyon:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1 g susuz lityum hidroksit, 450 ml hacimli karbondioksiti emebilir. Yalnızca 750 g susuz lityum hidroksit, her gün bir kişi tarafından dışarı verilen karbondioksiti emebilir.
Alkali pillerin geliştirilmesi ve araştırılması için son zamanlarda lityum hidroksit ve diğer lityum bileşikleri kullanılmıştır (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Referanslar
- CAMEO. (2016). LİTYUM HİDROKSİT, ÇÖZELTİ. Kameokimyasallardan kurtarıldı.
- EMBL-EBI. (2008, 13 Ocak). lityum hidroksit. ChEBI'den kurtarıldı.
- ANCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23 Ağustos). Lityum (Li). Britannica'dan kurtarıldı.
- Lityum hidroksit. (2016). Chemicalbook.com'dan kurtarıldı.
- Lityum hidroksit Formülü. (SF). Softschools.com'dan kurtarıldı.
- Malzeme Güvenliği Veri Sayfası Lityum hidroksit. (21 Mayıs 2013). Sciencelab.com'dan kurtarıldı.
- Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. (2017, 30 Nisan). PubChem Bileşik Veritabanı; CID = 3939. PubChem'den alındı.
- Ulusal Mesleki Güvenlik ve Sağlık Enstitüsü. (2015, 22 Temmuz). LİTYUM HİDROKSİT. Cdc.gov'dan kurtarıldı.
- Kraliyet Kimya Derneği. (2015). Lityum hidroksit. Chemspider'dan kurtarıldı: chemspider.com.