HIDRÜRLER: ÖZELLIKLERI, TÜRLERI, ISIMLENDIRME VE ÖRNEKLER - KIMYA - 2024

Bir hidrit , anyonik formunda (H ^- ) hidrojendir veya bir kimyasal elementin (metalik veya metalik olmayan) hidrojen anyonu ile kombinasyonundan oluşan bileşiklerdir. Bilinen kimyasal elementlerden hidrojen, en basit yapıya sahip olandır, çünkü atomik haldeyken çekirdeğinde bir proton ve bir elektron vardır.

Buna rağmen, hidrojen yalnızca atomik biçiminde oldukça yüksek sıcaklık koşullarında bulunur. Hidritleri tanımanın başka bir yolu, bir moleküldeki bir veya daha fazla merkezi hidrojen atomunun, bir indirgeme maddesi veya hatta bir baz olarak nükleofilik davranışa sahip olduğunun gözlemlenmesidir.

Alüminyum lityumhidrit

Bu nedenle, hidrojen, farklı maddeler oluşturmak için periyodik tablonun çoğu elementiyle birleşebilme yeteneğine sahiptir.

Hidritler nasıl oluşur?

Hidrürler, moleküler formundaki hidrojenin, yeni bir bileşik oluşturmak için molekülü doğrudan ayırarak, metalik veya metalik olmayan başka bir elementle birleştiğinde oluşur.

Bu şekilde, hidrojen, birleştiği elementin türüne bağlı olarak kovalent veya iyonik tipte bağlar oluşturur. Geçiş metalleri ile birleştirme durumunda, bir metalden diğerine büyük ölçüde değişebilen fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip interstisyel hidritler oluşturulur.

Serbest biçimli hidrit anyonlarının varlığı, kolayca oluşmayan aşırı koşulların uygulanmasıyla sınırlıdır, bu nedenle bazı moleküllerde sekizli kuralı yerine getirilmez.

Elektronların dağılımıyla ilgili diğer kuralların da verilmemiş olması mümkündür, bu bileşiklerin oluşumunu açıklamak için çok merkezli bağların ifadelerini uygulamak gerekir.

Hidritlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri

Fiziksel ve kimyasal özellikler açısından, her hidridin özelliklerinin, gerçekleştirilen bağın türüne bağlı olduğu söylenebilir.

Örneğin hidrit anyonu bir elektrofilik merkezle (genellikle doymamış bir karbon atomu) birleştirildiğinde, oluşan bileşik, kimyasal sentezde yaygın olarak kullanılan bir indirgeme ajanı olarak davranır.

Bunun yerine, alkali metaller gibi elementlerle birleştiğinde, bu moleküller zayıf asitle (Bronsted asit) reaksiyona girer ve güçlü bazlar gibi davranarak hidrojen gazı açığa çıkarır. Bu hidritler organik sentezlerde çok faydalıdır.

Daha sonra hidritlerin doğasının çok çeşitli olduğu, ayrı moleküller, iyonik tip katılar, polimerler ve diğer birçok maddeyi oluşturabildiği gözlemlenir.

Bu nedenle katalitik reaksiyonlarda kurutucu, çözücü, katalizör veya ara ürün olarak kullanılabilirler. Ayrıca laboratuarlarda veya endüstrilerde çeşitli amaçlarla birden fazla kullanıma sahiptirler.

Metal hidritler

İki tür hidrit vardır: metalik ve metalik olmayan.

Metal hidrürler, metalik bir elementin hidrojen ile, genellikle alkalin veya alkalin toprak gibi bir elektropozitif olanla kombinasyonundan oluşan ikili maddelerdir, ancak ara hidritler de dahildir.

Bu, hidrojenin (oksidasyon sayısı normalde +1 olan) en dış seviyesinde fazladan bir elektrona sahip olduğu tek reaksiyon türüdür; yani, bu hidritlerdeki bağların doğası, konuyu inceleyenlerin uyuşmazlığından dolayı tam olarak tanımlanmamasına rağmen, değer sayısı -1'e dönüştürülür.

Metal hidritler, sertlikleri, iletkenlikleri ve parlaklıkları gibi metallerin bazı özelliklerine sahiptir; Ancak metallerin aksine, hidritlerin belirli bir kırılganlığı vardır ve bunların stokiyometrileri her zaman kimyanın ağırlık yasalarına uygun değildir.

Metalik olmayan hidritler

Bu tip hidritler, metalik olmayan bir element ile hidrojen arasındaki kovalent ilişkiden kaynaklanır, böylece metalik olmayan element, her biri ile tek bir hidrit oluşturmak için her zaman en düşük oksidasyon numarasındadır.

Ayrıca, bu tür bileşiklerin standart ortam koşulları altında (25 ° C ve 1 atm) çoğunlukla gaz halinde bulunduğu bulunmuştur. Bu nedenle, pek çok metalik olmayan hidrit, zayıf kabul edilen van der Waals kuvvetleri nedeniyle düşük kaynama noktalarına sahiptir.

Bu sınıftaki bazı hidritler ayrı moleküllerdir, diğerleri polimerler veya oligomerler grubuna aittir ve bir yüzeyde kemisorpsiyon işleminden geçmiş olan hidrojen bile bu listeye dahil edilebilir.

İsimlendirme, nasıl adlandırılır?

Metal hidrit formülünü yazmak için önce metali (metal elementin sembolü) ve ardından hidrojeni (MH, M metaldir) yazarak başlayın.

Adlandırmak için, bu şekilde LiH, CaH "lityum hidrür" okunur metali ( "M hidrid") adı ile, ardından bir kelime hidrid ile başlar ₂ "kalsiyum hidrit" okunur ve böyle devam eder.

Metalik olmayan hidritler söz konusu olduğunda, metalik hidritlerin tersi şekilde yazılır; yani, hidrojeni (sembolü) ametalin (HX, burada X ametal değildir) yazarak başlar.

Bunları adlandırmak için, metalik olmayan elementin adıyla başlıyoruz ve "hidrojen" ("X-hidrojen uro") kelimeleriyle biten "uro" sonekini ekliyoruz, böylece HBr "hidrojen bromür" olarak okunur, H ₂ S "hidrojen sülfit" olarak okunur ve böyle devam eder.

Örnekler

Farklı özelliklere sahip birçok metalik ve metalik olmayan hidrit örneği vardır. Burda biraz var:

Metal hidritler

- LiH (lityum hidrit).

- NaH (sodyum hidrit).

- KH (potasyum hidrit).

- CsH (sezyum hidrit).

- RbH (rubidyum hidrit).

- BeH ₂ (berilyum hidrit).

- mgh ₂ (magnezyum hidrür).

- CaH ₂ (kalsiyum hidrür).

- SrH ₂ (stronsiyum hidrit).

- BaH ₂ (baryum hidrit).

- AlH3 (alüminyum hidrit).

- SrH2 (stronsiyum hidrit).

- MgH2 (magnezyum hidrit).

- CaH2 (kalsiyum hidrit).

Metalik olmayan hidritler

- HBr (hidrojen bromür).

- HF (hidrojen florür).

- HI (hidrojen iyodür).

- HCl (hidrojen klorür).

- H ₂ S (hidrojen sülfür).

- H ₂ Te (hidrojen tellür).

- H ₂ Se (hidrojen selenid).

Referanslar

1. Vikipedi. (2017). Vikipedi. En.wikipedia.org'dan kurtarıldı
2. Chang, R. (2007). Kimya. (9. baskı). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Metal Hidrürler. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Hidrojen Malzeme Bilimi ve Metal Hidrürlerin Kimyası. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı

Sharma, RK (2007). Hidrit ve Karbürlerin Kimyası. Books.google.co.ve 'den kurtarıldı