KURŞUN HIDROKSIT: YAPISI, ÖZELLIKLERI, KULLANIMLARI, RISKLERI - KIMYA - 2025

Kurşun hidroksit kurşun (Pb) 2+ oksidasyon halinde olan, beyaz bir inorganik katı bulunmaktadır. Kimyasal formülü Pb (OH) _2'dir . Bazı bilgi kaynaklarına göre, kurşun nitrat (Pb (NO ₃ ) ₂ ) çözeltisine bir alkali eklenerek hazırlanabilir . Ayrıca bir kurşun anot ile bir alkali çözeltinin elektrolizi ile elde edilebilir.

Uzun kurşun sadece bir kararlı, katı bir form olduğu belirtilmiştir Ancak, çeşitli yazarlar arasında bir çelişki bulunmaktadır 3PbO.H olarak formüle (II) hidroksit, ₂ , O, ya da kurşun (II) oksit hidrat.

Bir test tüpünde kurşun hidroksit Pb (OH) ₂ . Yazar: Ondřej Mangl. Kaynak: Vlastní sbírka. Kaynak: Wikipedia Commons.

Kurşun hidroksit, suda çok az çözünür. Kullanımları arasında krom (VI) iyonlarını atık sudan uzaklaştırma, kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak veya diğer katalizörlerin verimliliğini artırma faydası vardır.

Ayrıca, geçirgen oluşumların kapatılması için karışımlarda, ısıya duyarlı kağıtta bir bileşen olarak ve kapalı nikel-kadmiyum pillerde bir elektrolit olarak pH stabilizatörü olarak kullanılmıştır.

Kullanım alanlarından bir diğeri de binalarda radyasyona karşı koruyucu perdeler ve plastik reçineleri bozulmaya karşı stabilize etmektir.

Tüm kurşun bileşikleri az ya da çok toksik olduğu için Pb (OH) _2'ye maruziyetten kaçınılmalıdır .

yapı

Pb (OH) ₂ , beyaz şekilsiz bir katıdır. Kristal yapıya sahip değildir.

Elektronik konfigürasyon

Kurşun metalin elektronik yapısı:

4 f ¹⁴ 5 gün ¹⁰ 6 s ² 6 p ²

Soy gaz ksenonunun elektron konfigürasyonu nerede.

Çözeltideki en kararlı kimyasal formu , 6 p tabakasının iki elektronunun kaybolduğu Pb (OH) _2'de bulunan ve aşağıdaki elektronik konfigürasyonla sonuçlanan Pb ²⁺ iyonunun formudur :

4 f ¹⁴ 5 gün ¹⁰ 6 s ²

terminoloji

- Kurşun (II) hidroksit.

- Şakül hidroksit.

- Kurşun (II) dihidroksit.

- Kurşun (II) oksit hidrat.

Özellikleri

Fiziksel durum

Şekilsiz beyaz katı.

Moleküler ağırlık

241,23 g / mol.

Erime noktası

130ºC'ye ulaştığında susuz kalır ve 145ºC'ye ulaştığında ayrışır.

Çözünürlük

Suda zayıf çözünür, 20 ºC'de 0,0155 g / 100 mL. Sıcak suda biraz daha fazla çözünür.

Asitlerde ve alkalilerde çözünür. Asetonda çözünmez.

Diğer özellikler

Kurşun (II) iyonu veya Pb ^2+, suda kısmen hidrolize edilir. UV-Görünür bölge spektrometresi ile deneysel olarak kurşun (II) perklorat (Pb (ClO ₄ ) ₂ ) 'nin alkali çözeltilerinde bulunan Pb ²⁺ türlerinin aşağıdakiler olduğu doğrulanmıştır : Pb (OH) ⁺ , Pb (OH) ₂ , Pb (OH) ₃ ^- ve Pb (OH) ₄ ²⁺ .

Uygulamalar

Kimyasal reaksiyonların katalizinde

Pb (OH) ₂ , belirli bir kurşunun paladyum (Pd) metal katalizörüne dahil edilmesi için kullanıldığı için karboksilik asit amidlerin sentezinde kullanışlıdır. Bu şekilde paladyumun katalitik verimi arttırılır.

Aynı zamanda siklododekanolün oksidasyonu için bir katalizör olarak da kullanılmıştır.

Krom (VI) ile kirlenmiş suyun arıtılmasında

Altı değerlikli krom iyonu Cr ⁶⁺ kirletici bir elementtir çünkü minimum konsantrasyonlarda bile balıklar ve diğer su türleri için toksiktir. Bu nedenle Cr ⁶⁺ ile kirlenmiş suyun çevreye atılabilmesi için içerdiği krom tamamen uzaklaştırılıncaya kadar arıtılması gerekmektedir.

Kurşun hidroksit, çözünmez bir kurşun kromat bileşiği (PbCrO ₄ ) oluşturduğundan, çok küçük miktarlarda bile Cr ^{6 + '} yı gidermek için kullanılmıştır .

Suda çözünmeyen kurşun kromat. Yazar: FK1954. Kaynak: Kendi çalışmanız. Kaynak: Wikipedia Commons.

Fototermografik kopyaların hazırlanmasında

Belgelerin kopyalarını yapmak için fototermografik kopyalama kullanılmıştır.

Orijinal belgenin boş bir kağıt yaprağına ısı iletken bir şekilde yerleştirilmesini ve her ikisinin de yoğun kızılötesi radyasyona (ısıya) tabi tutulmasını içerir.

Bu, orijinalin basılı kısmının yayılan enerjinin bir kısmını emeceği şekilde yapılır. Bu ısı, orijinalin görüntüsünün boş kağıt üzerinde gelişmesine neden olur.

Bu işlemde, boş kağıt sayfası, ısıtıldığında kontrast bir renge dönüşebilecek şekilde formüle edilmelidir. Yani kağıt ısıya duyarlı olmalıdır.

Isı ile üretilen görüntü, hem boş tabakadaki fiziksel bir değişiklik hem de ısıyla indüklenen bir kimyasal reaksiyonla oluşturulabilir.

Fototermografik kopyalar için özel kağıtların hazırlanmasında kurşun hidroksit kullanılmıştır. Kağıda, uçucu bir organik çözücü içeren bir dispersiyon şeklinde uygulanır, böylece bir kaplama oluşur.

Kurşun hidroksit kaplama iç tarafta olmalıdır, bu, üstüne başka bir kaplama, bu durumda bir tiyoüre türevi yerleştirildiği anlamına gelir.

Kağıdın ısıtılması sırasında koyu renkli kurşun sülfürlerin oluştuğu kimyasal bir reaksiyon meydana gelir.

Bu şekilde yapılan kağıt, kağıdın beyazlığının aksine grafik bölümün siyah olduğu iyi tanımlanmış baskılar üretir.

Geçici sızdırmazlık için karışımlarda

Bazen, açıklıkların yapıldığı geçirgen oluşumların geçici olarak kapatılması gerekir. Bunun için, kayda değer basınçlara dayanabilen bir kütle oluşturabilen karışımlar kullanılır ve daha sonra sıvılaşır, böylece tıpa çalışmayı durdurur ve oluşum boyunca sıvıların akışına izin verir.

Bu karışımlardan bazıları şekerlerden türetilen zamklar, hidrofobik bileşikler, bileşenleri süspansiyon halinde tutan organik bir polimer ve bir pH kontrol maddesi içerir.

Kurşun hidroksit, bu tür karışımlarda pH kontrol eden bir bileşik olarak kullanılmıştır. Pb (OH) ₂ , hidroksil iyonlarını (OH ^- ) serbest bırakır ve pH'ı 8 ile 12 arasında tutmaya yardımcı olur. Bu, hidrofobik olarak işlenmiş kauçuğun asidik koşullar nedeniyle şişmemesini sağlar.

Çeşitli uygulamalarda

Pb (OH) ₂ , kapalı nikel-kadmiyum pillerde elektrolit görevi görür. Elektrik yalıtım kağıdında, gözenekli cam üretiminde, deniz suyundan uranyumun geri kazanılmasında, yağlama greslerinde ve binalarda radyasyon kalkanlarının imalatında kullanılmıştır.

Yazar: Michael Gaida. Kaynak: Pixabay

Polivinil klorür reçineleri için termal bozunmaya ve UV ışığının neden olduğu stabilizatörleri üretmek için, özellikle plastik endüstrisinde diğer kurşun bileşikleri üretmek için bir hammadde olarak.

Son çalışmalar

Lityum (Li) pillerde veya enerji depolama sistemlerinde yeni bir anot olarak Pb (OH) ₂ , kurşun (II) hidroksiklorür, Pb (OH) Cl türevi kullanımı araştırılmıştır . Pb (OH) Cl'nin ilk yeniden doldurma kapasitesinin yüksek olduğu bulundu.

Lityum iyon piller. Yazar: Dean Simone. Kaynak: Pixabay

Ancak, elektrokimyasal işlemde Pb (OH) oluşumu ₂ ve PbCl ₂ oluşur Pb (OH) Cl gider ve görülmektedir elektrodun sathı üzerinde deliklerin oluşumuna. Sonuç olarak, döngüsel şarj ve yeniden doldurma özelliği, bu döngülerin tekrarlanması sırasında PB (OH) Cl elektroduna verilen hasar nedeniyle azalır.

Bu nedenle, bu soruna bir çözüm bulmak için bu Pb (OH) Cl elektrotlarının lityum pillerde kullanımı gözden geçirilmelidir.

Riskler

Kurşun her haliyle toksiktir, ancak bileşiğin doğasına ve çözünürlüğüne bağlı olarak değişen derecelerde. Pb (OH) ₂ suda çok az çözünür, bu nedenle diğer kurşun bileşiklerinden daha az toksik olması muhtemeldir.

Bununla birlikte, kurşunun toksik etkisi birikimlidir, bu nedenle kurşunun herhangi bir şekline uzun süre maruz kalmaktan kaçınılmalıdır.

Plumbismusun (kurşun zehirlenmesi) en yaygın semptomları mide-bağırsaktır: mide bulantısı, ishal, iştahsızlık, kabızlık ve kolik. Kurşun emilimi, hemoglobin sentezini ve nöromüsküler işlevi etkileyebilir.

Kadınlarda kurşun doğurganlığı azaltabilir ve fetüslere zarar verebilir. Kanda yüksek düzeyde Pb olması durumunda ensefalopatiler ortaya çıkar.

Bundan kaçınmak için, maruz kalma olasılığının olduğu endüstrilerde solunum koruması, koruyucu giysiler, sürekli maruz kalma izleme, izole kantinler ve tıbbi gözetim kullanılmalıdır.

Referanslar

1. Kirk-Othmer (1994). Kimyasal Teknoloji Ansiklopedisi. Cilt 15. Dördüncü Baskı. John Wiley & Sons.
2. Nimal Perera, W. ve diğerleri. (2001). Kurşun (II) -Hydroxide Inorg'un İncelenmesi. Chem. 2001,40,3974-3978. Pubs.acs.org'dan kurtarıldı.
3. Jie Shu, vd. (2013). Lityum iyon piller için yeni bir anot malzemesi olarak kurşun hidroksit klorürün hidrotermal üretimi. Electrochimica Açta 102 (2013) 381-387. Sciencedirect.com'dan kurtarıldı.
4. Cotton, F. Albert ve Wilkinson, Geoffrey. (1980). İleri İnorganik Kimya. Dördüncü baskı. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). ABD Patenti No. 3,260,613. Termografik kopyalama için ısıya duyarlı tabaka. 12 Temmuz 1966.
6. Nimerick Kenneth H. (1973). Geçirgen bir oluşumun geçici olarak kapatılması için yöntem. ABD Patenti No. 3,766,984. 23 Ekim 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Altı değerlikli kromla kirlenmiş suyu arıtmak için işlem. ABD Patenti No. 3,791,520. 12 Şubat 1974.
8. Nishikido Joji, vd. (bin dokuz yüz Seksen bir). Karboksilik asit amidleri hazırlama işlemi. ABD Patenti No. 4,304,937. 8 Aralık 1981.
9. Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisi. (1990). Beşinci baskı. Cilt A 15. VCH Verlagsgesellschaft mbH.