AMETALLER: TARIHÇE, ÖZELLIKLER, GRUPLAR, KULLANIMLAR - KIMYA - 2025

Ametaller alkali metaller ile, grup 1 (IA) bulunur hidrojen hariç, periyodik tablonun sağ tarafında yer alan unsurların bir gruptur. Ne olduklarını bilmek istiyorsanız, p bloğunun sağ üst köşesine bakmalısınız.

Ametal olmayan atomlar nispeten küçüktür ve dış elektronik kabukları çok sayıda elektrona sahiptir. Metal olmayan elementler arasında katılar, sıvılar ve gazlar; Birçoğu gaz halinde olmasına rağmen, birkaçı atmosferi zenginleştiriyor.

Kahverengi metal olmayan öğeler

Metal olmayanların önemli bir kısmı, tüm canlılarda bileşikler ve makromoleküller şeklinde bulunur. Örneğin: karbon, oksijen ve hidrojen tüm proteinlerde, lipitlerde, karbonhidratlarda ve nükleik asitlerde bulunur.

Fosfor, tüm nükleik asitlerde ve bazı karbonhidratlarda ve lipitlerde bulunur. Kükürt birçok proteinde bulunur. Azot, tüm nükleik asitlerin ve proteinlerin bir parçasıdır.

Öte yandan yer altı, metan gazları ve ham petrol neredeyse tamamen metal olmayan elementlerden oluşur. Aslında, hidrokarbonlar (karbon ve hidrojen) periyodik tablodaki daha az sayıda elemente rağmen ametallerin ne kadar bol olduğu konusunda bir fikir verir.

Tarih

Antik çağlardan beri (MÖ 3750) Mısırlılar, korvelit ve malakit gibi minerallerinde bulunan bakırı azaltmak için kömür kullandılar.

1669'da Hennin Brand, toplanan idrardan fosforu izole etmeyi başardı. Henry Cavendish (1776) hidrojeni tanımlamayı başardı, ancak Robert Boyle (1670) dahil olmak üzere birçok araştırmacı, güçlü bir asidi bir metalle reaksiyona sokarak hidrojen üretti.

Carl Scheele, cıva oksitini nitratlarla ısıtarak oksijen üretti (1771). Curtois, deniz yosunundan güherçile hazırlamaya çalışırken iyotu izole etmeyi başardı (1811). Balard ve Gmelin izole brom (1825).

1868'de Janssen ve Lockger, güneş ışığı spektrumunun çalışmasında başka bir elemente ait olmayan sarı bir çizgiyi gözlemleyerek helyumu bağımsız olarak keşfettiler. Moissan, florin izole etmeyi başardı (1886).

1894'te Lord Rayleigh ve Ramsey, nitrojenin özelliklerini inceleyerek argonu keşfettiler. Ramsay ve Travers (1898) havadan kriyojenik damıtma yoluyla sıvı argondan kripton, neon ve ksenonu izole etti.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Kükürt, metalik olmayan en temsili elementlerden biridir. Kaynak: Wikipedia aracılığıyla Ben Mills.

Fiziksel

Ametallerin bazı fiziksel özellikleri şunlardır:

-İyi bir elektrik iletkeni olan grafit şeklindeki karbon dışında elektrik iletkenliği düşüktür.

Katıların, sıvıların veya gazların fiziksel görünümü altında görünebilirler.

-Isı yalıtkan görevi görmeyen elmas şeklindeki karbon dışında düşük ısı iletkenliğine sahiptirler.

-Metallerin metalik parlaklığının aksine çok az parlaklığa sahiptirler.

-Metal olmayan katılar kırılgandır, bu nedenle sünek veya dövülebilir değildirler.

-Erime ve kaynama noktaları düşüktür.

-Farklı kristal yapılara sahip olabilirler. Böylece fosfor, oksijen ve flor, kübik kristal yapıya sahiptir; hidrojen, karbon ve nitrojen, altıgen; ve kükürt, klor, brom ve iyot, ortorombik.

Kimya

Ametaller, yüksek iyonlaşma enerjisine ve yüksek elektronegatiflik değerine sahip olmaları ile karakterize edilir. Örneğin flor, ametaller arasında en reaktif element olan en yüksek elektronegatifliğe (3.98) sahiptir.

Ancak şaşırtıcı bir şekilde asal gazlar helyum (5.5) ve neon (4.84) ​​en yüksek elektronegatifliğe sahiptir. Bununla birlikte, dış elektronik kabuklar dolu olduğu için kimyasal olarak inerttirler.

Ametaller, metallerle iyonik bileşikler oluşturur ve ametaller ile kovalenttir.

Metalik olmayan elementlerin kovalent bağlarla bağlanan iki atomlu moleküller oluşturduğu bulunmuştur. Asal gazların atomları ise atomik birimler şeklindedir.

Asit oluşturmak için su ile reaksiyona giren asit oksitler oluştururlar.

Metal olmayan gruplar ve elementler

Grup 1

Renksiz ve kokusuz bir gaz olan iki atomlu hidrojenden oluşur. Oksidasyon durumu +1. Havadan daha düşük yoğunluğa sahiptir. Katı halde altıgen kristal yapıya sahiptir. Hidrojen çok reaktif değildir.

Grup 14

Karbon, bu gruptaki tek metal olmayan maddedir. Grafit şeklindeki karbon, altıgen kristal yapıya sahip parlak bir katıdır. Elektriksel iletkenliği yüksektir. En yaygın oksidasyon durumları +2 ve +4'tür.

Grup 15

Azot

Renksiz ve kokusuz gaz. Hafif reaktif bir elementtir ve havadan biraz daha yoğundur. En yaygın oksidasyon durumları: -3 ve +5. İki atomlu moleküller oluşturur, N ₂ .

Eşleşme

Katı, rengi beyaz, sarı veya siyah olabilir. Biraz reaktif. Ortorombik kristal yapı. Elektronegatiflik 2.1. En yaygın oksidasyon durumları: -3 ve +5.

Grup 16

Oksijen

Renksiz veya soluk mavi gaz, kokusuz. Genellikle reaktif değildir. Kübik kristal yapı. Bir yalıtkan ve güçlü bir oksitleyici ajandır. Elektronegatiflik 3.5. Oksidasyon durumu -2

Kükürt

Parlak sarı, kırılgan, orta derecede reaktif katı. Ortorombik kristal yapı. Kovalent bağlar oluşturur. Elektronegatiflik 2.5. En yaygın oksidasyon durumları: -2, +2, +4 ve +6.

Selenyum

Gri veya kırmızımsı ila siyah katı. Gri selenyum ışığa duyarlı elektriksel iletkenlik gösterir. Yumuşak ve kırılgan bir katıdır. Elektronegatiflik 2.4. Oksidasyon durumları: -2, +2, +4 ve +6.

Grup 17

Flor

Soluk sarı bir gazdır, çok zehirlidir. Çok reaktif bir elementtir. İki atomlu moleküller, F ₂ olarak oluşur . Katı halde kübik formda kristalleşir. Elektronegatiflik 3.98. Oksidasyon durumları -1.

Klor

Yeşil-sarı bir gazdır. İki atomlu moleküller olan Cl _{2'yi sunar} . Çok tepkisel. Katı halde kristal yapı ortorombiktir. Elektronegatiflik 3.0. Oksidasyon durumları: - 1, +1, +3, +5, +7.

Brom

Kırmızı-kahverengi bir sıvıdır. Elektronegatiflik 2.8. Oksidasyon -1, +1, +3, +5 ve +7 durumlarını belirtir.

İyot

Süblimleştiğinde mor bir buhar yayan siyah renkli bir katıdır. Ortorombik kristal yapı. Metal iyodürler iyoniktir. Elektronegatiflik 2.5. Oksidasyon durumları: -1, +1, +3, +5 ve +7.

olanak tanıyan bir

Tam bir siyah. Yüzde ortalanmış kübik kristal yapı. Elektronegatiflik 2.2. Zayıf bir oksitleyici ajandır.

Grup 18

Helyum

Isıl iletkenliği yüksektir. Elektronegatiflik 5.5. Kimyasal olarak inerttir ve yanıcı değildir. Düşük yoğunluk ve yüksek akışkanlık.

Neon

Sıvı halde yüksek soğutma kapasitesi. Elektronegatiflik 4.84. Asal gazların en az reaktif olanıdır.

Argon

Havadan daha yoğundur. Kimyasal olarak etkisiz. Elektronegatiflik 3.2.

Kripton

Elektronegatiflik 2.94. Kripton diflorür (KrF ₂ ) oluşturmak için flor ile reaksiyona girebilir .

Xenon

Kan-beyin bariyerini aşıyor. Elektrik akımına ışık üreterek tepki verir. Elektronegatiflik 2.2. Flor, altın ve oksijen ile kompleksler oluşturur.

Radon

Radyoaktif bir elementtir. Elektronegatiflik 2.06. Florlu (RnF ₂ ) ve oksijenli (RnO ₃ ) bileşikler oluşturur .

Uygulamalar

Hidrojen

Roket tahrikinde ve hidrojen kullanan otomobil motorlarında yakıt olarak kullanılır. Amonyak (NH ₃ ) sentezinde ve yağların hidrojenasyonunda kullanılır.

Karbon

Grafit, spor malzemeleri üretiminde kullanılan kurşun kalem ve yüksek mukavemetli liflerin üretiminde kullanılmaktadır. Elmas, yüksek değerli bir mücevher olarak ve matkap deliklerinde aşındırıcı olarak kullanılır. Gazlı içeceklerin üretiminde karbondioksit kullanılmaktadır.

Azot

Amonyak, nitrik asit ve üre üretiminde kullanılır. Azot bitkiler için temel bir elementtir ve gübre yapımında kullanılır.

Eşleşme

Beyaz fosfor, kemirgen ilacı, böcek ilacı olarak ve havai fişek endüstrisinde kullanılır. Kibrit yapmak için kırmızı fosfor kullanılır. Bileşikleri ayrıca gübre yapımında da kullanılır.

Oksijen

Oksijen, çelik, plastik ve tekstil üretiminde kullanılmaktadır. Ayrıca uçak, denizaltı ve uzay uçuşlarında roket itici gazları, oksijen tedavisi ve solunum yardımında kullanılır.

Kükürt

Sülfürik asit, barut üretiminde ve kauçukların vulkanizasyonunda hammadde olarak kullanılır. Sülfitler, kağıdı ağartmak için ve mantar ilacında kullanılır.

Selenyum

Cama kırmızı bir ton vermek için kullanılır. Camın demir bileşikleri ile kirlenmesiyle oluşan yeşilimsi tonu nötralize etmek için de kullanılır. Kapı ve asansörlerde uygulama ile fotoelektrik hücrelerde kullanılır.

Flor

Çürükleri önlemek için diş macunlarına eklenir. Teflon için hammadde olarak hidrojen florür kullanılır. Tek atomlu flor, yarı iletkenlerin üretiminde kullanılır.

Klor

Ekstraktif metalurjide ve PVC gibi çeşitli ürünlerin imalatında hidrokarbonların klorlanmasında kullanılır. Klor, odun hamurunda ve tekstil ağartıcılarında kullanılır. Aynı zamanda su dezenfektanı olarak kullanılır.

Brom

Işığa duyarlı lensler için gümüş bromür hazırlanmasında ve fotografik film yapımında kullanılır.Ayrıca benzinde bir anti-şok bileşeni olan sedatif sodyum bromür ve dibrometanın imalatında da kullanılır.

İyot

Tiroid guatrını önlemek için potasyum iyodür (KI) eklenir. İyot tentürü antiseptik ve mikrop öldürücü olarak kullanılır. İyot, tiroid hormonlarının bir parçasıdır.

Helyum

Sıcak hava balonlarının doldurulmasında ve oksijen ile karıştırılarak derin su solunumu için kullanılır. İnert bir atmosferde kaynak yapmak için kullanılır ve ayrıca araştırmada çok düşük sıcaklıkların korunmasına yardımcı olur.

Neon

Elektrik etkisiyle aydınlatılan cam tüplerde (kırmızı neon ışıklar).

Argon

Kaynak yapmak için ve akkor ampulleri doldururken bir atmosfer oluşturmak için kullanılır.

Xenon

Kısa fotografik pozlamalarda yüksek yoğunluklu flaşların üretiminde ksenon ve kripton karışımı kullanılır.

Radon

Radyasyon tedavisi ile kanserli tümörlerin tedavisinde kullanılır.

Referanslar

1. Whitten, Davis, Peck ve Stanley. (2008). Kimya (8. baskı). CENGAGE Öğrenme.
2. Shiver ve Atkins. (2008). İnorganik kimya . (Dördüncü baskı). Mc Graw Hill.
3. Mathews, CK, van Holde, KE ve Ahern, KG (2002). Biyokimya. Üçüncü baskı. Düzenle. Pearson-Addison Wesley
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (6 Ekim 2019). Ametallerin Özellikleri Nelerdir? Kurtarıldı: thinkco.com
5. Vikipedi. (2019). Ametal. En.wikipedia.org adresinden kurtarıldı
6. Encyclopaedia Britannica'nın Editörleri. (5 Nisan 2016). Ametal. Encyclopædia Britannica. Britannica.com'dan kurtarıldı
7. José M. Gavira Vallejo. (27 Ocak 2016). Poligenik unsurlar nelerdir? Peki ya ikosajenler, kristallojenler, kalkojenler …? Triplenlace.com adresinden kurtarıldı