- Molekülün yapısı
- Elektronik konfigürasyon
- terminoloji
- Özellikleri
- Moleküler ağırlık
- Kimyasal özellikler
- edinme
- Saf cıva hidroksit
- Demir (III) hidroksit ile birlikte çökeltme
- Uygulamalar
- Son çalışmalar
- Riskler
- Referanslar
Hidroksit civa metal cıva (Hg) 2+ bir oksitlenme sayısına sahip olan bir inorganik bileşiktir. Kimyasal formülü Hg (OH) 2'dir . Bununla birlikte, bu türler henüz normal koşullar altında katı halde elde edilmemiştir.
Cıva hidroksit veya cıva hidroksit, alkali çözelti içinde cıva oksit HgO oluşumunda kısa ömürlü bir geçici ara maddedir. Cıva oksit HgO çözeltileri üzerinde yapılan çalışmalardan, Hg (OH) 2'nin zayıf bir baz olduğu sonucuna varılmıştır . Eşlik eden diğer türler HgOH + ve Hg 2+ .
Cıva (II) hidroksitin kimyasal formülü. Yazar: Marilú Stea.
Sulu çözelti içinde çökeltilememiş olmasına rağmen, Hg (OH) 2 civanın çok düşük sıcaklıklarda hidrojen ve oksijen ile fotokimyasal reaksiyonu ile elde edilmiştir. Aynı zamanda, Fe (OH) 3 ile birlikte birlikte çökelti biçiminde elde edilmiştir , burada halojen iyonlarının varlığı, birlikte çökelmenin meydana geldiği pH'ı etkilemektedir.
Laboratuvar düzeyinde kolaylıkla saf elde edilemediği için bu bileşiğin herhangi bir kullanım alanı bulması ve kullanımının risklerini belirlemek mümkün olmamıştır. Ancak diğer cıva bileşikleri ile aynı riskleri taşıdığı sonucuna varılabilir.
Molekülün yapısı
Cıva (II) Hg (OH) 2 hidroksitin yapısı, yanlarda iki oksijen atomu bulunan cıva atomunun oluşturduğu doğrusal bir merkezi kısma dayanır.
Hidrojen atomları, her bir oksijenin etrafında serbestçe dönen bu merkezi yapıya, her bir oksijenin yanına eklenir. Aşağıdaki gibi basit bir şekilde temsil edilebilir:
Cıva (II) hidroksitin teorik yapısı. Eser sahibi: Marilú Stea
Elektronik konfigürasyon
Metalik civa Hg'nin elektronik yapısı aşağıdaki gibidir:
5 gün 10 6 s 2
asal gaz ksenonun elektron konfigürasyonu nerede.
Bahsedilen elektronik yapı gözlemlendiğinde, civanın en kararlı oksidasyon durumunun, 6 s tabakasının 2 elektronunun kaybolduğu durum olduğu türetilmiştir.
Hg (OH) 2 cıva hidroksitte , cıva (Hg) atomu 2+ oksidasyon durumundadır. Bu nedenle, Hg (OH) 2'de cıva aşağıdaki elektronik yapılandırmaya sahiptir:
5 gün 10
terminoloji
- Cıva (II) hidroksit
- Cıva hidroksit
- Cıva dihidroksit
Özellikleri
Moleküler ağırlık
236.62 g / mol
Kimyasal özellikler
Danışılan bilgiye göre Hg (OH) 2'nin alkali sulu ortamda HgO oluşumunda geçici bir bileşik olması mümkündür.
Hidroksil iyonlarının (OH - ) sulu bir cıva iyonları çözeltisine (Hg 2+ ) eklenmesi, Hg (OH) 2'nin geçen bir ajan olduğu sarı bir cıva (II) oksit HgO katısının çökelmesine yol açar veya geçici.
Cıva (II) oksit. Leiem. Kaynak: Wikipedia Commons.
Sulu çözeltide, Hg (OH) 2 , bir su molekülünü hızlı bir şekilde serbest bıraktığı ve katı HgO çökeltileri oluşturduğu için çok kısa ömürlü bir ara maddedir.
Cıva hidroksit Hg (OH) 2'yi çökeltmek mümkün olmasa da , cıva oksit (II) HgO, suda bir şekilde çözünür ve "hidroksitler" adı verilen bir tür çözeltisi oluşturur.
Sudaki "hidroksitler" olarak adlandırılan bu türler zayıf bazlardır ve bazen amfoterik gibi davransalar da genel olarak Hg (OH) 2 asidikten daha baziktir.
HgO, HClO 4 içinde çözüldüğünde , çalışmalar cıva iyonu Hg 2+ , bir monohidroksimerik iyon HgOH + ve cıva hidroksit Hg (OH) 2 varlığını gösterir .
Bu tür sulu çözeltilerde oluşan dengeler aşağıdaki gibidir:
Hg 2+ + H 2 O ⇔ HgOH + + H +
HgOH + + H 2 O ⇔ Hg (OH) 2 + H +
NaOH'nin alkali çözeltilerinde Hg (OH) 3 - türü oluşur .
edinme
Saf cıva hidroksit
Cıva (II) hidroksit Hg (OH) 2 sulu çözelti içinde elde edilemez, çünkü alkali cıva iyonları Hg 2+ çözeltisine eklendiğinde sarı cıva oksit HgO çökelir.
Bununla birlikte, 2005 yılında bazı araştırmacılar , cıva Hg, hidrojen H 2 ve oksijen O 2 elementinden başlayarak bir cıva ark lambası kullanarak 2005 yılında ilk kez cıva hidroksit Hg (OH) 2 elde etmeyi başardılar .
Cıva lambası. D-Kuru. Kaynak: Wikipedia Commons.
Reaksiyon fotokimyasaldır ve katı neon, argon veya döteryum varlığında çok düşük sıcaklıklarda (yaklaşık 5 K = 5 Kelvin derece) gerçekleştirildi. Bileşik oluşumunun kanıtı, IR (kızılötesi) ışık absorpsiyon spektrumları ile elde edildi.
Bu şekilde hazırlanan Hg (OH) 2 , deneyim koşulları altında çok kararlıdır. Fotokimyasal reaksiyonun O-Hg-O ara ürününden stabil HO-Hg-OH molekülüne doğru ilerlediğine inanılmaktadır.
Demir (III) hidroksit ile birlikte çökeltme
Cıva (II) sülfat HgSO 4 ve demir (III) sülfat Fe 2 (SO 4 ) 3 asidik sulu çözelti içinde çözülürse ve bir süre sonra bir sodyum hidroksit NaOH çözeltisi eklenerek pH artmaya başlarsa geri kalan kısımdan Hg (OH) 2 ve Fe (OH) 3'ün bir ortak çökeltisi olduğu anlaşılan bir katı oluşur .
Hg (OH) 2 oluşumunun, Fe (OH) 3 ile bu birlikte çökeltmede kritik bir adım olduğu bulunmuştur .
Fe (OH) 3- Hg (OH) 2 çökeltisinde Hg (OH) 2 oluşumu büyük ölçüde florür, klorür veya bromür gibi iyonların varlığına, bunların spesifik konsantrasyonlarına ve çözeltinin pH'ına bağlıdır.
Florür (F - ) varlığında, 5'ten büyük pH'ta, Hg (OH) 2'nin Fe (OH) 3 ile birlikte çökeltilmesi etkilenmez. Fakat 4 arasında bir pH değerinde, Hg arasında komplekslerin oluşumu 2+ ve F - Hg (OH) ko-çökelmesi ile parazitlerden 2 .
Klorür (Cl - ) mevcudiyeti durumunda, Hg (OH) 2'nin birlikte çökelmesi 7 veya daha yüksek bir pH'ta, yani tercihen bir alkalin ortamda meydana gelir.
Bromür (Br - ) mevcut olduğunda , Hg (OH) 2'nin birlikte çökelmesi, daha da yüksek pH'ta, yani 8.5'in üzerindeki pH'ta veya klorürden daha fazla alkalin meydana gelir.
Uygulamalar
Mevcut bilgi kaynaklarının gözden geçirilmesinden, henüz ticari seviyede hazırlanmayan bir bileşik olan cıva (II) Hg (OH) 2 hidroksitin bilinen kullanımları olmadığı sonucuna varılmıştır .
Son çalışmalar
2013 yılında hesaplamalı simülasyon teknikleri kullanılarak, gaz halindeki Hg (OH) 2'nin hidrasyonu ile ilgili yapısal ve enerjik özellikler incelenmiştir .
Metal ligand koordinasyonu ve solvasyon enerjileri hesaplandı ve Hg (OH) 2 hidrasyon derecesi değiştirilerek karşılaştırıldı .
Diğer şeylerin yanı sıra, görünüşe göre teorik oksidasyon durumunun, genellikle Hg (OH) 2 için atanan varsayılan 2+ yerine 1+ olduğu bulundu .
Riskler
Hg (OH) 2 , yeterli miktarda izole edilmemiş ve bu nedenle ticari olarak kullanılmamış olmasına rağmen , spesifik riskleri belirlenmemiştir, ancak diğer tuzlarla aynı riskleri sunduğu sonucuna varılabilir. Merkür.
Sinir sistemi, sindirim sistemi, deri, gözler, solunum sistemi ve böbrekler için toksik olabilir.
Cıva bileşiklerinin solunması, yutulması veya ciltle teması, göz ve cilt tahrişi, uykusuzluk, baş ağrısı, titreme, bağırsak sisteminde hasar, hafıza kaybı, böbrek yetmezliğine kadar çeşitli hasara neden olabilir. diğer belirtiler.
Cıva, uluslararası düzeyde bir kirletici olarak tanınmıştır. Çevre ile temas eden çoğu cıva bileşiği, toprakta ve çökeltilerde bulunan bakteriler tarafından metillenerek metil cıva oluşturur.
Metil cıva halojenür. Yazar: Yükleyen Kullanıcı: Rifleman 82. Kaynak: Bilinmiyor. Kaynak: Wikipedia Commons.
Bu bileşik, topraktan bitkilere ve oradan da hayvanlara geçen canlı organizmalarda biyolojik olarak birikir. Su ortamında, kısa sürede çok küçük türlerden büyük türlere geçerek, transfer daha da hızlıdır.
Metil cıva, canlılar için ve özellikle onu besin zinciri yoluyla sindiren insanlar için toksik bir etkiye sahiptir.
Besinlerle yutulduğunda özellikle hamile kadınlarda küçük çocuklar ve fetüsler için zararlıdır, çünkü nörotoksin olduğu için beyin ve sinir sisteminin oluşumunda ve büyümesinde hasara neden olabilir.
Referanslar
- Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
- Wang, Xuefeng ve Andrews, Lester (2005). Katı Neon ve Argonda Hg (OH) 2'nin Kızılötesi Spektrumu . İnorganik Kimya, 2005, 44, 108-113. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
- Amaro-Estrada, JI, vd. (2013). Hg (OH) 2'nin Sulu Çözümü : Hg (OH) 2 - (H 2 O) n (n = 1-24) Yapılarının Enerjik ve Dinamik Yoğunluk Fonksiyonel Teorisi Çalışmaları . J. Phys.Chem. A 2013, 117, 9069-9075. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
- Inoue, Yoshikazu ve Munemori, Makoto. (1979). Cıva (II) 'nin Demir (III) Hidroksit ile Birlikte Çökeltilmesi. Çevre Bilimi ve Teknolojisi. Cilt 13, Sayı 4, Nisan 1979. pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
- Chang, LW, vd. (2010). Sinir Sistemi ve Davranışsal Toksikoloji. Kapsamlı Toksikoloji. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
- Haney, Alan ve Lipsey, Richard L. (1973). Metil cıva hidroksitin laboratuvar koşullarında karasal bir gıda zincirinde birikmesi ve etkileri. Environ. Pollut. (5) (1973) s. 305-316. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.