EN ÖNEMLI SIVILARIN 7 ÖZELLIĞI - BILIM - 2025

Sıvıların Özellikleri moleküler yapısını ve maddenin eyaletten birinin fiziksel özelliklerini tanımlamak için karşılık vermektedir.

En çok çalışılanlar sıkıştırılabilirlik, yüzey gerilimi, kohezyon, yapışma, viskozite, donma noktası ve buharlaşmadır.

Sıvı, maddenin üç kümelenme durumundan biridir, diğer ikisi katı ve gaz halindedir. Maddenin dördüncü hali vardır, plazma, ancak yalnızca aşırı basınç ve sıcaklık koşulları altında oluşur.

Katılar, kolayca nesne olarak tanımlanabilecekleri şeklini koruyan maddelerdir. Gazlar havada yüzen ve içinde dağılan maddelerdir, ancak kabarcıklar ve balonlar gibi kaplarda hapsolabilirler.

Sıvılar katı ve gaz halinin ortasındadır. Genel olarak, sıcaklık ve / veya basınçta değişiklikler uygulayarak, diğer iki durumdan birine bir sıvı geçişi yapmak mümkündür.

Gezegenimizde çok sayıda sıvı madde bulunmaktadır. Bunlara yağlı sıvılar, organik ve inorganik sıvılar, plastikler ve cıva gibi metaller dahildir. Bir sıvıda çözünmüş farklı materyallerden farklı molekül türlerine sahipseniz, buna bal, vücut sıvıları, alkol ve fizyolojik tuzlu su gibi çözelti denir.

Sıvı halin temel özellikleri

1- Sıkıştırılabilirlik

Parçacıklar arasındaki sınırlı boşluk, sıvıları neredeyse sıkıştırılamaz bir madde haline getirir. Yani hacmi için çok küçük olan bir alana belirli bir miktar sıvıyı zorlamak için basmak çok zordur.

Çoğu araba veya büyük kamyon şoku, sızdırmaz tüplerde yağlar gibi basınçlı sıvılar kullanır. Bu, yolun tekerleklere uyguladığı sürekli koşuşturmayı emmeye ve etkisiz hale getirmeye yardımcı olarak, hareketin araç yapısına en az iletilmesini sağlar.

2- Durum değişiklikleri

Bir sıvının yüksek sıcaklıklara maruz kalması buharlaşmasına neden olur. Bu kritik nokta kaynama noktası olarak adlandırılır ve maddeye bağlı olarak farklılık gösterir. Isı, sıvı molekülleri arasındaki ayrımı, bir gaz olarak dağılacak kadar ayrışana kadar artırır.

Örnekler: su 100 ° C'de, süt 100.17 ° C'de, alkol 78 ° C'de ve cıva 357 ° C'de buharlaşır.

Tersi durumda, bir sıvıyı çok düşük sıcaklıklara maruz bırakmak onun katılaşmasına neden olur. Buna donma noktası denir ve aynı zamanda her maddenin yoğunluğuna da bağlı olacaktır. Soğuk, atomların hareketini yavaşlatır ve moleküller arası çekiciliğini katı hale gelmeye yetecek kadar artırır.

Örnekler: su 0 ° C'de donar, -0.513 ° C ile -0.565 ° C arasında süt, -114 ° C'de alkol ve yaklaşık -39 ° C'de cıva

Bir gazın sıcaklığını sıvı hale gelene kadar düşürmenin yoğunlaşma olarak adlandırıldığı ve katı bir maddeyi yeterince ısıtmanın onu eritebileceği veya sıvı hale getirebileceği unutulmamalıdır. Bu sürece füzyon denir. Su döngüsü, tüm bu durum değişim süreçlerini mükemmel bir şekilde açıklar.

3- Uyum

Aynı tür parçacıkların birbirini çekme eğilimidir. Sıvılardaki bu moleküller arası çekim, bu çekici kuvveti en üst düzeye çıkarmanın bir yolunu bulana kadar birlikte hareket etmelerine ve akmalarına izin verir.

Uyum, kelimenin tam anlamıyla "birbirine bağlanma eylemi" anlamına gelir. Sıvı yüzeyinin altında, moleküller arasındaki kohezyon kuvveti tüm yönlerde aynıdır. Ancak yüzeyde moleküller bu çekici kuvvete sadece yanlara ve özellikle sıvının gövdesinin içine doğru sahiptir.

Bu özellik, sıvıların, moleküller arası çekiciliği maksimize etmek için en az yüzey alanına sahip olan şekil olan küreler oluşturmasından sorumludur.

Sıfır yerçekimi koşullarında, sıvı bir küre içinde yüzmeye devam ederdi, ancak küre yerçekimi tarafından çekildiğinde, birbirine yapışmak için tanıdık damla şeklini oluştururlar.

Bu özelliğin etkisi, düz yüzeyler üzerindeki damlalarla takdir edilebilir; parçacıkları kohezif kuvvet tarafından dağılmaz. Ayrıca yavaş damlayan kapalı musluklarda; moleküller arası çekim onları çok ağırlaşana kadar bir arada tutar, yani ağırlık sıvının kohezif kuvvetini aştığında düşer.

4- Yüzey gerilimi

Yüzeydeki kohezyon kuvveti, hava gibi etrafındaki farklı parçacıklardan çok daha fazla birbirlerine çeken ince bir parçacık katmanının oluşmasından sorumludur.

Sıvı molekülleri, koruyucu bir cilde sahip olma hissi vererek kendilerini içeriye doğru çekerek yüzey alanını daima küçültmeye çalışacaklardır.

Bu çekim rahatsız edilmediği sürece, yüzey inanılmaz derecede güçlü olabilir. Bu yüzey gerilimi, su olması durumunda, bazı böceklerin batmadan sıvı üzerinde kaymasına ve kalmasına izin verir.

Yüzey moleküllerinin çekiciliğini olabildiğince az bozmaya çalışılırsa, sıvı üzerinde düz katı nesneler tutmak mümkündür. Ağırlığın, kohezyon kuvvetini aşmayacak şekilde nesnenin uzunluğu ve genişliği boyunca dağıtılmasıyla elde edilir.

Kohezyon kuvveti ve yüzey gerilimi, sıvının türüne ve yoğunluğuna bağlı olarak farklıdır.

5- Katılım

Farklı parçacık türleri arasındaki çekim gücüdür; Adından da anlaşılacağı gibi, kelimenin tam anlamıyla "bağlılık" anlamına gelir. Bu durumda genellikle sıvı konteynır kaplarının duvarlarında ve aktığı alanlarda bulunur.

Bu özellik, sıvıların katıları ıslatmasından sorumludur. Sıvı ve katı molekülleri arasındaki yapışma kuvveti, saf sıvının moleküller arası kohezyon kuvvetinden daha büyük olduğunda meydana gelir.

6- Kılcallık

Yapışma kuvveti, bir katı ile fiziksel olarak etkileşime girdiğinde sıvıların yükselip alçalmasından sorumludur. Bu kılcal etki, sıvı menisküs adı verilen bir eğri oluşturma eğiliminde olduğundan, kapların katı duvarlarında kanıtlanabilir.

Daha fazla yapışma kuvveti ve daha az kohezyon kuvveti, menisküs içbükeydir ve aksi takdirde menisküs dışbükeydir. Su bir duvarla temas ettiği yerde daima yukarı doğru kıvrılır ve cıva aşağı doğru kıvrılır; Bu materyalde neredeyse benzersiz olan davranış.

Bu özellik, birçok sıvının pipet veya tüp gibi çok dar içi boş nesnelerle etkileşime girdiğinde neden yükseldiğini açıklar. Silindirin çapı ne kadar dar olursa, duvarlarına yapışma kuvveti, sıvının neredeyse anında, hatta yerçekimine rağmen kabın içine girmesine neden olacaktır.

7- Viskozite

Serbestçe akan bir sıvının sunduğu iç kuvvet veya deformasyona karşı dirençtir. Esas olarak iç moleküllerin kütlesine ve onları çeken moleküller arası bağlantıya bağlıdır. Daha yavaş akan sıvıların, daha kolay ve daha hızlı akan sıvılardan daha viskoz olduğu söylenir.

Örneğin, motor yağı benzinden daha viskozdur, bal sudan daha viskozdur ve akçaağaç şurubu bitkisel yağdan daha viskozdur.

Bir sıvının akması için bir kuvvet uygulamasına ihtiyacı vardır; örneğin yerçekimi. Ancak ısı uygulayarak maddelerin viskozitesini düşürmek mümkündür. Sıcaklıktaki artış, partiküllerin daha hızlı hareket etmesini sağlayarak sıvının daha kolay akmasını sağlar.

Sıvılar hakkında daha fazla bilgi

Katı parçacıklarda olduğu gibi, sıvı parçacıklar da kalıcı bir moleküller arası çekime tabidir. Ancak sıvılarda moleküller arasında daha fazla boşluk vardır, bu onların sabit bir pozisyonda kalmadan hareket etmelerine ve akmalarına izin verir.

Bu çekim sıvının hacmini, gazlarda olduğu gibi havada dağılmadan yerçekimi etkisiyle moleküllerin bir arada tutulması için yeterince sabit tutar, ancak gazlarda olduğu gibi tanımlanmış bir şekilde tutmak için yeterli değildir. katı durumunda.

Bu şekilde, bir sıvı, bir kabın en alt bölümünü kuşatmak için yüksek seviyelerden akmaya ve kaymaya çalışacak, böylece şeklini alacak, ancak hacmini değiştirmeden. Sıvıların yüzeyi, moleküllere baskı yapan yerçekimi sayesinde genellikle düzdür.

Yukarıda bahsedilen tüm bu açıklamalar, deney tüpleri, tabaklar, fincanlar, mataralar, şişeler, vazolar, balık tankları, tanklar, kuyular, akvaryumlar, boru sistemleri, nehirler, göller ve barajlar her su ile doldurulduğunda günlük hayatta görülüyor.

Su hakkında eğlenceli gerçekler

Su, yeryüzündeki en yaygın ve bol sıvıdır ve üç halden herhangi birinde bulunabilen birkaç maddeden biridir: katı, buz şeklinde, normal sıvı hali ve buhar şeklinde gaz. Su.

• En yüksek kohezyon kuvvetine sahip metalik olmayan sıvıdır.
• Cıva haricinde en yüksek yüzey gerilimine sahip ortak sıvıdır.
• Katıların çoğu eridiğinde genişler. Su donduğunda genişler.
• Çoğu katı, karşılık gelen sıvı hallerinden daha yoğundur. Buz sudan daha az yoğundur, bu yüzden yüzer.
• Mükemmel bir çözücüdür. Evrensel çözücü olarak adlandırılır

Referanslar

1. Mary Bagley (2014). Maddenin Özellikleri: Sıvılar. Canlı Bilim. Lifecience.com'dan kurtarıldı.
2. Satya Shetty. Sıvının Özellikleri Nelerdir? Makaleleri Koru. Preservearticles.com'dan kurtarıldı.
3. Waterloo Üniversitesi. Sıvı Hal. CAcT Ana Sayfası. Bilim Fakültesi. Uwaterloo.ca'dan kurtarıldı.
4. Michael Blaber (1996). Sıvıların Özellikleri: Viskozite ve Yüzey Gerilimi - Moleküller Arası Kuvvetler. Florida Eyalet Üniversitesi - Biyomedikal Bilimler Bölümü. Mikeblaber.org'dan kurtarıldı.
5. Kimya Eğitimi Bölümü Grupları. Sıvıların Özellikleri. Bodner araştırma Web. Purdue Üniversitesi - Bilim Koleji. Chemed.chem.purdue.edu'dan kurtarıldı.
6. Sıvı Temelleri. Andrew Rader Stüdyoları. Chem4kids.com'dan kurtarıldı.
7. Sıvıların Özellikleri. Kimya ve Biyokimya Bölümü. Florida Eyalet Üniversitesi, Tallahassee. Chem.fsu.edu'dan kurtarıldı.
8. Örnekler Ansiklopedisi (2017). Katı, Sıvı ve Gazlı Örnekler. Örnekler.com'dan kurtarıldı.